1、注册公用设备工程师（动力基础考试-上午-化学）-试卷 3及答案解析(总分：56.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：28，分数：56.00)1.甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代，能得到多少种取代物( )种。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.42.在下列化合物中不能进行加成反应的是( )。（分数：2.00）A.CHCHB.RCHOC.CH 3 COCH 3D.C 2 H 5 OC 2 H 53.苯与 Cl 2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。（分数：2.00）A.加成B.消去C.氧化D.取代4.已知柠檬醛的结构式为： （分数：2.00）A.它可使 KMnO 4 溶
2、液褪色B.它可与银氨溶液发生银镜反应C.它可使溴水褪色D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 C 10 H 20 O 25.下列叙述中正确的是( )。（分数：2.00）A.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道B.主量子数 n=2时，只有 2s和 2p这两个轨道C.n=2，l=1，m=0 的原子轨道为 2p z 轨道D.2p轨道是哑铃形的，2p 电子沿“”字轨道运动6.按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（分数：2.00）A.具有波粒二象性B.由 2 表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用 图像来表示7.在某个多电子原子中，分别可
3、用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.8.表示 3d的诸量子数为( )。（分数：2.00）A.n=3 l=1 m=+1 m s =-12B.n=3 l=2 m=+1 m s =-+12C.n=3 l=0 n=+1 m s =-12D.n=3 l=3 m=+1 m s =+129.下列电子构型中，( )不属于原子的基态。（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1B.1s 2 2s 2 3s 2 3s 2 3p 6 3d 1 4s 1C.1s 2 2s 2 2p 6 3sv3p 6 3d 5 4s
4、 1D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 110.某第 4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为+1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数为( )。（分数：2.00）A.19B.24C.29D.3611.原子序数为 25的元素，其+2 价离子的外层电子分布为( )。（分数：2.00）A.3d 3 4s 2B.3d 5C.3s 2 3p 6 3d 5D.3s 2 3p 6 3d 3 4s 212.29号元素的核外电子分布式是( )。（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 3d 9 4s 2B.1s
5、2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 3d 10 4s 1C.1s 2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 4s 1 3d 10D.1s 2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 4s 2 3d 913.电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于( )。（分数：2.00）A.第四周期第BB.第五周期第 1BC.第六周期第BD.镧系元素14.属于第四周期的某一元素的原子，失去 3个电子后，在角量子数为 2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素为( )。（分数：2.00）A.MnB.CoC.NiD.Fe15.将 0125L压力为 60810 4 Pa的气体 A与 015
6、L 压力为 81110 4 Pa的气体 B，在等温下混合在 05L 的真空容器中，混合后的总压力为( )。（分数：2.00）A.14210 5 PaB.39510 5 PaC.14atmD.39atm16.下列正确的是( )。（分数：2.00）A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子17.在下列物质的分子中，中心原子采用 sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。（分数：2.00）A.BeCl 2B.BF 3C.SO 2D.NH 318.下列分子中，偶
7、极矩不为零的是( )。（分数：2.00）A.H 2 OB.H 2C.CO 2D.O 219.下列晶体中，融化时只需要克服色散力的是( )。（分数：2.00）A.KB.H 2 SC.SiCD.SiH 420.下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（分数：2.00）A.C 2 H 2B.H 2 OC.CO 2D.CH 3 COOH21.下列分子间含有氢键的为( )。（分数：2.00）A.CH 2 BrB.NH 3C.CH 4D.CH 3 Cl22.下列化合物中，沸点最高的为( )。（分数：2.00）A.H 2 OB.H 2 SC.H 2 SeD.H 2 Te23.下列分子中，极性最大的是(
8、)。（分数：2.00）A.CH 4B.H 2 OC.H 2 SD.F 224.下列分子空间构型为 V字形的为( )。（分数：2.00）A.CO 2B.BF 3C.BeCl 2D.H 2 S25.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（分数：2.00）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、As26.下列物质中熔点最高的是( )。（分数：2.00）A.AlCl 3B.SiCl 4C.SiO 2D.H 2 O27.下列化合物中哪种能形成分子间氢键?( )（分数：2.00）A.H 2 SB.HIC.CH 4D.HF28.下列各物质分子间只存在色散力的是( )。（分数
9、2.00）A.SiH 4B.NH 3C.H 2 OD.HCl注册公用设备工程师（动力基础考试-上午-化学）-试卷 3答案解析(总分：56.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：28，分数：56.00)1.甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代，能得到多少种取代物( )种。（分数：2.00）A.1B.2C.3 D.4解析：解析：可以生成邻、间、对三种取代物。2.在下列化合物中不能进行加成反应的是( )。（分数：2.00）A.CHCHB.RCHOC.CH 3 COCH 3D.C 2 H 5 OC 2 H 5 解析：解析：含有不饱和键的化合物可发生加成反应，A 含-CC-，B、C 含-C
10、0，因此 A、B、C 三种物质均可发生加成反应，D 为乙醚，不能发生加成反应，故应选 D。3.苯与 Cl 2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。（分数：2.00）A.加成B.消去C.氧化D.取代 解析：解析：烷烃和芳烃在光催化作用下均可发生取代反应，故应选 D。4.已知柠檬醛的结构式为： （分数：2.00）A.它可使 KMnO 4 溶液褪色B.它可与银氨溶液发生银镜反应C.它可使溴水褪色D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 C 10 H 20 O 2 解析：解析：该分子含双键，能使溴水和 KMnO 4 溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为 5.
