1、 2015 年福建省莆田市中考真题化学 一、选择题 1.(3 分 )二氧化硅 (SiO2)是制造光导纤维的主要原料 。 二氧化硅中硅元素的化合价为 ( ) A. 2 B.0 C.+2 D.+4 解析： 氧元素显 2 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+( 2)2=0 ，则 x=+4 价 。 答案： D。 2.(3 分 )联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具 。 因为使用铁锅在一定程度上可预防 ( ) A.贫血 B.甲状腺肿大 C.龋齿 D.佝偻病 解析： A、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程
2、度上可预防贫血，正确 。 B、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是甲状腺肿大，错误 。 C、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是龋齿，错误 。 D、铁是血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，使用铁锅能增加人体中的铁元素，故在一定程度上可预防贫血，而不是佝偻病，错误 。 答案： A。 3.(3 分 )下列净化水的操作 。 相对净化程度最高的是 ( ) A.过滤 B.静置沉淀 C.蒸馏 D.吸附沉淀 解析： A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化
3、合物等，不是纯水 。 B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水 。 C、根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水；蒸馏得到的水为 纯水，所以蒸馏的净化程度最高 。 D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水 。 故相对净化程度最高的是蒸馏 。 答案： C。 4.(3 分 )在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是( ) A.Ag B.Pb(铅 ) C.Cu D.Zn 解析： 金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金；排在前面的金属
4、要比排在后面的金属活泼 。 答案： D。 5.(3 分 )四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、质子数 =8，核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阴离子，错误 。 B、质子数 =9，核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阴离子，错误 。 C、质子数 =核外电子数 =10，为原子，正确 。 D、质子数 =11，核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阳离子，错误 。 答案： C。 6.(3 分 )用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是 ( ) A.淸除可燃物 B.降低可燃物的着火点 C.隔绝空气 D.使可燃物温度降到着火点以下 解
5、析： A、用湿抹布扑盖实验 桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是淸除可燃物，错误 。 B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是降低可燃物的着火点，错误 。 C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，正确 。 D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精，其主要灭火原理是隔绝空气，而不是使可燃物降到着火点以下，错误 。 答案： C。 7.(3 分 )下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是 ( ) A. 过滤液体 B. 溶解固体 C. 蒸发溶液 D. 稀释浓硫酸 解析： A、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流，正确 。 B、溶解固体时，玻璃棒的作用
6、是搅拌，加快溶解速率，错误 。 C、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，错误 。 D、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散，错误 。 答案： A。 8.(3 分 )下列事实和解释相符合的是 ( ) A.洗涤剂清除油污洗涤剂能溶解油污 B.氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体易潮解 C.铝制成铝箔铝具有良好的导电性 D.金刚石用来裁玻璃金刚石熔点高 解析： A、洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，说法错误 。 B、氢氧化钠固体易潮解，可用作干燥剂，说法正确 。 C、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的导热性，说法
7、错误 。 D、金刚石用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，说法错误 。 答案： B。 9.(3 分 )下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ( ) A.FeFe 3O4 B.SSO 3 C.CO2CO D.Na2CO3NaCl 解析： A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，错误 。 B、硫在氧 气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，正确 。 C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，错误 。 D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，错误 。 答案： B。 10.(3 分 )进行下列对比实验
