1、2016年天津市中考真题化学 一、选择题 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.蜡烛熔化 B.铁水铸锅 C.纸张燃烧 D.海水晒盐 解析： A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化 。 D、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： C 2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳 解析： 空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在
2、常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应 。 答案： B 3.下列物质中属于混合物的是 ( ) A.河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D.五氧化二磷 解析： A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物， 答案 项正确； B、氯酸钾属于纯净物中的化合物， 答案 项错误； C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物， 答案 项错误； D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物， 答案 项错误 。 答案： A 4.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 ( ) A.酒精 B.汽油 C.氢气 D.天然气 解析： A、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应， 答案 项错误； B、汽油燃烧
3、会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气， 答案 项错误 ； C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料， 答案 项正确； D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温 室效应， 答案 项错误 。 答案： C 5.糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是 ( ) A.蔬菜 B.鸡蛋 C.玉米 D.豆油 解析： A、蔬菜中富含维生素， 答案 项错误 。 B、鸡蛋中富含蛋白质， 答案 项错误 。 C、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案 项正确 。 D、豆油中富含油脂， 答案 项错误 。 答案： C 6.下列图示实验操作中，正确的是 (
4、) A. B. C. D. 解析： A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误 。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误 。 D、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确 。 答案： D 7.下列化肥中，从外观即可与其他
5、化肥相区别的是 ( ) A.磷矿粉 B.硝酸铵 C.硫酸钾 D.氯化钾 解析： A、磷矿粉是灰白色的固体 。 B、硝酸铵为白色晶体 。 C、硫酸钾钾为白色晶体 。 D、氯化钾为白色晶体 。 硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别 。 答案： A 8.金刚石、石墨和 C60的化学性质 相似 ，物理性质却又很大差异，其主要原因是 ( ) A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成 D.金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同 解析： 金刚石、石墨、 C60都是由碳
6、元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同 。 答案： D 9.下列说法中正确的是 ( ) A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B.硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体 C.镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 解析： A、红磷在空气中能燃烧， 答案 项说法错误 。 B、硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体，放出热量， 答案 项说法正确 。 C、镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成白色固体，答案 项说法错误 。 D、木炭燃烧需要点燃， 答案 项说法错误 。 答案： B 10.下列说法中不正确的是 ( ) A
7、.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着 B.甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量 C.在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能 解析： A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确； B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误； C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火 点，故正确； D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确 。 答案： B 二、选择题 11.下列说
8、法正确的是 ( ) A.人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 B.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 C.一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 D.做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 解析： A、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多 。 故说法错误 。 B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故说法错
9、误 。 C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故说法错误 。 D、做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气 (或氧气 )的量，使燃气燃烧更充分， 故说法正确 。 答案： D 12.(多选 )下表中各组物质的鉴别方法正确的是 ( ) A.A B.B C.C D.D 解析： A、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故 A正确； B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴别，故 B错误； C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃
10、着的木条不能鉴别，故 C错误； D、铁和稀硫酸反应会生成氢气，木条不会与稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，可以鉴别，故 D正确 。 答案： AD 13.(多选 )下列除杂方法 (括号内为杂质 )中正确的是 ( ) A.二氧化碳 (一氧化碳 )：通入氧气，点燃 B.硝酸铜溶液 (硝酸银 )：加入足量的铜粉，过滤 C.碳酸钙固体 (氯化钙 )：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D.氢氧化钠溶液 (碳酸钠 )：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 解析： A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质， 答案 项所采取的方
11、法错误 。 B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答 案 项所采取的方法正确 。 C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂， 答案 项所采取的方法正确 。 D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，答案 项所采取的方法错误 。 答案： BC 14.(多选 )氨基钠 (NaNH2)是生产维生素 A的原料 。 工业上将金属钠于 97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨 (NH3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气 。
