1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 4 及答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_2.下列说法中正确的是哪一个？（分数：2.00）A.原子轨道是电子运动的轨迹B.原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C.主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 三个轨道D.s 轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而 p 电子的轨道为“8”字形3.某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为 1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确？（分数：2.0
2、0）A.外层电子排布为 3d 5 4s 1B.该元素为第四周期、VIB 族元素铬C.+3 价离子的外层电子排布式为 3d 2 4s 1D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸4.下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：（分数：2.00）A.HlHBrHClHFB.HFHIHBrHClC.SiCSiCl 4 CaOMgOD.SiC CaOMgOSiCl 15.下列说法中哪一个是正确的？（分数：2.00）A.凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B.取向力仅存在于极性分子之间C.HCl 分子溶于水生成 H + 和 Cl ，所以 HCl 为离子晶体D.酸性由强到弱的顺序为：H 2 SO 4 HClO 4 H
3、 2 SO 36.下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：（分数：2.00）A.CO 2 和 SO 2B.CCl 1 与 Cl 2C.H 2 O 和 SO 2D.HgCl 2 与 NH 37.往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使醋酸电离度和溶质的 pH 值都增大？（分数：2.00）A.NaAc 晶体B.NaOH 晶体C.HCl(g)D.NaCl 晶体8.Ca(OH) 2 和 CaSO 4 的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是： （分数：2.00）A.B.C.D.9.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？（分数：2.00）A.反
4、应温度升高，正、逆反应速率均增加B.对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C.对放热反应，温度升高使平衡常数增加D.温度升高使速率常数增加10.已知反应 NO(g)+CO(g) （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压11.下列叙述中哪一个不正确？（分数：2.00）A.对半反应 Cu 2+ +2e =Cu 和 I 2 +2e B.已知 C.反应 2Fe 3+ +Cu D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉12.下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？（分数：2.00）A.在金属表面涂刷油漆B.为保护铁管，可使其与锌片相连C.被保护金属与外加直流电源的负极相连D
5、被保护金属与外加直流电源的正极相连13.下列说法中不正确的是哪一个？（分数：2.00）A.ABS 树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B.PVC 是氯乙烯加聚而成的高聚物C.环氧树脂是双酚 A 和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D.天然橡胶的主要化学组成是 14 一聚丁二烯14.BeCl 2 中 Be 的原子轨道杂化类型为：（分数：2.00）A.spB.sp 2C.sp 3D.不等性 sp 315.26 号元素原子的价层电子构型为：（分数：2.00）A.3d 5 4s 2B.3d 6 4s 2C.3d 6D.4s 216.确定原子轨道函数 形状的量子数是：（分数：2.00）A.主量子数B.
6、角量子数C.磁量子数D.自旋量子数17.下列各波函数不合理的是：（分数：2.00）A.(1，1，0)B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)18.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（分数：2.00）A.Zr 与 HfB.Fe 与 Co、NiC.Li 与 MgD.锕系19.下列分子中，属于极性分子的是：（分数：2.00）A.O 2B.CO 2C.BF 3D.C 2 H 3 F20.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是：（分数：2.00）A.Li，Na，KB.B，Be，LiC.O，F，NeD.C，B，As21.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征：（分数：2.
7、00）A.具有波粒二象性B.可用 2 表示电子在核外出现的几率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨道可用 的图像表示22.下列各物质的化学键中，只存在 键的是：（分数：2.00）A.C 2 H 2B.H 2 OC.CO 2D.CH 3 COOH23.下列分子中，键角最大的是：（分数：2.00）A.NH 3B.H 2 SC.BeCl 2D.CCl 424.下列物质中，酸性最强的是：（分数：2.00）A.H 3 8O 3B.HVO 3C.HNO 3D.H 2 SiO 325.47 号元素 Ag 的基态价层电子结构为 4d 10 5s 1 ，它在周期表中的位置是：（分数：2.00）A.ds
8、区B.s 区C.d 区D.p 区26.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是：（分数：2.00）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、227.下列各物质的化学键中，只存在 键的是：（分数：2.00）A.PH 3B.H 2 C=CH 2C.CO 2D.C 2 H 228.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：（分数：2.00）A.AsH 3B.SbH 3C.NF 3D.BF 329.下列各种化合物中，分子间有氢键的是：（分数：2.00）A.CH 3 BrB.NH 3C.CH 4D.CH 3 Cl30.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体：（分数：2.00）A.层内存在自
9、由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在着离域大 键31.下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：（分数：2.00）A.CO 2B.BF 3C.BaCl 2D.H 2 S注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 4 答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_解析：2.下列说法中正确的是哪一个？（分数：2.00）A.原子轨道是电子运动的轨迹B.原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数 C.主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 三
