辽宁省抚顺市抚顺高中2019届高三化学模拟考试试题.doc

1、1辽宁省抚顺市抚顺高中 2019 届高三化学模拟考试试题注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡

2、上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高8从废铅蓄电池铅膏（含 Pb

3、SO4、PbO 2和 Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与 PbO2反应，K sp(PbCl2)2.010 5，K sp(PbSO4)1.510 8，PbCl 2(s)2Cl (aq)=PbCl (aq)。下列说法错误的是24A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C步骤、中均涉及过滤操作DPbSO 4(s)2Cl (aq) PbCl2(s)SO (aq)的平衡常数为 7.5104 249设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO 和 CO2的混合物中，含碳原子的数目为 NAB14g 分子式为 C5H1

4、0的烃中，含有的碳碳双键的数目为 0.2NAC0.1mol/L 的 CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于 0.1NAD标准状况下 2.24L Cl2通入足量水中或 NaOH 溶液中，转移电子数目为 0.1NA10依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是A B C D11青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A靛蓝的分子式为 C16H10N2O2B浸泡发酵过程发

5、生的反应为取代反应C吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4 种D1mol 吲哚酚与 H2加成时可消耗 4mol H212主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X 3+与 W2 具有相同的电子层结构，W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等。下列判断正确的是A化合物 ZXW2的水溶液呈碱性 B简单气态氢化物稳定性：YWC最高价氧化物对应水化物酸性：XY D简单离子半径：XZ13锂亚硫酰氯（Li/SOCl 2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的 LiAlCl4的 SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质

6、，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为 2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，该电池工作时，下列说法错误的是2A锂电极区发生的电极反应：Li-e =Li+B放电时发生的总反应：4Li+2SOCl 2=4LiCl+SO2+SC锂电极上的电势比碳电极上的低D若采用水溶液代替 SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。26（14 分）草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

7、I纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：装置 D 的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。实验前先通入一段时间 N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为_。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为 Fe 或 FeO小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为_。（3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为_。草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体

8、中常含有 FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4中，配成 250mL 溶液。步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL；步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。（4）步骤 3 中加入锌粉的目的为_。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27（14 分）燃煤及工业废气中的 SO2

9、是形成酸雨的主要原因，消除 SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（1）已知：4FeS 2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H3412.0kJmol 1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25.0kJmol 12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1则 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) H_ kJmol 1。（2）碱性 NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性 NaClO2溶液反应的离子方程式为 2SO2+ClO +4OH2SO +C1+2H2O，已知2 2

10、4pclgc（SO 2）。在刚性容器中，将含 SO2的废气通入碱性 NaClO2溶液中，测得 pc 与温度的关系如图所示。由图分析可知，该脱硫反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数 K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）燃料细菌脱硫法含 FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（Tf）、氧化亚铁微螺菌（Lf）、氧化硫硫杆菌（Tt）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS 2+14Fe3+8H2O=2SO +15Fe2+16H+，24反应的化学方程式为：FeS 2+6Fe3+3H2O=S2O +7Fe2+6H+；233写出反应的化学方程式

11、_。在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与 Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：该细胞膜为_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_。28（15 分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡。（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸

12、(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式_；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是_；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为_；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为_，原因_。（5）反应釜中发生反应的化学方程式为_；（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量 FeCl3溶液用已知浓度的 K2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+，则反应的离子方程式为_；（7）取 1.125g 锡粉，经上述各步反应后，共用

13、去 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为_。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于B 族元素对应离子的萃取，如 La3+、Sc 2+。写出基态二价钪离子(Sc 2 )的核外电子排布式：_，其中电子占据的轨道数为_个。（2）对叔丁基杯4芳烃由 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作用力为_。（3）不同大小的苯芳烃

14、能识别某些离子，如： 、SCN 等。一定条件下，SCN 与 MnO2反应可3得到(SCN) 2，试写出(SCN) 2的结构式_。（4）NH 3分子在独立存在时 HNH 键角为 106.7。如图 Zn(NH 3)62+离子的部分结构以及HNH 键角的测量值。解释配合物中 HNH 键角变为 109.5的原因：_。（5）橙红色的八羰基二钴Co 2(CO)8的熔点为 52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于_晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠NaCo(CO) 4，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_。（6）已知 C60分子结构和 C60晶胞示意图(如图、图所示)：则一个 C60分子中

15、含有 键的个数为_，C 60晶体密度的计算式为_ gcm3。( NA为阿伏伽德罗常数的值)36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）4芳香族化合物 A( )是重要的有机化工原料。由 A 制备有机化合物 F 的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：（1）A 的分子式是_，B 含有的官能团的名称是_。（2）DE 的反应类型是_。（3）已知 G 能与金属钠反应，则 G 的结构简式为_。（4）写出 EF 的化学方程式：_。（5）龙胆酸 D 的同分异构体有多种，符合下列条件的有_种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；与 FeCl3溶液发生显色反应；1mol

16、 该物质能与 2mol Na2CO3反应。（6）已知： 。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯( )的合成路线(无机试剂任用)。5绝 密 启 用 前化 学 答 案7.【答案】D【解析】A油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故 A 错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故 B 错误；C氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故 C 错误；D铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高

