1、2017年北京市门头沟区高考模拟化学 一、 选择题 1.(4分 )根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 ( ) A B C D 神农本草经记载，麻黄能 “ 止咳逆上气 ” 84消毒液主要成分是NaClO 易拉罐主要成分是金属铝 贴有该标志的物品是可回收物 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白 不可以用氢氧化钠溶液将其溶解 废纸、塑料、玻璃、金属均可回收 A.A B.B C.C D.D 考点： 物质的组成、结构和性质的关系 。 解析： A.麻黄能 “ 止咳逆上气 ” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故 A正确；B.NaClO 在水中能与二氧化碳反应生成 H
2、ClO， HClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀菌消毒，强氧化性能用于衣物的洗涤漂白，故 B 正确； C.铝是两性金属能与酸、强碱反应，故 C错误； D.该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故 D正确 。 答案： C 2.(4分 )下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.硫酸型酸雨的形成涉及反应： 2H2SO3+O2 2H2SO4 B.SO2的水溶液显酸性： SO2+H2OH2SO32H+SO32 C.常温下， 0.1mol/L醋酸溶液 pH 3： CH3COOHCH3COO +H+ D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2
3、OH (aq)，该固体可溶于 NH4Cl溶液 考点： 离子方程式的书写 。 解析： A.亚硫酸易被氧化，反应的化学方程式为： 2H2SO3+O2 2H2SO4，从而易硫酸型酸雨，故 A 正确； B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，电离方程式只写出第一步即可，正确的反应为： SO2+H2OH2SO3H+HSO3 ，故 B 错误； C.常温下 0.1mol/L 醋酸溶液pH 3，说明醋酸部分电离，其电离方程式为： CH3COOHCH3COO +H+，故 C 正确； D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH (aq)，加入 NH4Cl 后，铵根
4、离子结合氢氧根离子，平衡向着正向移动，导致氢氧化镁固体溶解，故 D正确 。 答案： B 3.(4分 )依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 ( ) A.X是 N2O5 B.可用排空气法收集 NO气体 C.工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.由 NH3N 2，从原理上看， NH3可与 NO2反应实现 考点： 氮族元素简介 。 解析： A.图中氮元素及其化合物的转化关系可知， X 为 +5价对应的氮的氧化物是 N2O5，故 A正确； B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集 NO气体，故 B错误；C.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应
5、生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸，故 C正确； D.NH3可与 NO2反应生成氮气，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故 D正确 。 答案： B 4.(4分 )下列说法不正确的是 ( ) A.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 B.丙烷和 2甲基丙烷的一氯代物均为两种 C.油脂发生皂化反应能生成甘油 D. 是高分子化合物 的单体 考点： 有机物的结构和性质 。 解析： A.葡萄糖为单糖，不能水解，故 A 错误； B.丙烷和 2甲基丙烷都含有 2 种 H 原子，则一氯代物均为两种，故 B正确； C.油脂为高级脂肪酸甘油脂，水解可生成甘油，
6、故 C正确；D. 含有碳碳三键，可发生加聚反应生成 ，则是高分子化合物 的单体，故 D正确 。 答案： A 5.(4分 )下列说法正确的是 ( ) A B C D 钢闸门容易被腐蚀 a、 b均为惰性电极， 阴、阳两极生成的气体的 电池工作一段时b 极反应是： O+4OH 4e =2H2O 物质的量之比是 1： 1 间 后，乙池溶液的总质量增加 A.A B.B C.C D.D 考点： 电解原理 。 解析： A、将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故 A错误； B、 b极是氧气发生还原，电极反应式为： O2+4e
7、+2H2O=4OH ，故 B 错误； C、电解 H2O CO2混合气体制备 H2和 CO，总反应为： H2O+CO2 H2+CO+O2，阴极产生 H2、 CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 2： 1，故 C错误； D、甲池中的 Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应： Cu2+2e =Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的 Zn2+与放电的 Cu2+的物质的量相等，而 Zn的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增大，故 D正确 。 答案： D 6.(4分 )下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 向二氧化锰固体中加入
8、浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性 B 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 溴水褪色 SO2具漂白性 C 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制 溶液变 蔗糖水解产物没有氢氧化铜，加热 蓝 还原性 D 无水乙醇与浓硫酸共热 170 ，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化 A.A B.B C.C D.D 考点： 化学实验方案的评价 。 解析： A.向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与 KI 反应生成碘，则溶液变蓝，故 A正确； B.向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应
