1、1第 9 课时 归纳拓展物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途物质 性质 用途浓硫酸 具有吸水性 干燥剂(不能干燥 NH3、H 2S、HI 等)生石灰、无水CaCl2吸收水分 (食品)干燥剂硅胶 吸收水分 (袋装食品)干燥剂硅 半导体 太阳能电池板二氧化硅 导光能力强，并且有硬度和柔韧度 光导纤维氢氟酸 SiO24HF= =SiF42H 2O 雕刻玻璃二氧化氯 强氧化性 自来水的杀菌消毒次氯酸盐 强氧化性 杀菌消毒剂、漂白剂碘酸钾 常温下稳定 食盐中的加碘物质二氧化硫 漂白性 可用来漂白纸浆小苏打(NaHCO3)受热分解生成 CO2，能与酸反应用作焙制糕点的膨松剂、
2、胃酸中和剂苏打(Na 2CO3) 水解使溶液呈碱性 用热的纯碱溶液洗去油污过氧化钠 与 H2O、CO 2反应均生成 O2 供氧剂明矾、FeCl 3 水解生成胶体，具有吸附性 净水剂Al(OH)3 弱碱性 胃酸中和剂铁粉 还原性 防止食品氧化变质BaSO4 不溶于水、不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前作“钡餐”碘化银 作晶核、聚集水蒸气形成液滴 人工降雨液氨 汽化时吸收大量热 制冷剂典例 (2018江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能
3、与水反应，可用作食品干燥剂解析 NaHCO 3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，与 NaHCO3受热易分解无关，2A 项错误；SiO 2制光导纤维是利用了 SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B 项错误；Al 2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与 Al2O3的两性无关，C 项错误；CaO 无毒，能与水反应生成 Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D 项正确。答案 D综合训练1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物C 液氨可用作制冷剂
4、 液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是 NaClO，具有强氧化性解析：选 B 浓硫酸具有强氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故 A 正确；氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故 B 错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故 C 正确；“84”消毒液主要成分是 NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故 D 正确。2(2017江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2具有还原性，可
5、用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3易溶于水，可用作制冷剂解析：选 A 人呼出的 CO2可与 Na2O2反应生成 O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A 项正确；ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B 项错误；SiO 2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C 项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D 项错误。3(2018淮安第三次调研)下列物质的性质与应用对应关系正确的是( )A氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B干冰升华时吸热，可用作制冷剂C钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂解析：选 B
6、氢氟酸用作玻璃蚀刻剂，不是因为具有弱酸性，是因为 HF 与 SiO2反应生成挥发性的 SiF4气体，故 A 错误；干冰升华时吸热，使得周围环境温度降低，可用作制冷3剂，故 B 正确；钠也能与乙醇反应，故 C 错误；硅酸钠用作木材防火剂，与易溶于水的性质无关，故 D 错误。考点二 物质的转化与推断1物质之间的转化关系(1)直线型转化关系A B C X X X 为 O2Na Na 2O Na 2O2N2 NO NO 2或 NH3 NO NO 2S SO 2 SO 3或 H2S SO 2 SO 3C CO CO 2或 CH4 CO CO 2X 为 CO2NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
7、CO2 X 为强酸(如 HCl)AlO Al(OH)3 Al3 2 H H CO HCO CO223 H 3 H X 为强碱(如 NaOH)Al3 Al(OH)3 AlO OH OH 2X 为 FeCl2 FeCl3 FeCl2 Fe Fe X 为 CO2 CO2 CO C C (2)交叉型转化关系4(3)三角型转化关系2物质推断的常见突破口(1)抓住“物质颜色”作突破口有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl。溶液中的有色物质：Cu 2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe 3 (棕黄色)、MnO 紫(红)色。 4Br2在水中显黄(
