1、 2017年黑龙江省哈尔滨市中考真题化学 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 30 分 ) 1.(2 分 )哈尔滨大街小巷有许多的营养早餐车，为市民提供了丰富多样的食品 .下列食品中富含营养素种类最多的是 ( ) A. 油条 B. 大米粥 C. 面包 D. 汉堡 解析： A、油条中主要含有糖类和油脂 . B、大米粥中主要含有糖类和水 . C、面包中主要含有糖类 . D、汉堡中主要含有蛋白质、糖类、维生素 。 答案： D 2.(2分 )下列实验操作错误的是 ( ) A. 检查装置的气密性 B. 过滤 C. 液体的量取 D. 稀释浓硫酸 解析： A、检查装置气密性的方法：把
2、导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 。 B、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误 。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确 。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 。 答案： B 3.(2分 )下列过程中不发生化学变化的是 ( ) A. 胆矾的研碎 B. 过氧化氢分解 C. 燃烧前后质量的测定 D. 电解水 解析： A、胆矾的研碎只是形状的改变，没有新
3、物质生成，属于物理变化，故 A正确； B、过氧化氢分解生成水和氧气，属于化学变化，故 B错； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故 C错； D、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故 D 错 。 答案： A 4.(2分 )下列物质的用途错误的是 ( ) A. 用活性炭净水 B. 石灰石改良碱性土壤 C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用于制氮肥 解析： A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，可用活性炭净水， 答案 项说法正确 。 B、改良碱性土壤应用酸性物质，不能用石灰石改良碱性土壤， 答案 项说法错误 。 C、干冰升华时吸热，使温度解降低，可用于人工降雨， 答案 项说法正确 。 D
4、、氮气中含有氮元素，氮气可用于制氮肥， 答案 项说法正确 。 答案： B 5.(2分 )下列生活中的做法错误的是 ( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈 D.燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口 解析： A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂， 答案 项说法正确 。 B、汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污，答案 项说法正确 。 C、钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法，能隔绝氧气和水，能防止钢铁生锈， 答案 项说法正确 。 D、燃气灶的火
5、焰出现橙色或黄色时，说明燃烧不充分，可调大炉具进风口， 答案 项说法错误 。 答案： D 6.(2分 )下列实验现象记录正确的是 ( ) A.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成 C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D.将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量 解析： A、把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，无明显变化， 答案 项说法错误 。 B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，会观察到有红褐色沉淀生成， 答案 项说法错误
6、。 C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色粉末， 答案 项说法正确 。 D、将燃着的木炭伸入氧气中，发出白光，放出热量， 答案 项说法错误 。 答案 ： C 7.(2分 )下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 ( ) A.拉瓦锡测得空气中氧气含量 Hg+O2 HgO 化合反应 B.甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应 C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 置换反应 D.钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3 +H2O+CO2 分解反应 解析： A.该化学方程式没有配平，正确的为 2H
7、g+O2 2HgO，故错误； B.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，这个反应不属于任意一种基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，故错误； C.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确； D.碳酸氢钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为 Ca(HCO3)2=CaCO3 +H2O+CO2 ，故错误 。 答案： C 8.(2分 )“ 关爱生命，注意安全，拥抱健康 ” 是永恒的主题 .下列有关叙述正确的是 ( ) A.如果发现火险，火势较大，应拨打 119火警电话并采取必要的自救措施 B.使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病 C.元素
8、周期表中的各种元素都是人体所必需的 D.人体缺少维生素 A会患坏血病 解析： A、发现火险或遭遇火灾时可拨打 119 火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确 。 B、人体缺氟会导致龋齿，过量则会引起氟斑牙和氟骨病，故说法错误 。 C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主 要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误 。 D、人体缺少维生素 A 会患夜盲症，故说法错误 。 答案： A 9.(2分 )生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是 ( ) A.甘氨酸是有机高分
9、子化合物 B.甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为 24： 5 C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D.一个甘氨酸分子中含有 10个原子 解析： 由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有 2 个碳原子、 5个氢原子、 2个氧原子、 1个氮原子，其化学式为： C2H5O2N。 A.甘氨酸的相对分子质量为 12 2+1 5+16 2+14=75，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以甘氨酸不属于有机高分子化合物，故错误； B.由分子结构示意图可知，该物质的一个分子中含有 2个碳原子、 5个氢原子、 2个氧原子、1个氮原子，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为 2： 5，故错误