8、，不需要控制变量的是 ( ) A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件 C.用 MnO2、 CuO 和 H202溶液比较 MnO2、 CuO的催化效果 D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱 解析： A、 酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量； B、 探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法； C、 此时实验中，过氧化氢溶液的浓度、质量均相同，只是加入的催化剂不同，根据产生气泡的速率来判断，属于控制变量法； D、 此实验中，金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成
9、气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法 。 答案： A。 二、非选择题 (本题包括 6 小題，共 70 分 ) 11.(12 分 )自然界中无时不在进行着 C02、 H20、 02的循环，使地球充满勃勃生机 。 (1)三种物质的组成中，都含有氧 (填 “ 元素 ”“ 原子 ” 或 “ 分子 ” )。 解析： 根据三种物质的化学式可知，其中都含有氧元素 。 答案 ：元素 (2)大气中的 CO2含量应保持相对稳定 。 如果排放人空气中的 CO2过多，可能会加剧 。 解析： 二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应 。 答案 ：温室效应 (3)水蒸发变成水蒸气是 (填 “
10、 物理变化 ” 或 “ 化学变化 ” )。 从微观角度分析，发生变化的是 。 解析： 判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成 。 水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成，从微粒的角度看是水分子的间隔增大了 。 答案 ：物理变化 水分子的间隔增大 (4)写出一个消耗 02产生 CO2的反应的化学方程式： 。 解析： 反应物有氧气，生成物有二氧化碳的化学反应很多，如木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填： C+O2 CO2； (答案合理即可 ) 答案： C+O2 CO2 (5)植物的光合作用可表示为：二氧化碳 +水 淀粉 +氧气 。 其中淀粉属于 (填一种营养素的名称
11、)。 答案： 糖类 (6)爱护水资源，人人有责 。 如图属于 “ 国家节水标志 ” 的是 。 解析： A 是塑料制品循环使用标志； B 是节水标志； C 是禁止烟火标志； D 是腐蚀品标志 。 答案 ： B 12.(11 分 )2015 年 1 月起，国内重型柴油车普推国 排放标准 。 减排的原理为：向反应罐内 喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素 CO(NH2)2先转化为 NH3， NH3再与发动机排出的 NO等反应生成氮气和水 。 回答下列问題 。 (1)尿素属于 (填 “ 有机物 ” 或 “ 无机物 ” )。 解析： 由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物 。 答案
12、 ：有机物 (2)尿素的下列性质中，属于化学性质的是 。 A.无色晶体， B.熔点 132.7 C.易溶于水 D.加热超过熔点即分解 解析： 颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质 。 答案 ： D (3)以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )用加热法修补 。 解析： 热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补 。 答案 ：不能 (4)NH3与 NO 在一定条件下反应的化学方程式为 。 解析： 在一定条件下 NH3和 NO 反应生成氮气和水 。 答案 ： 4NH3+6N
13、O 5N2+6H2O (5)过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液 (假设尿素没有损耗 )能供给作物约 kg(填字母 )氮元素 。 A.1.5 B.3.0 C.6.5 解析： 该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为： 20kg32.5%。 答案 ： B (6)喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少 。 如果喷入过多，会造成 。 解析： 喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染 。 答案 ：多余的氨气排入大气，造成了新的污染 13.(7 分 )多角度看物质 。 有助于加深对物质的认识 。 CuS04是一种常见的盐，请回答： (1)CuSO4溶液显酸性，其 pH 7
14、(填 “ ”“ ” 或 “=” )。 解析： CuSO4溶液显酸性，其 pH 7。 答案： (2)CuSO4可以看成是中和反应的产物 。 其对应的酸为 (填化学式，下同 )、碱为 。 解析： CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是 H2SO4、 Cu(OH)2。 答案： H2SO4 Cu(OH)2 (3)CuSO4作为反应物，写出一个符合 A+BC+D 的化学方程式： 。 解析： CuS04作为反应物，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合 A+BC+D ，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(合理即可 )。 答案：
15、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(合理即可 ) (4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为 。 解析： CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 14.(13 分 )氯酸钾多用来制造火柴和烟花等 。 工业上通过如图 1 转化可制得氯酸钾晶体 。 结合图 2 的溶解度曲线，回答下列问题 。 (l)副产品氢气的一种用途： 。 解析： 氢气具有可燃性，可以做燃料 。 答案 ：作燃料 (2)80 的氯化钠溶液中，氣 化钠与水的质量为 7： 20，该溶液是 (填 “ 饱和 ”