9、生成硫酸和 HBr，与二氧化硫的还原性的有关，与漂白无关，故 B错误； C.向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故 C错误；D.无水乙醇与浓硫酸共热 170 ，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾溶液褪色，则不能说明乙烯被氧化，故 D错误 。 答案： A 7.(4分 )羰基硫 (COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害 .在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)， K=0.1，反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为
10、 8mol，下列说法正确的是 ( ) A.升高温度， H2S浓度增加，表明该反应的 H 0 B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 C.反应前 H2S物质的量为 7mol D.CO的平衡转化率为 80% 考点： 化学平衡的计算 。 解析： A.升高温度， H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故 A 错误； B.气体质量不变，且体积不变，则密度不变，故 B错误； C.反应前 CO的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，设反应前 H2S物质的量为 n，则： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 起始 (mo
11、l)： 10 n 0 0 变化 (mol)： 2 2 2 2 平衡 (mol)： 8 n 2 2 2 反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=C(COS)C(H2)C(CO)C(H2S)= 228(n2) = 0.1，解得 n=7，故 C正确； D.根据上述数据，可知 CO的平衡转化率为 2Mol10Mol 100%=20%，故 D错误 。 答案： C 二、解答题 (共 4小题，满分 58分 ) 8.(17 分 )我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药丁苯酞 (J)，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平 .合成丁苯酞的
12、一种路线如图所示 . 已知： C能发生银镜反应； J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元 环。 回答下列问题： (1)由 A生成 B的化学方程式为 ，其反应类型为 解析： (1)A 为 ，与溴发生取代反应生成 ，方程式为 +Br2+HBr。 答案： +Br2 +HBr 取代反应 (2)C结构简式为 解析： 由以上分析可知 C为 。 答案： (3)下列说法正确的是 A.C能发生加成反应、聚合反应 B.D存在顺反异构 C.D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为 3： 1 解析： A.C 为 ，含有醛基，可发生加成反应，可与酚类物质发生缩聚反应，故A正确； B.D为 ， C=C 连接连接相同的原子
13、或原子团，不存在顺反异构，故 B错误； C.D含有 2种 H，核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为 6： 2=3： 1，故 C正确 。 答案： AC (4)J的结构简式为 ， H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K， H 生成 K的化学方程式为 解析： J 为 ， H 为 ，含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，方程式为。 答案： (5)写出两种符合下列条件的 G的同分异构体的结构简式 核磁共振氢谱有 4组峰 能与 FeCl3溶液发生显色反应 解析： G 的同分异构体 核磁共振氢谱有 4 组峰， 能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，对应的结构可能有 。 答案： (6)参考题中信息和所学
14、知识，写出由乙烯和化合物 A 合成邻甲基苯乙烯 ( )的路线流程图 (其他试剂任选 ) 考点： 有机物的合成 解析： 由乙烯和化合物 A合成邻甲基苯乙烯 ( )，可由乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，甲苯与溴反应生成，与镁、乙醚反应生成 ，然后与乙醛反应生成，发生消去反应生成 ，反应的流程为 。 答案 ： 。 9.(14 分 )“ 一带一路 ” 将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础 . (1)下面是不同过程的热化学方程式，请写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2 的热化学方程式 。 已知： Fe2O3(s)+3CO(g)
15、 2Fe(s)+3CO2(g) H1= 25kJmol 1 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H2= 47kJmol 1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H3=+19kJmol 1 解析： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)， H1= 25KJ/mol ， 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ， H2= 47KJ/mol ， Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ， H3=19KJ/mol ，根据盖斯定律将方程式变形 (3 2 ) 6得： Fe(s)+CO(g
