1、- 1 -2018-2019 学年度上学期期末龙东南七校联考高二（化学）试题可能用到的相对原子质量：H 1; O 16; Na 23; Cu 64; Zn 65 选择题，每个小题只有一个选项正确，共 60 分1、下列说法正确的是（ ）A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B吸热反应只有加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应 D化学键断裂要吸收能量2、用 2g 块状大理石与 30ml3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30ml6mol/L 盐酸改用 2g 粉末状大理石适当升高温度A B C D3、将H +、Cl 、A
2、l 3+、K +、S 2 、OH 、NO 3 、NH 4+分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D4、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO 2（g） ；H=373.2kJmol 1 达到平衡后，为提高 NO 的转化率，采取的正确措施是AA.加催化剂 B充入 CO 增大压强 C充入 N2 D升高温度5、室温下，向 0.1mol/L 醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（ ）ApH 逐渐减小 BC(H +)增大C水的电离程度会不断增大 DK w不变6、下列关于铜电极的叙述中，正确的是A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时粗
3、铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D电解稀硫酸制 H2、O 2时铜作阳极7、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾氯化铝硫酸铝Na 2CO3NaHCO 3氯化铜ABCD全部8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是- 2 -A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢9、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是ANaOH、H 2SO4 BCuCl 2、C u(NO3)2 CNa 2SO4、NaCl
4、 DKNO 3、AgNO 310、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)2H 2O(l) Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式 2MnO2(s)2H 2O(l)2e =2MnOOH(s)2OH (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g11、物质的量浓度相同的下列溶液：Na 2CO3 NaHCO 3H 2CO3 (NH 4)2CO3 按 c(CO )23由小到大
5、顺序排列正确的是( )A BC D12、在由水电离的 c(H )10 14 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A K 、Fe 2 、S 2 、MnO B Al 3 、Cl 、NH 、SOC Na 、NO 、Cl 、SO D Na 、AlO 、Br 、Cl 13、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH 4e =2H2OO 2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14、下列过程通电后才能进行的是电离；电解；电镀；电化学腐蚀- 3 -A
6、 B C D全部15、有Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL，浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法中正确的是( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则浓度的大小顺序是16、下列溶液中浓度关系正确的是( )A小苏打溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23BCH 3COONa 溶液中： c(CH3COO )c(Na )C物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液
7、和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO )2 c(OH )2 c(H ) c(CH3COOH)D0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )17、 下列实验和结论均正确的是实验 结论A中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒测得 H 偏小B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗 测量结果将偏低C 向氯化铁溶液中滴入 KSCN 溶液出现红色沉淀 Fe3+与 SCN反应生成红色物质D25，分别向等体积，浓度分别为 0.1 mol/L和 0.5 mol/L 的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。其它条件相同，
8、草酸的浓度越大，反应速率越快18、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A 已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6k Jmol1 ， 则 氢 气 燃 烧 热 为 241.8kJmol1B 已 知 C(s) O2(g)=CO2(g) H1； 2C(s) O2(g)=2CO(g) H2， 则 2 H1 H2C 已知 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H QkJmol1 (Q 0)， 则 将 16gSO2(g)和 足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.25QkJ 的热量D已知：C( 石 墨 ， s)=C(金 刚 石 ， s) H 0， 则 金 刚 石 比
9、 石 墨 稳 定- 4 -19、用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu Cu(NO3)2 Cu(NO3)2溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体20、醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H ）c（OH ）c（CH 3COO ） B.0.10mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c（OH ）减小C.CH3COOH 溶液中加入少量
10、的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH721、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B C D升高温度，平衡常数减小03 s 内，反应速率为：v(NO 2)0.2 molL 1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)22、在室温下有 0.1 molL1 的下列物质：Na 2CO3溶液；NH 4HCO3溶液；NaHCO 3溶
11、液；NaHSO 3溶液；NaHSO 4溶液；NaHS 溶液。其中，既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反- 5 -应，且 pH7 的是( )ABCD23、在 20mL0.1molL HCl 溶液中加入同体积、同物质的量浓度的 NH3H2O 溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是A. C（H ）C（NH 4 ）C（OH ）C（Cl ）B.C（H ）= C（OH ）+ C（NH 3H2O）C. C（Cl -）C（NH 4+）C（OH ）C（H ）D.C（Cl -）C（NH 4+）+ C（NH 3H2O）24、1000mL 硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中 c（NO 3-）3.0mol/L，用石墨做
12、电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到 22.4L 气体（标准状况）下列说法正确的是（ ）A. 原混合溶液中钾离子浓度为 2 mol/LB. 上述电解过程中共转移 6 摩尔电子C. 电解得到的铜的物质的量为 0.5 摩尔D. 电解后溶液中氢离子浓度为 2 mol/L25、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项事实 结论A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，加快化学反应速率BA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2，在 B 试管中加入 MnO2，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同，Na 2S2
13、O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深c(I2)增大，I 2物质的量增多- 6 -26、浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lg（V/V 0）的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A当 lg（V/V 0）2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大BMOH 的碱性强于 ROH 的碱性CROH 的电离程度：b 点大于 a 点D若两溶液无限稀释，
14、则它们的 c(OH )相等27、在相同的条件下测得NaCN CH 3COONa NaClO 三种溶液 pH 相同，并且 Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A BC D28、室温下在一定体积某浓度的 Ba（NO 3） 2溶液中逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液 pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO 3） 2溶液的体积之比是（ ）A1：10 B1：9 C10：1 D9：129、可逆反应：3A(气) 3B(？ )+C(？ )；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势
15、，则下列判断正确的是 ( )A.B 和 C 可能都是固体 B.B 和 C 一定都是气体C.若 C 为气体，则 B 一定是固体 D.B 和 C 可能都是气体30、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )A钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法B电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生31、 （12 分）如图所示，A、B 两个装置中的烧杯分别盛有足量的 CuCl2溶液。（1）A、B、C 三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解
16、池的是_。（2）A 池中 Zn 是_极，电极反应式为_；Cu 是_极，电极反应式为_，A 中总反应的方程式- 7 -_。（3）B 池中总反应的方程式为_。（4）C 池中 Zn 是_极，电极反应式为_；Cu 是_极，电极反应式为_。32、 （14 分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为 V1E在锥形瓶下垫一
17、张白纸，滴定至终点，记下读数 V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_ D_。(2)D 步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高” 、 “低”或“不变”)(5)该烧碱样品纯度的计算式为_。、(1)常温下，0.2 molL1 HCl 溶液与 0.2 molL1 MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH6，则混合溶液中由水电离出的 c(H )_(填“” 、 “7”或“ （1 分）9.910 7 （2 分） 1.010 8 （2 分）(2)7（1 分）3314 分，每空 2 分(1). 2MnO4 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 0.00075 (2). 2.0 (3). 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 (4). 、 (5). Mn 2+对该反应有催化作用 褪色时间变短- 11 -
