2015吉林省长春外国语学校高二上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015吉林省长春外国语学校高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式： CH2CH2 B葡萄糖的结构式： C6H12O6 C 1-丁烯的结构简式： CH2=CHCH 2CH3 D乙酸的实验式： C2H4O2 答案： C 试题分析：乙烯的结构简式： CH2 CH2， A错； C6H12O6是葡萄糖的分子式， B错； C对；乙酸的实验式： CH2O，选 C。 考点：常见的化学用语。 能影响水的电离平衡 ,并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的操作是 A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入 CO2气体 D向水中加食盐晶体 答案： C 试题

2、分析：水中投入一小块金属钠生成 NaOH,溶液显碱性， c(H+) c(OH-)， A错；纯水中的 c(H+)=c(OH-)， B错；向水中通入 CO2气体后溶液显酸性，c(H+)c(OH-)， C对；向水中加食盐晶体对 c(H+)和 c(OH-)没有影响。 考点：水的电离的影响因素和酸碱性的理解。 室温下某溶液中由水电离产生的 c(H+)等于 10-13 mol L-1,该溶液的溶质不可能是 A NaHSO4 B NaCl C HCl D Ba(OH)2 答案： B 试题分析：水电离产生的 c(H+)等于 10-13 mol L-1，水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液

3、，不可能是盐的溶液，选 B。 考点：水的电离的影响因素。 在氯化铵溶液中 ,下列关系式正确的是 A c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B c(NH4+c(Cl-)c(H+)c(OH-) C c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D c(NH4+) =c(Cl-)c(H+)c(OH-) 答案： A 试题分析： NH4+发生水解，使溶液显酸性，那么 c(H+)c(OH-)， NH4+浓度减小，故 c(Cl-)c(NH4+)，但水解是微弱的 ,c(NH4+)c(H+)， A对 考点：溶液中离子浓度大小比较。 有关常温下 pH均为 3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A两种溶

4、液中 ,由水电离出的氢离子浓度均为 110-11 mol L-1 B分别加水稀释 100倍后 ,两种溶液的 pH仍相同 C醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等 D分别加入足量锌片 ,两种溶液生成 H2的体积相同 答案： A 试题分析： pH均为 3的醋酸和硫酸中酸电离出来的 c(H+)=10-3mol L-1，水电离的 c(OH-)=10-1410-3=110-11 mol L-1，水电离出来的 c(OH-)和 c(H+)相等，所以水电离出来的 c(H+)=110-11 mol L-1， A对； 加水稀释后的 pH不相同，因为醋酸是弱酸，加水后会继续电离出 H+， B

5、错；根据电荷守恒醋酸中有： c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)，硫酸中有 2c(SO42-)+c(OH-)= c(H+)，可以看出醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)不相等， C错； pH均为 3的醋酸和硫酸，醋酸的浓度要大，加入足量锌片，醋酸产生的氢气要多， D错。 考点：电解质的电离和水的离子积的应用。 关于浓度均为 0 1 mol L-1的三种溶液 : 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液 ,下列说法不正确的是 A c(NH4+): B水电离出的 c(H+): C 和 等体积混合后的溶液 :c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O) D 和 等体积混合后的溶

6、液 :c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 答案： B 试题分析： NH3 H2O是弱碱，电离出的 NH4+， NH4Cl中 NH4+会水解但是水解程度很小，故 c(NH4+)大小比较 : ， A正确； NH3 H2O是弱碱，对水的电离抑制程度较小，盐酸是强酸，对水的电离抑制程度较大，故水电离出的c(H+): ， B 不正确； C 中是物料守恒，正确； NH3 H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性， D正确，选 B。 考点：离子浓度的大小比较。 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡 : CO32- +H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 A稀释溶液 ,

7、水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度 , 水解平衡常数增大 D加入 NaOH固体 ,溶液 pH减小 答案： C 试题分析：水解平衡常数只与温度有关， A错；通入 CO2，后会与 CO32-反应生成 HCO3-， HCO3-浓度增大，平衡向逆向移动， B错；水解是吸热反应，温度升高平衡向正向移动，水解平衡常数增大， C对； NaOH是强碱，加入 NaOH固体溶液的碱性增强，溶液 pH增大， D错，选 C。 考点：水解平衡的移动。 下列事实不属于盐类水解应用的是 A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制 FeCl3溶液时加