10、个轨道D.s 轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而 p 电子的轨道为“8”字形解析：解析：A 错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。 B 正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C 错误。主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 三个亚层，共 9 个轨道。 D 错误。s 轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而 p 轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。3.某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为 1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确？（分数：2.00）
11、A.外层电子排布为 3d 5 4s 1B.该元素为第四周期、VIB 族元素铬C.+3 价离子的外层电子排布式为 3d 2 4s 1 D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸解析：解析：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6 的元素有 VIA 族和 VIB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了 VIA 族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是 VIB 族中的铬。Cr 的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ，所以得出以下结论。 A 正确。外层电子排布为 3d 5 4s 1 。 B 正确。因为周期数等于电子层
12、数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在 d 亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于（n1）d+ns层上的电子数，对铬来讲为 5+1=6，即 VIB 族元素。 C 错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的 d 电子。所以+3 价离子的外层电子排布为 3s 2 3p 5 3d 3 。 D 正确。Cr 的最高氧化物 CrO 3 ，其水合物为 H 2 CrO 4 或 H 2 Cr 2 O 7 均为强酸。 所以答案应为 C。4.下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：（分数：2.00）A.HlHBrHClHFB.HFHIHBrHCl C.SiCSi
13、Cl 4 CaOMgOD.SiC CaOMgOSiCl 1解析：解析：SiC 为原子晶体，熔点最高；CaO 和 MgO 为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、Hl 和 SiCl 4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，品格能 5.下列说法中哪一个是正确的？（分数：2.00）A.凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B.取向力仅存在于极性分子之间 C.HCl 分子溶于水生成 H + 和 Cl ，所以 HCl 为离子晶体D.酸性由强到弱的顺序为：H 2 SO 4 HClO 4 H 2 SO 3解析：解析：A 错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引
14、另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如 O、N、F 等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。 B 正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如 HF、H 2 O。 C错误。只有电负性大的非金属原子（如 VIIA 族元素的原子）和电负性小的金属原子（如 IA 族元素的原子）形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H 与 Cl 均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCl 溶于水后，由于水分子的作用 HCl 才解离成 H + 和 Cl 。 D 错误。
15、根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为 HClO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 。 所以正确答案为 B。6.下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：（分数：2.00）A.CO 2 和 SO 2B.CCl 1 与 Cl 2C.H 2 O 和 SO 2 D.HgCl 2 与 NH 3解析：解析：以上四组分子中，只有 Cl 2 分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性。首先可以排除 B。CO 9 、SO 3 、HgCl 2 、CCl 4 为非极性分子，NH 3 、H 2 O、SO 2 为极性分子。所以最后排除 A 和 D。只有
16、C 为正确答案。7.往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使醋酸电离度和溶质的 pH 值都增大？（分数：2.00）A.NaAc 晶体B.NaOH 晶体 C.HCl(g)D.NaCl 晶体解析：解析：醋酸溶液中存在下列电离平衡 HAc 8.Ca(OH) 2 和 CaSO 4 的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是： （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：Ca(OH) 2 属于 AB 2 型，CaSO 4 属 AB 型的难溶电解质，两者类型不同，不能用溶度积直接比较。溶解度大小，必须通过溶解度与溶度积的关系式，计算出溶解度后才能进行比较。 对 AB 型 S 1 = 对 AB 2
17、 型 S 2 = 由此两式比较：S 2 S 1 ，即 9.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？（分数：2.00）A.反应温度升高，正、逆反应速率均增加B.对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C.对放热反应，温度升高使平衡常数增加 D.温度升高使速率常数增加解析：解析：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以 A 和 D 都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常数 K 增加，使 KQ，平衡向右移动。所以 B 也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以 C 不正确，答案为 C。10.已知反应 NO(g
18、)+CO(g) （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压解析：解析：反应的H0 为放热反应，温度降低使平衡常数 K 增加。当 KQ 时平衡向右进行，有利 NO和 CO 的转化。反应式左边的气体分子总数为 2，右边的气体分子总数为 15，加压有利于向气体分子总数减少的方向移动。高压有利 NO 和 CO 的转化。所以答案应为 B。11.下列叙述中哪一个不正确？（分数：2.00）A.对半反应 Cu 2+ +2e =Cu 和 I 2 +2e B.已知 C.反应 2Fe 3+ +Cu D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉解析：解析：A 不正确。因为对半反应 Cu 2
19、 +2e Cu，能斯特方程为： 升高， 升高。而对半反应 I 2 +2e 2I ，能斯特方程为： 1/C I 2 ，C I 升高时 下降。 B 正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO 4 Cr 2 O 7 2 。 C 正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即 E= 正 一 负 = 氧化剂 一 还原剂 0 从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出 Fe 3+ 为氧化剂，Cu 为还原剂，所以 12.下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？（分数：2.
