2014--2015吉林省长春外国语学校高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014-2015吉林省长春外国语学校高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作 : 取液体试剂 , 取固体试剂 , 溶解 , 过滤 , 蒸发。一定要用到玻璃棒的是 A B C D 答案： D 试题分析： 取液体试剂用量筒，不需要玻璃棒； 取固体试剂用药匙， 溶解，需要用玻璃棒搅拌； 过滤 ,需要用玻璃棒引流； 蒸发要用玻璃棒搅拌，选 D 考点：玻璃棒在实验中的作用。 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A Fe3O4是一种红棕色粉末 ,俗称磁性氧化铁 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质 ,可以向溶液中加入过量铁

2、粉 ,然后过滤 D Fe3+与 KSCN反应产生红色沉淀 答案： C 试题分析： Fe3O4是一种黑色固体， A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4， B错；铁粉与 FeCl3反应生成 FeCl2， FeCl3被除去，没有引入新的杂质，C对； Fe3+与 KSCN反应产生的不是沉淀， D错。 考点：物质的基本性质和除杂。 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A Na B Na2O2 C Na2O D FeCl2 答案： C 试题分析： Na与空气中的氧气，水蒸气反应都是氧化还原反应， Na2O2与空气中的水蒸气， CO2反应都是氧化还原反应， Na2O与空气中

3、的水， CO2等反应不是氧化还原反应， FeCl2会被空气中的氧气氧化，是氧化还原反应，选 C。 考点：氧化还原反应的判断。 下列各组反应 ,最终一定能得到白色沉淀的是 A向 Na2CO3溶液加入 CaCl2溶液 B向 CuSO4溶液中加入 NaOH溶液 C向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH溶液 D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH溶液 答案： A 试题分析： Na2CO3溶液加入 CaCl2溶液会生成 Ca CO3白色沉淀， A对； CuSO4溶液中加入 NaOH溶液生成的是蓝色沉淀， B错， FeCl2溶液中加入过量 NaOH溶液先生成白色沉淀后变成灰绿色最后变为红褐色，

4、C错； Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解， D错，选 A。 考点：基本的化学反应和物质的颜色。 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A水晶项链是硅酸盐制品 B硅单质广泛用于光纤通讯 C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D硅酸钠可用于制备木材防火剂 答案： D 试题分析：水晶项链主要成分是二氧化硅， A错；光纤是由二氧化硅制造而成的， B错；石英中的二氧化硅不与盐酸反应， C错；选 D。 考点：硅及其化合物在生活中的应用。 能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是 A CO2溶于水生成碳酸 ,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B在高温条件下

5、,SiO2和 Na2CO3能发生反应 :SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 C SiO2熔点比 CO2高 D CO2通入 Na2SiO3稀溶液中 ,生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 答案： D 试题分析：碳酸和硅酸的强弱与它们氧化物的溶解性无关， A错；比较酸性的强弱的时候要在通常的条件下反应， B错；酸性强弱与其氧化物的熔点无关， C错； D项是利用强酸只弱酸的原理，对。 考点：酸性强弱的比较方法。 下列各步反应 A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能直接一步实现的是 A AB B BC C CD D DE 答案： D 试题分析：

6、AB可以用浓盐酸和 MnO2反应制得， BC可以用 Cl2和 NaOH制得； CD可以用 (NaClO和 CO2反应得到， DE不能一步制得，选 D。 考点：物质的性质。 用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢 146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 用 87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气 A 比 多 B 比 多 C一样多 D无法比较 答案： A 试题分析：含氯化氢 146克则 HCl的物质的量为 4mol，根据反应 MnO24HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O。由于反应后盐酸的浓度会降低，故得到的 Cl2物质的量小于 1mol，用 87克二氧化锰的物质的量为 1mol，完全反

7、应可以得到 1molCl2，故选 A 考点：物质的量的有关计算和化学实际情况的考虑。 检验某未知溶液中是否含有氯离子 (Cl-),正确的操作是 A向未知溶液中加入 AgNO3溶液 ,有白色沉淀产生 B向未知溶液中加入 AgNO3溶液 ,有白色沉淀产生 ,加入盐酸 ,沉淀不消失 C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后 ,再加入 AgNO3溶液 ,有白色沉淀产生 D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后 ,再加入 AgNO3溶液 ,有白色沉淀产生 答案： C 试题分析： Cl-检验是要先向溶液中加入稀硝酸酸化，排除一些干扰离子，再加入 AgNO3溶液 ,，如果有白色沉淀产生说明有 Cl-。 考点： Cl-的检验方法