17、于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故 D 正确。故选 D。8. 【答案】B【解析】A铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故 A 正确；B浓硫酸不与 PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故 B 错误；C步骤、中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故 C 正确；DPbSO 4(s)2Cl (aq) PbCl2(s)SO (aq)的平衡常数为： 247.5104，故 D 正确；答案选 B。（ 4）（ 2） =9. 【答案】A【解析】A标准状况下，22.4LCO 和 CO2的混合物中

18、，含碳原子的数目为：，A 正确；BC 5H10的烃结构未知，因此无法确定是否含有碳碳双键，B 错误；22.422.4/=C溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C 错误；D氯气与水反应为可逆反应，标准状况下2.24L Cl2物质的量为 0.1mol，氯气与足量水反应，转移电子数小于 0.1NA，D 错误；故合理选项是A。10. 【答案】B【解析】浓硫酸在加热条件下与铜反应制取 SO2，装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验

19、目的；故 B 项正确，答案选 B。11. 【答案】C【解析】A根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为 C16H10N2O2，故 A 正确；B浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R 被羟基取代，故 B 正确；C因为该结构不对称，二氯代物一共有 6种，故 C 错误；D吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以 1mol 吲哚酚与 H2加成时可消耗 4mol H2，故 D 正确，故选 C。12. 【答案】A【解析】AKAlO 2溶液由于 AlO 水解显碱性，故符合题意； B简单气态氢化物的稳定性2SiH4CH4H2O，O，故不符合题意；C最高价氧化物对应水化物酸性 H3AlO3H4SiO4，故不符

20、合题意；D硅酸盐必含 Si 和 O，根据题给条件可以推出 W、X、Y、Z 依次为 O、Al、Si、K，简单离子半径Al3+Na+k+，故不符合题意；故选 A。13. 【答案】D【解析】A锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Lie =Li+，A 正确；B放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，B 正确；C锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C 正确；D若采用水溶液代替 SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D 错误；答案为 D。26. 【答案】（1）（球形）干燥管 agfbchi（或 ih

21、）de（或 ed）bc 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊 （2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 （3）FeC 2O42H2O FeO+CO+CO 2+2H 2O = = = = （4）将 Fe3+还原为 Fe2+ （5） 100% 偏低 52(12)10325025180【解析】（1）装置 D 的名称为：(球形)干燥管，故答案为：(球形)干燥管；草酸亚铁晶体在装置 A 中加热分解，生成的气体通过装置 D 中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置 B 中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置 E 中碱石灰干燥后，气体通入装置 C 中玻璃管和氧化

22、铜反应生成铜和二氧化碳，再通过 B 装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc，最后连接尾气处理装置，故答案为：agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc；实验前先通入一段时间 N2，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为：C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为：C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊；（2）充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为 Fe 或 FeO

23、。要证明其成分只有 FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成； （3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2O FeO+CO+CO 2+2H 2O，故答案为：= = = = FeC2O42H2O FeO+CO+CO 2+2H 2O；（4）锌可以将 Fe3+还原，因此步骤 3 中加入锌粉= = = = 的目的为：将 Fe3+还原为 Fe2+，故答案为：将 Fe3+还原为 F

24、e2+；（5）取上述溶液 25.00mL，用 c molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2 mL，此时滴定的是溶液中的亚铁离子。第一次消耗的高锰酸钾减去第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量，反应的离子方程式：2MnO 4-+5C2O +8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亚铁晶体样品的纯度24 100%，若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，会导致第

25、一52(12)10325025180步滴定中消耗的高锰酸钾的量减少，即 V1偏小，则计算得到的亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低，故答案为： 100%；偏低。52(12)1032502518027. 【答案】（1）2062.5 （2）放热 不变 （3）8Fe 3+S2O +5H2O=2SO +8Fe2+10H+ 阳离子交换膜 O 2+4H+4e2H 2O 温23 24度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力 。 【解析】（1）已知：4FeS 2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H3412.0kJmol 1；Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

26、H25.0kJmol 1；2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H221.0kJmol 1；盖斯定律1/2+3/2 计算 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) H2062.5kJmol 1；答案：2062.5。（2）已知 pclgc（SO 2），pc 与温度的关系分析，温度越高 Pc 越小，则二氧化硫浓度增大，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数只随温度变化，若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数 K 不变；答案：放热；不变。（3）反应是 Fe3+和 S2O 反23应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式：8Fe 3+S2O

27、 +5H2O=2SO +8Fe2+10H+；答案：23 248Fe3+S2O +5H2O=2SO +8Fe2+10H+。脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与 Fe3+的形成过程23 24为如图所示的原电池反应，亚铁离子被氧化发生氧化反应在原电池负极反应，正极是氧气在酸性溶液中生成水，电极反应：O 2+4H+4e2H 2O，正极消耗氢离子，该细胞膜为阳离子交换膜，该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是：温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力；答案：阳离子交换膜；O 2+4H+4e2H 2O；温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力。28. 【答案】（1）SnCl 4+3H2O=H2SnO3+4