8、入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率 答案： D 试题分析：明矾和氯化铁晶体常用于净水是因为溶于水后生成铝离子和铁离子水解生成 Al(OH)3， Fe(OH)3胶体有吸附性能吸附水中的小颗粒；纯碱水解使得溶液显碱性，碱性条件下油污发生水解； FeCl3溶液会发生水解，配制的时候加入少量稀盐酸来抑制水解；制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率是利用原电池的原理，与胶体无关，选 D。 考点：胶体的性质的应用。 已知 BaCO3、 BaSO4溶度积常数分别为 Ksp=5 110-9 mol2 L-2,Ksp=1 110-10 mol2 L-2,则 BaSO4可作钡餐 ,BaC

9、O3不能作钡餐的主要理由是 A BaSO4的溶度积常数比 BaCO3的小 B S没有毒性 ,C有毒性 C BaSO4的密度大 D胃酸能与 CO32-结合 ,生成 CO2和 H2O,使 BaCO3的溶解平衡向右移动 ,Ba2+浓度增大 ,造成人体 Ba2+中毒 答案： D 试题分析： BaSO4可作钡餐是因为它不溶于盐酸， BaCO3可以溶于盐酸，故选D。 考点：沉淀溶解平衡的应用。 关于电解 NaCl水溶液 ,下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气 ,在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI淀粉溶液 ,溶液呈蓝色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液 ,溶液呈无色 D电解一段时间后

10、,将全部电解液转移到烧杯中 ,充分搅拌后溶液呈中性 答案： B 试题分析：电解 NaCl水溶液是 H+在阴极放电，阴极得到 H2， Cl-在阳极放电，阳极得到 Cl2， A错；阳极附近的溶液中滴入 KI淀粉溶液 ,阳极得到 Cl2与 I-反应生成 I2，溶液呈蓝色， B对 ； H+在阴极放电所以阴极附近显碱性，滴入酚酞溶液 ,溶液呈红色， C错； H+在阴极放电使得溶液显碱性，故 D错。 考点：电解池的基本知识。 下列化工生产原理错误的是 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 电解法炼铝时，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A

11、B C D 答案： D 试题分析：工业上用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠， 对；钠是很活泼的金属加入到氯化镁饱和溶液中会和水反应，不会和氯化镁反应， 错；电解法炼铝时，原料是氧化铝， 错；反应是吸热或放热与放热条件无关， 错，选 D。 考点：常见的工业化工的了解 下列说法正确的是 A水的电离方程式 :H2O H+OH- B升高温度 ,水的电离程度增大 C在 NaOH溶液中没有 H+,在 HCl溶液中没有 OH- D纯水中 c(H+)=10-7 mol L-1 答案： B 试题分析：水的电离是可逆反应， A错；水的电离是吸热反应，升高温度电离程度增大， B对；水会电离出 H+、 OH-，所以

12、 NaOH溶液和 HCl溶液中都有 H+和 OH-、 C错； D中没有说明温度，错，选 B。 考点：对水的电离的认识。 糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。下列有关说法正确的是 A蛋白质中只含 C、 H、 O三种元素 B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D油脂、蛋白质都能发生水解反应 答案： D 试题分析：蛋白质中除了含 C、 H、 O 三种元素外还有 N、 S等其它元素， A错；蛋白质的水解产物才是氨基酸， B错；油脂 的主要成分是高级脂肪酸甘油酯， C错； D对。 考点：蛋白质、油脂、糖类的基本性质。 今有五种有机物： CH2OH（ CHOH） 4CHO

13、 CH3（ CH2） 3OH CH2=CHCH 2OH CH2=CHCOOCH 3 CH2=CHCOOH 其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 A B C D 答案： A 试题分析： CH2OH（ CHOH） 4CHO有 OH 和 CHO ，可以发生加成和酯化反应，不能发生加聚反应，错； CH3（ CH2） 3OH 中有 OH，可以发生酯化反应，不能发生加成反应，错； CH2=CHCH 2OH中有 OH ， C C可以发生酯化，加成，加聚反应，对； CH2=CHCOOCH 3中有 CC， COOC ，可以发生加成，加聚反应，不能发生酯化反应，错； CH2=CHCOOH