8、。 在 5mL 0 05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 7 5 mL 0 1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 试题分析：设金属氯化物的化学式为 RClx，完全反应时 n(Ag+)=n(Cl-)，则有50 05x=7 5 0 1 ，得 x=3，选 C。 考点：有关化合价和物质的量计算。 下列有关 Al(OH)3的图像不正确的是 答案： C 试题分析：向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液先生成沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可以溶解于 NaOH溶液，后沉淀溶解， A对；向 NaOH溶液中滴加

9、 AlCl3溶液，NaOH过量先生成 NaAlO2，然后 NaAlO2与 AlCl3溶液发生水解生成 Al(OH)3，B对；向 NaAlO2溶液中通入 CO2生成 Al(OH)3， Al(OH)3不会溶解， C错；向AlCl3溶液中滴氨水生成 Al(OH)3沉淀， Al(OH)3，不溶于氨水， D对，选 C。 考点：物质的反应和化学反应的图像。 为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体 ,下列 4种方法中不可行的是 A分别取样配成溶液 ,滴加 CaCl2溶液 ,观察有无白色沉淀 B分别取样在试管中加热 ,将可能产生的气体通入澄清石灰水 ,观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液 ,滴加 Ba

10、(OH)2溶液 ,观察有无白色沉淀 D分别配成溶液 ,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧 ,观察火焰的颜色 答案： C 试题分析： K2CO3可与 CaCl2溶液反应生成白色沉淀， NaHCO3与 CaCl2溶液不反应，方法可行； K2CO3加热不分解， NaHCO3加热会分解生成 CO2，方法可行；K2CO3、 NaHCO3都可与 Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，方法不可行；利用焰色反应的颜色可以鉴别，方法可行。 考点：物质的鉴别。 除去下列物质中的杂质 ,所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 加热 ,升华 B KNO3 K2SO4 BaCl

11、2溶液 ,过滤 C Cu CuO 稀硫酸 ,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸 ,过滤 答案： C 试题分析： A项在溶液中不可以加热升华，错； B项除去 SO42-但又引入了新的杂质 BaCl2，错；硫酸可以和 CuO 反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和 CaCO3反应，主体物质也会被除掉， D错，选 C。 考点：物质除杂的试剂选择。 下列说法中，不正确的是 A磷酸 (H3PO4)的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B 6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14 1 C 32 g氧气所含的原子数目为 26.021023

12、 D常温常压下 ,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 答案： D 试题分析： 6.021023个磷酸分子的物质的量为 1mol， 1mol H3PO4的质量等于与摩尔质量数值上相等，摩尔质量在数值上等于相对分子质量， A对； 6.021023个氮分子的物质的量为 1mol，质量为 28g， 6.021023个氢分子的物质的量为1mol，质量为 2g，质量比等于 14 1， B对； 32 g氧气的物质的量为 1mol，所含的原子数目为 26.021023， C对；气体体积计算要在标准状况下， D错。 考点：阿伏伽德罗常数的应用。 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的

13、体积最大的是 A H2 B O2 C Cl2 D SO2 答案： A 试题分析：根据 V=nVm， n=m/M,知道质量相同的时候摩尔质量越大体积越小，故选 A。 考点：有关物质的量的公式的运用。 下列离子方程式的书写正确的是 A铁与 FeCl3溶液反应： Fe +Fe3+=2 Fe2+ B小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3-+ OH-= CO2 + H2O C金属铝加入到 NaOH溶液中 : Al+2OH-+H2O=AlO2 +2H2 D钠与水的反应 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2 答案： D 试题分析： A 项电荷没有配平，错；小苏打与氢氧化钠溶液反应不能产生 C

14、O2，产物错误， B错； C项电荷没有配平， C错； D对。 考点：离子方程式的判断。 下列离子能大量共存的是 A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na 、 K 、 SO42 、 CO32- B无色透明的溶液中： Cu2 、 K 、 SO42 、 NO3- C含有大量 Ba(NO3)2的溶液中： Mg2 、 NH4+、 SO42 、 Cl D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- 答案： A 试题分析： A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存， A对； Cu2 是有色离子，不能大量存在于无色溶液中， B错； SO42 和 Ba2+会生成沉淀， C错；紫

15、色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量 H+， CO32-会和 H+反应， D错，选 A。 考点：离子的大量共存问题。 在含有 Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 答案： C 试题分析：根据单质的还原性越强离子的氧化性越弱，则溶液中离子的氧化性强弱顺序为： Ag+ Cu2+ Mg2+，所以锌先和 Ag+反应，置换出 Ag，选 C。 考点：氧化还原反应和化学反应的先后。 已知还原性 Cl Br Fe2 I ,下列反应不能发生的是 A 2Fe3 2I = 2Fe2 + I2 B Cl2 2Br = 2 Cl