8、橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体 Na2O2、S、FeS 2、FeCl 3黑色固体 MnO2、C、CuO、FeO、Fe 3O4紫(黑)色固体 KMnO4、I 2(紫)红色固体 Cu有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等红褐色沉淀 Fe(OH)3蓝色沉淀 Cu(OH)2黑(褐)色沉淀 CuS、FeS(2)抓住“物质特性”作突破口能使品红溶液褪色的气体SO2(加热后又恢复红色)、Cl
9、2(加热后不恢复红色)。沉淀发生特殊的颜色变化Fe(OH)2 Fe(OH)3(白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色)。 放 置 于 空 气 中 在空气中变为红棕色5NO(无色) NO2(红棕色)。 被 氧 气 氧 化 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。通入 CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(过量则变澄清)、Na 2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。常温下能溶解 SiO2固体的物质：氢氟酸和 NaOH 溶液。烟雾现象棕(黄)色的烟 Fe(Cu)在 Cl2中燃烧白烟
10、 Na 在 Cl2中燃烧；NH 3遇到浓盐酸或浓硝酸白雾 由 HX 等极易溶于水的气体产生钝化现象：常温下 Fe、Al 遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。(3)抓住“特殊反应条件”作突破口反应条件 反应方程式高温CaCO 3 CaOCO 2；= = = = =高 温 SiO 2CaCO 3 CaSiO3CO 2；= = = = =高 温 SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2；= = = = =高 温 SiO 2CaO CaSiO3；= = = = =高 温 SiO 22C Si2CO；= = = = =高 温 CH 2O(g) COH 2；= =
11、= = =高 温 COH 2O(g) CO2H 2；= = = = =高 温 催 化 剂3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2；= = = = =高 温 2AlFe 2O3 2FeAl 2O3；= = = = =高 温 4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 高温、高压和催化剂 N23H 2 2NH3 高 温 、 高 压 催 化 剂6加热、催化剂4NH 35O 2 4NO6H 2O；= = = = =催 化 剂 2SO 2O 2 2SO3 催 化 剂 电解2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2；= = = = =电 解 2H 2O 2H2O 2；=
12、= = = =电 解 2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石考法精析考法一 物质间的转化关系典例 1 (2018江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ANaHCO 3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) 饱 和 石 灰 水 BAl(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) NaOH(aq) 过 量 HCl(aq) CAgNO 3(aq) Ag(NH3)2 (aq) Ag(s) 氨 水 蔗 糖 (aq) DFe 2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) Al 高 温 HCl(aq) 解析 NaAlO 2(aq)与
13、过量 HCl(aq)反应，生成 AlCl3，B 项错误；蔗糖(aq)中无醛基，不能与Ag(NH 3)2 (aq)反应生成 Ag(s)，C 项错误；Fe(s)与 HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)，D 项错误。答案 A归纳总结(1)不能通过一步反应进行的转化S 不能一步反应转化为 SO3；N 2不能一步反应转化成 NO2；SiO 2不能一步反应转化成 H2SiO3；Cl 2不能一步反应转化成 FeCl2；CuO(或 Fe2O3)不能一步反应转化成 Cu(OH)2或 Fe(OH)3。(2)常考两种化合物反应生成单质的物质间的转化关系SO 22H 2S=3S2H 2O；6NO4NH 3 5N
14、26H 2O 催 化 剂 或 6NO28NH 3 7N212H 2O； 催 化 剂 72NH 33CuO N23Cu3H 2O；= = = = = H 2O2H 2S=S2H 2O；2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2；2FeCl 3H 2S=2FeCl2S2HCl；COH 2O CO2H 2。= = = = = 催 化 剂考法二 物质的推断典例 2 (2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振
