1、 2017年黑龙江省齐齐哈尔市中考真题化学 一、选择题 (本题共 15 小题，每小题 2分，共 30 分 .其中 1 12 小题，每题各有一个正确选项， 13 15 小题毎题各有一个或两个正确选项 ) 1.(2分 )下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A.干冰升华 B.食品变质 C.光合作用 D.蜡烛燃烧 解析： A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A正确 。 B、食品变质有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故 B错 。 C、光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故 C错 。 D、蜡烛燃烧生
2、成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 D错 。 答案： A 2.(2分 )请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是 ( ) A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳 解析： 我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气 (N2)和氧气 (O2)组成，其中氮气占空气体积的 78%，氧气占空气体积的 21%.空气中含量最多的气体是氮气 (N2)。 答案： C 3.(2分 )下列实验基本操作错误的是 ( ) A. 闻药品气味 B. 检查气密性 C. 测溶液 pH D. 稀释浓硫酸 解析： A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中
3、，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确 。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 。 C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH.不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误 。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 。 答案： C 4.(2分 )下列实验现象的描述错误的是 ( ) A.硫 在空
4、气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 解析： A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰， 答案 项说法正确 。 B、铝和硫酸铜溶液反应，生成一种红色物质，且生成铜是实验结论而不是实验现象， 答案 项说法错误 。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 答案 项说法正确 。 D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，答案 项说法正确 。 答案： B 5.(2分 )下列物质属于混合物的是 ( ) A.石灰石 B.生石灰 C.烧碱 D.纯碱 解析： A、石灰石主
5、要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故 A正确； B、生石灰是由一种物质组成，属于纯净物，故 B 错； C、烧碱是由一种物质组成，属于纯净物，故 C错； D、纯碱是由一种物质组成，属于纯净物，故 D错 。 答案： A 6.(2分 )赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为 3Fe+4H2O X+4H2的化学式为 ( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.O2 解析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 3Fe+4H2OX+4H2，反应前铁、氧、氢原子个数分别为 3、 4、 8，反应后的生成物中氢原子个数为 8，根据反应前后原子种类、数目不变，则
6、 X分子中含有 3个铁原子和 4个氧原子，则物质 X的化学式为 Fe3O4。 答案： B 7.(2分 )天然气的主要成分是甲烷 (CH4)，下列有关甲烷的说法正确的是 ( ) A.甲烷中碳元素的质量分数最小 B.一个甲烷分子中含有十个质子 C.甲烷是由碳、氢两个元素构成的 D.甲烷是由一个碳原子、四个氢原子组成的 解析： A.甲烷中碳、氢元素质量比为： 12： (1 4)=3： 1，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误； B.每个甲烷分子中含有 1个碳原子和 4个氢原子，每个碳原子中含有 6个质子，每个氢原子中含有 1个质子，所以每个甲烷分子中含有 10 个质子，故正确； C.元素是个宏观概念
7、，只讲种类，不讲个数，甲烷是由碳元素与氢元素组成的，甲烷是由甲烷分子构成的，故错误； D.物质是由元素组成的，所以甲烷是由碳元素与氢元素组成的，故错误 。 答案： B 8.(2分 )下列说法正确的是 ( ) A.水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大 B.发酵粉的主要成分之一是碳酸钠 C.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线 D.硝酸铵溶于水时溶液温度升高 解析： A、水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子间隔变大，水分子的体积不变，错误； B、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，错误； C、羊毛的成分是蛋白质，桌上有烧焦羽毛的气味，而腈纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以通过灼烧闻
8、气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线，正确； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，错误 。 答案： C 9.(2分 )下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是 ( ) A 煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解B 使用铵态氮肥注意不能和碱性物质混合 度越小 缺锌会引起食欲不振，发育不良 C 金刚石和石墨中都含有碳元素 洗净的碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体 D 洗涤剂具有乳化作用 自来水厂用活性炭吸附水中的色素和异味 A.A B.B C.C D.D 解析： A、一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒；气体的溶解度与温度呈反比，喝汽水后打嗝，是因
9、为温度升高，二氧化碳的溶解度变小，故 A说法错误； B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用能产生氨气降低肥效；缺锌会引起食欲不振，发育不良，故 B说法正确； C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，鸡蛋壳中含有碳酸钙能与食醋反应产生二氧化碳，故 C说法正确； D、洗涤剂洗油污属于乳化现象，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故 D说法正确 。 答案： A 10.(2分 )下列实验能成功的是 ( ) A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量 B.用食醋鉴别蔗糖和食盐 C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满 D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 解析 ： A、木炭燃烧生成二氧