16、 + Br2 C I2 + 2Cl = 2I + Cl2 D 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br 答案： C 试题分析：根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性， A中还原性 I Fe2 ，符合题目给出的条件， A可发生； B中还原性 Br Cl ，符合题目给出的条件， B可以发生； C中还原性 Cl I ，与题目给出的条件矛盾，不可以发生；D项还原性 Fe2 Br ，与符合题目给出的条件，可以发生，选 C。 考点：氧化还原反应中还原性强弱的比较。 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na

17、2O2和 CO2 D C和 O2 答案： C 试题分析： Na和 O2 反应在常温下产物是 Na2O，在加热时产物是 Na2O2 ，产物与条件有关； NaOH和 CO2反应， CO2过量时产物是 NaHCO3， CO2少量是产物是 Na2CO3，产物与用量有关； Na2O2和 CO2 的产物和温度，用量无关； C和 O2反应， C过量时产物是 CO， C少量时产物是 CO2，产物与用量有关，选 C。 考点：反应的产物和条件的关系。 实验题 12分 )如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气 ,并进行氯气性质探究的实验装置图 : C1 _。 答案：（ 1）分液漏斗 圆底烧瓶 （ 2）饱和食盐水，浓硫

18、酸 （ 3） NaOH溶液， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 试题分析：（ 1）浓盐酸应该用分液漏斗滴加， MnO2放在圆底烧瓶中。（ 2）制得的 Cl2含有水蒸气、 HCl等杂质，用饱和食盐水吸收 HCl，因为 HCl易溶于水， Cl2在饱和食盐水中溶解度不大。 B中试剂除去水蒸气用浓硫酸 。（ 3） D是尾气处理装置， Cl2通常用NaOH溶液，发生的反应是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 考点： Cl2的制取实验的基本知识。 填空题 10分 )现有下列七种物质 : 铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl （ 1）上述物

19、质中属于电解质的有_。 (填序号 ) （ 2）向 的溶液中逐渐滴加 的溶液 ,看到的现象是 。 （ 3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应 ,其离子方程式为 :H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。 （ 4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为 :2KMnO4+16HCl(浓 )= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,该反应中的氧化剂是 _,氧化产物是 。 答案：（ 1） 、 、 （ 2）开始产生 红褐色沉淀 ,后来沉淀溶解消失 （ 3） Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （ 4） KMnO4 Cl2 试题分析：（ 1）根据电解质的概念：在水溶液中或熔融

20、状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，属于纯净物，自身能电离出离子。 铝是单质，错， 蔗糖不能电离出离子，错， CO2不能电离出离子， H2SO4符合条件，对， Ba(OH)2符合条件，对， 红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，错， HCl符合条件，对，所以属于电解质的有 、 、 ；（ 2） 胶体中加入电解质溶液，先发生聚沉，盐酸较多的时候，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀消失。（ 3）反应能用 H+OH- H2O 表示则是强酸和强碱反应，没有沉淀生成，所以是盐酸和 Ba(OH)2反应，方程式为Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O。（ 4）氧化剂中的元素化合价降低， KMnO4中的 Mn从

21、 +7降低到 +2，所以氧化剂是KMnO4，氧化产物是由还原剂被氧化生成的， Cl2是氧化产物。 考点：电解质的概念，基本化学反应和氧化还原反应的概念。 12分 )已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质： FeCl3、 FeCl2、Fe。完成下列问题： （ 1）该反应中的还原产物的化学式是_，还原剂的化学式是_。 （ 2）该反应的离子方程式_。 （ 3）标出该反应中电子转移的方向和数目 。 （ 4）如果反应中转移了 0 3 mol电子，则 _(填 “溶解 ”或 “生成 ”)的铁的质量为 _。 答案：（ 1） FeCl2 Fe（ 2） Fe 2Fe3 =3Fe2 （ 3） （ 4）溶解 8

22、4 g 试题分析：（ 1） FeCl3、 FeCl2、 Fe发生的反应为 2FeCl3+ Fe 3 FeCl2，反应中 FeCl3是氧化剂， Fe是还原剂。 FeCl2既是氧化产物又是还原产物。（ 2）离子方程式为： Fe 2Fe3 3Fe2 （ 3）可以用单线桥表示电子的转移方向和数目，箭头有还原剂指向氧化剂，线桥上只标出电子的个数。 （ 4）铁会发生反应所以就会溶解，设溶解得 Fe的物质的量为 n，则有 Fe 2Fe3 =3Fe2 2e- 1 2 n 0 3 得 n=0 15mol Fe的质量为0 15mol56g/mol=8 4g 考点：氧化还原反应的电子的转移 表示方法和有关物质的量的