14、 中有 C C和 COOH 可以发生加成、加聚和酯化反应，对，选 A 考点： 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是 A易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小 答案： B 试题分析：萃取剂所具备的性质有：不溶于水，才能和原溶液分层，再用分液的方法吧混合物分离，且比水更容易使碘溶解，这样才能使碘进入到该溶剂中来使碘和水分开。 考点：萃取剂的性质。 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是 A石油的分馏 B石油的裂解 C煤的干馏 D煤的气化 答案： C 试题分析：石油的分馏是物理

15、变化， A错；石油的裂解是得到含碳原子较少的烃，没有固体物质生成， B错；煤的干馏是化学变化， 有气体、液体、固体生成， C对 ；煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成。 考点：煤和石油的综合利用。 某有机化合物的结构简式如下： 此有机化合物属于 烯烃 多官能团有机化合物 芳香烃 烃的衍生物 高分子化合物 A B C D 答案： B 试题分析：从结构中看出该有机物组成元素为 C、 H、 O，所以不属于烃 错，属于烃的衍生物； 对；含有的官能团有碳碳双键，羧基、酯基，故 对，该结构相对分子质量可以算出来，不会很大，不是高分子化合物， 错，选 B 考点：有机物的结构认识。 下列有机物的系统

16、名称中，正确的是 A 2,4,4三甲基戊烷 B 4甲基 2戊烯 C 3甲基 5异丙基庚烷 D 1,2,4三甲基丁烷 答案： B 试题分析： A中碳链的编号错了，正确命名应该是 2， 2， 4三甲基戊烷 ； B对， C选主链错误，当有碳原子相同的几条主链时，支链要尽可能的多，所以正确命名是 2,5二甲基 3乙基庚烷； D项中主链的碳原子个数不是最多，正确命名是 3甲基戊烷 ；选 B。 考点：有机物的系统命名。 下列物质一定属于同系物的是 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析： 和 中的苯环个数不相同，不是同系物， A错； 和 只知道分子式不能判断它们属于哪一类物质， 可能是烯烃也

17、可能属于环烷烃 ， B错； 和 中 是苯的同系物， 不是，笨的同系物要求：只有一个苯环且支链是烷基； 只能是乙烯属于烯烃， 属于烯烃，故 和 是同系物，选 D。 考点：有机物的分类和同系物的概念。 下列叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C乙烯和乙烷都能发生加聚反应 D石油的裂解是物理变化 答案： B 试题分析：乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯是溴水褪色是发生了萃取，原理不同， A错；煤油的密度比钠小，又不与钠反应，故 B对；乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应， C错；石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是

18、化学变化 D错，选 B。 考点：常见有机物的化学性质。 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有 CH 键、 OH键、 CO 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是 60，则该有机物的结构简式是 A CH3CH2OCH3 B CH3COOH C CH3CH2CH2OH D CH3CH2CHO 答案： C 试题分析： CH3COOH和 CH3CH2CHO的相对分子质量不是 60， B、 D错；CH3CH2OCH3没有 OH 键、错，选 C。 考点：有机物的化学键的判断。 通过核磁共振氢谱可以推知 (CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 A 6 B 5 C 4 D 3

19、答案： B 试题分析：该结构中两个 CH 3结在同一个碳上是等效的，其它的碳原子都不对称，它们上的 H不等效，那么总共有 5中不同化学环境的氢原子 考点：等效氢原子的判断。 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A苯和乙烯都能与氢气发生加成反应 B乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应 C淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案： B 试题分析：苯和乙烯碳原子都不饱和，都可以发生加成反应， A对；乙醇不能和氢氧化钠溶液发生反应， B错；淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质， C对；乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液，甲烷不行，故 D正确，选 B。 考点：常见有机物的

20、性质。 实验题 下列实验中，不能达到预期目的的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇 (沸点为 78 5 )和乙酸乙酯 (沸点为 77 5 )的混合物 A B C D 答案： A 试题分析：碘加热会升华，氯化铵加热时易分解生成气体，难以分离， 不可行；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同可以采用结晶法将它们分离， 可行；硝基苯不溶于水，与水会分层，故可以用分液的方法将它们分离， 可行；乙醇和乙酸乙酯的沸点相差太近，不能有蒸馏的方法将它们分离， 不可行，故选 A。 考点：混合物的分离方法。 （ 6分）某学生用