10、； C.甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； D.由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有 2个碳原子、 5个氢原子、 2个氧原子、1个氮原子，共 10个原子，故正确 。 答案： D 10.(2分 )下列关于资源和能源的叙述中错误的是 ( ) A.空气中氧气的体积分数约为 21%，炼钢、宇宙航行都要用到氧气 B.地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用 C.废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D.可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采 解析： A、空气中氧气的体积分数约为 21%，炼钢、宇宙航行都要用到氧气，故
11、 A正确； B、海水淡化技术和淡化工艺在目前由于条件的限制，还有进行大规模的使用，故 B错误； C、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故 C正确； D、可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采，故 D正确 。 答案： B 11.(2分 )对下列事实的微观解释错误的是 ( ) 事实 解释 A 酒精溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化 分子的种类没有发生变化 C 金刚石、石墨性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间隔变大 A.A B.B C.C D.D 解
12、析： A、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子， 答案 项解释错误 。 B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子种类不变 .答案 项解释正确 。 C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同的缘故， 答案 项解释正确 。 D、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间间隔变大的缘故 .答案 项解释正确 。 答案： A 12.(2分 )区分下列各物质的两种方法都正确的是 ( ) 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 软水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 B 磷矿粉与碳铵 观察颜色 闻气味 C 呼出气体与空气 伸入带火星的木条观察 通入澄清石灰水观察 D 棉
13、线与尼龙线 观察颜色 点燃后观察 A.A B.B C.C D.D 解析： A、软水可能是硬度小，等量时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显软水不一定是纯净水，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，符合题意，故 A错误； B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故 B正确； C、带火星的木条在呼出气体和空气中都不会复燃，不符合题意，故 C错误； D、棉线和尼龙线的颜色相同，观察颜色
14、的方法不能鉴别，不符合题意，故 D错误 。 答案： B 13.(2 分 )甲、乙两种固体物质 (均不含结晶水 )的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.t2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1 ，所得溶液都是饱和溶液 B.t1 时，向 50g水中加入甲可得 80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60g C.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D.t2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 解析： A、 t2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1 ，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解
15、度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意， 答案 项错误； B、 t1 时，向 50g 水中加入甲可得 80g 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为 60g 正确，因为该温度下 50g水溶解了 30g 溶质，那么 100g 是就恰好溶解 60g溶质，正确但不符合题意， 答案 项错误； C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意， 答案 项错误； D、 t2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意， 答案项正确 。 答案： D 14.
16、(2分 )除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A N2 O2 伸入燃着的蜡烛 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C NaCl 溶液 MgCl2 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 D K2CO3 K2SO4 加适量稀硫酸，蒸发结晶 A.A B.B C.C D.D 解析： A、燃着的蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳和水蒸气，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 B、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误
17、。 C、 MgCl2 能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 D、 K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 答案 ： C 15.(2分 )现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取 4g混合物，先加热完全氧化后，再加入 60 g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为 ( ) A.80% B.64% C.16% D.96% 解析： 部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，根据