16、)Fe(s)+CO2(g)， H=(3H1H22H3)6 = 11KJ/mol。 答案： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H= 11KJ/mol (2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用 NaBH4为诱导剂，可使 Co2+与肼 (N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体 . 写出该反应的离子方程式： 。 在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应 3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 a.容器内压强不随时间改变 b.单位时间内生成 amol
17、N2的同时，生成 4molNH3 c.N2H4和 NH3的物质的量之比保持不变的状态 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图 1 所示，其中曲线 b表示的是 (物质的化学式 )的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 (任写一种 )。 解析： 依据题意，反应物为 Co2+与肼 (N2H4)、碱性条件下存在 OH ，生成物为：钴单质，据此得出 Co的化合价降低，故 N 的化合价升高，只能为 0 价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2+N2
18、H4+4OH =2Co +N2 +4H2O。 化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项， 3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)反应是气体体积变化的反应； a.容器内压强不随时间改变，即各成分含量保持不变，能说明反应达到平衡状态，故 a符合； b.单位时间内生成 amol N2的同时，生成 4molNH3，都表示的是正反应，故不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故 b 不符合； c.N2H4和 NH3的物质的量之比保持不变，即各成分含量保持不变，故 c符合 ， d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的前提是气体组成不变，故反应到达了平衡，故 d符合 。
19、 答案： 2Co2+N2H4+4OH =2Co +N2 +4H2O a c d； NH3；降低反应温度或增加压强等 (3)大气污染气的主要成分是 SO2和 NO2.利用图 2所示装置 (电极均为惰性电极 )可以吸收 SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收 NO2. a极为 (填 “ 阴 ”“ 阳 ” ) b极的电极反应式为 。 简述该装置能吸收 SO2的原理： 。 考点： 热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断 。 解析： 依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应 SO2 2e +2H2O SO42 +4H+，与电源的正极相连的 a为阳
20、极，故 a为阳极， b为阴极，阴极的电极反应式为： 2HSO3 +2H+2e S2O42 +2H2O， 该装置吸收 SO2的原理是 SO2在 a极发生氧化反应，电极反应式： SO2 2e +2H2O=4H+SO42 ， H+通过阳离子交换膜进入 b 极室 。 答案 ：阳 2HSO3 +2H+2e S2O42 +2H2O SO2在 a极发生氧化反应，电极反应式： SO2 2e +2H2O=4H+SO42 ， H+通过阳离子交换膜进入 b 极室 10.(12 分 )黄铜矿 (CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物 。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2
21、 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中 Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号 )。 解析： 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中， Fe 元素的化合价升高， Cu、 O 元素的化合价降低，则 Cu、 O元素被还原； 答案 ： Cu、 O (2)冶炼铜的主要流程如图 1： 气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 。 a.浓 H2SO4 b.稀 HNO3 c.NaOH溶液 用稀 HNO3浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为 +3的结论 .请指出该结论是否合
22、理并说明理由 。 解析： 由流程图转化可知，气体 A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体， a、浓 H2SO4不能吸收二氧化硫，故错误； b、稀 HNO3可以吸收二氧化硫，但生成 NO 污染大气，故错误； c、 NaOH 溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确 。 用稀 HNO3浸泡熔渣 B，若含有亚铁离子，被氧化为铁离子，也会使 KSCN 溶液变血红色，故该结论不正确 。 答案： c 该结论不正确，稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为 +2价，则被氧化为 +3价同样可使 KSCN溶液变血红色 (3)冶炼出的铜可以发生下列反应 (图 2) 写出 Cu溶于稀
23、 H2SO4和 H2O2混合液的离子方程式： 。 写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 对于 0.1molL 1 CuSO4溶液，正确的是 。 A、常温下， pH 7 B、 c(Cu2+) c(SO42 ) c(H+) c(OH ) C、 c(H+)+2c(Cu2+)=2c(SO42 )+c(OH ) 考点： 制备实验方案的设计 . 解析： 由流程可知， Cu 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液生成硫酸铜，发生的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O； 由分析可知 Z 为 Fe(OH)3， E 为 Fe， Cl2将 Z 氧化为 K2FeO4，铁元素化合价
