1、2015北京市 66中高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关能量转换的说法正确的是 A煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程 D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 答案： B 试题分析 :A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故 A错误； B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料
2、和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故 B正确； C、动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程，故 C错误； D、植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故 D错误；答案：选 B。 考点：常见的能量转化 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2X(g) Y(g) 3Z(g)，若反应开始时充入 2mol X和 2mol Y，达平衡后 Y的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 Y的体积分数 a%的是 A 1molY， 1molZ B 2mol X， 1molY， 1molN2 C 1molY和 3molZ D 2
3、molZ 答案： A 试题分析 :反应 2A（ g） +B（ g） 3C（ g）中，反应前后气体的物质的量不变，则压强对平衡移动没有影响，若按照起始反应物等比例投料，则体积分数始终为 a%， 1molZ 若全部转化成反应物，则 XY的物质的量分别为 mol、 mol，与原平衡中充入 2mol X和 2mol Y相比，相当于多加入的 Y，故 Y的体积分数 a%， A正确；恒容的容器中充入氮气，各物质的浓度不发生变化，对平衡物影响，与 2mol X和 2mol Y相比，相当于减小了 Y的量，故体积分数小于a%， B错误； 3molZ全部转化为 x和 y，相当与起始加入 2mol X和 2mol Y
4、， Y的体积分数等于 a%， C错误； 2molZ相当于 4/3molX和 2/3molY，故相当于减小了 Y的量， Y的体积分数小于 a%， D错误；故答案：选 A。 考点：等效平衡 0.100 mL 6 mol L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的： 硫酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液 醋酸钠固体 硫酸铜固体 A B C D 答案： A 试题分析 :因为锌粉过量，故产生氢气的总量，取决于氢离子的物质的量的多少，反应速率取决于氢离子浓度的大小。 加入硫酸钠固体，与硫酸不反应，体积不发生变化，故无影响；
5、 加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢， 正确；加入硫酸钾溶液，相当与加水稀释，氢离子浓度减小，速率减小，氢离子的总物质的量不变，故 正确；加入硝酸钾，在硫酸中相当于构成了硝酸的溶液，硝酸具有较强的氧化想，不再产生氢气， 错误；加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸溶液，醋酸是弱电解质，故氢离子浓度降低，反应速率减慢，但氢离子总物质的量不发生变化，故产生氢 气的总量不变， 正确；加入硫酸铜固体，锌置换成硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率， 错误，故答案：选 A. 考点：影响化学反应速率的因素 某温度下， H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)的平衡常数 K 2.25。该温
6、度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 A反应开始时，反应速率：甲乙丙 B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C平衡时， c(CO2)丙 2c(CO2)甲 D平衡时，乙中 CO2的体积分数大于 60 答案： D 试题分析 :浓度越大，反应速率越快，甲乙丙 ，故 A正确；甲和丙是等倍数的增大浓度，相当于增大压强，平衡不移动，故转化率不变， B正确；甲和丙为等效平衡，各物质的
7、百分含量相等，但是丙中的浓度是甲中的 2倍，故 C正确；乙相当于是在甲的基础上，增大了氢气的浓度，平衡相等与甲而言向右移动，二氧化碳的体积分数减小，故 D错误，答案：选 D. 考 点：等效平衡 可逆反应： aA（ g） bB（ s） cC（ g） +d D（ g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（ T）、压强（ P）的关系如图所示，下列判断正确的是 A T1 T2 H 0 B T1 T2H 0 C P1 P2a=c+d D P1 P2a+b=c+d 答案： C 试题分析 :当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知 T2 T1，温
8、度越高，平衡时 C的百分含量（ C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即 H 0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知 p2 p1；增大压强时 B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即 b=c+d，故 C正确；故选： C 考点：化学平衡图像 反应 2NO2(g) N2O4(g)， H= -57 kJ mol 1，在条件下温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 B A、 C两点气体的颜色： A深， C浅 C A、