11、下列叙述中正确的是( )。（分数：2.00）A.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道B.主量子数 n=2时，只有 2s和 2p这两个轨道C.n=2，l=1，m=0 的原子轨道为 2p z 轨道 D.2p轨道是哑铃形的，2p 电子沿“”字轨道运动解析：解析：基态氢原子核外电子处在 ls轨道，激发态氢原子核外电子可处在更高能量轨道；当 n=2时，有一个 2s和三个 2p轨道；2pz 轨道对应的量子数为 n=2，l=1，m=0；量子力学中的原子轨道不再是宏观质点运动的轨道概念，它是核外电子运动的一定空间范围，是电子出现几率最多的区域，2p 轨道函数的形状为哑铃形，指的是电子出现几率最大的区域
12、是三个不同方向的“哑铃形”，并不代表其沿“”字轨道运动。6.按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（分数：2.00）A.具有波粒二象性 B.由 2 表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用 图像来表示解析：解析：量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A是正确的， 2 表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的， 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此 B、C、D 都是错误的。7.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是( )。（分数：2.00）A.B.C. D.
13、解析：解析：轨道能量首先取决于 n，当 n相同时，取决于 l。8.表示 3d的诸量子数为( )。（分数：2.00）A.n=3 l=1 m=+1 m s =-12B.n=3 l=2 m=+1 m s =-+12 C.n=3 l=0 n=+1 m s =-12D.n=3 l=3 m=+1 m s =+12解析：解析：2=2 对应的轨道为 d轨道。9.下列电子构型中，( )不属于原子的基态。（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1B.1s 2 2s 2 3s 2 3s 2 3p 6 3d 1 4s 1 C.1s 2 2s 2 2p 6 3sv3p 6 3d 5
14、 4s 1D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1解析：解析：根据轨道近似能级图，A 是正确的，C、D 满足了半满、全满也是正确的，B 的 4s轨道没有填满，电子填充到能级较高的 3d轨道上，属于激发态。10.某第 4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为+1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数为( )。（分数：2.00）A.19B.24C.29 D.36解析：解析：元素原子失去一个电子成为+1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，说明其原子的外层电子排布式为：3d 10 4s 1 ，故为第四周期 IB的 29号
15、 Cu。11.原子序数为 25的元素，其+2 价离子的外层电子分布为( )。（分数：2.00）A.3d 3 4s 2B.3d 5C.3s 2 3p 6 3d 5 D.3s 2 3p 6 3d 3 4s 2解析：解析：25 号元素的+2 价离子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，故其外层电子分布式为 3s 2 3p 6 3d 5 。12.29号元素的核外电子分布式是( )。（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 3d 9 4s 2B.1s 2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 3d 10 4s 1 C.1s 2 2s
16、 2 2p 2 3 a2 3p 2 4s 1 3d 10D.1s 2 2s 2 2p 2 3 a2 3p 2 4s 2 3d 9解析：解析：按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素周期表第四周期 IB，符合全满比较稳定的特例，应为 B。13.电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于( )。（分数：2.00）A.第四周期第BB.第五周期第 1B C.第六周期第BD.镧系元素解析：解析：价电子构型为 4d 10 5s 1 ，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n-1)d 10 ns 1 ，属于 IB。14.属于第四周期的某一元素的原子，失去 3个电子后，在角量子