21、 0 100 mol L-1的 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 , 其操作可分解为如下几步 : A移取 20 00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 ,并加入 23滴酚酞 ; B用标准溶液润洗滴定管 23次 ; C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 ,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ; D取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至刻度 “0”以上 23 mL; E调节液面至 “0”或 “0”以下刻度 ,记下读数 ; F把锥形瓶放在滴定管的下面 ,用标准 NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 : （ 1）正确操作步骤的顺 序是 (用字母序号填写 ) 。 （ 2）上述 A步骤操作

22、之前 ,若先用待测溶液润洗锥形瓶 ,则滴定结果 (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”)。 （ 3）判断到达滴定终点的实验现象是 。 答案：（ 1） BDCEAF （ 2）偏高 （ 3）溶液由无色变为浅红色并在半分钟不变色。 试题分析：滴定的主要操作步骤有，检漏（检查滴定管是否漏水）、润洗（用标准液润洗滴定管）、装液（往滴定管中注入标准液）、赶气泡（把滴定管中的气泡赶走）、调液面（调节液面在 0刻度或 0刻度以下）、装待测液加指示剂、滴定记录读数，所以操作顺序为 BDCEAF。（ 2）若先 用待测溶液润洗锥形瓶 ,使得待测液的总量增多，标准 NaOH溶液的用量增大，则滴定结果偏高。（ 3）盐

23、酸中加入酚酞，开始溶液是无色的，达到滴定终点的时候溶液变为弱碱性，酚酞遇碱变红，所以达到终点现象为溶液由无色变为浅红色并在半分钟不不变色。 考点：酸碱中和滴定的操作。 填空题 （ 10分）（ 1） AgNO3的水溶液呈 (填 “酸 ”“中 ”或 “碱 ”)性 ,原因是 (用离子方程式表示 ): ;实验室在配制 AgNO3溶液时 ,常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中 ,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ,以 (填 “促进 ”或 “抑制 ”)其水解。 （ 2）明矾溶于水其中铝离子水解可用于净水 ,用离子方程式表示 : （ 3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具 ,原因是 (用离子方程式表示 ): 答案：（

24、 1）酸 Ag+ + H2O AgOH + H+ 抑制 （ 2） Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ （ 3） CO32- + H2O HCO3- +OH- 试题分析：（ 1） AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为 Ag+ + H2O AgOH + H+由于水解会生成杂质，所以加入硝酸来抑制水解。（ 2）铝离子水解的离子方程式为： Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+（ 3）纯碱是碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，碱性条件下油污会发生水解而被除去， CO32-水解的离子方程式为： CO32- + H2O HCO3- +OH- 考点：盐类水解的应用和离

25、子方程式的书写。 （ 10分）把 NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条 , 观察到有产生 ,点燃有爆鸣声 ,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示 ),微热后 ,能放出有刺激性气味的气体 ,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,该气体是 ,产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式 为 。 答案： H2； NH4+ +H2O NH3 H2O+ H+ Mg +2H+ Mg2+ + H2； NH3，NH3 H2O受热分解； Mg +2 NH4+ Mg2+ + H2+2 NH3 试题分析： NH4Cl溶液中由于 NH4+水解使得溶液显酸性， Mg与酸性溶液产生H

26、2，所以离子方程式为 NH4+ + H2O NH3 H2O+ H+ ， Mg +2H+ Mg2+ + H2，加热溶液能产生刺激性气味的气体，该气体是 NH3，是因为 NH4+水解生成的 NH3 H2O分解导致的，那么总反应就是 Mg + 2 NH4+ Mg2+ + H2+2 NH3 考点：盐类的水解。离子方程式的书写。 （ 6分）一定温度下 ,有 a盐酸、 b硫酸、 c醋酸三种酸 (用 a、 b、 c回答 )。 （ 1）当其物质的量浓度相同时。 c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。 （ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液 ,中和 NaOH的能力由大到小的顺序是 。 答案：