9、 C两点的反应速率： AC D A、 C两点气体的平均相对分子质量： AC 答案： A 试题分析 :升高温度，化学平衡正向移动， NO2的体积分数增大，由图象可知， a点 NO2的体积分数大，则 T1 T2，由状态 B到状态 A，可以用加热的方法，故A正确； B由图象可知， a、 c两点都在等温线上， c的压强大，与 a相比 c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低 NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时 NO2浓度比 a的浓度高， NO2为红棕色气体，则 a、 c两点气体的颜色： a浅， c深，故 B错误；由图象可知， a、 c两点都在等温
10、线上， c的压强大，则 a、 c两点的反应速率： a c，故 C错误； D由图象可知， a、 c两点都在等温线上， c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动， c 点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量： a c，故 D错误；故选： C 考点：化学平衡图像 一定温度下， 10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t / min 0 2 4 6 8 10 V(O2) / mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A
11、0 6 min的平均反应速率： B 6 10 min的平均反应速率： C反应至 6 min时， D反应至 6 min时， H2O2分解了 50% 答案： C 试题分析 :A 0 6min产生的氧气的物质的量 n（ O2） =0.001mol， n（ H202）=2n（ O2） =0.002mol， v（ H202） = 3.310-2mol/（ L min），故 A正确；B =3.73， =1.88， 3.73 1.88，故单位时间内产生的氧气， 06min大于 6 10min，故 6 10min的平均反应速率： v（ H202） 3.310-2mol/（ L min），故 B正确； C 6m
12、in时， c（ H2O2） =0.40- =0.20mol/L，故 C错误； D 6min时， H2O2分解的分解率为： =50%，故 D正确，故选C 考点：化学反应速率 已知： 2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) H = 483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B破坏 1 mol HO 键需要的能量是 463.4 kJ C H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJ/mol D H2(g) 中的 HH 键比 H2O(g) 中的 HO 键牢固 答案： D 试题分析 :A、该反应为氧化还原反应，且是放热反应，故能设
13、计成原电池， A正确；反应热 =反应物的总键能 -生成物的总键能 =436x2+498-4x=-483.6，x=241.8，故 B正确； 2H2(g) +O2(g) 2H2O(g)， H = 483.6 kJ/mol ，故逆反应吸收热量为 +483.6kJ/mol， 1mol水分解吸收热量为 241.8 kJ/mol， C正确；键能越大越稳定，故 H2(g) 中的 HH 键不如 H2O(g) 中的 HO 键牢固， D错误。答案：选 D 考点：反应热与原电池原理 高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 。恒容条件下升高温度， H2浓度减小。则下列说法正确的是 A反应的热化学方程式可表示为： CO(g
14、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 kJ/mol B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的正反应为放热反应 答案： A 试题分析 :升高温度，氢气的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，为放热反应， A正确；增大压强，平衡不发生移动，但各物质的浓度增大， B错误；升温，正逆反应速率减小， C错误；根据平衡常数的表达式可知，方程式为CO2+H2=CO+H2O，反应为吸热反应，故 D错误；答案：选 A. 考点：平衡常数 在 2L密闭容器中，加入 X和 Y各 4mol，一定条件下发生化学反应： 2X（ g） + 2Y（ g） Z（ g） +2 W
15、（ g） H2，故 C正确； D、 a的反应速率快，故温度高，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应， x0下列图象中正确的是 答案： C 试题分析 :A升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该小于正反应速率，故 A错误； B该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以 A的含量是减小， A的转化率增大，故 B错误； C该反应是放热反应，先拐先平，温度高平衡向正反应方向移动， AB3的质量分数增大，故 C正确； D催化剂只能加快反应速率，平衡不发生移动，故 D错误；答案：选 C 考点：平衡移动的影响因素 在一容积不变的密闭
