1、12018-2019 学年山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直
2、接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B太阳能热水器是太阳能转化为热能C可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓 H2SO4稀释 KClO 3分解制 O2生石灰跟水反应生成熟石灰石灰石
3、高温分解铝热反应Ba(OH) 28H2O 与固体 NH4Cl 混合CH 2O=COH 2 Al 与盐酸反应A B C D3下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： C 7H8(l)(NBD)9O 2(g)=7CO2(g)4H 2O(l) H 1，C 7H8(l)(Q)9O 2(g)=7CO2(g)4H 2O(l) H 2， H+88.62 kJmol 1 。
4、下列叙述不正确的是AH 1H 2 BNBD 的能量比 Q 的能量高CNBD 比 Q 稳定 DNBD 转化为 Q 是吸热反应5在同温同压下，下列各组热化学方程式中 H 1H 2的是A2H 2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H 1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H 2BS(g)+O 2(g) =2SO2(g) H 1 S(s)+O2(g) =2SO2(g) H 2CC(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2D2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g) H 1，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2；6通过以下反应均可获取
5、 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2(g)+ O2(g) H 1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) CO(g)+ H 2(g) H 2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H 3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小D反应 CH4(g)C(s)+2H 2(g)的 H=74.8kJmol 17下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)C增大压强
6、，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3D在 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加 KSCN 的浓度，体系颜色变深8肼(N 2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。电池总反应为：N 2H4O 2N 22H 2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A正极的电极反应式是：O 24H 4e 2H 2OB负极的电极反应式是：N 2H44OH 4e 4H 2ON 2C溶液中阴离子向正极移动D放电后电解质溶液的碱性增强9已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是A该反应是放热反
7、应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2B途径与途径相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径10“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的 MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为 2H2+O2 =2H2O，负极反应为 H2 + CO32CO 2 + H 2O + 2e，下列正确的是A电池工作时，CO 32向负极移动B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OH O
8、2+2H 2O+4eD通氧气的电极为阳极，发生氧化反应11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL -1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls) -1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls) -1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL -1 其中正确的是A B C D12为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入
9、下列物质，措施可行的是A升温 BNaNO 3溶液 C几滴 CuSO4溶液 DCH 3COONa 固体13某温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K1=410-4，在同一温度下，反应 SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数 K2的值为A250 B200 C50 D210 -214500 条件下，在恒容密闭容器中，充入 1 mol NO2存在如下平衡：2NO 2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入 1 mol NO2，下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 B平衡常数 K 增大CNO 2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后
10、比原来还要浅15某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HnCQ0D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、填空题19.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料，以减少对空气污染。已知：16g 甲烷完全燃烧生成液压态水放出 890kJ 热量,1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳放出 393.5kJ 热量，通过计算比较，填写下列表格(精确到 0.01)：物质质量 1g 燃烧放出的热量/kJ 生成 CO2的质量/g碳 32.80 _甲烷 _ 2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用
11、天然气做燃料的优点是 _。II.联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 718 日在哥本哈根召开。中国政府承诺到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%45%。 (1)用 CO2和氢气合成 CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H 2(g)= CH3OH(g) H 1 = -90.7kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H 3= -41.2kJmol1则 CO2和氢气合成 CH3OCH3(g)的热化学方
12、程式为：_ 。(2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”“”或“H 2，也可以采用得出：H 1H 2=H0，即H 1H 2，故 A 说法正确；B、根据，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q 的能量高于 NBD，故 B 说法错误；C、根据能量越低，物质越稳定，根据 B 的分析，NBD 的能量低于 Q，即 NBD 比 Q 稳定，故 C 说法正确；D、根据H0，说明此反应为吸热反应，故 D 说法正确。5C【解析】【分析】比较H，注意H 是有正负号，吸热反应的H 大于放热反应的H，放热反应H 的大小比较，放出热量越多，H 越小。【详解】
13、A、该反应为放热反应，HH 2，故 C 符合题意；D、根据 C 选项分析，H 2H 1，故 D 不符合题意。6D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故 A 错误；焦炭与水反应制氢 H20，反应吸热，故 B 错误；使用催化剂， H3不变，故 C 错误；根据盖斯定律，得 CH4(g)= C(s)+2H2(g)的 H3= +74.8 kJmol1，故 D 正确。7B【解析】试题分析：A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故 A不选；B、合成 NH 3的反应为放热反应，升高
14、温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故 B 选；C、SO 2和 O2反应生成 SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故 C 不选；D、增加 KSCN 的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe(SCN) 3浓度增大，体系颜色变深，故 D 不选。考点：本题考查勒夏特列原理。8B【解析】【分析】根据原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经外电路流向正极。【详解】A、电解质溶液为 KOH，因此正极反应式为 O22H 2O4e =4OH ，故 A 错误
