1、1盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点 1 盐类水解1.下列说法中正确的是 ( )A.将 CH3COONa溶液从 20 升温至 30 ,溶液中 增大c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)B.pH相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na+):C.CH3COONa和 CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,C 水解程度减小,溶液的 pH减小O2-32.下列方程式书写错误的是 ( )A.NaHCO3水解的离子方程式:HC +H2O C
2、 +H3O+O-3 O2-3B.NH4Cl水解的化学方程式:NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClC.Al(OH)3的两性电离方程式:H +Al +H2O O-2Al(OH)3 Al3+3OH-D.NaHSO3的电离方程式:NaHSO 3 Na+HSO-33.2018贵阳高三摸底考试下列说法正确的是 ( )A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.H2S为二元弱酸,其电离方程式为:H 2S 2H+S2-C.已知:常温下,AgCl 的 Ksp=1.810-10。向 99 mL 0.01 molL-1KCl溶液中,加入 1 mL 0.01 molL-1AgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变
3、化),立即产生白色沉淀D.NaHCO3溶于水会水解,该水解反应可表示为:HC +H2O H3O+CO-3 O2-34.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是 ( )5.烟气中 SO2的排放会造成酸雨,工业上常用 Na2SO3溶液来吸收 SO2以减少对环境的危害。(1)常温下,将 SO2通入一定体积的 1.0 molL-1 Na2SO3溶液中,溶液 pH不断减小。当溶液pH约为 6时,吸收 SO2的能力显著下降,此时溶液中 S 的浓度是 0.2 molL-1,则溶液中O2-3c(HS )=O-3mol
4、L -1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。 2(2)向(1)中 pH约为 6时的吸收液中通入足量 O2充分反应。取反应后溶液 10 mL,与 10 mL BaCl2溶液混合。欲使混合时能生成沉淀,所用 BaCl2溶液的浓度不得低于 molL -1。已知 25 时, Ksp(BaSO3)=5.4810-7,Ksp(BaSO4)=1.0810-10 考点 2 沉淀溶解平衡6.已知 25 时,CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向 100 mL CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL -1的 Na2SO4溶液,针对此过程,下列叙述正确的是(忽略混合过程
5、中的溶液体积变化) ( )A.溶液中析出 CaSO4沉淀,最终溶液中 c(S )较原来大O2-4B.溶液中无沉淀析出,溶液中 c(Ca2+ )、 c(S )都变小O2-4C.溶液中析出 CaSO4沉淀,溶液中 c(Ca2+ )、 c(S )都变小O2-4D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中 c(S )较原来大O2-47.25 时,AgCl 的 Ksp=1.810-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.Ag2CO3的 Ksp为 8.110-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C (aq)的平衡常数 K=2.5108O2-3C.向
6、Ag2CO3饱和溶液中加入 K2CO3(s)可使 c(C )增大(由 Y点到 Z点)O2-3D.向 0.001 molL-1 AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl和 K2CO3的混合溶液,C 先沉淀O2-3答案1.B A 项,溶液中存在水解平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,盐类的水解反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动, c(CH3COO-)减小, c(CH3COOH)、 c(OH-)增大,故 减小,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)3错误;B 项,酸性 CH3COOHH2CO3HClO,根据盐类水解的规律可知,组成盐的弱酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解