10、化碳气体，不能代替红磷测定空气里氧气的含量，错误； B、食醋与蔗糖和食盐混合都没有现象，不能鉴别，错误； C、氧气具有助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否己经集满的方法是正确的； D、验证金属的活动性顺序，可以采用两盐夹一金或是两金夹一盐的方法，而锌的活动性最强，与铜和铁都不反应，故不能用 硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，错误 。 答案： C 11.(2分 )推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 ( ) A.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一
11、定是溶液 D.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 解析： A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，故 A正确； B、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素，例如水分子质子数是 10，氖原子质子数也是 10，不属于同种元素，故 B错； C、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的物质不一定是混合物，故 C错； D、有的反应不需要催化 剂，例如高锰酸钾受热分解，故 D错 。 答案： A 12.(2分 )下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A.SO42 、 Fe2+、 Na+ B.NH4+、 O
12、H 、 NO3 C.CO32 、 K+、 Ca2+ D.C1 、 K+、 OH 解析： A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但 Fe2+的水溶液浅绿色，答案 项错误 。 B、 NH4+与 OH 能结合成氨气和水，不能大量共存， 答案 项错误 。 C、 Ca2+与 CO32 能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存， 答案 项错误 。 D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子， 答案 项正确 。 答案： D 13.(2分 )下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( ) A. 向 pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B. 在密闭容器中加热木
13、炭和氧化铜粉末的混合物 C. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 解析： A、向 pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱， pH 升高，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性， pH=7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，随着氢氧化钠溶液不断加入，碱性增强， pH 升高，但是不能等于 14，该选项对应关系不正确； B、在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，铜的质量不断增大，并且应该是从
14、0开始，该选项对应关系不正确； C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 时，氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，随着反应进行，沉淀质量增大，当硫酸钠完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸，加入稀盐酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确 。 答案： CD 14.(2分 )如表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 ( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 B 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液 C 硫酸钠溶液 碳酸钠 加
15、入适量稀硫酸 D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 解析： A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 B、 CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂， 答案 项所采取
16、的方法正确 。 答案： B 15.(2 分 )向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象 .则下列说法中正确的是 ( ) A.滤出的固体中一定含有银 B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生 C.滤液中溶质的组成情况有三种 D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁 解析： A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，故正确； B、无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故错误； C、如果锌
17、粉足量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌；如果锌粉和铁粉不足，完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应 (或部分置换了硝酸铜 )，溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应 (或有部分铁粉剩余 )，溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁，故 正确； D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会 完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故错误 。 答案： AC 二、填空题 (本题共 6 小题，每空 1分，每个化学方程式 2分，共 24 分 ) 16.(3分 )用适当的化学符号和
18、数字回答： (1)磷原子 ； 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 .所以磷原子，就可表示为： P。 答案 ： P (2)常用来改良酸性土壤的碱是 ； 解析： 常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为： Ca(OH)2 答案 ： Ca(OH)2 (3)标出 H2S中硫元素的化合价 。 解析： 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出 H2S中硫元素的化合价，故可表示为： H2 。 答案 ： H2 17.(4分 )如图是某化学反应的微观
19、模拟图，请根据如图冋答问题： (1)该反应进程中的最小粒子是 ，反应前后元素的种类 (填 “ 改变 ” 或 “ 不改变 ”) 解析： 由微粒的变化可知，该反应进程中的最小粒子是 碳原子和氧原子，原子的种类不变，反应前后元素的种类也不改变 。 答案 ：碳原子和氧原子 不改变 (2)该反应的化学方程式为 . 解析： 由化学反应的微观模拟图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为： 2CO+O2 2CO2。 答案 ： 2CO+O2 2CO2 18.(6分 )水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义 。 (1)生活中可以用 区分硬水和软水，通过 的方法将硬水软化 。 解析： 由
20、于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶性的碳酸钙和氢氧化镁，所以生成中常用煮沸的方法将硬水软化 。 答案： 肥皂水 煮沸 (2)电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 ，通过实验可以得出水是由 组成的 。 解析： 电解水的实验中，熟记对应的现象为 “ 正氧负氢，氢二氧一 ”. 所以正负两极产生气体的体积比为 1： 2，由于水为纯净物，而生成的氢气和氧气均为纯净物吗，且是氢元素和氧元素组成的，所以根据质量守恒 定律可以通过实验可以得出水是由氢元素和氧元素 (或氢氧元素或 H和 O)组成的 。 答案：
