(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十四)盐类的水解(含解析).doc

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资源描述

1、1跟踪检测(二十四) 盐类的水解1(2019永春第一中学模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A.相同温度下,0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH最大B相同温度下,1 molL 1 HX溶液的电离常数小于 0.1 molL1 HX溶液C三种酸的强弱关系:HXHYHZDHZY =HYZ 能够发生反应解析:选 D 根据电离常数知,这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX,酸的电离程度越大,酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强,所以 0.

2、1 molL1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH最小,故 A、C 错误;相同温度下,同一物质的电离常数不变,故 B错误;HZ 的酸性强于 HY,根据强酸制取弱酸知,HZY =HYZ 能够发生反应,故 D正确。2(2019湖南五市十校联考)常温下,下列有关溶液的说法正确的是( )ANaHCO 3溶液加水稀释, c(Na )与 c(HCO )的比值将增大3BpH1 的一元酸和 pH13 的一元碱等体积混合后的溶液中: c(OH ) c(H )C0.1 molL 1 硫酸铵溶液中:c(SO )c(NH )c(H )c(OH )24 4D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中:c(O

3、H ) c(H ) c(HS ) c(H2S)解析:选 A 加水稀释,促进阴离子水解,NaHCO 3溶液加水稀释, c(Na )与 c(HCO )3的比值将增大,故 A正确;pH1 的一元酸和 pH13 的一元碱等体积混合,只有强酸和强碱等体积混合才会 pH7,弱酸和强碱反应显酸性,反之显碱性,故 B错误;0.1 molL1 硫酸铵溶液中: c(NH )c(SO )c(H )c(OH ),故 C错误;硫化钠溶液中,4 24质子守恒关系式为 c(OH ) c(H ) c(HS )2 c(H2S),故 D错误。3(2019宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重

4、新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是( )ABaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2BBrCl 水解的产物是 HClO和 HBrCMg 2C3水解的产物是 Mg(OH)2和 C3H42DAl 2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S解析:选 B A 项,BaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2,该反应中没有元素化合价升降,符合水解原理;B 项,该反应中氯元素化合价从1 价变为1 价,有电子转移,不符合水解原理;C 项,Mg 2C3水解生成 Mg(OH)2和 C3H4,该反应中没有元素化合价变化,符合水解原理;D 项,Al

5、2S3水解为 Al(OH)3和 H2S,没有化合价变化,符合水解原理。4已知常温下,HCOOH 比 NH3H2O电离常数大。向 10 mL 0.1 molL1 HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入 10 mL NH3H2O时, c(NH ) c(HCOO )4C当两者恰好中和时,溶液 pH7D滴加过程中 n(HCOOH)与 n(HCOO )之和保持不变解析:选 D A 项,甲酸能够抑制水的电离,滴加氨水过程中,水的电离程度增大,氨水过量时,抑制水的电离,所以滴加过程中水的电离程度先增大,恰好中和后再减小,错误;B 项,当加入 10 mL

6、NH3H2O时,恰好生成甲酸铵, HCOO 水解程度不如 NH 水解程4度大,溶液显酸性, c(NH )解析:选 D A 项,根据物料守恒得 c(NH ) c(NH3H2O) c(HS ) c(S2 ) c(H2S),4所以 c(NH ) c(HS ) c(S2 ) c(H2S),正确;B 项,在 25 时溶液中 c(NH )4 4 c(Cl )0.005 molL1 ,根据物料守恒得 c(NH3H2O)(0.5 a0.005)molL 1 ,溶液呈中性,根据电荷守恒得 c(H ) c(OH )10 7 molL1 ,NH 3H2O的电离常数 Kb ,正确;C 项,根据物料守恒得c OH c

7、NH4c NH3H2O 10 7510 30.5a 510 3 10 9a 0.012c(Na ) c(CN ) c(HCN),正确;D 项,pH 相等时,和溶液中 c(NH )相同,NH4的水解程度也相同;中 NH 的水解受到抑制,因此 NH4HSO4溶液中 c(NH )最小,应4 4 4该是,错误。7(2019周口模拟)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:CH3COOH CH3COO H K11.7510 5 H10CH3COO H 2O CH3COOHOH K25.7110 10 H20常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )

8、A温度不变,若在混合溶液中加入少量 NaOH固体, c(CH3COO )减小B对混合溶液进行微热, K1增大、 K2减小C调节混合溶液的 pH值至中性,则此时溶液中 c(Na )c(CH3COO )D已知水的离子积为 Kw,则三者关系为 K1K2 Kw解析:选 D 温度不变,若在混合溶液中加入少量 NaOH固体,会发生酸碱中和反应,使醋酸的电离程度增大,所以 c(CH3COO )增大,故 A错误;对混合溶液进行微热,会促进酸的电离和盐的水解,所以 K1增大、 K2也增大,故 B错误;在溶液中存在电荷守恒:c(H ) c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ),调节混合溶液的 pH值至中性

9、,则 c(H ) c(OH ),此时溶液中 c(Na ) c(CH3COO ),故 C错误; K1K2 c CH3COO c H c CH3COOH c(H )c(OH ) Kw,正确。c CH3COOH c OH c CH3COO 8(2019西安交大附中模拟)用 0.10 molL1 的盐酸滴定 0.10 molL1 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )4A c(NH ) c(Cl ), c(OH ) c(H )4B c(NH ) c(Cl ), c(OH ) c(H )4C c(Cl ) c(NH ), c(OH ) c(H )4D c(Cl ) c(NH ), c(H ) c(O

10、H )4解析:选 C 若滴定后溶液中的溶质为 NH4Cl和 NH3H2O,则一般溶液显碱性,即c(OH ) c(H ),溶液中弱电解质的电离盐的水解,即 c(NH ) c(Cl ),符合电荷守4恒,故 A是可能出现的结果;若滴定后溶液中的溶质为 NH4Cl和 NH3H2O,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则 c(OH ) c(H ),由电荷守恒可知 c(NH ) c(Cl ),故 B是可能出现的结果;当 c(Cl ) c(NH ), c(OH ) c(H ),4 4则溶液中阴离子带的电荷总数大于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,故 C是不可能出现的结果;若滴定

11、后溶液中的溶质为 NH4Cl,由 NH 水解则溶液显酸性,即 c(H )4 c(OH ),又水解的程度很弱,则 c(Cl ) c(NH ),且符合电荷守恒,故 D是可能出现4的结果。9(2019青州模拟)在常温下,用 0.100 0 molL1 的盐酸滴定 25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是( )A a点: c(CO )c(Cl )c(HCO )23 3B b点: c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )3 23C c点: c(OH ) c(CO ) c(H ) c(H2

12、CO3)23D d点: c(Cl ) c(Na )解析:选 A A 项, a点 n(HCl)0.100 0 molL1 0.012 5 L0.001 25 mol, n(Na2CO3)0.100 0 molL1 0.025 L0.002 5 mol,反应生成 0.001 25 mol NaCl和 NaHCO3,剩余 0.001 25 mol Na2CO3,CO 水解程度大于 HCO ,所以 c(CO )23 3 23 c(HCO ),根据物料守恒可知: c(HCO ) c(Cl ) c(CO ),错误;B 项, b点时根3 3 23据电荷守恒可知 c(Na )c(H ) c(Cl ) c(HC

13、O )2 c(CO ) c(OH ),正确;C 项, c点时 n(HCl)0.100 0 3 23molL1 0.025 L0.002 5 mol,恰好完全反应生成 NaHCO3,根据质子守恒得 c(OH ) c(CO) c(H ) c(H2CO3),正确;D 项, d点 n(HCl)0.100 0 molL1 0.050 L0.005 23mol,为 Na2CO3物质的量的二倍,二者反应后溶液中的溶质为 NaCl,根据物料守恒得5c(Cl )c(Na ),正确。10(2019厦门外国语学校适应性考试)室温下,某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pH变化的曲线如图所示

14、,下列说法错误的是( )A Kb2的数量级为 108BX(OH)NO 3水溶液显碱性C等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2 )cX(OH) D在 X(OH)NO3水溶液中, cX(OH)2 c(OH ) c(X2 ) c(H )解析:选 C 选取图中左侧的交点数据,此时 pH6.2, cX(OH) c(X2 ),所以Kb2 c(OH )10 (146.2) 10 7.8 ,数量级为 108 ,故 A正确;c OH c X2 cX OH X(OH)NO3水溶液中 X的主要存在形式为 X(OH) ,由图示 X(OH) 占主导位置时,pH 为 7到8之间,溶液显碱性,