18、CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 可知关系： H2SO4 CuO Cu， 设混合物中铜元素的质量为 x H2SO4 Cu， 98 64 60g 9.8% x 9860g9.8% =64x x=3.84g 混合物中氧元素的质量 =4g 3.84g=0.16g 混合物中氧化铜的质量 = 0.16g1680100%=0.8g 固体混合物中铜单质的质量分数为 4g;0.8g4g 100%=80%。 答案： A 二、非选择题 (共 40分 ) 16.(6分 )2017 年 5 月， “ 第十五届中国国际乳业大会 ” 在 “ 一带一路 ” 上的名称哈尔滨隆重召开，大会的主题是 “ 共担社会责任，同
19、创健康中国 ” 。 (1)哈尔滨周边新建的标准化奶牛场，可提供优质奶源，牛奶可为人体提供蛋白质，蛋白质是构成 的基本物质，是机体生长和修补 的主要原料 。 解析： 蛋白质是构成的细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料 。 答案 ：细胞 受损组织 (2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品，它应该具有 性 (填 “ 热塑 ” 或 “ 热固 ” )。 解析： 牛奶的包装袋需要封口，所以属于热塑性 。 答案 ：热塑 (3)奶牛的饲料主要来自于农作物，农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物 茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 .尿素是一种重要的有机氮肥，工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生
20、成尿素 CO(NH2)2和一种常见液态物质，则该反应的化学方程式为 。 解析： 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用，二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和一种常见液态物质，根据质量守恒定律可知该液体是水，化学方程式为： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 答案 ：茎、叶生长 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2 (4)我国著名化工专家 先生为氮肥和纯碱工业技术的发展作出了杰出贡献 。 解析： 中国著名的制碱专家侯德榜发明了 “ 联合制碱法 ” .侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 。 答案 ：侯德榜 17.(4 分 )厉害了，我的国；厉害了，我的哈尔滨！ 201
21、7 年，天舟一号成功对接，哈飞集团研制的 “ 直 19E” 直升机首飞成功 中华儿女正在民族复兴的道路上 “ 撸起袖子加油干！ ” (1)直升机的燃料是航空燃油，是 炼制的产品，直升飞机升空过程中的能量转化为： 内能 解析： 航空煤油是由分馏的产物之一，直升飞机升空过程中的能量转化为：化学能转化为内能，内能转化为机械能 。 答案 ：石油 化学能 机械能 (2)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是氮化硅 (Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为 解析： 氮元素显 3 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： x 3+( 3) 4=0，则 x=+4价
22、 。 答案 ： +4 (3)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是 (填字母 ). A.密度小，强度好 B.密度大、硬度大 C.熔点低、硬度小 解析 ： 铝合金的性能比纯铝优良，强度、硬度、外观、抗腐蚀性都比纯铝好，选用的材料有碳纤维复合材料和铝合金，主要利用了上述材料的密度小、强度高、耐腐蚀的性质 。 答案 ： A 18.(4分 )如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在 B图中将相关粒子图形补充完整； 解析： 由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在 B图中应补充一个水分子和一个氢分子 。 答案 ： (2)A图所示物
23、质属于 (填物质分类 )，从微观角度说明理由是 ； 解析： A 图所示物质属于混合物，从微观角度说明理由是： A 中的物质是由不同种分子构成的 。 答案 ：混合物 由不同种分子构成的 (3)画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 。 解析： 比氧元素多一个周期少一个族的原子，该原子的核外应有三个电子层、最外层的电子数是 5，该原子应是磷原子，原子结构示意图为： 。 答案 ： 19.(4分 )分类是学习化学常用的方法 。 (1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容 (填一条即可 ) 用氢氧化铝作胃药 用
24、石灰浆粉刷墙壁 用熟石灰和纯碱反应制火碱 用熟石灰制波尔多液 用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳 工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 解析： 用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水； 用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水； 用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠； 用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙； 用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水； 工厂化验室用氢氧化钠溶液洗 涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成 硫酸钠和水 。 答
25、案 ： (2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的 A与 (填 “B” 或 “C“) 归为一类，理由是： A B C 解析： 下列实验中的 A与 B归为一类，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都无明显现象，需要通过石蕊试液或酚酞试液可以检验反应是否发生 。 答案： B 20.(7分 )下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，请回答下列问题： (1)a仪器的名称是 ，将二氧化碳制取装置图补充完整 。 解析： 根据实验室常用仪器可知： a仪器的名称是锥形瓶；结合实验室制取二氧化碳的反应装
26、置，玻璃管之间用橡胶管连接，玻璃管透过橡胶塞即可 。 答案： 锥形瓶 (2)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 ，然后对高锰酸钾所在的部位加热 。 解析： 高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2. 加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是预热试管，使试管受热均匀 。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 使试管受热均匀 (3)如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体 ，气压 ，使瓶内压强 瓶外压强，在压强差的作