21、 1： 2 氢元素和氧元素 (或氢氧元素或 H和 O) (3)用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液 .如图正确的操作顺序是 (填字母序号 )，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6% (填“ ”“ ” 或 “=” )。 解析： 用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液 .先计算需要的氯化钠的质量和水的质量 (水的质量折合为体积 )，然后称取固体量取液体，混合，搅匀 .给出的图中线打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED.若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际液体多了
22、，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%。 答案 ： BCAED 19.(4分 )如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A点的含义是 。 解析： 20 时，曱乙两种物质的溶解度相等 。 答案 ： 20 时，曱乙两种物质的溶解度相等 (2)在 30 时，向 30克甲物质中加入 50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液 (填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” )。 解析： 在 30 时，甲的溶解度为 45g，向 30 克甲物质中加入 50 克水，只能溶解 22.5g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液 。 答案 ：饱和 (3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙 (填
23、“ 降温结晶 ” 或 “ 蒸发结晶 ” )。 解析： 乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙 。 答案 ：蒸发结晶 (4)将 30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10 ，则其溶质质量分数不变的物质是 。 解析： 将 30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10 ，丙的溶解度随温度的降低而减小，故溶液组成不变，故其溶质质量分数不变的物质是 丙 。 答案 ：丙 20.(5分 )己知 A、 B、 C、 D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图(部分物质及反应条件己略去 )， 其中 B、 C 是组成元素相同的气体， D 是目前世界年
24、产量最高的金属， A是黑色固体，请回答： (1)写出下列物质的化学式： A ； B 。 解析： A、 B、 C、 D 是初中化学常见的四种物质， B、 C 是组成元素相同的气体， D 是目前世界年产量最高的金属，所以 D 是铁， C 会转化成铁，所以 C 是一氧化碳， B 是二氧化碳， A是黑色固体， A会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以 A 是碳，经过验证，推导正确，所以 A是 C， B是 CO2 答案 ： C CO2 (2)C在工业上常用来冶炼 D，写出其反应的化学方程式 ，在这个反应中， 发生了氧化反应 。 解析： 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO
25、+Fe2O32Fe+3CO2，在这个反应中， CO发生了氧化反应 。 答案 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO 21.(2 分 )现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下： (1)通过观察，溶液呈黄色的是 。 解析： FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液 。 答案 ： FeCl3溶液 (2)将剩余溶液分别取样，加入 溶液，可以将它们一次性鉴别出来 。 解析： 碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以将它们一次性鉴别出来
26、。 答案 ：碳酸钠 三、简答题 (本题共 3 小题，每题 3分，共 9分 ) 22.(3分 )中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎 .请回答下列问题： (1)铁锅为什么会生锈？ 解析： 铁与水和氧气充分接触，产生了铁锈 。 答案 ：与水和氧气同时接触 (或与空气中的水蒸气和氧气同时接触 ) (2)使用完铁锅后如何防止生锈？ (答一点即可 ) 解析： 为防止铁锅生锈，应该在用完锅后洗干净擦干 。 答案 ：洗净擦干 (3)废弃铁锅回收利用的意义是什么？ (答一点即可 ) 解析： 废弃铁锅回收利用既节约金属资源，又可以防止造成环境的污染 。 答案 ：节约金属资源 (或保护环境或减少环境污染 )
27、 23.(3分 )地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责 .请回答下列问题： (1)谈一谈温室效应的成因 。 (答一点即可 ) 解析： 温室效应的形成与空气中二氧化碳的含量增多有关，煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少 。 答案 ：煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳 (2)pH小于 5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害 。 (答一点即可 ) 解析： 酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像 (制品 )；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生
28、存；危害人体健康 。 答案 ：腐蚀大理石建筑 (3)废弃塑料带来的 “ 白色污染 ” 日益严重，写出 “ 白色污染 ” 的防治措施 。 (答一点即可 ) 解析： 废弃塑料带来 “ 白色污染 ” ，防治白色污染可以减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料 。 答案 ：重复使用某些塑料制品 24.(3分 )妈妈带着小静去采摘园采摘，请用所学的化学知识回答下列问题： (1)小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆 (主要成分是氢氧化钙 )，它的作用是 什么？ 解析： 含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵 。 答案
29、 ：保护树木；防止树木冻伤；防止害虫生卵 (2)在采摘园墙外，小静就闻到了果香，说明分子具有什么性质？ 解析： 闻到气味是因为分子在不断的运动，通过分子的运 动，果香的分子运动到周围的空气中，所以在很远的地方就能闻到香味 。 答案 ：分子是不断运动的 (3)蔬菜和水果主要为人体补充哪种营养素？ 解析： 蔬菜和水果中富含维生素 。 答案 ：维生素 四、实验题 (本题共 4 小题，每空 1分，每个化学方程式 2分，共 25 分 ) 25.(4分 )掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全 .根据所学化学知识，回答下列问题： (1)量取一定体积的水需要用 和 .(填仪器