15、荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4解析 A 项中，NaHCO 3、Al(OH) 3加入足量水中，NaHCO 3溶解，Al(OH) 3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO 3、Al(OH) 3均能与 H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B 项中，NaHCO 3溶于水，AgCl 不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl 仍不溶解。C 项中 Na2SO3溶于水，BaCO 3不溶于水，BaCO 3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl= =BaCl2H 2O CO
16、2，Na 2SO3、BaCO 3均能与稀 H2SO4反应：Na2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2 H 2O、BaCO 3H 2SO4=BaSO4H 2OCO 2。D 项中，CuSO 4和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案 C备考方略 推断题的解题方法迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口” 。 “突破口”由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依据物质的特性或特征转化来确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 8综合训练1(2017江苏高考)在给定条件下，下列选项所示
17、的物质间转化均能实现的是( )AFe FeCl2 Fe(OH)2 Cl2 点 燃 NaOH(aq) BS SO3 H2SO4 O2 点 燃 H2O CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO2 高 温DNH 3 NO HNO3 O2 催 化 剂 ， H2O 解析：选 C Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，A 项错误；S 与 O2反应生成 SO2，B 项错误；CaCO3高温分解生成 CaO，CaO 与 SiO2在高温时反应生成 CaSiO3，C 项正确；NO 与 H2O 不反应，D 项错误。2甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的
18、一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BNaOHCBaCl 2 DFeSO 4解析：选 D 已知将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3，因为 Al2(SO4)36NaOH= =2Al(OH)33Na 2SO4，出现 Al(OH)3白色沉淀，继续加入 NaOH，则有 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O，Al(OH) 3又溶解，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是 BaCl2，因此，丙
19、是 FeSO4。 3下列各组物质中，不是按 (“ ”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 A B C Da Fe NaOH Al(OH)3 HNO3b FeCl3 Na2CO3 NaAlO2 NOc FeCl2 NaCl Al2O3 NO2解析：选 C C 项，NaAlO 2不能直接转化为 Al2O3，Al 2O3也无法一步转化为 Al(OH)3。考点三 环境保护与绿色化学1环境污染(1)常见环境污染类型9(2)六大工业尾气的主要成分硫酸工厂尾气 SO2、O 2、N 2等，一般用氨水吸收硝酸工厂尾气 NO、NO 2、N 2、O 2等，一般用 NaOH 溶液吸收高炉煤气 CO、CO 2、N
20、2等，一般回收利用炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO 等，一般回收利用焦炉气 H2、CH 4、C 2H4、CO 等，可用作燃料、化工原料氯碱工业 Cl2，一般用 NaOH 溶液吸收提醒 尽管 CO2能造成温室效应，但 CO2不属于空气污染物。2二氧化硫、氮的氧化物对环境的污染与防治(1)SO2对大气的污染与防治危害：危害人体健康，形成酸雨(酸雨 pH ，则催化氧化的目的为增大 的比值。副产品是由氨水吸收 SO2与 NOx后n(NO2)n(NO)32 n(NO2)n(NO)生成盐溶液结晶得到。氨水为碱性溶液，SO 2为酸性气体，二者反应生成(NH 4)2SO3，NO 2溶于水生成 HNO3具有强氧化
21、性，HNO 3能将(NH 4)2SO3氧化为(NH 4)2SO4；NO 2与碱反应的方程式为 2NO22NH 3H2O=NH4NO2NH 4NO3H 2O；NO 难溶于水，也不能直接与碱反应，当 NO2过量时可发生反应 NO2NO2NH 3H2O=2NH4NO2H 2O。故氨水脱硝脱硫后主要生成三种盐：(NH4)2SO4、NH 4NO3、NH 4NO2。根据已知信息“NH 4NO2在浓度较大时会分解” ，故浓缩结晶最终得到的固体为(NH 4)2SO4、NH 4NO3。NO 2易溶于水，也容易和碱液发生反应，而 NO 难溶于水，在有 NO2参与时，能与碱反应，故 的比值越大，NO x的脱除率也越大。n(NO2)n(NO)答案：(1)HNO 3 (2)NONO 2CO(NH 2)2 2N2CO 22H 2O (3)增大= = = = =催 化 剂 的比值n(NO2)n(NO)(NH 4)2SO4、NH 4NO3 NO 2的水溶性比 NO 大得多13
