1、- 1 -高温向低级错误说 NO【学习目标】1.了解常见的低级错误；2.学会分析、归纳错误，并能找出克服该错误的方法和途径。【活动方案】活动一、暴露可能出现的低级错误，并讨论寻找出避免的方法1.下列说法不正确的是（可以多选） ( )A.氧气具有助燃性，氧气可以做燃料 B.NaHCO3 的俗名是纯碱、苏打；Ca(OH) 2的俗名是生石灰C.红磷在空气中燃烧能放出大量的白色烟雾 D.莽草酸（C 7H10O5）中各元素的质量比为 7：10：5 2.下列方程式正确的是 ( )A. 铁与稀硫酸：Fe + H 2SO4 = Fe2(SO4 )3 +H2B. 将铜粉加入到稀硫酸：Cu + H 2SO4 =
2、CuSO4 +H2C. 把黑色的氧化铜粉加入到稀盐酸：CuO + H 2SO4 = CuSO4 +H2 D.工业上用赤铁矿是冶炼金属铁：Fe 2O3 + 3CO = Fe + 3CO23.下列化学用语正确的是( )A3 个氧原子-O 3 B水银-Hg C2 个氮原子2N 2 D氯酸钾KCl4.下列说法不错的是( )A.10ml的酒精与 10ml 的水混合后的体积小于 20ml，是因为分子在不断运动B.检验二氧化碳，水还可以用燃着的木条，根据能否使之熄灭判断C.除去碳酸钙中的氧化钙，可以通过加水溶解、过滤、蒸发结晶的操作步骤完成D.滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中一定存在 H+5.如图中几种粒子的结
3、构示意图，请回答下列问题：(1) A、B、C、D 四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 (填字母代号)。(2) A、B、C、D 四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的原子 是 (填元素符号)。(3)上图中的钙原子的相对原子质量为 ，钙元素位于周期表中第 周期，钙元素与元素 A 形成的化合物的名称为 - 2 -(4)与钙元素化学性质相似的元素为 （填字母代号） ，具有稳定结构的原子为 （填元素符号）（小结）出现低级错误主要有：（结合审题、根据化学式计算及方程式书写的注意点等方面） 解决办法： 活动二、错题重现，纠错并讨论寻找避免的方法1.请根据图中所示实验装置回答问题（1）仪器
4、a 的名称为 长紧漏斗 ，b 的名称为 广口瓶 （2）实验室用 A 装置可用来做木炭还原氧化铜的实验，加热一段时间后你能看到的现象为 黑色固体变成了红色的铜 （3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。操作 m 的名称是 过虛 ，操作 m 中用到的玻璃棒作用是 搅拌 ；试验中不小心将蓝黑墨水滴到了溶液中，我们可以用 活性碳 来吸附这种蓝黑色素。2. 为检测某市售碳酸钙药品，按说明上规定碳酸钙含量不得低于 500mg 每片，为了测定该碳酸钙药物是否合格，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应（杂质为 SiO2，与稀盐酸不反应），恰好完全反应测得共用
5、去 0.73%的稀盐酸 50g，请通过计算判断该药物是否合格。解 1：设参加反应的碳酸钙的质量为 x 解 2：设参加反应的碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 236.5 100 36.5 x 50g x 50g0.73% - 3 -100 73 100 36.5x 50g x 50g0.73% x =68.5g x =0.1g68.5g=68500mg 0.1g=100mg因为 68500mg500mg 因为 100mg500mg所以该药物合格。 所以该药物不合格。答：该药物合格。 答：该药物不合格。解
6、3：设参加反应的碳酸钙的质量为 x 解 2：设参加反应的碳酸钙的质量为 xCaCO3+HClCaCl +H2O+CO2 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 36.5 100 236.5 x 50g0.73% x 50g0.73% 100 36.5 x =0.5gx 50g0.73% 0.5g=500mgx =0.1g 因为 500mg=500mg0.1g=100mg 所以该药物合格。因为 100mg500mg 答：该药物合格。所以该药物不合格。 答：该药物不合格。 （小结）出现低级错误主要有：（结合语言描述、文字书写及根据方程式计算的注意点等方面）解决办法： - 4 -【
7、课堂反馈】：A 组：1.下列说法不一定正确的是 ( )A.在空气中点燃硫粉，能看到发出明亮的蓝紫色火焰，同时产生有刺激性气味的气体B.将铁丝伸入集满洋气的集气瓶中，会看到剧烈燃烧，火星四射，有黑色氧化铁固体生成C.水电解的实验中，产生的氢气和氧气的质量比为 2：1D.空气中按质量分数计算，氮气约占 78%2.有 A、B、C、D 四种元素，其原子 结构示意图如图：(1)D 元素的名称为 ，D 元素与图中 （填写元素符号）元素的化学性质相似，D 元素的离子符号为 。(2)A、B、C 三种元素能形成一种化合物，其水溶液的 pH 7（填、=)(3)A、B 两种元素的原子以 1：1 的比例形成的化合物为
8、（写化学式） 。3.现欲配置 3.6%的稀盐酸溶液，用掉 13%的盐酸溶液 36g，问：（1）配置的 3.6%稀盐酸的质量为多少克？加水多少克？（2）若要将所配置的稀盐酸溶液全部反应掉，需要加入 4%的碳酸钠溶液多少克？B 组：1.下列实验中，实验现象、实验结论均正确的是 ( )实验操作 实验现象 实验结论A 用带 火星的木条伸入集有某无色气体的集气瓶中带火星的木条不复燃 该无色气体中不一定不含有 O2B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成 该气体一定是H2- 5 -C 向某无色溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 H2SO4D 将水注入
9、盛浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量2.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液 （如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并 进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】溶质可能为 NaCl、NaOH、Na 2CO3和 NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则其实验现象应是 ； 在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质的 。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据 是 。 【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是 （写名称），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是 Na2SO4，但又没有 Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是 Na2SO4，并叙述理由： 。3.某种钙镁片的包装上的部分说明如下：“成分为食用碳酸钙、氧化镁，钙 216mg/片，镁 mg/片- 6 -某同学为测定其中钙元素的含量，取一 片研碎后放入试管中，加入足量的稀盐酸，产生的气体通入足量的石灰水，石灰水增重 0.2376g.计算：1）每片中含有碳酸钙多少克？2）通过计算说明其中含钙量与说明上是否一致。