16、 或 “ 不饱和 ” )溶液 。 解析： 80 时氯化钠的溶解度约为 38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：，故该溶液为不饱和溶液 。 答案 ：不饱和 (3)10 时，图 2 中四种物质的饱和溶液，其中 溶液的溶质质量分数最小 。 解析： 相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知， 10 时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小 。 答案 ：氯酸钾 (4)配平反应 的化学方程式： NaCl+ H2O NaClO3+ H2 解析： 在化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，所以 NaCl+3H
17、2O NaClO3+3H2 。 答案 ： 1 3 1 3 (5)反应 的基本反应类型是 ，该反应能发生的原因是 。 解析： 该反应是由 NaClO3和 KCl 反应生成 KClO3和 NaCl。 是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；因为在该温度下，氯酸钾的溶解度比较小，会结晶析出，所以该反应能够发生；故填：复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小 。 答案： 复分解反应 室温下，氯酸钾的溶解度比较小 (6)生产过程中，溶液 A 可循环利用，其优点是 (任写一点 )。 解析： 产品又可以用作反应的原料，这样提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率 。(答案合理皆可 )
18、 答案： 提高原料的利用率 15.(11 分 )乙烯 (C2H4)是一种可燃性气体 。 某同学用 40%的乙烯利溶液和 NaOH 固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限 (遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用 a% b%表示 )。 回答下列问题： (1)下列仪器中，仪器 A 的名称是 。 为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图 1 中的 (填宇母 )。 解析： A 是酒精灯；用 40%的乙烯利溶液和 NaOH 固体，在常温下反应制取乙烯，需要用锥形瓶来制取，为了得到平稳的乙烯气流，可以选择注射器来平稳加入液体试剂
19、。 答案 ：酒精灯 BD (2)用排水法收集乙烯时 。 判断集气瓶内的水已全部排出的依据是 。 不能用排空气法收集乙烯的理由是 。 解析： 用排水法收集乙烯时，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时，就说明收集满了；乙烯的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集乙烯 。 答案 ：看到集气瓶口有大气泡向外冒出 乙烯的密度与空气的密度接近 (3)用容积均为 VmL 的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验 。 步骤如下： 先如图 A 所示，收集一瓶乙烯体积分数为 50%的混合气体 。 点火不发生爆炸 。 再如图 B、 C 所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸 。 结合步骤 ，得出 a%
20、、 b%的范围，其中 b%的范围是： % %。 按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据 。 解析： 把可燃性气体与空气形成的混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围，由实验数据可知，乙烯的爆炸极限范围是： 。 答案 ： 25 50 (4)乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的 (填字母 )。 A.氢氧化钠溶液 B.硼酸溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.醋酸溶液 。 解析： 因为乙烯利溶液酸性较强，而 3% 5%的 NaHC03溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，硼酸和醋酸显酸性 。 答案 ： C 16.(16 分 )某品牌
21、可乐由水、白砂糖、焦糖色素 (使可乐显黑褐色 )、磷酸 (H3P04)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成 。 某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验 。 实验 一：可乐中二氧化碳的定性检验 (1)请完成下表： 实验步骤 实验现象 结论 打开一塑料瓶装可乐 。 塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 (填化学式 )溶液中 观察到 可乐中含有二氧化碳 解析： 将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳； 答案： 实验步骤 实验现象 结论 Ca(OH)2 氢氧化钙溶液变浑浊 实验二：可乐中磷酸的定量测定 测定过程如图： (2)步驟 用活性炭浸泡的目的是 。 解
22、析： 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味 。 答案 ：除尽溶液中的焦糖色素 (3)步骤 煮沸 10min 的目的是除尽滤液中的 。 解析： 煮沸后，溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出 。 答案 ：二氧化碳 (4)已知步骤 反应的化学方程式为 H3P04+NaOH NaH2PO4+H20，测得共消耗 0.1%的 NaOH 溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量 (以 g/L 为单位 。 相对分子质量： H3P04 98； NaOH 40)，写出计算过程 。 解析： 解析： 氢氧化钠的质量 =20g0.1%=0.02g 设 25mL 可乐中磷酸的质量为 x H3P04+NaOH NaH2PO4+H2O 98 40 x 0.02g x=0.049g 可乐中磷酸的含量为 =1.96g/L 答案 ：可乐中磷酸的含量为 1.96g/L。 (5)如果步骤 缺少洗涤，则测定结果 (填 “ 偏高 ” ， “ 不变 ” 或 “ 偏低 ” )。 解析： 过滤后，滤渣上沾有磷酸，如果不进行洗涤，则会导致测量结果偏低 。 答案 ：偏低