12、下列说法不正确的是 ( ) A.NaNH2中氮元素的化合价为 3价 B.NaNH2中钠元素的质量分数为 35.9% C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应的化学方程式为： 4Na+4NH3 4NaNH2+H2 解析： A、氢、钠元素均显 +1 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+x+(+1)2=0 ，则 x= 3价， 答案 项说法正确 。 B、 NaNH2中钠元素的质量分数为 100%5 8.9%， 答案 项说法错误 。 C、金属钠于 97 100 熔融，说明其熔点小于 97 100 ，而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低， 答案 项说法正确 。 D
13、、将金属钠于 97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨 (NH3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na+2NH3 2NaNH2+H2，选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注 ， 答案 项说法错误 。 答案： BD 15.下列示意图与对应的叙述正确的是 ( ) A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 B. 等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D. 两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 解析： A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释过程中， pH 逐渐减小，曲线
14、只会无限的接近 7，不会达到 7，故 A错误； B、等质量的镁、铝、铁与足量的酸反应时，铝生成的氢气最大，其次是镁，铁生成的氢气最少，故 B错误； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以会反应一段时间才会出现沉淀，故 C正确； D、催化剂只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的多少，故 D 错误 。 答案： C 三、填空题 16.我们的生 活离不开化学 。 现有 氧气 活性炭 生石灰 盐酸 硝酸钾 石油，选择适当物质填空 (填序号 )。 (1)能吸附有异味物质的是 ； (2)可供给呼吸的气体是 ； (3)可用于金属表面除锈的
15、是 ； (4)属于复合肥料的是 ； (5)可作某些食品干燥剂的是 ； (6)属于化石燃料是 。 解析： 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味 。 可供给呼吸的气体是氧气；金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈 。 硝酸钾属于复合肥料；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂 。 石油属于化石燃料 。 答案： 17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中 表示的是 ， 表示的是 。 解析： 汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成 。 答案： 原子 分子 (2)下
16、列说法正确的是 (填字母 )。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 解析： A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故 A正确； B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故 B错误； C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故 C错误 。 答案： A (3)上 图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图 。 氯原子的结构示意图中 x的数值是 。 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同 。 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 相同 。 解析： 根据
17、 “ 原子序数 =核内质子数 =核外电子数 ” ，则 17=2+8+x，解得 x=7；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数相同 。 答案： 7 最外层电子数 质子数 。 18.水是人类宝贵的自然资源 。 (1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 (填仪器名称 )。 解析： 过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒 。 答案： 玻璃棒 (2)硬水给
18、生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度 。 解析： 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 。 答案： 煮沸 (3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓 ) X+Cl2+2H 2O， X的化学式为 。 解析： 化学反应前后原子个数不变，反应物中有 1个锰原子， 2个氧原子， 4个氢原子， 4个氯离子，生成物中有 2个氯原子， 4个氢原子， 2个氧原子，所以 X是 MnCl2。 答案： MnCl2 (4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 。 解析： 在电解水的实验中，两电极相连
19、的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 1： 2。 答案： 1： 2 (5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 t1 时，甲和乙的溶解度 (填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )。 t2 时，甲和乙的饱和溶液各 100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙 (填“ ” 、 “=” 或 “ ” )。 将 t2 时 150g甲的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。 解析： 通过分析溶解度曲线可知， t1 时，甲和乙的溶解度相等； t2 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各 100g，两种
20、溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙；将 t2 时，甲物质的溶解度是 50g，所以 150g甲的饱和溶液中溶剂是 100g，降温至 t1 ，所得溶液中溶质的质量分数为 0g 00g 0g100%=2 3.1%。 答案 ：相等 23.1% 四、简答题 19.写出下列反应的化学方程式 (1)碳在氧气中充分燃烧 ； 解析： 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： C+O2 CO2. 答案： C+O2 CO2 (2)镁和稀硫酸反应 ； 解析： 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 。 答案： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (3)碳酸钠
21、溶液与澄清石灰水混合 。 解析： 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 。 答案 ： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 。 20.在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质， A为黑色固体， C属于盐 。 甲 +乙 B 甲 +丙 A A+DC+B C+ECu (OH)2+NaCl 回答下列问题： (1)用化学式表示：乙 ； B 。 解析： 各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质， A为黑色固体， C属于盐，C和 E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以
22、 C是氯化铜， E是氢氧化钠， A和 D反应会生成氯化铜和 B，所以 A是氧化铜， D是盐酸， B就是水，甲 +乙 B，甲 +丙 A，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经过验证，推导正确，所以乙是 H2， B是 H2O。 答案： H2 H2O (2)反应 的化学方程式为 。 解析： 反应 是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为： 2Cu+O2 2CuO。 答案： 2Cu+O2 2CuO (3)反应 的化学方程式为 。 解析： 反应 是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 。 答案 ： CuCl2+2NaOH=Cu
23、(OH)2+2NaCl 。 21.金属具有广泛的应用 。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母 ) A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅 解析： 铜制火锅是利用金属导热性 。 答案： C (2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示 ) 解析： 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 答案： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)防止金