15、故 B正确;等物质的量的 X(NO3)2和 X(OH)NO3混合溶液中 c(X2 )和cX(OH) 近似相等,根据图示此时溶液的 pH约为 6,所以溶液显酸性,X 2 的水解占主导,所以此时 c(X2 ) cX(OH) ,故 C错误;在 X(OH)NO3水溶液中,有电荷守恒: c(NO )3c(OH )2 c(X2 ) c(H ) cX(OH) ,物料守恒: c(NO ) c(X2 ) cX(OH)23 cX(OH) ,将物料守恒带入电荷守恒,将 NO 的浓度消去,得到该溶液的质子守恒式3为 cX(OH)2 c(OH ) c(X2 ) c(H ),故 D正确。11(2019江西师大附中模拟)常

16、温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随lg c(OH )变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A反应 N2H N 2H4 2N2H 的 pK90(已知 pKlg K)26 5BN 2H5Cl溶液中存在: c(Cl ) c(OH ) c(N2H )2 c(N2H ) c(H )5 266CN 2H5Cl溶液中 c(H )c(OH )D Kb1(N2H4)10 6解析:选 A 由图像可知当lg c(OH )6 时,N 2H4和 N2H 的物质的量分数相等,5可推知其浓度相等,由 N2H4的电离方程式 N2H4H 2O N2H OH 得 Kb1

17、(N2H4)5 c(OH )10 6 ,同理,lg c(OH )15 时,由 N2H 的电离方c N2H5 c OH c N2H4 5程式 N2H H 2O N2H OH 可得 Kb2(N2H4) c(OH )5 26c N2H26 c OH c N2H510 15 ,则 ,即为反应 N2H N 2H4 2N2HKb1 N2H4Kb2 N2H4 c2 N2H5c N2H26 c N2H4 26的 K 10 9,所以 pK9.0,A 错误,D 正确;N 2H5Cl溶液中存在5Kb1 N2H4Kb2 N2H4 10 610 15的电荷守恒为 c(Cl ) c(OH ) c(N2H )2 c(N2H

18、 ) c(H ),B 正确;N 2H5Cl溶液中5 26因 N2H 的水解使溶液呈酸性,所以 c(H )5c(OH ),C 正确。12请根据所学知识回答下列问题:酸 电离常数CH3COOH K1.810 5H2CO3 K14.310 7 , K25.610 11H2SO3 K11.5410 2 , K21.0210 7(1)NaHSO3溶液中共存在 7种微粒,它们是Na 、HSO 、H 、SO 、H 2O、_、_(填微粒符号)。3 23(2)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:NH 4Cl NH 4HCO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液中 c(NH )最大的是_,最小的是_(填标

19、号)。4(3)常温下,物质的量浓度均为 0.1 molL1 的六种溶液NaOH、NaCl、Na 2CO3、H 2SO3、CH 3COONa、H 2SO4,pH 从大到小排列顺序为_(填标号)。(4)常温时,AlCl 3的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) _。把 AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是_(填化学式)。解析:(1)NaHSO 3是强碱弱酸盐,能完全电离:NaHSO 3=Na HSO ,所以溶液中存3在 Na 、HSO ;溶液中还存在 HSO 的电离:HSO H SO ,所以溶液中存在3 3 3 23H 、SO ;也存在 HSO 的水解:HSO H 2O H2SO

20、3OH ,所以溶液中存在 H2SO3、23 3 3OH ;故 NaHSO3溶液中共存在 7种微粒,它们是7Na 、HSO 、H 、SO 、H 2O、OH 、H 2SO3。(2)常温下,物质的量浓度相同的3 23NH 4Cl、NH 4HCO3、(NH 4)2SO4、NH 4HSO4中中 c(NH )最大,约为其余的 2倍;4中 HCO 水解促进 NH 的水解,中 c(NH )最小。(3)3 4 4NaOH、NaCl、Na 2CO3、H 2SO3、CH 3COONa、H 2SO4中为强碱,pH 最大;为强酸,pH 最小;为强酸强碱盐,pH7;为弱酸强碱盐,水解显碱性,由于酸性:醋酸碳酸,故 CO

21、水解程度大于 CH3COO ,的 pH大于;为弱酸,pH 从大到小排列23顺序为。(4)AlCl 3为强电解质,在溶液中完全电离生成 Al3 和Cl ,Al 3 发生水解:Al 3 3H 2O Al(OH)33H ,故 AlCl3溶液呈酸性,把 AlCl3溶液蒸干,HCl 挥发,促进水解生成 Al(OH)3沉淀,灼烧得到 Al2O3。答案:(1)OH H 2SO3 (2) (3)(4)Al3 3H 2O Al(OH)33H Al 2O313(2019德州模拟)常温下,有浓度均为 0.1 molLl 的下列 4种溶液:NaCN 溶液 NaOH 溶液 CH 3COONa溶液NaHCO 3溶液HCN