7、程度越大,溶液的碱性就越强,pH 就越大,所以 pH相同的三种溶液中的c(Na+)大小顺序为,正确;C 项,由物料守恒得 c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),2c(Ca2+)=c(Cl-),两者相加得 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-),错误;D 项,Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,C 与 Ca2+反应生成沉淀 CaCO3,c(C )减小,水解O2-3 O2-3平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的 pH增大,错误。2.A 选项 A表示的是 HC 的电离方程式,水解方程式应为 HC +H2O H2CO3+
8、OH-。O-3 O-33.C 某物质的溶解性为难溶,说明该物质的溶解度小,但仍有一小部分可溶于水,A 项错误。H2S为二元弱酸,其电离方程式应分步书写:H 2S H+HS-,HS- H+S2-,B项错误。KCl 溶液与 AgNO3溶液混合后,溶液中 Cl-与 Ag+的离子积 Qc= =9.910-7Ksp(AgCl)990.01100 10.01100=1.810-10,故立即有白色沉淀生成,C 项正确。HC +H2O H3O+C 是电离方程式,水O-3 O2-3解方程式应为 HC +H2O OH-+H2CO3,D项错误。O-34.C 碳酸钠溶液中 C 水解,分析图像,升温 pH增大,说明水解
9、反应是吸热反应,A 项正确;O2-3ab段说明升温促进水解,OH -浓度增大,碱性增强,溶液 pH增大,B 项正确;温度升高水解平衡正向移动,C 项错误;温度升高,既促进了盐类的水解,又促进了水的电离,OH -浓度增大会抑制水解,所以水的电离平衡也对 pH产生影响,D 项正确。5.(1)1.6 HS H+S 和 S +H2O HS +OH-、HS +H2O H2SO3+OH-,HS 的O-3 O2-3 O2-3 O-3 O-3 O-3电离程度大于 S 与 HS 的水解程度 (2)2.410 -10O2-3 O-3【解析】 (1)溶液 pH约为 6时,由 Na2SO3+SO2+H2O 2NaHS
10、O3,c(S )=0.2 molL-1知,O2-3反应的 c(S )=1.0 molL-1-0.2 molL-1=0.8 molL-1,则溶液中 c(HS )=0.8 O2-3 O-3molL-12=1.6 molL-1。该溶液中存在 HS 的电离平衡,S 、HS 的水解平衡,溶O-3 O2-3 O-3液呈酸性,说明 HS 的电离程度大于 S 、HS 的水解程度。(2)该溶液中 c(S )O-3 O2-3 O-3 O2-3=0.2 mol 、 c(HS )=1.6 molL-1,根据硫元素守恒,通入足量 O2,得到的 c(S )L-1 O-3 O2-4=1.8 molL-1,设 BaCl2溶液
11、的浓度为 a molL-1,等体积混合后, c(S )=0.9 molL-O2-41,c(Ba2+)=0.5a molL-1,欲使混合时能生成沉淀,则 c(Ba2+)c(S ) Ksp(BaSO4),即 O2-40.90.5a1.0810 -10,解得 a2.410 -10。46.D 由图像可知,在该条件下,CaSO 4饱和溶液中 c(Ca2+)=c(S )=3.010-3molL-O2-41,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(S )=(3.010-3)2=9.010-6。当向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中O2-4加入 400 mL 0.01 molL-1的 Na2SO4
12、溶液后,混合液中 c(Ca2+)= =6.010-4 molL-1,c(S )=0.1L3.010-3molL-10.1L+0.4L O2-4=8.610-3 molL-1,溶液中 c(Ca2+)c(S )0.1L3.010-3molL-1+0.4L0.01molL-10.1L+0.4L O2-4=6.010-48.610-3=5.1610-6Ksp(CaSO4)=9.010-6,所以混合后溶液中无沉淀析出,但最终溶液中 c(S )较原来大。O2-47.D 由图像可知,Ag 2CO3的 Ksp=(910-4)210-5=8.110-12 ,A项正确;Ag 2CO3与 Cl-反应的平衡常数 K=
13、 ,而 Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(C ),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),所以c(CO2-3)c2(Cl-) O2-3K= = =2.5108,B项正确;向 Ag2CO3的饱和溶液中加 K2CO3固体, c(C )增Ksp(Ag2CO3)Ksp2(AgCl) 8.110-12(1.810-10)2 O2-3大,沉淀溶解平衡逆向移动, c(Ag+)减小,但 Ksp不变,C 项正确;假设 K2CO3和 KCl的浓度均为0.1 molL-1,使 C 沉淀需 c(Ag+)为 910-6 molL-1,使 Cl-沉淀需 c(Ag+)为 1.810-9 O2-3molL-1,所以 Cl-先沉淀,D 项错误。5