27、用下瓶内水排出，所以液面下降 .氧气可用排水法收集的原因是 。 解析： 随着氧气不断生成，集气瓶内液面逐渐下降，这是因为其密度比水小，且不易溶于水，使集气瓶内气体内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，集气瓶内水面下降 .氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水 。 答案：增多 增大 大于 氧气不易溶于水 21.(4分 )A、 B、 C、 D、 E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示 (“ ” 表示两种物质能发生反应， “” 表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件 )，一种其中只有两种物质是氧化物， E 是含有三种元素的物质 。 (1
28、)若 D为水时，且 A、 B两物质能发生化合物反应，请回答： 写出 A、 E物质的化学式： A 、 E ； A与 B发生反应的现象为 。 解析： 根据题目给出的流程图和信息：若 D 为水时，且 A、 B 两物质能发生化合物反应，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此 A是氢气， B是氧气；酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此 E是酒精；氢气和氧气在点燃的条件下反应的现象是：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 。 答案 ： H2 C2H5OH 氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 (2)若 D为二氧化碳时，请回答： 写出 A、 C物质的化学式： A 、 C ； 按照图示所标明的物质关系，写
29、出能生成空气污染物的化学反应方程式 。 解析： 若 D为二氧化碳时，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此 A是一氧化碳， C是氧气 。 答案 ： CO； O2 CO2+C 2CO； 22.(6分 )在化学课上，老师带来一瓶未知溶液 A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验 (图 1)： 观察到烧杯值的现象是 (1) . 解析： 观察到燃烧值的现象是有气泡冒出 。 答案 ：有气泡冒出 【提出问题】 A是哪一种酸？ 老师要求甲、乙同学从反应后的溶液 B分别展开探究 。 【猜想假设】甲同学： A是稀盐酸；乙同学： A
30、是稀硫酸 。 【实验探究】 (如图 2) 【评价交流】甲同学的实验 (2) (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 得出正确结论，乙同学的实验 解析： 甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定 A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明 A为稀盐酸 。 答案 ：不能 (3) (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 得出正确结论 。 解析： 乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明 A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论 。 答案 ：能 实验 3发生反应的化学方程式为
31、 (4) ， 解析： 在实验 3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠 。 答案 ： BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl 反应后所得溶液中一定含有的离子是 (5) 。 解析： 由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中由硝酸根离子、钠离子和氯离子 。 答案 ： NO3 ； Cl ； Na+ 【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成 (6) 除去 .经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 (7) 除去 。 解析： 选择试剂鉴别溶液中的待
32、测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉 。 答案 ：气体 沉淀或气体或水 23.(5 分 )某钢铁厂实验室为测定赤铁矿 Fe2O3的含量，将矿石粉碎 (其中杂质既不溶于水也不与酸反应 )，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； 答案 ： Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (2)样品中 Fe2O3的质量分数是 ； 答案 ： 64% (3)根据已知条件
33、列式求解 200g稀硫酸中溶质质量 (x)的比例式 ； 答案 ： 16024g=294x (4)若向最终滤液中加入 16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； 答案 ： 25% (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质 5%的生铁的质量为 。 解析： 上述实验过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O.根据化学方程式可知，溶液的质量增加量也就是参加反应的氧化铁的质量 . 加入 25g赤铁矿时，溶液质量增加了 16g，而再加 20g赤铁矿，按照前面的比例如果酸足量，则应该溶液增加
34、12.8g 而得到 216g+12.8g=228.8g 溶液，现在只得到 224g，说明铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的质量为 224g 200g=24g. 应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数； 样品中 Fe2O3的质量分数是： 216g;200g25g 100%=64%， 根据分析 可知， 200g 硫酸与 24g氧化铁恰好反应 。 设 200g硫酸中溶质的质量为 x，生成的硫酸铁的质量为 y Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 400 24g x y 16024g=294x =400y x=44.1g y=60g 若向最终滤液中加入 16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 60g224g:16g 100%=25%； 该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁，则理论上日产含杂质 5%的生铁的质量为1900t 64% 562562:163 100% (1 5%)=896t。 答案： 896t