27、（ 1） b a c； c a b （ 2） b a=c 试题分析：（ 1）当浓度相同的时候硫酸电离出来的 H+最多，因为硫酸是二元强酸，醋酸电离出来的 H+最少，因为醋酸是一元弱酸，所以 c(H+)由大到小的顺序是 b a c， H+浓度越大，酸性越强， pH越小，所以 pH由大到小的顺序是 c a b。（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液 ,由于盐酸和醋酸是一元酸它们所能够提供的 H+的物质的量相等，所以消耗的 NaOH溶液的体积相等，硫酸是二元酸，提供的 H+更多，反应消耗的 NaOH溶液的体积更多，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是 b a=c 考点：强弱电解质的电离的理解。

28、（ 5分） 在 CH2=CH2， ， CH3CH2OH， CH3COOH， 聚乙烯五种物质中： （ 1）能使 Br2的 CCl4溶液褪色的是 _； （ 2）属于高分子化合物的是 _； （ 3）能与 Na2CO3溶液反应的是 _； （ 4）能发生酯化反应的是 _； （ 5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 _。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析：（ 1）乙烯中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，（ 2）聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，人工合成的高分子化合物；（ 3）CH3COOH中的 COOH 可以 与 Na2CO3溶液反应，（ 4） 要发生酯化

29、反应结构总要含有 COOH ，或 OH ，则有 （ 5）苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的键，既可以发生取代又可以发生加成反应。 考点：常见有机物的性质。 （ 5分）在下列物质中是同系物的有 _；互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有 _，互为同位素的有 _，是同一种物质的有 _。 （ 1）液氯 （ 2）氯气 （ 3）白磷 （ 4）红磷 （ 5） D （ 6） T (11)2,2-二甲基丁烷 答案： 7、 11（ 8、 11）； 9、 10； 3、 4； 5、 6； 7、 8（ 1、 2） 试题分析：同系物指的是结构相似，在组成上相差一个或几个 CH2原子团的物质，同分异构体是指分子式相同结

30、构不同的物质，同素异形体由同种元素组成的不同单质，同位素是指质子数相同，中子数不同的不同原子，属于同系物的有 7和 11，（或 8、 11）它们都属于烷烃；互为同分异构体的有 9和 10，它们分子式相同结构不同；互为同素异形体的有 3和 4，它们都是有磷元素组成的不同单质；互为同位素的有 5和 6，它们是 H元素的不同原子；同一种物质的有 7、 8（ 1、 2） 考点：基本化学概念的理解 和运用。 10分 )有机物 A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的 A为无色 黏稠液体，易溶于水。为研究 A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 （ 1）称取 A9 0g，升温使

31、其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45倍 试通过计算填空： （ 1） A的相对分子质量为 _ （ 2）将此 9 0 g A在足量纯 O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5 4 g和 13 2 g （ 2） A的分子式为 _ （ 3）另取 A 9 0 g，跟足量的 NaHCO3粉末反应，生成 2 24 L CO2(标准状况 )，若与足量金属钠反应则生成 2 24 L H2(标准状况 ) （ 3）用结构简式表示 A中含有的官能团是 _ （ 4） A的核磁共振氢谱如下图： （ 4） A中含有 _种氢原子 （ 5）综上所述， A的结构简式为 _ 答案：（ 1）

32、90（ 2） C3H6O3（ 3）羧基和羟基。（ 4） 试题分析：（ 1）密度是相同条件下 H2的 45倍则其相对分子质量也是氢气的 45倍，为 90， 9 0gA的物质的量为 0 1mol，燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5 4 g和 13 2 g说明生成的 H2O和 CO2的质量分别为 5 4 g和 13 2 g， n(H2O)=m/M=5 4g18g/mol=0 3mol,故n(H)=0 6mol,n(CO2)= m/M=13 2g44g/mol=0 3mol；则 0 1molA中有 H 原子 0 6mol， C原子 0 3mol，设氧原子的个数为 x，分子式为 C3H6Ox,则有123+6+16x=90,x=3，故 A的分子式为 C3H6O3，根据 “A 9 0 g，跟足量的NaHCO3粉 末反应，生成 2 24 L ，若与足量金属钠反应则生成 2 24 L H2”知道含有的官能团有羧基和羟基。从核磁共振氢谱看出有 4组峰，故有 4中氢原子。再根据峰面积比为 3111，则结构简式为为 CH3CHOHCOOH 考点：有机物的分子式，结构的确定。