28、HCl （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）60 1-3% （4）抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4 （5）SnCl 2+Cl2=SnCl4 （6）6Fe 2+Cr2O +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 27（7）95.2% 【解析】（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H 2SnO3)，该反应的化学方程式为 SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，故答案为：SnCl 4+3H2O=H2SnO3+4HCl；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；（3）

29、在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为 60，故答案为：60；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为 1-3%，原因为抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4，故答案为：1-3%；抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4；（5）反应釜中发生反应的化学方程式为 SnCl2+Cl2=SnCl4，故答案为：SnCl 2+Cl2=SnCl4；（6）K 2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+，反应的离子方程式为 6Fe2+Cr2O +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案为：276Fe2+Cr2O +14H+=6Fe3+2

30、Cr3+7H2O；27（7）令锡粉中锡的质量分数为 x，则：SnSn 2+2Fe 3+2Fe 2+ K2Cr2O713119g mol131.125gx 0.100mol/L0.03L解得 x=95.2%，故答案为：95.2%。35. 【答案】（1）1s 22s22p63s23p63d1或Ar3d 1 10 （2）sp 3 氢键 （3）NCSSCN （4）氨分子与 Zn2 形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 HNH 键角变大 （5）分子 离子键、配位键、极性键 （6）90 4126010 30/(a3NA) 【解析】（1）

31、Sc 是 21 号元素，核外电子排布式为Ar3d 14s2，则 Sc2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或Ar3d 1；s 能级有 1 个轨道，p 能级有 3 个轨道，d 能级只有 1 个电子，占有1 个轨道，因此电子占据的轨道有 1+1+3+1+3+1=10 个，故答案为：1s 22s22p63s23p63d1或Ar3d1；10；（2）羟基的中心原子氧原子，有 2 个 键，2 个孤电子对，其杂化轨道数为 2+2 = 4，因此杂化类型是 sp3，羟基键通过氢键联系到一起，故答案为：sp 3；氢键；（3）N 、SCN 与 CO2互3为等电子体，因此 SCN的空间构型为直线型，(

32、SCN) 2的结构式应为 NC-S-S-CN，故答案为：NC-S-S-CN；（4）氨分子与 Zn2 形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 HNH 键角变大，故答案为：氨分子与 Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 HNH 键角变大；（5）熔点为 52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，则可知Co2(CO)8属于分子晶体；NaCo(CO) 4内，存在钠离子与 Co(CO)4-阴离子，在 Co(CO) 内界有 CO 与中4心钴离子形成配位键，而配体内部

33、C 原子与 O 原子之间存在极性共价键，所以四羧基钴酸钠中含有的化学键为离子键、配位键、极性键，故答案为：分子；离子键、配位键、极性键；（4）根据 C60分子结构，C 60分子中 1 个碳原子有 2 个 CC 键、1 个“C=C“，根据均摊法，一个碳原子真正含有的 键的个数为 ，即一个 C60分子中含有 键的个数为 60 = 90；根据 C60晶胞结构，离 C60最32 32近的 C60上面有 4 个，中间有 4 个，下面有 4 个，即有 12 个；C 60的个数为 81/861/2=4，晶胞的质量为 = g，晶胞的体积为（a10 10） 3= a31030 cm3，根据412/601 412

34、60密度的定义，晶胞的密度计算式为 = 412601030/(a3NA)，故答案为：41260 31030412601030/(a3NA)。36. 【答案】（1）C 6H7N 碳碳双键、羰基 （2）取代反应(或酯化反应) （3）HOCH 2COOC2H5 （4） +C6H5CH2Br +HBr （5）6 、 、 或 (任写一种) （6） 【解析】（1）结合芳香族化合物 A 的结构简式（ ）可知其为苯胺，其分子式为C6H7N。由 B 的结构简式可确定其含有的官能团名称为碳碳双键与羰基，故答案为：C 6H7N；碳碳双键、羰基；（2）DE 发生酯化反应，所以其反应类型为：取代反应(或酯化反应)；（3

35、）G 能与金属钠反应，说明 G 中可能含有羟基或羧基，D 和 G 反应生成 E，对比 D 和 E 的结构简式可确定 G 的结构简式为 HOCH2COOC2H5，故答案为：HOCH 2COOC2H5；（4）EF 中，化学方程式为：+C6H5CH2Br +HBr；（5）龙胆酸 D 的同分异构体能发生银镜反应，与 FeCl3溶液发生显色反应，且 1mol 该物质能与 2mol Na2CO3反应，说明该龙胆酸的同分异构体分子的苯环上连接有一个 HCOO和两个OH。两个OH 在苯环上的位置有邻、间、对三种情况，对应 HCOO的位置分别有 2 种、3 种、1 种，即符合条件的同分异构体共有 6 种；其中核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体中不含等效氢原子，结构无对称性，共有 4 种，分别是、 、 、 ，故答案为：6； 、 、或 (任写一种)；（6）结合题目中 BCD 制备龙胆酸的流程，具体合成路线可表示为： 。