1、1原子结构与性质1.下列各项叙述正确的是( )A所有原子任一能层的 s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C 24Cr原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s区元素解析：所有原子任一能层的 S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；基态 Mg的电子排布式为 1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为 1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故 B错误； 24C
2、r原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故 C错误；价电子排布为 5s25p1的元素最外层电子数为 3，电子层数是 5，最后一个电子排在 p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是 p区元素，故 D错误。答案：A2如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是( )A y轴表示的可能是第一电离能B y轴表示的可能是电负性C y轴表示的可能是原子半径D y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐
3、渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。答案：B3周期表中 27号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此可以推断( )A它位于周期表的第四周期A 族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s 2CCo 2 的核外价电子排布式为 3d54s2DCo 位于周期表中第 9列解析：钴应为过渡元素，A 项错误；“3d 74s2”为 Co的价电子排布，其简写式中也要2注明 3d轨道，B 项错误；失电子时，应失去最外层的 电子，即先失去 4s上的电子，Co 2的价电子排布式为 3d7，
4、C 项错误；“729” ，说明它位于周期表的第 9列 ，D 项正确。答案：D4已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A第一电离能：Y 一定小于 XB气态氢化物的稳定性：H mY小于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y对应的酸性DX 和 Y形成化合物时，X 显负价，Y 显正价解析：若 Y为氮元素，X 为氧元素，则第一电离能：YX；由于电负性：XY，则非金属性：XY，故气态氢化物稳定性：H mYY；得电子能力：XY，X 和 Y形成化合物时，X 显负价，Y 显正价。答案：A5已知 X、Y 是主族元素， I为电离能，单位是 kJmol1 。请根据下表所列数据判
5、断，错误的是( )元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A.元素 X为金属元素，常见化合价是1 价B元素 Y是A 族元素C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：X 为第A 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 X常见化合价为1价，A 正确；通过以上分析知，Y 为第A 族元素，B 正确；元素 X与氯形成化合物时，X的电负性小于 Cl元素，所以在二者形成的化合物中 X显1 价、Cl 元素显1 价，则化学式可能是 XCl，C 正确；若元素 Y处于第三周期
6、，为 Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，D 错误。答案：D6下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )元素 A B C D E最低化合价 4 2 1 2 1电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0A.C、D、E 的氢化物的稳定性：CDE3B元素 A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素 B、C 之间不可能形成化合物D与元素 B同周期且第一电离能最 小的元素的单质能与 H2O发生置换反应解析：根据电负性和最低化合价，推知 A为 C元素、B 为 S元素、C 为 Cl元素、D 为O元素、E 为 F元素。A 项，C、D、E 的氢化物分
7、别为 HCl、H 2O、HF，稳定性：HFH2OHCl；B 项，元素 A的原子最外层电子排布式为 2s22p2，2p 2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C 项，S 的最外层有 6个电子，Cl 的最外层有 7个电子，它们之间可形成 SCl2、S 2Cl2等化合物；D 项，Na 能与 H2O发生置换反应生成 NaOH和 H2。答案：D7X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液 态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下
8、列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径小于 W元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子层电子排布为 ns2np2，是 C或Si，X 为 N或 O，W 为 Al或 Cl。N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误；Al 3 的半径比 Mg2 小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D 错误。答案：C8W、X、Y、Z、N 是短周期元素，它们的核电荷数依
9、次增大。元素 元素性质或原子结构W 原子核内无中子X 原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，且是非金属元素Y 元素的离子半径在该周期中最小Z 原子核外 p能级上的电子总数比 s能级上的电子总数多 2N 最外层电子数比次外层电子数少 1(1)W单质的化学式为_，Z 元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z 和 N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)X与 Z两元素的电负性较大的是_(填元素符号)。4(4)Z元素原子共有_种不同运动状态的电子。解析：W、X、Y、Z、N 是核电荷数依次增大的短周期元素，原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外 s能级电子
10、数与 p能级电子数相等的非金属元素是氧元素(1s 22s22p4)；元素的离子半径在该周期中最小的是 Al3 ；原子核外 s能级电子数比 p能级电子数少 2的是硅元素(1s 22s22p63s23p2)；最外层电子数比次外层电子数少 1的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。答案：(1)H 2 8 (2)ClSiAl (3)O (4)149如图为周期表中部分 元素的某种性质( X值)随原子序数变化的关系。(1)同主族内不同元素的 X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大， X值总 体上呈现_趋势。周期表中 X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)X值较小的元素
11、集中在元素周期表的_(填序号)。a左下角 b右上角c金属与非金属分界线附近(3)下列关于元素该性质的说法中正确的是_(填序号)。a X值可反映元素最高正化合价的变化规律b X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱解析：(1)根据图示，同主族元素从上到下， X值逐渐减小；同周期元素从左到右， X值总体上呈现增大趋势。(2)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。(3)X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱。答案：(1)同一主族，从上到下， X值逐渐减小 增大 周期性 (2)a (3)bc10有 A、B、C
12、、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 A为非金属元素；A 和 E属同一族，它们原子最外层电子排布为 ns1，B 和 D也属同一族，它们5原子最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍。C 原子最外层电子数等于 D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出上述 5种元素的元素符号：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_ _。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出 C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示 D元素原子的价电子排布为_。(5)元素 B与 D的电负性的大小关系是 B_D(填“” “
13、K。答案：(1)H O Al S K(2)KAl(SO4)212H2O 净水剂(3)1s22s22p63s23p1 (4) (5) 11已知：AF 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C 原子的 L层有 2个未成对电子。D 与 E同主族，D 的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。F 3 的 M层 3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电 子、_种不同能级的电子。(3)写出 E的基态原子的电子排布式：_6_。(4)F和 X(质子数为 25
14、)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的 I2、 I3可知，气态 X2 再失去一个电子比气态 F2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元 素 X F电离能/kJmol1I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957解析：据题意可知 A原子电子排布式为 1s22s22p2，故为碳元素；C 原 子 电 子 排 布 式 为1s22s22p4， 故 为 氧 元 素 ， 则 B为 氮 元 素 ； 由 D2 与 C2 核外电子排布相同，可知 D为 Mg，则E为 Ca；由 F3 的 3d轨道电子半充满可知为 3d5，则 F为 Fe。答案：(1)CNO (2)12 4(3)1s22s22p63s23p64s2(或Ar4s 2)(4)Mn2 的 3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定7
