1、1湖南师大附中 20182019 学年度高二第二学期期中考试化 学时量：60 分钟(第卷) 30 分钟(第卷)满分：100 分(第卷) 50 分(第卷)得分：_可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137第卷 (必考部分，共 100 分)一、选择题(本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意)1刚刚过去的春节期间，一种名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图所示)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于A单质 B无机物C有机物 D氧化物2下列说法错误的是
2、ACO 燃烧是放热反应 BH 2SO4与 NaOH 反应是放热反应CCaCO 3受热分解是吸热反应 DCaO 与 H2O 反应是吸热反应3下列仪器的名称为“蒸馏烧瓶”的是4下列分散系中，分散质粒子大小在 1100 nm 之间的是A泥水 B油水CFe(OH) 3胶体 DCuSO 4溶液5下列物质中，属于弱电解质的是A铜 B硝酸钾 C纯醋酸 D氢氧化钠6近期，我国科学家在利用镓( Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。6831下列关于 Ga 的说法正确的是6831A质子数为 31 B中子数为 68C质量数为 99 D核外电子数为 377同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与 CH
3、3CH2CH2CH2OH 互为同分异构体的是ACH 3CH2CH2CHO B(CH 3)3COHC(CH 3)2CHCH2COOH DCH 3CH2CH2CH2CH2OH8下列元素属于第A 族的是2A氟 B钾 C磷 D铁9下列过程需用到萃取操作的是A用 CCl4提取水中溶解的 I2 B油和水的分离C压榨花生获取花生油 D除去粗盐中的杂质10下列离子可以在溶液中大量共存的是ANa 、Ba 2 、Cl 、SO BH 、K 、NO 、CO24 3 23CCu 2 、H 、NO 、SO DK 、OH 、Cl 、H 3 2411在汽车尾气的处理装置中的发生反应：4CO2NO 2 4CO2N 2。下列=
4、= = = =催 化 剂 有关该反应的说法正确的是ACO 是氧化剂 BCO 2是氧化产物CNO 2发生氧化反应 DNO 2失去电子12用 5 mol/L 的 HNO3溶液配制 500 mL 1 mol/L 的 HNO3溶液时，不需用到的仪器是A分液漏斗 B胶头滴管 C烧杯 D500 mL 容量瓶13下列物质属于烷烃的是ACH 3COOH BCH 2=CH2CCH 3CH2OH DCH 3CH314. 探究 Cu 和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲、乙制备 SO2和收集 SO2B用装置甲、丙制备 SO2和稀释 CuSO4溶液C用装置乙、丁收集 SO2和检验 SO2的漂白性D用装置甲
5、、丁制备 SO2和探究 SO2的漂白性15反应 3H2N 2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反 催 化 剂 高 温 、 高 压应速率的是A升高温度B使用高效的催化剂C增大 N2的浓度D充入稀有气体增大装置内的压强16下列化学用语表达正确的是A氯原子的结构示意图： B乙酸的结构式：C 2H4O2C氯化氢分子的电子式：H Cl, D硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4=2Na SO 2417坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是A普通玻璃坩埚 B石英坩埚3C陶瓷坩埚 D铁坩埚18下列关于常见物质的应用中
6、，正确的是A二氧化硅可做电脑芯片B漂白粉可用作食品的漂白剂C烧碱可用于治疗胃酸过多D小苏打可作发酵粉19对下列有机反应类型的认识中，不正确的是AHNO 3 NO2H 2O 取代反应 浓 硫 酸 BCH 4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应 光 照 CCH 2=CH2H 2O CH3CH2OH 加成反应 催 化 剂 D2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 Cu 20某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极B溶液中 H 由铜电极移向锌电极C铜片上有气泡产生D电子由铜电极经导线流向锌电极21下列反应的离子方程式书写正确的是ACu 与浓硝酸的
7、反应：Cu2H =Cu2 H 2BFeCl 2溶液与 Cl2的反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl CH 2SO4溶液与 KOH 溶液的反应：H OH =H2OD钠与水的反应：NaH 2O=Na OH H 222用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 水中所含原子数为 3NAB1 L 1 mol/L CuCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NAC常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为 0.5NADNaCl 的摩尔质量是 58.5 g答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案题号 13 14 15 16 17 18 1
8、9 20 21 22 得分答案二、填空题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分)23(6 分)化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：(1)在 CuSO4溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，观察到的现象是_。4(2)铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_。(3)盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的 SiO2和 NaOH 反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_。24(6 分)乙烯、乙酸、乙醇是重要的有机化合物。请根据题意填空：(1)在工业上，可以用_(填名称)的
9、产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。(2)乙酸的官能团的名称为_。(3)请写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_。25(6 分)A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去)：A O2 B O2 C(1)若 A 是一种淡黄色固体单质，则 C 与 H2O 反应的生成物为_(填化学式)。(2)若 C 是一种淡黄色固体化合物，则 C 与 CO2反应的化学方程式为_。(3)若 A 可由右图所示装置制得，且 B、C 均为会污染空气的气体，请写出 A 转化成 B 的化学方程式：_。26(8 分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表
10、示一种元素，请根据要求回答下列问题。族周期 A A A A A A A2 3 (1)和两种元素的非金属性强弱关系是：_(填“”或“”)。(2)和两种元素形成的化合物中含有的化学键为_(填“离子键”或“共价键”) 。(3)元素和组成的化合物属于_(填“酸性” “碱性”或“两性”)氧化物。(4)工业上冶炼元素所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_。三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)27(10 分)海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：5(1)冷却水的出水口是_