16、容器中通入 A、 B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（ g） +B（ g） 2C（ g）； H0。 此反应的平衡常数表达式为 ； 温度升高平衡常数 K值 （填 “增大 ”、 “减小 ”、或 “不变 ”） 已知 1100 时， K= 0.263，此时测得高炉中 c(CO2)= 0.025mol/L， c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是 v正 v逆（填 “”或 “=”）。 答案：（ 1） C2H5OH(l)+ 3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） H= 1366.8 kJ/mol（ 2）
17、N2H4（ g） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g） H= 534 kJ/mol ）（ 3） K= c(CO2)/c(CO)； 增大； 不是 ； 试题分析 :（ 1） 1mol C2H5OH（ l）完全燃烧生成 CO2（ g）和 H2O（ l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ l） H=-1366.8KJ/mol；（ 2）：（ 1）已知 N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=+67.7kJ/mol， 2N2H4（ g）+2NO2（ g） =3
18、N2（ g） +4H2O（ g） H=-1135.7kJ/mol，利用盖斯定律将可得：N2H4（ g） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g） H=-534kJ/mol，；（ 3） 平衡常数表达式为 K= 反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K 值增大，故答案：为：增大； 1100 时测得高炉中 c（ CO2） =0.025mol L-1，c（ CO） =0.1mol L-1，浓度商 Q= =0.25 K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡， v正 v逆 ； 考点：化学平衡常数 6分 )请回答下列问题： （ 1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应 A(g)+3B
19、(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 C的生成速率与 C的分解速率相等； 单位时间生成 amol A，同时生成 3amol B； A、 B、 C的浓度不再变化； A、 B、 C的分子数目比为 1:3:2 ； 混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化； 单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B； 单位时间内生成 a mol C，同时生成 mol B （ 2）在稀氨水中存在下述电离平衡 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中 c(OH-)如何变化？ (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)；平衡移动方向如何？ (填 “正向移动
20、”或 “逆向移动 ”) 加入的物质 少量 NH4Cl固体 少量 KOH溶液 c(OH-)的变化 平衡移动方向 答案： 、 、 、 、 （ 2）加入的物质 少量 NH4Cl固体 少量 KOH溶液 c(OH-)的变化 减小 增大 平衡移动方向 逆向移动 逆向移动 试题分析 :（ 1） C的生成速率与 C的分解速率相等， v正 （ C） =v逆 （ C），表示的是正逆反应速率，达到平衡， 正确； 单位时间生成 amolA，同时生成3a molB，表示的是逆反应方向，不能证明正逆反应速率相等，不一定达到平衡，故 错误； A、 B、 C的浓度不再变化，是化学平衡的特征，达到了平衡，故 正确； A、 B、
21、 C的分子数比为 1： 3： 2的状态不一定是化学平衡状态，故 错误 发应是一个前后系数和变化的反应，混合气体的总压强不再变化，达到了平衡，故 正确； 发应是一个前 后系数和变化的反应，当混合气体的总的物质的量不再变化，达到了平衡，故 正确； 单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B表示正逆反应速率，且符合计量数之比， 正确；单位时间内生成 a mol C，同时生成 B应该为 1.5mol， 错误，答案：为 、 、 、 、 ；（ 2）氨水中存在 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平
22、衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大 ，抑制氨水电离，平衡向逆反应方向移动，故答案：为减小；增大；逆向移动；逆向移动 考点：弱电解质的电离平衡 （ 6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为 V L的容器中充入 1 mol A和 1 mol B，保持恒温恒压下反应： A(g) B(g) C(g) H 0。达到平衡时，C的体积分数为 40%。试回答： （ 1）升温时， C的反应速率 （填 “加快 ”、 “减慢 ”或 “不变）。 （ 2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入 2 mol A和 2 mol B，则反应再次达
23、到平衡时， C的体积分数是 （ 3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出 v(正 )、 v(逆 )及其关系。 答案：（ 1）加快 （ 2） 40% （ 3） 试题分析 :（ 1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案：为：加快；（ 2）平衡时在密闭容器中继续充入 2 mol A和 2 mol B，保持压强恒定，体积扩大为原来的两倍，平衡不发生移动，故 C的体积分数仍为 40%；（ 3）恒温恒容下通入稀有气体，体积不变，溶质的物质的量不变，故浓度不变，故平 衡不移动，速率不变 考点：平衡移动与反应速率的关系