23、计算。 8分 )实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 22 4 L。 请回答下列问题： （ 1）写出该反应的离子反应方程式_。 （ 2）参加反应的二氧化锰的质量为_。 （ 3）反应中被氧化的 HCl的物质的量为 _。 （ 4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为 1.19g cm 3，为使用方便，请计算出该浓盐酸 的物质的量浓度 _。 答案：（ 1） MnO2 2Cl 4H=Mn2 Cl2 2H2O （ 2） 87 g（

24、3） 2 mol （ 4） 11.9 mol L 1 试题分析：（ 1） 根据化学方程式，离子方程式为： MnO2 2Cl 4HMn2 Cl2 2H2O（ 2）氯气的体积为22 4 L则 Cl2的物物质的量为：n=22.4L22.4L/mol=1mol,设二氧化锰的物质质量为，则有： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl22H2O 1 1 n 1mol 得 n=1mol， MnO2质量为m=1mol87g/mol=87g。 （ 3）反应中生成 1mol Cl2要消耗4molHCl,但只有一半的 HCl做还原剂， 为 2 mol。（ 4） 根据 c=1000/M=10001.19g cm

25、336.5%36 5g/mol=11.9 mol L 1 考点：氧化还原反应的基本概念和有关物质的量计算。 10分）某学校实验室从化学试剂商店买回 18 4 mol L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有 : 胶头滴管 ;烧瓶 ; 烧杯 ; 药匙 ; 量筒 ; 托盘天平。请回答下列问题 : （ 1）配制稀硫酸时 ,上述仪器中不需要使用的有 _(选填序号 ),还缺少的仪器有 _(写仪器名称 )。 （ 2）配制 100 mL 1 mol L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体_mL(保留一位小数 ),量取浓硫酸时应选用 _(选填 10 mL、

26、 50 mL、 100 mL)规格的量筒。 （ 3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 _。 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B未经冷却 ,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯 ,定容 C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 答案：（ 1） 100 mL容量瓶、玻璃棒 （ 2） 5 4 （ 3） B 试题分析：（ 1）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，不要用到的是 。配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，所以还缺 100 mL容量瓶、玻璃棒。（ 2） 溶液稀释公式C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 有： 18 4mol/L V 浓=1mol/L

27、100 mL ，得 C 浓 =5 4 mL。量筒选用 10 mL。（ 3） A容量瓶中原来含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响， B未经冷却 ,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯 ,定容 ，会造成浓度偏大，因为浓硫酸稀释的时候放热，所以温度较高，在较高温度下进行定容，待冷却后体积就会变小，造成浓度偏高。C烧杯没有洗涤会损失部分硫酸，造成浓度偏小。 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，配出的溶液体积偏大，浓度偏低。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制。 8分 )如图所示，下列各 项变化的未知物焰色反应均呈黄色， E为淡黄色粉末。 回答下列问题。 （ 1）写出 AB的化学方程式 。 （ 2）写出 CD的离

28、子方程式_。 （ 3）在 BC的变化中，所得 C的溶液往往不纯，其中的杂质 (不包括水 )可能是 _，主要原因是_。 答案：（ 1） 2Na 2H2O 2NaOHH2 （ 2） CO32- 2H CO2 H2O （ 3） NaOH通入 CO2的量不足 或 NaHCO3通入的 CO2过量 试题分析：未知物焰色反应均呈黄色，所以这些都是 Na及其化合物， E为淡黄色粉末首先可以知道 E是 Na2O2，Na2O2和水反应得到的钠的化合物是NaOH， B是 NaOH。 Na2O2和盐酸反应生成的钠的化合物是 NaCl， D是NaCl， A可以燃烧， A是 Na， B是NaOH与 CO2反应生成 C，

29、C能与 CO2反应，则 C是 Na2CO3， F是 NaHCO3，综合上述， A是 Na， B是 NaOH， C是Na2CO3， D是 NaCl， E是 Na2O2， F是NaHCO3，（ 1） Na与水反应的方程式为： 2Na 2H2O 2NaOH H2（ 2）Na2CO3与盐酸反应离子方程式为：CO32- 2H CO2 H2O。（ 3） 在BC的变化中 NaOH可能过量，所以杂质是 NaOH，主 要 原因是通入 CO2的量不足，也有可能杂质是 NaHCO3通入的 CO2过量有一部分的 Na2CO3，与CO2反应生成了 NaHCO3。 考点：物质的推断、离子方程式的书写、可能出现的异常情况的分析。