20、00）A.在金属表面涂刷油漆B.为保护铁管，可使其与锌片相连C.被保护金属与外加直流电源的负极相连D.被保护金属与外加直流电源的正极相连 解析：解析：A 可以采用。 B 可以采用。因为将被保护的铁管与锌片相连组成了原电池，活泼的锌片电极电势低，作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉，而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得到了保护。 C 可以采用。D 不可采用。 因为在外加电流保护法中，将被保护的金属与另一附加电极组成电解池。被保护的金属若与电源负极相连，则金属为电解池的阴极，发生还原反应而被保护；若与电源正极相连，则金属为电解池的阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉。 所以答案为 D。13.下列说法中不正确的是哪一个
21、分数：2.00）A.ABS 树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B.PVC 是氯乙烯加聚而成的高聚物C.环氧树脂是双酚 A 和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D.天然橡胶的主要化学组成是 14 一聚丁二烯 解析：解析：因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。14.BeCl 2 中 Be 的原子轨道杂化类型为：（分数：2.00）A.sp B.sp 2C.sp 3D.不等性 sp 3解析：解析：利用价电子对互斥理论确定杂化类型及分子空间构型的方法。 对于 AB n 型分子、离子（A为中心原子）： (1)确定 A 的价电子对数(x) x= A 的价电子数+B 提供的价电子数离子电荷数（负/正）
22、 原则：A 的价电子数=主族序数；B 原子为 H 和卤素每个原子各提供一个价电子，为氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。 (2)确定杂化类型 (3)确定分子空间构型 原则：根据中心原子杂化类型及成键情况分子空间构型。如果中心原子的价电子对数等于 键电子对数，杂化轨道构型为分子空间构型；如果中心原子的价电子对数大于 键电子对数，分子空间构型发生变化。 价电子对数(x)= 键电子对数+孤对电子数 根据价电子对互斥理论：BeCl 2 的价电子对数 x= （Be 的价电子数+两个 Cl 提供的价 电子数）= 15.26 号元素原子的价层电子构型为：（分数：2.00）A.3d 5
23、 4s 2B.3d 6 4s 2 C.3d 6D.4s 2解析：解析：根据原子核外电子排布规律，26 号元素的原子核外电子排布为： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，为 d 区副族元素。其价电子构型为 3 d 6 4s 2 。16.确定原子轨道函数 形状的量子数是：（分数：2.00）A.主量子数B.角量子数 C.磁量子数D.自旋量子数解析：解析：一组合理的量子数 n、l、m 取值对应一个合理的波函数 = n，l，m ，即可以确定一个原子轨道。 (1)主量子数 n=1，2，3，4对应于第一、第二、第三、第四，电子层，用 K，L，M，N 表示。表示电子到核的平
24、均距离。 决定原子轨道能量。 (2)危量子数 l=0，1，2，3 的原子轨道分别为s、p、d、f 轨道。 确定原子轨道的形状。s 轨道为球形、p 轨道为双球形、d 轨道为四瓣梅花形。 对于多电子原子，与 n 共同确定原子轨道的能量。 (3)磁量子数 确定原子轨道的取向。 确定亚层中轨道数目。17.下列各波函数不合理的是：（分数：2.00）A.(1，1，0) B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)解析：解析：波函数 (n，l，m)可表示一个原子轨道的运动状态。n，l，m 的取值范围：主量子数 n 可取的数值为 1，2，3，4，；角量子数，可取的数值为 0，1，2，（n1）；磁量子
25、数 m 可取的数值为 01，2，3，l。A 中 n 取 1 时，l 最大取 n1=0。18.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（分数：2.00）A.Zr 与 Hf B.Fe 与 Co、NiC.Li 与 MgD.锕系解析：解析：第五、六周期副族元素由于镧系收缩原子半径相差很小，性质极为相似。镧系收缩的结果使Zr 和 Hf，Nb 和 Ta，Mo 和 W 性质极为相似。19.下列分子中，属于极性分子的是：（分数：2.00）A.O 2B.CO 2C.BF 3D.C 2 H 3 F 解析：解析：分子极性不仅看化学键是否有极性，还要看分子的空间构型。当分子的正负电荷中心不重合时为极性分子。