11、(填“a”或“b”)；(2)碎瓷片的作用是_。.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化；通入 Cl2，使 Br 转化为 Br2；通入空气、水蒸气，将 Br2吹入吸收塔，与吸收剂 SO2反应转化为 HBr；通入 Cl2，再经过一系列处理得到产品 Br2。请回答下列问题：(1)步骤的目的是_(填“富集溴”或“萃取溴”)；(2)在步骤中，反应生成 HBr 的化学方程式是_；(3)在步骤中，若通入 44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到 Br2_g。四、选做题(请选修化学与生活的考生做第 28 题，选修化学
12、反应原理的考生做第 29 题)28本题为化学与生活(选修 1)选做题，每空 2 分，共 20 分。(1)有下列四种物质：A.青霉素 B葡萄糖 C苯甲酸钠 D维生素 C请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：被称作抗坏血酸的是_；可用作食品防腐剂的是_；生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是_；可通过血液运输为人体补充能量的是_。(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。下列物质不会污染室内空气的是_(填字母代号，下同)。A氮气(N 2) B一氧化碳(CO) C甲醛(HCHO) 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_。A要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废
13、水，可使用熟石灰Ca(OH) 2B要除去废水中含有的 Hg2 ，可使用硫化钠(Na 2S) C要除去废水中的悬浮物，可使用氯气下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_。A推广使用无铅汽油可减少铅污染B室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染C淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度(3)材料与社会、生活密不可分。在下列材料中，属于无机非金属材料的是_(填字母代号)；A硬币 BPVC 塑料 C氮化硅陶瓷6为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_(填“锌块”或“铜块”)；炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为_。29本题为化学
14、反应原理(选修 4)选做题，每空 2 分，共 20 分。(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应 CO2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g)，其平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表所示：T/ 700 800 850 1 000 1 200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 K 的表达式为_；该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母代号)。A容器中压强不变B混合气体中 CO 浓度不变C v 正 (H2) v 逆 (H2O)D c(CO2) c(CO)(2)下列化合物：HCl NaOH CH 3COOH NH 3H2
15、O CH 3COONaNH 4Cl，其水溶液呈碱性的有_(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl 溶液的pH_；pH11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH )_。(3)已知在 Cu2 、Mg 2 、Fe 2 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的 pH 如下：离子 Fe2 Cu2 Mg2pH 7.6 5.2 10.4若向该溶液中滴加 NaOH 溶液，则先沉淀的是_(填离子符号)；判断 KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“” “”或“”)。(4)某电解装置如图所示。当用惰性电极电解时，d 电极的反应式为_；若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电
16、极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为 16 g，则电路中转移的电子的物质的量为_mol。第卷 (选考部分，共 50 分)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意)1运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是7A用装置分离氯化铵和单质碘B用装置除去淀粉胶体中混有的氯化钠C用装置加热胆矾(CuSO 45H2O)制取无水硫酸铜D用装置除去 SO2中的 HCl2下列实验操作与安全事故处理的描述错误的有_句。将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水
17、稀释并加入少量铁粉活泼金属着火，不可用泡沫灭火器灭火把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤盛装液溴的细口瓶要加水液封用湿润的 pH 试纸测定氯水的 pHA三 B四 C五 D六3下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项 操作和现象 结论A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓 H2SO
18、4，加热至 170 ，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO34.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到 9 g 沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是A肯定没有硝酸钾B肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D肯定没有碳酸钠和硝酸钡5同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液
19、中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是A加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化B加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化C向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化D向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化86实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2CHOKOH CH2OHCOOK，COOKHCl COOHKCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲 H2O 醇的沸点为 205.3 ，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为 121.7 ，沸点为 249 ，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为 34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要