30、名称 ) 解析： 量取一定体积的水，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是量筒和胶头滴管 。 答案 ：量筒；胶头滴管 (2)过滤后滤液仍然浑浊，原因是 (答一点即可 ) 解析： 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损 (会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊 )、液面高于滤纸边缘 (会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊 )或盛接滤液的烧杯不干净等 。 答案 ：滤纸破损等 漏斗内液面高于滤纸边缘 (3)蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是 。 解析： 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅 。 答案 ：防止局部温度
31、过高，造成液体飞溅 26.(4分 )如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： (1)A实验中热水的作用是 。 (答一点即可 ) 解析： A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点 。 答案 ：隔绝氧气 (2)B实验反应的实质是 。 解析： B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 。 答案 ：氢离子和氢氧根离子结合生成水 (3)C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 。 (答一点即可 ) 解析： C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等 。 答案 ：澄清的石灰水完全变质 (4)D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化
32、碳具有的化学性质是 。 解析： D 实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧 。 答案 ：不能燃烧，不支持燃烧 27.(8分 )利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题： (1)写出标号 a仪器的名称： 。 解析： 酒精灯是常用的加热仪器 。 答案 ：酒精灯 (2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ，选择 装置收集氧气，气体从 (填字母 )端进入 。 若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止 。 解析： 如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；选择 装置收集氧气，气体从长管进入，因为
33、氧气的密度比空气大； 实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂 。 答案 ： 2KC1O3 2KC1+3O2 b 水倒流入试管，使试管炸裂 (3)实验室用大理石和 (填写药品名称 )反应制取二氧化碳 .与 相比， 作为发生装置的优点是 ，在装置 中盛放 可用于干燥二氧化碳气体 。 解析： 实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； 作为发生装置的优点是：可以控制反应的开始和停止或可以控制反应的发生和结束或随开随用，随关随停；二氧化碳可以用浓硫酸干燥 。 答案 ：稀盐酸 (写化学式
34、不给分 ) 可以控制反应的开始和停止 (或可以控制反应的发生和结束；随开随用，随关随停 ) 浓硫酸 (浓 H2SO4) 28.(9分 )某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 . (1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了 。 写出变质时发生反应的化学方程式 。 解析： 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合物如果出现白色沉淀，则说明氢氧化钠变质，氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸根遇到钙离子会形成白色沉淀；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 答案 ：白色沉淀 2N
35、aOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： (写化学式 ) 解析： 猜想二：如果氢氧化钠变质，则溶液中会有碳酸钠，但有可能不是全部的氢氧化钠都变质，所以还有可能存在没变质的氢氧化钠，因上溶液中可能既有碳酸钠又有氢氧化钠 。 答案 ： Na2CO3和 NaOH 【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生 .认为猜想一成立 .乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。 解析 ： 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生 .认为
36、猜想一成立 .其实猜想一和猜想二中都有碳酸钠，遇盐酸都会产生气泡，故不能证明哪一个猜想正确 。 答案 ：猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡 【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报 。 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的待测液于试管中，加入 溶液 . 充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液 猜想二成立 解析： 要验证猜想二成立，可在待测溶液中加入过量的可溶性钙盐或钡盐，看是否有白色沉淀生成，如有则证明存在碳酸钠，同时将存在的碳酸钠全部消耗掉，充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，如果酚酞溶液变红，说明仍然存在氢氧根离子，则证明原溶液中存在氢氧化钠 。 答案 ：
37、过量的氯化钙 产生白色沉淀；无色酚酞溶液变红 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应 保存 。 解析： 由实验可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而使氢氧化钠变质，所以氢氧化钠应密封保存 。 答案 ：密封 五、计算题 (本题共 2 小题， 29题 4分， 30 题 8分，共 12分 ) 29.(4 分 )学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因 。 乳酸的化学式为 C3H6O3，请回答： (1)乳酸属于 化合物 (填 “ 有机 ” 或 “ 无机 ”) 解析： 乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物 。 答案 ：有机 (2)乳酸的相对分子质量是 。 解析： 乳酸的
38、相对分子质量为 12 3+1 6+16 3=90。 答案 ： 90 (3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 解析： 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (12 3)： (1 6)： (16 3)=6： 1： 8 答案 ： 6： 1 (4)180g乳酸中含碳元素 g。 解析： 180g乳酸所含碳元素的质量是 180g 12390 100%=72g。 答案 ： 72 30.(8分 )向盛有 193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示 。 (化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4) 请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量 。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。 解析： 设生成氧氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 80 98 142 100g 8% x y 80100g8% =98x =142y x=9.8g y=14.2g 恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量分数为 14.2g100g:193.8g;9.8g 100%=5% 答 案 ：恰好完全反应时生成沉淀的质量为 9.8g，所得溶液中硫酸钠的质量分数为 5%