26、CO 2 为直线型分子，BF 3 为平面三角形分子，均为非极性分子。C 2 H 3 F 可以看作甲烷分子（四面体分子）的一个 H 原子被 F 取代，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子。20.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是：（分数：2.00）A.Li，Na，KB.B，Be，LiC.O，F，Ne D.C，B，As解析：解析：同一周期自左至右，第一电离能一般增加，但有一些波动。满或半充满时，其第一电离能相应较大。主族（包括 IIIB 族），自上而下第一电离能依次减小；副族，自上而下第一电离能略有增加。21.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征：（分数：2.00）A.具有波粒二象性 B
27、可用 2 表示电子在核外出现的几率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨道可用 的图像表示解析：解析：核外电子属于微观粒子，微观粒子具有波粒二象性。22.下列各物质的化学键中，只存在 键的是：（分数：2.00）A.C 2 H 2B.H 2 O C.CO 2D.CH 3 COOH解析：解析：共价单键中只存在 键；双键存在一个 键，一个 键；三键存在一个 键，两个 键。CO 2 和乙酸中存在双键，乙炔中有三键。23.下列分子中，键角最大的是：（分数：2.00）A.NH 3B.H 2 SC.BeCl 2 D.CCl 4解析：解析：NH 3 中 N 为不等性 sp 3 杂化，分子为三角锥形，键
28、角小于 10928； H 2 S 中 S 为不等性 sp 3 杂化，分子为“V”字形，键角小于 10928；BeCl 2 中 Be 为 sp 杂化，BeCl 2 为直线型分子，键角为 180；CCl 4 中 C 为 sp 3 杂化，分子为正四面体型，键角等于 10928。24.下列物质中，酸性最强的是：（分数：2.00）A.H 3 8O 3B.HVO 3C.HNO 3 D.H 2 SiO 3解析：解析：元素周期表中，元素最高价态的氧化物及其水合物，同周期从左至右酸性增强，碱性减弱；同族自上而下酸性减弱，碱性增强。也就是元素周期表中，右上角元素最高价态的氧化物及其水合物酸性最强，所以 HNO 3
29、 酸性最强。25.47 号元素 Ag 的基态价层电子结构为 4d 10 5s 1 ，它在周期表中的位置是：（分数：2.00）A.ds 区 B.s 区C.d 区D.p 区解析：解析：核外电子排布与周期表的关系：元素所在周期数等于该元素原子基态时电子层数；核外电子排布与族的关系：主族及 IB、IIB 的族数等于最外层电子数；IIIBVIIB 的族数等于最外层 s 电子数加次外层的 d 电子数（n1）d+ns；（n1）d+ns=810 时为第 VIII 族。 元素的分区：s 区，包括IA、IIA 元素；p 区，包括 IIIAVIIA 和零族元素；d 区，包括 IIIBVIIB 和 VIII 族元素；
30、ds 区，包括IB、IIB 元素；f 区，包括镧系和锕系元素。Ag 为 IB 元素，为 ds 区。26.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是：（分数：2.00）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、2 解析：解析：3d 轨道的 n=3，l=2，磁量子数 m=0，1，2。27.下列各物质的化学键中，只存在 键的是：（分数：2.00）A.PH 3 B.H 2 C=CH 2C.CO 2D.C 2 H 2解析：解析：共价单键只存在 键；双键存在一个 键，一个 键；三键存在一个 键，两个 键。CO 2 和乙烯中存在双键，乙炔中有三键。28.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的
31、是：（分数：2.00）A.AsH 3B.SbH 3C.NF 3 D.BF 3解析：解析：B 原子的价电子为 2s 2 2p 1 ，在 B 原子与 F 原子形成化学键的过程中，一个 2s 轨道上的电子跃迁到 2p 轨道上，采取 sp 2 杂化形成三个 sp 2 杂化轨道，三个 sp 2 杂化轨道采取最大夹角原则在空间伸展，形成平面三角形排布。每个杂化轨道与 F 原子形成一个 键。故 BF 3 为三角形。29.下列各种化合物中，分子间有氢键的是：（分数：2.00）A.CH 3 BrB.NH 3 C.CH 4D.CH 3 Cl解析：解析：形成氢键条件：氢原子与电负性大、半径小、有弧对电子的原子 X(
32、如 F、O、N)形成强极性共价键后，还能吸引另一个电负性较大的原子 Y(如 F、O、N)中的弧对电子而形成氢键。只有 B 符合形成氢键条件。30.石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体：（分数：2.00）A.层内存在自由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在着离域大 键 解析：解析：石墨为层状结构晶体，层内 C 原子为 sp 2 杂化，层内 C 原子上没有参与杂化的 P 轨道互相平行，形成碳碳间大 键，电子可以在大 键内自由移动。31.下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：（分数：2.00）A.CO 2B.BF 3C.BaCl 2D.H 2 S 解析：解析：H 2 S 中 S 为 sp 3 不等性杂化，四个杂化轨道中，两个杂化轨道有孤对电子，两个杂化轨道有单电子，有单电子的杂化轨道与 H 原子形成两个共价键，H 2 S 分子呈“V”形。
