1、- 1 -哈尔滨市第六中学 2020 届 4 月阶段性测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题 2 分）1下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B CD2X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 R 属同族元素；Z和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 是其中唯一金属元素且可与
2、氮气反应；T 的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（ ）AX 的氢化物的沸点一定小于 R 的氢化物的沸点BQ 的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为 1：1CZ 单质可以从 U 的钠盐溶液中将其置换出来DCuSO 4溶液能用作 T4中毒的解毒剂3下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：RWBX 与 Y 可以形成原子个数比为 1:1 和 1:2 的两种离子化合物C由 X、Y、Z、W、R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是 X2-DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4N 的质量数为 14，在粒子 NH3T 中，电子
3、数、质子数、中子数之比为A10711 B10118 C10119 D11910- 2 -5下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式为：C原子核内有 10 个中子的氧原子： DHBr 的形成过程：18O6已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为+n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数 b，则该同位素的原子符号是( )A B C Dbmnaanab7A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中 C 为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL 1A、B、D 的最高价氧化物对应的水化物
4、溶液加水稀释时溶液的 pH 变化情况如图，则下列说法中不正确的是（ ）AC 制的容器可盛装 A 和 D 的最高价含氧酸的浓溶液BAE 3、D 2E2分子中所有原子最外层均达到 8 电子结构CB、D、E 的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的 B 与 E、C 与 E 形成的化合物制备 B、C 单质8下列说法和解释错误的是（ ）A冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B卤化物 从 F 到 I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D金属中的“电子气”在电场中可以
5、定向移动，所以金属具有良好的导电性。9据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）A处的化学键表示碳碳双键 B处的化学键表示碳碳单键C处的原子可能是氯原子或氟原子 D此星际分子属于烃类- 3 -10下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )A元素周期表有 7 个周期和 18 个族B由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C从左向右数第 13 列是第B 族D元素周期表中 0 族元素的单质全部是气体11下列说法中，不正确的是（ ）A光谱分析可用于元素检测，稀有气体
6、 He 就是在分析太阳光谱时发现的BX 射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。12若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 ，则下列说法错误的是（ 1245ds）A该元素可能有+3 价 B该元素位于第 5 周期副族C该元素原子核外共有 39 个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第 N 能层上还有5 个空轨道132017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如 、 等。下列说法正确的
7、是（ ）A 和 的化学性质完全不同 B元素 Ts 的相对原子质量为C基态 原子核外电子共占据 7 个能级 DTs 位于周期表的第七周期A 族14下列现象与氢键有关的是（ ）NH 3的熔、沸点比 PH3的高 乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH 3OCH3)难溶于水冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D- 4 -15根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）A在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的多个 Cl-构成正四面体B在 CaF2晶体中，Ca 2+的配位数为 4C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为 1：2D该气态团簇分子
8、的分子式为 EF 或 FE16下列各组晶体物质中， “化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D17下列说法不正确的是（ ）ASiO 2、SiCl 4的相对分子质量不同，所以沸点不同BNH 4C1 与 NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同C金属 Ag 的堆积方式是面心立方最密堆积DCO 2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成18已知某 XY2分子属于 V 形分子，下列说法正确的是（ ）AX 原子一定是 sp2杂化 BX 原子一定为 sp3杂化CX 原子上一定存在孤电子对 DVSE
9、PR 模型一定是平面三角形19如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（ ）A示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是 N 元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物20共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：Na 2O2 冰 金刚石 碘单质 CaCl 2 白磷，其中只含有两种作用力的是（ ）- 5 -A B C D21下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能
10、必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 I1碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点 2 200，熔融态不导电，是原子晶体23某温度下,在容积为 1L 的密闭容器中充入 和 发生23.5molH测得122323 490OgHCOgHkJA A的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平C衡常数 )下列说法正确的是( ).5KA 1201min,0.7minvolLAB点 b 所对应的状态为化学平衡状态C 的生成速率,点 a 低于点 bD欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度32cCHO2
11、4室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中 不变3cCAB溶液中导电粒子的数目减少C醋酸的电离程度增大，c(H )也增大D再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液后 pH=7- 6 -25近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为 KI3H 2O KIO33H 2。下列有关说法不正确的是（ ）A加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C阳极的电极反应式为 I-+3H2O+6e-=IO3-
12、+6HD转移 3 mol 电子，理论上可制得 107 g KIO3二、综合题26W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在 Z 所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为 18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X 2W2的电子式为
13、_。（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应- 7 -生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。（6）在 25C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为_。27碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）
14、三氯化氮（NCl 3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足 8e结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量 NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_。（2）已知：2CO 2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=4a kJ/molCO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=b kJ/mol该条件下 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为:_。（3）利用 CO 可以将 NO 转化为无害的 N2，其反应
15、为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，向容积均为 IL 的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 300、T、300）容器中分别加入相同量 NO 和 CO，测得各容器中 n(CO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160n(CO)（甲容器）/mol2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(CO)（乙容器）/mol2.00 1.45 1.00 1.00 1.00n(CO)（丙容器）/mol1.00 0.80 0.65 0.53 0.45甲容器中，040min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。该反应的H_0（填“”或“”,“ 110 -5 28(17 分）1s 22s22p63s23p5 Cl P S Cl S P sp3 V 形 8 略 Mg2+半径比 Ni2+小，MgO 的晶格能比 NiO 大（2 分） (1，1/2，1/2) （2 分） 8（2 分）（2 分） （2 分）83163483ar29 （9 分） ds IB 1s 22s22p63s23p5 3d10 略 Cu(NH 3)4SO4H2O （2 分） （2分） 平面三角形 4 Cu