15、；B、通肼一极为负极，电解质溶液为碱性，因此负极反应式为 N2H44OH 4e =4H2ON 2，故B 正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，故 C 错误；D、根据电池总反应，反应过程中生成 H2O，稀释 KOH，碱性减弱，故 D 错误。【点睛】书写电极反应式是本题的难点，电池电极反应式，判断出电解质溶液的酸碱性，一般情况下，如果溶液为酸性，负极上生成 H ，正极上消耗 H ，如果为碱性，负极上消耗 OH ，正极上生成OH 。9C【解析】A反应物的总能量比生成物总能量高，此反应为放热反应，故 A 正确；B由图可知，途径II 的活化能减小，可能加入了催化剂，故 B 正确；C催化剂只改变
16、化学反应速率，不改变H，故 C 错误；D途径 II 加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故 D 正确，故选C。10A【解析】【详解】A、根据原电池的工作，阴离子向负极移动，即 CO32 向负极移动，故 A 正确；B、根据原电池工作原理，电子由负极经外电路流向正极，根据题中信息，通 H2一极为负极，通氧气一极为正极，即从通氢气一极流向通氧气一极，故 B 错误；C、正极反应式为 O22CO 24e =2CO32 ，故 C 错误；D、电池中通氧气电极为正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，故 D 错误。11B【解析】【详解】2A(g) + B(g) 2C(g)起始浓度(mol/L)
17、2 1 0转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.62s 后浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.6mol/L2s 0.3 molL 1 s1 ，故正确；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3mol/L2s 0.15molL 1 s1 ，故错误；2 s 时物质 A 的转化率为 0.6230，故错误；由计算知 2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1，故正确。本题选 B。【点睛】本题重点在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。12D【解析】【分析】Z
18、n 和盐酸反应：Zn2HCl=ZnCl 2H 2，减缓反应速率，降低温度或降低 c(H )。【详解】A、升高温度，加快反应速率，故 A 不符合题意；B、NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生 H2，故 B 不符合题意；C、加入几滴 CuSO4，发生 ZnCuSO 4=ZnSO4Cu，构成原电池，加快反应速率，故 C 不符合题意；D、发生 HClCH 3COONa=CH3COOHNaCl，c(H )降低，反应速率降低，CH 3COOH 能与锌发生置换反应生成 H2，不影响 H2的产量，故 D 符合题意。13D【解析】【分析】利用化学平衡常数的表达式进行分析。【详解】根据化学平衡常数
19、的定义，推出 ， ,得出 K1=K22，代1=(2)2(2)3(3) 2=12(2)(2)(3)入数值，得出 K2=2102 ，故选项 D 正确。14A【解析】试题分析：A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以 K 不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对 NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来
20、颜色要深。错误。考点：考查增加反应物的浓度对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率及浓度的影响的知识。15D【解析】【详解】A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，但图 1 是随着压强增大，SO 2的转化率降低，故 A 错误；B、根据图 2，II 先达到平衡，还说明 II 的温度高于 I，故 B 错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，故 C 错误；D、增大压强，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故D 正确。【点睛】反应速率和时间关系图像，应注意 t0时刻正逆速率的起点，如 D 选项，增大压强，正逆反应速率都增大
21、，t 0时刻正逆反应速率高于原平衡，然后根据勒夏特列原理，判断反应向哪个方向进行，向哪个方向进行，谁在上面。16C【解析】试题分析：AA 极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为 4OH 4e 2H 2OO 2，生成氧气，不能析出铜，A 错误；B甲烧杯中 B 电极是阴极，B 极上电极反应式为：Cu 2+2e-=Cu，B 错误；CD 极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为 2H+2e-=H2，由于 H+放电，打破了水的电离平衡，导致 D 极附近溶液呈碱性(有 NaOH 生成)，C 正确；D烧杯中 C 电极是阳极，C 极上电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，D 错误，答案选 C。考点：考查电解原理的应
22、用17BD【解析】试题分析：A平衡状态 A 与 C 相比，C 点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO 浓度减小，所以 A 点 CO 浓度大，故 A 错误；BT 2时反应进行到状态 D，c(CO 2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有 (正)(逆)，故 B 正确；C由图可知，温度越高平衡时 c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即H0，故 C 错误；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故 K1K 2，故 D 正确；故选 BD。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查温度对平衡移动
23、的影响、对化学平衡常数的影响等知识，题目难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。18B【解
24、析】【分析】相同体积下，随着温度升高，Y 的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即 Qp1；随着温度的升高，CO 的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即H 【解析】【详解】(1)根据图像，随着温度的升高，SO 3的百分含量降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即H0；a、组分都是气体，气体质量不变，容器为恒容状态，气体体积不变，根据密度定义，密度任何时刻保持不变，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故 a 不符合题意；b、SO 2和 SO3的体积比保持不变，得出 SO2和 SO3的物质的量保持不变，即达到
25、平衡，故 b 符合题意；c、根据原子守恒，体系中硫元素的质量分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故 c 不符合题意；d、转移 4mol 电子，有消耗或生成 2molSO3，不能说明反应达到平衡，故 d 不符合题意；e、向正反应方向进行，气体物质的量减小，分子总数减小，当分子总数不变，说明反应达到平衡，故 e 符合题意；根据题意，V 2O5氧化 SO2成 SO3，自身被还原成为 VO2，反应方程式为V2O5SO 2=SO32VO 2，VO 2被氧气氧化成 V2O5，反应方程式为 4VO2O 2=2V2O5；(2)压缩容器，改变瞬间 N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，根据勒夏
26、特列原理，增大压强，此反应向正反应方向进行，N 2的物质的量减小，即 d 为 n(N2)变化曲线；增加 N2的物质的量,N 2的物质的量增加，平衡向正反应方向进行，N 2物质的量减少，即 b 代表 n(N2)的变化曲线；增加 H2的起始量，N 2的转化率增大，即 N2的转化率最高的点是 c；氢气起始量相同时，温度 T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，因此T1T2。22其他条件相同时，增大 KMnO4浓度反应速率增大 1.510 -2 mol/(Lmin) 生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2+对该反应有催化作用) MnSO 4 与实验 1
27、比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于 4min) 【解析】【详解】(1)对比所给量，KMnO 4的浓度不同，其余量不变，KMnO 4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大 KMnO4浓度反应速率增大；(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO 4)= mol/(Lmin)3.01030.2101034=1.5102 mol/(Lmin)；(3)根据图 2，在反应中存在 Mn2 的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或 Mn2 对该反应有催化作用；根据分析，需要加入 MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为 MgSO4；Mn 2 对该反应具有催化性，与实验 1 相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间(t)小于4min。