24、属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 (填字母 )。 A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中 解析： 铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈 。 答案： B (4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 。 氧化铝难溶于水，却能溶于酸 。 写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。 解析： 氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 答案： Al2O3+3H2SO4=Al2(
25、SO4)3+3H2O (5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液 。 向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化 。 则滤液中含有的溶质是 (填化学式 )，滤渣中一定含有的物质是 (填化学式 ) 解析： 向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是 FeSO4，滤渣中一定含有的物质是 Cu。 答案 ： FeSO4 Cu
26、 五、实验题 22.请结合下列实验装置，回答有关问题 。 (1)写出仪器 a和 b的名称： a ， b 。 解析： 通过分析题中所指仪器的作用可知， a是酒精灯， b是集气瓶 。 答案： 酒精灯 集气瓶 (2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 (填字母 )，发生反应的化学方程式为 。 解析： 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的装置为 AC 或 AD，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。 答案： AC或 AD 2KMnO4 K2MnO4+M
27、nO2+O2 (3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 (填字母 )。 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 。 解析： 实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选择的装置为 BD，固态二氧化碳叫干冰 。 答案 ： BD 干冰 23.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途 。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 (填化学式 ) 解析： 氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是 NaCl。 答案： NaCl (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升 。 这种物质是 (填字
28、母 )。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 解析： 溶 质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。 A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误； C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确 。 答案： C (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： 溶解 称量和量取 计算 装入试剂瓶贴好标签 。 配制上述溶液正确的实验
29、步骤顺序是 (填序号 ) 解析： 配制 50g溶质质量分数为 6%的 NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是 。 答案： (4)某注射用药液的配制方法如下： 把 1.0g药品溶于水配制成 4.0mL溶液 a； 取 0.1mL溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b； 取 0.1mL溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c； 取 0.4mL溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 D. 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1g/cm3.则最终得到的药液 (溶液 d)中溶质的质量分数为 。 解析：
30、 因为溶液的密度是 1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数 = 100% 计算即可 。 溶质的质量 =1.0g； 溶液的质量 =4.0mL1g/cm 3=4.0cm31g/cm 3=4.0g； 所以，溶液 a中溶质的质量分数 = 0g 0g100%=25% ； 溶液 b的质量分数 =0 =2.5%； 溶液 c的质量分数 =0 =0.25%； 溶液 d的质量分数 =0 0 =0.1%； 答案： 0.1%。 24.石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用 。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 。
31、解析： 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 答案： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂 。 生产轻质碳酸钙的主要过程： 煅烧石灰石制得氧化钙； 氧化钙加水制成石灰乳 主要成分是 Ca(OH)2； 石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙 。 写出 的化学方程式 。 解析： 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H 2O。 答案： CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O (3)取 62.5g 含碳酸钙 80%的石灰石 (杂质不含钙元素且不参
32、加反应 )高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为 40%，则生成的二氧化碳质量为 g。 解析： 剩余固体的质量为： 0 0 =50g，所以生成的二氧化碳质量为 62.5g 50g=12.5g 答案： 12.5 (4)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是 FeO和 Fe2O3，当 FeO和 Fe2O3中铁元素的质量比为 1： 2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时 FeO和 Fe2O3的质量比为 (写最简比 )。 解析： 当 FeO、 Fe2O3中铁元素的质量比为 1 2时，此时 FeO、 Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以 FeO、
33、Fe2O3的质量比为 =9： 20. 答案 ： 9： 20 六、计算题 25.尿素 CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响 。 计算： (1)CO(NH2)2中共含有 (写数字 )种元素； 解析： 由尿素的化学式 CO(NH2)2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的 。 答案： 4 (2)CO(NH2)2的相对分子质量是 ； 解析： 尿素的相对分子质量 =12+16+(14+2)2=60 ，故填： 12+16+(14+2)2=60 。 答案： 60 (3)若 CO(NH2)2中含有 3g氮元素，则该 CO(NH2)2的质量为 g
34、(计算结果精确到 0.1)。 解析： 含氮元素 3g需要尿素的质量为： 3g 0 100%= 6.4g。 答案 ： 6.4 26.取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g水使其完全溶解，再加入 100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7滤液 (不考虑实验过程中质量的损失 )。 计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数 (计算结果精确到 0.1%)； 答案： 该混合物中硫酸钠的质量分数 94.7% (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数 (计算结果精确到 0.1%)。 解析： 生成硫酸钡的质量： 15g+180g+100g 271.7g=23.3g 设硫酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142233117 x23.3gy x=14.2g y=11.7g 该混合物中硫酸钠的质量分数： g100%=9 4.7%； 反应后所得滤液中氯化钠的质量为： 11.7g+(15g 14.2g)=12.5g 反应后所得滤液中溶质的质量分数： g g100%= 4.6%。 答案：反应后所得滤液中溶质的质量分数 4.6%