22、 H2CO3 CH3COOHKa4.910 10Ka1410 7Ka25.610 11Ka1.710 5(1)这 4种溶液 pH由大到小的顺序是_(填标号),其中由水电离的H 浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数 Kh_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积_(填“”“7丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析,从 a值大小如何判断 HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_(填标号)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中 c(HA)_c(A )(填

23、“” “”或“”)。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na ) c(A )_molL 1 。.某二元酸 H2B在水中的电离方程式是 H2B=H HB 、HB H B 2 。(5)0.1 molL1 的 NaHB溶液显酸性,原因是_。在 0.1 molL1 的 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_(填标号)。A c(B2 ) c(HB )0.1 molL 19B c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 molL 1C c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HB )解析:(1)若 HA是强酸,恰

24、好与 NaOH溶液反应生成强酸强碱盐,pH7;若 HA是弱酸,生成的 NaA水解显碱性,pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒 c(Na ) c(H )c(A ) c(OH ),由于 pH7,则 c(Na ) c(A )。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的 HA和 NaA,pH7 说明 A 的水解大于 HA的电离,混合溶液中 c(HA) c(A )。(4)由电荷守恒关系式变形得 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )(10 4 10 10 )molL1 。(5)二元酸H2B在水中的电离方程式是 H2B=H HB 、HB H B 2 ,HB 只能电离,不能水解,因此 0.1 molL1

25、 的 NaHB溶液显酸性。在 Na2B溶液中存在水解平衡:B 2 H 2OHB OH ,HB 不会进一步水解,所以溶液中没有 H2B分子。根据物料守恒得 c(B2 ) c(HB )0.1 molL1 ,故 A正确;HB 不会进一步水解,所以溶液中没有 H2B分子,故 B错误;根据质子守恒得 c(OH ) c(H ) c(HB ),故 C正确;根据电荷守恒得 c(Na )c(H ) c(OH ) c(HB )2 c(B2 ),故 D错误。答案:(1) a7 时,HA 是强酸; a7时,HA 是弱酸 (2)C (3) (4)10 4 10 10(5)HB 只能电离,不能水解 AC15(2019泰安

26、模拟)NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4用途广泛。请回答下列问题:(1)常温时,0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH3。则溶液中 c(NH ) c(NH3H2O)4_c(Al3 ) cAl(OH)3(填“” “”或“”);2 c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )24 4_molL 1 。(2)80 时,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH小于 3,分析导致 pH随温度变化的原因是_(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时,向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液,得到溶液 pH

27、与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液到 a点的过程中,发生反应的离子方程式为_。(4)浓度均为 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液和 NH4HSO4溶液,其中_溶液10c(NH )大。4解析:(1)根据物料守恒,推出 c(NH ) c(NH3H2O) c(Al3 ) cAl(OH)3,根据4电荷守恒: c(NH )3 c(Al3 ) c(H ) c(OH )2 c(SO ),因此有 2c(SO ) c(NH4 24 24)43c(Al3 ) c(H ) c(OH )(10 3 10 11 )molL1 。(2)NH 4Al(SO4)2溶

28、液显酸性,是因为存在 NH H 2O NH3H2OH 、Al 3 3H 2O Al(OH)33H ,盐类水解是吸热反4应,升高温度,促进水解, c(H )增大,pH 减小。(3)NH 4HSO4的电离方程式为 NH4HSO4=NHH SO ,H 结合 OH 能力强于 NH ,在 a点时加入 NaOH溶液的体积为 100 mL,4 24 4恰好中和 NH4HSO4电离出的 H ,因此反应的离子方程式为 H OH =H2O。(4)Al 3 、H 都抑制 NH 的水解,H 抑制 NH 水解能力强,即 NH4HSO4溶液中 c(NH )大。4 4 4答案:(1) 10 3 (或 103 10 11 )(2)Al3 、NH 存在水解平衡:Al 3 3H 2O Al(OH)433H 、NH H 2O NH3H2OH ,升高温度其水解程度增大, c(H )增大,pH 减小4(3)H OH =H2O (4)NH 4HSO411

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