1、 2012 年 上海市初中毕业统一学业 考试 化学部分 可能用到的 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六 、选择题 （ 共 20分 ） 27 拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（ ） A Ag B He C Hg D Mg 28 物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ） A冰雪消融 B大米酿酒 C木柴燃烧 D铁钉生锈 29下列不属于化学研究对象的是（ ） A水的电解 B水的浮力 C水的分子结构 D水的元素组成 30向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A无色 B紫色 C红色 D蓝色 31含有 +2 价氮
2、元素的物质是（ ） A N2O B NO C NO2 D N2O5 32定向爆破常伴有反应： 2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（ ） A Al B Fe C Fe2O3 D Al2O3 33某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ） A CaCl2 B SiO2 C H2O D Fe2O3 34 物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A碳 60 石墨 B氢氧化钾 纯碱 C氯化钠 食盐 D硝酸钾 草木灰 35溶洞中存在的反应： CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2此反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置 换反应 D复分解反应
3、36 “ ”和“ ”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（ ） 37 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是（ ） A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 38图示实验操作正确的是（ ） 39 物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ） A B C D 物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石 用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割 玻璃 性质 能与水反应 挥发性 通电后能发出有色光 稳定性 40用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ） A Zn+Ag(NO3)2 Ag+Zn(NO3)2 B Zn+AgNO
4、3 Ag+ZnNO3 C Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2 D Zn+AgNO3 Ag+Zn(NO3)2 41下列有关 SO2的叙述正确的是（ ） A SO2的摩尔质量是 64g B 1mol SO2中含有 1mol O2 C SO2的物 质的量是指 SO2的质量 D SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。 42在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ） A BaCl2溶液、 NaOH溶液 B Na2CO3溶液、 KOH溶液 C Fe2(SO4)3溶液、 NaNO3溶液 D Cu片、 Na2SO4溶液 43以下是几个常见实验的注意事项： 在
5、试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水 氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止 加热 它们的目的都是为了防止（ ） A水倒流 B温度过高 C容器破裂 D反应过慢 44一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ） A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C溶质的质量增加，溶液颜色变深 D溶质溶解度不变，溶液颜色不变 45在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ） A反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
6、C 反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 46取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ） A 6.4g B 3.2g C 1.6g D 0.8g 七、填空题（共 20分） 47“化学 我们的生活，我们的未来。” “化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体 转化为无毒气体： 2NO+2CO N2+2CO2。该反应涉及的物质中， _在空气中含量最高， _是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 _。竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常
7、用的 _（填物质名称）相似。 “化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是 _。可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。其主要成分为甲烷（ CH4），甲烷属于 _（填“无机物”或“有机物”）。 “化学为生命密码解锁 。” DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（ C4H5ON3）是 DNA 水解产物之一。胞嘧啶由 _种元素组成， 6.02 1024个 C4H5ON3分子的物质的量是 _mol。 48溶解度可表示物质溶解性的大小。 右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20 时，甲的溶解度 _（填“ ”、“ ”或“ ”）乙的溶解度。 40 时，乙和丙 _
8、（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20 时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙 的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50 。请填写下表。 气体的溶解度也有一定的变化规律。 打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小， CO2的溶解度越 _。为增大 CO2的溶解度，可采用的一种方法是 _。 不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中 t1对应的温度为 40 ，则 t2对应的温度 _（填编号）。 a大于 40 b小于 40 c无法确定 49 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验
9、： 将 3.0g KClO3与 1.0g MnO2均匀混合加热 将 x g KClO3与 1.0g CuO均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生 O2的快慢。 中反应的化学方程式是 _； 中 x的值应为 _。 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生 O2体积 50.0g 1% 0.1g 9 mL 50.0g 2% 0.1g 16 mL 50.0g 4% 0.1g 31 mL 本实验中，测量 O2体积的装置是 _（填编号）。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 _ 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 _ 实验结论：在
10、相同条件下， _，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较 _也能达到实验目的。 八、简答题（共 20分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。 50取 10g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到 0.02mol白色沉淀。 计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。 _ 用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使 中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 15%，可向其中加入一定量的 _（填“氯化钠”或“水”）。 51某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下 ： 操作 A的目的是使样品 _。 X溶液中溶质是 _。 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、 _、
11、_。 实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 _。 本实验中蒸发是为了除去 _（填化学式）。取所得 KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈 _色。 若样品中含 80g KCl，理论上最终所得 KCl固体的质量 _（填编号）。 a大于 80g b等于 80g c小于 80g d无法确定 52某混合气体可能含有 CO、 H2、 CO2和 H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同 学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）： 结论 甲 乙 丙 含有 CO、 H2、 H2O（气） 含有 CO、 H2、 CO2 含有 C
12、O、 H2、 CO2、 H2O（气） 仪器 a的名称是 _。 装置 D 中溶液变浑浊的化学方程式是 _。点燃尾气，火焰呈 _色。 丁认为，由于他们对装置 _（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为 CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明 了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象 _。 参考答案 六 、 (共 20 分 ) 题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 C A B D B A B C A C 题号 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 答案 D A A C D B
13、C D D C 七 、 (共 20 分 ) 47 N2 CO2 CO 活性炭 2H2+O2 点 燃 2H2O 有机物 4 10 48 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 小 降温（或加压） a 49 2KClO3 2MO加 热 2KCl+3O2 3.0 C 双氧水浓度越大 相同时间天平 读数 差值大小 （ 其它合理也可 ） 八、（共 20分） 50 设溶液中氯化钠的物质的量为 x mol NaCl+AgNO3 AgCl +NaNO3 1 1 x 0.02 110.02x 解得 x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol 58.5g/mol=1.17g 溶液中氯化钠的质量分数为： 1.17g10g 100%=11.7% 氯化钠 51 充分溶解 K2CO3 烧杯 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可） HCl、 H2O 紫 a 52 锥形瓶 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O 蓝 A 将 A中固体取出 ， 加入烧杯（试管）中 ，加入过量稀盐酸，无明显现象