20、过程如下所示：根据以上信息判断，下列说法错误的是A操作是萃取分液B操作蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C操作过滤得到的产品乙是苯甲酸钾D乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇答题卡题号 1 2 3 4 5 6 得分答案二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 32 分)7(8 分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母代号)。A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.5 mLC是滴定管，读数为 2.5 mLD是温度计，读数为 2.5 (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的
21、一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填字母代号)。a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶) d集气瓶 e酸式滴定管f碱式滴定管(3)实验室常见的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：9检查装置 C 气密性的操作方法是_。 若用装置 A 与装置 D 相连制取、收集气体 X，则 X 可能是下列气体中的_(填数字序号)。CO 2 NO Cl 2 H 28(10 分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水，熔点116.3 ，沸点 34.6 ，在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下：主反应：2CH 3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H 2O 浓 H2SO
22、4 145副反应：CH 3CH2OH H2C=CH2H 2O 浓 H2SO4 170【乙醚制备】装置设计如右图所示(部分装置略)：(1)仪器 b 应更换为下列中的_(填字母代号)。A干燥器B直形冷凝管C玻璃管D安全瓶(2)实验操作的正确排序为_(填字母代号)，取出乙醚立即密闭保存。a安装实验仪器 b加入 12 mL 浓硫酸和少量乙醇的混合物c检查装置气密性 d熄灭酒精灯e通冷却水并加热烧瓶 f拆除装置g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)反应温度不超过 145 ，其目的是_。【乙醚提纯】(4)操作 a 的名称是_；进行该操作时，必须用水浴加热代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入
23、室外相同，均为_。9(14 分)过碳酸钠(Na 2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO44HCl= =4NaCl2CO 2O 22H 2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4和 Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一： 样 品 操 作 样 品m1 g 稀 盐 酸 操 作 溶 液 操 作 固 体 转 移 操 作 固 体m2 g(1)操作和的名称分别为_。(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有 _(填操作序号)。(3)请简述操作的操作过程：_。方案二：按下图所示安装好实验装置，Q 为一塑料气袋，随意取适量样品
24、于其中，打开10分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_(填“K 1”“K2”或“K 3”，下同)，打开_。导管 A 的作用是_。(5)当上述反应停止后，使 K1、K 3处于关闭状态，K 2处于打开状态，再缓缓打开 Kl。 B中装的固体试剂是_。(6)实验结束时，量筒中有 x mL 水，量筒中收集到了 y mL 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。湖南师大附中 20182019 学年度高二第二学期期中考试化学参考答案第卷 (必考部分，共 100 分)一、选择题(本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合
25、题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C D B C C A B B A C B题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 A D D D D D D B C C B二、填空题(本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分)23(6 分)(1)溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀 (2)11 (3)SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O24(6 分)(1)乙烯 (2)羧基 (3)CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 浓 硫 酸 25(6 分)(1)H 2SO4(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O
26、 2(3)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 26(8 分)(1) (2)离子键 (3)酸性 (4)2Al 2O3 4Al3O 2= = = = =通 电 三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)27(10 分).(1)b (2)防止暴沸.(1)富集溴 (2)SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr (3)320四、选做题(请选修化学与生活的考生做第 28 题，选修化学反应原理的考生做第 29 题。每空 2 分，共 20 分)1128(20 分)(1)D C A B(2)A C B(3)C 锌块 Fe2e =Fe229(20 分)(1) 放
27、热 BCc（ CO） c（ H2O）c（ CO2） c（ H2）(2) 2 110 3 molL1(3)Cu 2 (4)Cu 2 2e =Cu 0.25第卷(选考部分，共 50 分)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6答案 B B D B A C12二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 32 分)7(8 分，每空 2 分)(1)BD (2)af (3)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管末端放入水中，微热圆底烧瓶底部，如果导管口有气泡产生，停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明装置 C 气密性良好 8(10 分，每空 2 分)(1)B (2)acbegdf (3)避免副反应发生 (4)蒸馏 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸9(14 分)(1)称量、蒸发结晶(2 分)(2)(2 分)(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的剩余水分(2 分)(4)K1，K 2(1 分) K 3(1 分) 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响(2 分)(5)碱石灰(2 分，合理答案均给分)(6) (2 分)122y53x 37y