17、数为 2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素为( )。（分数：2.00）A.MnB.CoC.NiD.Fe 解析：解析：根据题意，该元素的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，26 号元素为 Fe。15.将 0125L压力为 60810 4 Pa的气体 A与 015L 压力为 81110 4 Pa的气体 B，在等温下混合在 05L 的真空容器中，混合后的总压力为( )。（分数：2.00）A.14210 5 PaB.39510 5 Pa C.14atmD.39atm解析：解析：混合后气体 A的分压为 p A =60810 4 Pa012505=
18、15210 4 Pa，气体 B的分压为 p B =81110 4 Pa01505=24310 4 Pa，混合后的总压力为：p=p A +p B =15210 4 Pa+24310 4 Pa=39510 4 Pa。16.下列正确的是( )。（分数：2.00）A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子 解析：解析：对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致，即键是极性的，其分子也是极性的，且键的极性越大，分子的极性越强；对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致，
19、分子的极性不仅取决于键的极性，而且与分子的空间构型有关，结构对称的分子，键的极性可相互抵消，分子为非极性分子。17.在下列物质的分子中，中心原子采用 sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。（分数：2.00）A.BeCl 2 B.BF 3C.SO 2D.NH 3解析：解析：见杂化轨道类型。中心原子 Be采用 sp杂化与 Cl原子成键。18.下列分子中，偶极矩不为零的是( )。（分数：2.00）A.H 2 O B.H 2C.CO 2D.O 2解析：解析：非极性分子的偶极距为零，极性分子的偶极距不为零，其中 H 2 O为极性分子，H 2 、CO 2 、O 2 分子为非极性分子。19.下列
20、晶体中，融化时只需要克服色散力的是( )。（分数：2.00）A.KB.H 2 SC.SiCD.SiH 4 解析：解析：K 为金属晶体；H 2 S为极性分子晶体；SiC 为原子晶体；SiH 4 为非极性分子晶体。20.下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（分数：2.00）A.C 2 H 2B.H 2 O C.CO 2D.CH 3 COOH解析：解析：C 2 H 2 分子中含有三键，CO 2 、CH 3 COOH分子中均含有双键，只有 H 2 O分子中只含有单键即 键。21.下列分子间含有氢键的为( )。（分数：2.00）A.CH 2 BrB.NH 3 C.CH 4D.CH 3 Cl解析：
21、解析：含 N-H、O-H、F-H 键的物质含氢键。22.下列化合物中，沸点最高的为( )。（分数：2.00）A.H 2 O B.H 2 SC.H 2 SeD.H 2 Te解析：解析：分子间力随着分子量的增加而增大，但 H 2 O分子之间由于氢键的存在，因此出现了反常，分子量最低，但沸点最高。23.下列分子中，极性最大的是( )。（分数：2.00）A.CH 4B.H 2 O C.H 2 SD.F 2解析：解析：CH 4 、F 2 均为非极性分子，由于 H-O键的极性比 H-S键的极性大，且二者分子构型相同，故 H 2 O的分子极性大于 H 2 S分子。24.下列分子空间构型为 V字形的为( )。
22、分数：2.00）A.CO 2B.BF 3C.BeCl 2D.H 2 S 解析：解析：CO 2 为直线形、BF 3 为平面三角形、BeCl 2 为直线形、H 2 S为 V字形。25.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（分数：2.00）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、Ne D.C、P、As解析：解析：根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、P、As 依次减少。26.下列物质中熔点最高的是( )。（分数：2.00）A.AlCl 3B.SiCl 4C.SiO 2 D.H 2 O解析：解析：SiO 2 原子晶体、SiCl 4 、H 2 O分子晶体、AlCl 3 介于离子晶体与分子晶体之间。27.下列化合物中哪种能形成分子间氢键?( )（分数：2.00）A.H 2 SB.HIC.CH 4D.HF 解析：28.下列各物质分子间只存在色散力的是( )。（分数：2.00）A.SiH 4 B.NH 3C.H 2 OD.HCl解析：解析：SiH 4 为非极性分子，非极性分子之间只存在色散力，而 NH 3 、H 2 O、HCl 三种分子都为极性分子，极性分子之间不仅存在色散力，还存在诱导力和取向力。