24、升高，则氯元素化合价降低为 1 价，发生的反应为： 10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O； 对于 0.1molL 1 CuSO4 溶液， A、常温下，铜离子发生水解，Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+， pH 7，错误； B、铜离子发生水解， c(SO42 ) c(Cu2+) c(H+) c(OH )，错误； C、根据电荷守恒， c(H+)+2c(Cu2+)=2c(SO42 )+c(OH )，正确 。 答案 ： Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O 10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 2K2FeO4+6KCl+8H2O C 11.(15 分 )
25、以 Al 和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索 Al与不同铜盐溶液反应的多样性 . 实验 向试管中加入 2ml溶液 实验现象 实验 ： 0.5mol/LCuCl2溶液 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 实验 ： 0.5mol/LCuSO4溶液 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 (1)对实验 进行研究 实验 中生成红色物质的离子方程式为： 经检验实验 中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在 H+的原因： 请写出 6
26、0s后反应进一步加快可能的原因 (写出两条 ) 解析： 实验 ： 0.5mol/LCuCl2 溶液，大量气泡且有红色物质析出是铝置换铜生成的铜单质，反应的离子方程式为： 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu， 经检验实验 中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在 H+的原因是铜离子水解的结果， Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+， 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾，说明反应是放热反应，温度升高速率加快，置换出的铜和铝在电解质溶液中析出原电池反应加快反应速率 。 答案 ： 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ Cu 和 Al 在
27、酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快 (2)对实验 进行研究 实验 反应明显比实验 缓慢，说明 Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有： 假设一： SO42 对 Al与 Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用 . 假设二： 解析： 实验 反应明显比实验 缓慢，说明 Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，实验 ：0.5mol/LCuCl2溶液，实验 ： 0.5mol/LCuSO4溶液和铝反应氯离子和硫酸根离子对反应影响，假设一： SO42 对 Al 与 Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用，假设二： Cl 对 Al 与 Cu2+的置换反应存在促进作用 。 答案： Cl 对
28、Al与 Cu2+的置换反应存在促进作用 (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验： 实验 向试管中加入 2mL溶液 实验现象 实验 ： 0.5mol/LCuCl2 溶液 +1g Na2SO4固体 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 实验 ： 0.5mol/L CuCl2溶液 +5g Na2SO4固体 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 实验 ： 0.5mol/LCuSO4 溶液 +0.02mol NaCl固体 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面
29、迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 实验 ： 0.5mol/LCuSO4 溶液 + 0.02mol NH4Cl 固体 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 实 验 的设计目的是： 其中，实验 与实验 、 做对比，结论为： 其中，实验 与实验 、 做对比，结论为： 解析： 探究假设一： SO42 对 Al 与 Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用，假设二： Cl 对 Al与 Cu2+的置换反应存在促进作用，对比实验需要加入氯化铵和氯化钠物质的量相同，实验 ：0.5mol/LCuSO4溶液加入 0.0
30、2molNH4Cl固体，未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全，设计目的是对照实验，排除 Na+的干扰，证明 Na+对该反应不造成影响，其中，实验 与实验 、 做对比，结论为： SO42 对 Al 与 Cu2+的置换反应没有抑制作用，其中，实验 与实验 、 做对比，结论为： Cl 对 Al 与 Cu2+的置换反应存在促进作用， 答案 ： 0.02mol 对照实验，排除 Na+的干扰，证明 Na+对该反应不造成影响 SO42 对 Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 Cl 对 Al与 Cu2+的置换反应存在促进作用 (4)请设计实验证明 Cl 对 Al 与 H+的反应同样起到相似的作用： 。 考点： U2：性质实验方案的设计 . 解析： 请设计实验证明 Cl 对 Al 与 H+的反应同样起到相似的作用，可以利用氢离子浓度相同的硫酸和盐酸，用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈 。 答案 ：用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈
