2015届上海市金山中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届上海市金山中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 上海作为 2010年世博会的举办城市，公共交通的 “绿色 ”也已经在进行，以二甲醚（化学式为 C2H6O，简称甲醚）为燃料的公共交通作为 “绿色 ”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题。下列叙述正确的是 A甲醚与乙醇是同分异构体 B甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得 C甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染 D 1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与 1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同 答案： A 试题分析： A、甲醚与乙醇的分子式相同，都是 C2H6O，但结构不同，二者互为同分异构体

2、， A正确； B、甲醚可由甲醇在一定条件下发生取代反应而制得，甲醇不能发生消去反应， B错误； C、甲醚作燃料不会产生氮的氧化物，但会产生碳氢化合物的污染， C错误； D、 1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与 1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气不相同， D错误，答案：选 A。 考点：考查有机物结构与性质的判断 某学生用质量为 a g，边长为 b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定锌镀层的厚度，并将实验结果绘成曲线图。反应完毕铁片的质量为 cg（已知锌的 密度为 g/cm3）。下列叙述错误的是 A t1时刻锌镀层已完全反应 B锌镀层的厚度为 C反应放热也是影响 OA段反应速率的因素之一 D烘干时间

3、过长，会导致测定结果偏小 答案： B 试题分析： A、在盐酸中， Zn与 Fe构成原电池。 Zn的活泼性比 Fe的强， Zn失去电子被氧化，锌是负极。随着 Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢。因此当反应速率显著减小时，说明 Zn与盐酸反应完成， A正确； B、镀锌铁片是 ag，铁是 cg，则锌的质量为（ a c） g，锌的密度为 g/cm3，则锌的体积为（ a c） gg/cm3（ a c） /cm3。边长为 bcm的正方形镀锌铁片，锌片面积为 2b2cm2，所以锌镀层的厚度（ a c） /cm32b2cm2（ a c） /2b2cm， B错误； C、反应 OA段速率加快，这说明反应放热

4、使 OA段的反应速率加快， C正确； D、烘干时间过长，导致部分铁被氧化，因此 c偏大，则测定结果偏小， D正确，答案：选 B。 考点：考查测定测定锌镀层的厚度有关分析与判断 某非金属单质 A和氧气发生化合反应生成 B。 B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对 B分子组成的推测一定正确的是 A有 1个氧原子 B有 2个氧原子 C有 1个 A原子 D有 2个 A原子 答案： A 试题分析：根据 n VVm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。 B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有 1molO2消耗可生成 2molB，则根据原子守恒可知 B中应含有 1个 O，答案：

5、选 A。 考点：考查阿伏加德罗定律及其推论 已知， Fe2+结合 S2-的能力大于结合 OH-的能力，而 Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI溶液，再加入足量的 Na2S溶液，所得沉淀是 A Al2S3、 FeS和 S B Fe(OH)3和 Al(OH)3 C Fe2S3和 Al(OH)3 D FeS、 Al(OH)3和 S 答案： D 试题分析： Fe2+结合 S2-的能力大于结合 OH-的能力，而 Al3+则正好相反，因此向在 Fe2（ SO4） 3和 AlCl3溶液中加过量 KI，首先是 Fe2（ SO4） 3与 KI之间发生氧化还原反应

6、 2Fe3+2I- 2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量 Fe2+、 Al3+、 I2。再加入Na2S后，硫离子首先结合亚铁离子生成硫化亚铁，即 Fe2+S2- FeS，同时 Al3+与 OH-能力强，形成 Al（ OH） 3沉淀；碘能氧化硫离子，即 I2+S2- S+2I-，所以最终得到的沉淀是 FeS、 Al（ OH） 3和 S的混合物，答案：选 D。 考点：考查离子反应以及氧化还原反应的有关判断 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+生成沉淀的 pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀 pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀 pH 6.7 8.3 3.2

7、则在 pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是 A Fe 3+、 Cu2+、 Cl 、 NO3 B Fe 2+、 K+、 SO42 、 NO3 C Cu2+、 Na+、 CO32 、 SO42 D Fe 2+、 K+、 SO42 、 Cl 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、根据表中数据可知，在 pH=4时铁离子已经完全沉淀，则 Fe 3+不能大量共存， A错误； B、 pH=4溶液显酸性，在酸性溶液中 Fe 2+与 NO3 发生氧化还原反应而不能大量共存， B错误； C、 Cu2+与 CO32 在溶液中不能大量共存， C错误； D、 Fe 2+、

8、 K+、 SO42 、 Cl 在 pH 4的溶液中可以大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2 B滴加 KI溶液时，转移 1mol电子时生成 1mol白色沉淀 C通入 SO2时， SO2与 I2反应， I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I2 SO2 答案： BD 试题分析： A、向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变

9、为棕色，则反应的化学方程式为 2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI+I2， A错误； B、根据化学方程式 2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI+I2可知每转移 2mol电子生成 2molCuI，则转移 1mol电子时生成 1molCuI， B正确； C、 SO2具有还原性，能被碘氧化，因此向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，反应的方程式为SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI， C错误； D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知氧化性 Cu2+ I2 SO2， D正确，答案：选 BD。 考点：考查氧化还原反应的应用 现有 a mol/

10、LNaX溶液和 b mol/LNaY溶液，均显碱性，且 HX酸性比 HY强。下列说法正确的是 A若 a b，则 c(X ) c(Y ) B若 pH(NaX) = pH(NaY)，则 a b C若 a b，且 c(X ) c(Y )，则溶液中 c(HX) c(HY) D若两溶液等体积混合，则 c(X ) + c(Y ) + c(HX) + c(HY) = a +b 答案： BC 试题分析： A、在相同条件下 HX酸性比 HY强，酸越弱相应的酸根越容易水解，因此 NaY的水解程度大，则 c（ X-） c（ Y-）， A错误 ； B、根据以上分析可知 NaY的水解程度大，溶液的碱性强， pH大。因此

11、如果 pH（ NaX） pH（ NaY），则 NaY的浓度小，即 a b， B正确； C、根据以上分析可知在浓度相等的条件下 Y 水解的程度大于 X 水解的程度，因此如果 a b，则水解生成的 c（ HX） c（ HY）， C 正确； D、根据物料守恒可知，两种溶液混合以前，a c（ X-） +c（ HX）， b c（ Y-） +c（ HY）。若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以 c（ X-） +c（ Y-） +c（ HX） +c（ HY）（ a b） /2，D错误，答案：选 BC。 考点： 考查盐类水解的应用以及离子浓度大小比较 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列

12、图像描述正确的是 答案： AC 试题分析： A、正反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，与图象一致， A正确； B、氯水具有强氧化性， H2S 气体通入氯水中，发生反应 H2S+Cl2 2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象不符， B错误； C、根据图像可知在相同时间内反应速率之比为（ 4 2）：（ 4 0） 1： 2，等于相应的化学计量数之比， C正确； D、NaOH 溶液滴入 Ba（ HCO3） 2溶液立即产生碳酸钡沉淀，与图象矛盾， D 错误，答案：选 AC。 考点：考查化学反应速率与化学平衡的图象、化学反应及其对应的图象分析判断

13、 下列离子方程式错误的是 A向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg2 2HCO3 2OH MgCO32H2O+ CO32 B Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O C向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ +H+ + SO42 BaSO4+ NH3 H2O + H2O D大理石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2 答案： AB 试题分析： A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，即 Mg2 2HCO3 4OH

14、 Mg(OH)2 2H2O+ 2CO32 ， A错误； B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中发生氧化还原反应，即 Fe2O3+6H+2I-2Fe2+3H2O+I2，B错误； C、向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ +H+ + SO42 BaSO4+ NH3 H2O + H2O， C正确； D、大理石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2， D正确，答案：选 AB。 考点：考查离子方程式的正误判断 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原

15、产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/NaOH溶液至沉淀完全，测定生成沉淀的质量比合金的质量增加 5.1克，则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量 可能是 6.4克 B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 100ml D溶解合金时收集到 NO气体的体积为 2.24升 答案： AC 试题分析： A、镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中，金属完全溶解，发生的反应为 3Mg+8HNO3（稀） 3Mg（ NO3） 2+2NO+4H2O、 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O。向反应后的溶液中加入过量的 3

16、mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应 Mg（ NO3） 2+2NaOH Mg（ OH） 2+2NaNO3、 Cu（ NO3） 2+2NaOH Cu（ OH） 2+2NaNO3，即沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜。生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，这说明氢氧化镁和氢氧化铜中含有的氢氧根的质量为 5.1g，氢氧根的物质的量 5.1g17g/mol 0.3mol。金属阳离子与氢氧根离子均是按照 1:2反应，所以镁和铜的总的物质的量 1/20.3mol0.15mol。如果金属全部是镁，质量 0.15mol24g/mol 3.6g。若全为铜，质量 0.15mol64g/mol 9.6g，所以参

17、加反应的金属的总质量（ m）范围为 3.6g m 9.6g，因此金属质量可能为 6.4g， A正确； B、根据方程式可知参加反应的 n反应 （ HNO3） 8/3n（金属） 8/30.15mol 0.4mol， B错误； C、根据氢氧根守恒可知反应消耗氢氧化钠的物质的量 0.3mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积V 0.3mol3mol/L 0.1L 100mL， C正确； D、根据以上分析可知金属的物质的量为 0.15mol，失去 0.15mol2 0.3mol电子。根据电子守恒可知，生成一氧化氮的物质的量 0.3mol（ 5 2） 0.1mol，标准状况下的体积为 2.24L， D错误，答案

18、：选 AC。 考点：考查混合物的有关计算 有 A、 B两种主族元素， A原子有 5种不同能量的电子，且 S电子总数比 p电子总数少 1个； B原子的 3p亚层上有 2个未成对电子。则下列说法不正确的是 A. 在周期表中（同周期）， A元素的左边是金属元素，右边是非金属元素 B. A的单质能和氧化铁在一定条件发生反应 C. B的最高价氧化物一定是原子晶体 D. B的最高价氧化物的水化物一定是酸 答案： C 试题分析：有 A、 B两种主族元素， A原子有 5种不同能量的电子， 且 s电子总数比 p电子总数少 1个，则核外电子排布为 1s22s22p63s23p1，即 A是 Al； B原子的 3p亚

19、层上有 2个未成对电子，则 B的原子序数是 14或 16。则 A、在周期表中（同周期）， Al元素的左边是金属元素镁，右边是非金属元素硅， A正确；B、铝的单质能和氧化铁在一定条件发生铝热反应， B正确； C、 B的最高价氧化物二氧化硅一定是原子晶体，但如果是三氧化硫，则是分子晶体， C 错误； D、B的最高价氧化物的水化物硅酸或硫酸，均是酸， D正确，答案：选 C。 考点：考查元素推断及其有关应用 根据有机化合物的命名原则，下列命 名正确的是 A 2-甲基 -3-戊烯 B 异丁烷 C CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷 D CH3CH(NO-2)CH2COOH 3-硝基丁酸

20、 答案： D 试题分析： A、 应该是 4-甲基 -2-戊烯， A错误； B、应该是异戊烷， B错误； C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3应该是 3-甲基己烷， C 错误； D.CH3CH(NO-2)CH2COOH是 3-硝基丁酸， D正确，答案：选 D。 考点：考查有机物命名的正误判断 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H + CH3COO ，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO ) B 0.10mol/L的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小 C CH3COOH溶液中加少量的 CH3CO

21、ONa固体，平衡逆向移动 D常温下 pH=2的醋酸溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH 7 答案： B 试题分析： A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO )， A正确； B、 0.10mol/L的 CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，溶液中氢离子浓度降低，而 c(OH )增大， B错误； C、 CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，则平衡逆向移动， C正确；D、常温下 pH=2的醋酸溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸，浓度大于 0.01mol/L

22、，则醋酸过量，溶液显酸性，即溶液的 pH 7， D正确，答案：选 B。 考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响、溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较等 下列表示式正确的是 A甲烷的球棍模型： B CO2分子的比例模型： C淀粉分子的最简式： CH2O D乙烯的结构简式 CH2 = CH2 答案： D 试题分析： A、氢原子半径小于碳原子半径，则 不能表示甲烷的球棍模型，A错误； B、 CO2分子是直线形结构，则比例模型 不能表示 CO2分子， B错误； C、淀粉分子的最简式为 C6H10O5， C 错误； D、乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为 CH2 = CH2， D正确，答案：选 D。 考点

23、：考查化学用语的正误判断 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5+、 H3、 O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A N5+离子中含有 36个电子 B O2与 O4属于同位素 C C60是原子晶体 D H2与 H3属于同素异形体 答案： D 试题分析： A、 N5+中的电子数为 75-1 34， A错误； B、质子数相同，中子数不同的核素互称同位素， O2与 O4是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体， B错误； C、 C60是分子晶体， C错误； D、 H2与 H3分子式不同，不是同分异构体，而是氢元素形成的不同单质，互为同素异形体， D正确，答案：

24、选D。 考点：考查同素异形体、同位素，同分异构体、晶体类型等有关判断 下列关于晶体的叙述错误的是 A分 子晶体中可能不含共价键 B原子晶体中只存在共价键 C离子晶体中一定含有离子键 D分子晶体中可能含有离子键 答案： D 试题分析： A、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，氮分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键， A正确； B.、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则原子晶体中只存在共价键， B正确； C、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，则离子晶体中一定含有离子键， C正确； D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，因此分子晶体中不可能

25、含有离子键， D错误，答案：选 D。 考点：考查晶体结构的有关判断 下列金属冶炼的反应原理错误的是 A 2AlCl3(熔融 ) 2Al + 3Cl2 B CuO + H2 Cu + H2O C Fe3O4 + 4CO 3Fe +4CO2 D 2HgO 2Hg + O2 答案： A 试题分析： A、熔融的氯化铝不导电，应该电解熔融的氧化铝冶炼金属铝， A错误； B、氢气还原氧化铜可以得到金属铜， B正确； C、 CO还原四氧化三铁可以冶炼金属铁， C正确； D、 Hg是不活泼的金属，加热 HgO分解即可得到Hg， D正确，答案：选 A。 考点：考查金属冶炼的有关判断 下列工业生产的主要化学反应，

26、不牵涉勒沙特列原理的是 A合成氨工业 B硫酸工业 C氯碱工业 D纯碱工业 答案： C 试题分析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒沙特列原理。 A、合成氨是可逆反应，可以用勒夏特列原理解释， A错误； B、硫酸工业中 SO2转化为三氧化硫是可逆反应，可以用勒夏特列原理解释， B错误； C. 氯碱工业是电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释， C正确； D、纯碱工业中存在平衡关系，可以用勒夏特列原理解释， D 错误，答案：选 C。 考点：考查勒夏特列原理的应用 烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食

27、盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是 A 2H2O + O2 + 4e 4OH B Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 C Fe 3e Fe3+ D 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 答案： C 试题分析： A、中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，碳、 Fe和电解质溶液构成原电池， Fe易失电子作负极、碳作正极，正极反应式为 2H2O+O2+4e-4OH-， A正确； B、亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2+2OH-Fe（ OH） 2， B正确； C、负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+，

28、 C错误； D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3， D正确，答案：选 C。 考点：考查钢铁的电化学腐蚀 将 X气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，仍未见有沉淀生成， X、 Y可能是 选项 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 NO2 答案： B 试题分析： A、二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成 S沉淀， A错误； B、氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，没有沉淀生成， B正确； C、氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和氯化铵，即开始

29、没有沉淀后来有沉淀生成， C错误； D、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，硝酸具有强氧化性与 SO2发生氧化还原反应生成硫酸根，进而与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即开始没有沉淀后来有沉淀生成， D错误，答案：选选 B。 考点：考查元素及其化合物性质的判断 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 答案： A 试题分析：正反应是吸热反应，这说明反应物的总能量低于生成物的总能量，所以符合条件的图像是 A，答案：选 A。 考点：考查吸热反应的有关判断 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 125 ，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 A

30、不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率 答案： C 试题分析： A、由于反应需要反应温度为 115 125 ，而水浴加热适合温度低于 100 的反应，因此不能用水浴加热， A正确； B、丁醇易挥发，为提高原料利用率，需要安装冷凝回流装置， B正确； C、氢氧化钠是强碱，用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸丁酯发生水解而使乙酸丁酯损失，应该用饱和碳酸钠溶液洗涤， C错误； D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高 1-丁醇的转 化率， D正确，答案：选 C。 考点：考查乙酸丁酯制备实

31、验的有关判断 填空题 （本题共 12分）胃复安是镇吐药及消化功能异常治疗药，其合成路线如下图： 已知： (1) (2)R NH2 (CH3CO)2O R NHCOCH3 CH3COOH 请回答下列问题： 53、写出反应类型：反应 _，反应 _。 54、写出结构简式： M_ E_。 55、写出第 步除 F外另一种产物的结构简式_。 56、 B的含苯环结构的同分异构体 G和 H都能使 FeCl3溶液变紫色，其中 G只含 3种不同化学环境的氢原子； H具有 氨基酸的结构。 （ 1）写出 2种 G的同分异构体的结构简式_。 （ 2）写出 H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式_。 57、

32、已知： ，参照上述合成路线中的有关信息，写出由对甲苯酚为原料合成 的 合成流程图（其它试剂自选）。 答案：、（ 1）还原反应 取代反应 （ 2分）； 54、 （ 2分）； 55、 或 CH3OH （ 1分） 56、（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） 57、 （ 2分） 试题分析： 53、根据已知信息并依据反应的条件是 Fe/HCl可知，反应 是硝基被还原为氨基，属于还原反应；反应 发生的是已知信息（ 2）的反应，氨基上的氢原子被取代，属于取代反应。 54、根据 C 的结构简式可知 B 的结构简式为 。根据反应 条件可知，该反应是羧基与甲醇的酯化反应，因此 A的结构简式为 ，则 M的结构

33、简式为 。 根据 C与 D的结构简式变化可知，该反应是将酚羟基变为 OCH3。根据反应 的条件和 F的结构简式可知，该反应是氨基上的氢原子被取代，因此 E的结构简式为 。 55、根据以上分析并依据原子守恒可知第 步除 F外另一种产物是甲醇，其结构简式为 CH3OH。另外在发生取代反应时，也可能是 OCH3被取代，所以另外一种产物的结构简式也可能是 。 56、 B的含苯环结构的同分异构体 G和 H都能使 FeCl3溶液变紫色，说明均含有酚羟基。 （ 1） G只含 3种不同化学环境的氢原子，由于酚羟基一定是一种，则苯环上和取代基各有一种氢原子，因此 G的同分异构体的结构简式可能是。 （ 2） H具

34、有 氨基酸的结构，则分子中还含有羧基。由于酚羟基与另外一种取代基的位置可以是邻、间、对三种，则 H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式为。 57、由对甲苯酚为原料合成 ，则需要将甲基氧化为羧基，然后酯化，但由于酚羟基易被氧化，则首先要把酚羟基转化为 OCH3，所以合成流程图可表示为 。 考点：考查有机物推断与合成、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等 （本题共 10分）有机物 (C6H12)的两种异构体 A和 B和其他一些有机物之间有如图所示的转 化关系。其中 G的一氯取代物只有两种， A的分子结构中有 3个甲基， B转变为 F时只有一种产物。 请填写下列空白： 48、上述转

35、化过程中，属于加成反应的是 _(填序号 )。 49、有机物 G的名称为 _。 50、有机物 A和 C12H22O3结构简式分别为： A_、C12H22O3_。 51、写出 、 、两步反应的化学方程式： _； _。 52、 A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。 答案：、 (1分 ) 49、 2,3-二甲基丁烷 (1分 ) 50、 (CH3)3CCH=CH2、(2分 ) 51、 (CH3)3CCHBrCH2Br+2H2O (CH3)3CCH(OH)CH2OH+2HBr (2分 ) (CH3)3CCH(OH)CH2 OH+O2 (CH3)3C-CO-CHO+2H2O (2分 ) 52、 (2

36、分 ) 试题分析： B和氢气发生加成反应生成 G，则 B是烯烃， G是己烷。 G的一氯取代物只有两种，所以 G的结构简式为（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2。 B和水发生加成反应生成醇 F， F只有一种产物，则 B的结构简式为（ CH3） 2C C（ CH3）2，所以 F的结构简式为（ CH3） 2CHC（ OH）（ CH3） 2。 A的分子结构中有 3个甲基， A的分子式是 C6H12，能和溴水发生加成反应生成卤代烃 C， C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇 D， D中羟基被氧化，其氧化产物能发生银镜反应，这说明与羟基相连的碳原子上含有 2个氢原子，所以 A的结构简式为CH2 CH

37、C（ CH3） 3， C的结构简式为 CH2BrCHBrC（ CH3） 3， D的结构简式为CH2OHCH（ OH） C（ CH3） 3， D的氧化产物 C6H10O2的结构简式为 OHCCOC（ CH3） 3， OHCCOC（ CH3） 3中醛基被氧化转化为羧基，则 E的结构简式为HOOCCOC（ CH3） 3， E和 F发生酯化反应生成 C12H22O3。则 48、根据以上分析知，属于加成反应的是 ； 49、根据以上分析可知 G的结构简式为（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2，其名称是 2，3-二甲基丁烷； 50、根据以上分析知， A的结构简式为（ CH3） 3CCH CH2， E和

38、F发生酯化反应生成 C12H22O3，根据 E和 F的结构简式可知，生物酯的结构简式为（ CH3）3CCOCOOC（ CH3） 2CH（ CH3） 2； 51、反应 是溴代烃和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇和溴化氢，方程式是（ CH3） 3CCHBrCH2Br+2H2O （ CH3） 3CCH（ OH）CH2OH+2HBr；反应 是醇被氧气氧化生成醛酮，反应式为 (CH3)3CCH(OH)CH2 OH+O2 (CH3)3C-CO-CHO+2H2O； 52、根据以上分析可知 A是 CH2 CHC（ CH3） 3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下， A发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为。 考

39、点：考查有机物推断与合成的有关分析与判断 （本题共 12分）空气吹出法工艺，是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 41、溴在元素周期表中位于 _周期， _族。 42、步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，其原因是 。 43、步骤 的离子方程式： _。 44、步骤 的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _。 45、步骤 中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _，分离时液溴从分离器的 _(填 “上口 ”或 “下口 ”)排出。 46、不直接用步骤 后含 Br2的海水进

40、行蒸馏得到液溴，而要经过 “空气吹出、SO2吸收、氧化 ”的原因是 。 47、下列有关溴单质的叙述正确的是 A是易挥发的深红棕色液体 B实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封 C可用酒精从溴水中萃取溴 D溴可以与 NaI溶液反应，置换出碘单质 答案：、第四 VIIA （ 1分） 42、酸化可抑制 Cl2 、 Br2与水反应 （ 1分） 43、 Br2+SO2+2H2O4H+2Br +SO42 （ 2分，写成化学方程式不给分） 44、温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（ 1 分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（ 1分） 45、分液漏斗 下口 （ 2分） 4

41、6、氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高； “空气吹出、 SO2吸收、氧化 ”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程。（ 2 分） 47、 AD（ 2分） 试题分析： 41、溴与氯在同一主族，在氯的下一周期，则溴在周期表中的位置是第四周期 VIIA族； 42、氯气、溴单质与水之间能发生反应，且均生成酸。因此用硫酸酸化，增大氢离子的浓度，使氯气、溴单质和水的化学平 衡左移，可提高 Cl2的利用率，同时也能减少溴单质与水的反应； 43、 SO2具有还原性，能被溴水氧化，离子方程式为 Br2+SO2+2H2O4H+2Br+SO42 ； 44、由于溴的沸点是 58.5C，水

42、的是 100C。因此在蒸馏过程中温度过高时，大量水蒸气会被蒸发出来，导致溴气中水分增加；而温度过低时，溴又不能完全被蒸出，产率低； 45、由于液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离即可，液溴在下层，从下口放出； 46、海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩。 “空气吹出、 SO2吸收、氯化 ”的过 程实际上是一个 Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低； 47、 A、单质溴是易挥发的深红棕色液体， A正确； B、溴能腐蚀橡胶，因此实验室少量液溴可保存在玻璃塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封， B错误； C、酒精与水互溶，因此不可用酒精从溴水中萃

43、取溴， C错误； D、溴的氧化性强于碘，因此溴可以与 NaI溶液反应，置换出碘单质， D正确，答案：选 AD。 考点：考查海水综合应用的有关分析与判断 （本题共 12分）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： 36、在实验室中由粗盐 “重结晶 ”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_、洗涤等步骤；有关其中 “蒸发 ”步骤的叙述错误的是 _。 a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体 c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止 37、由 MgCl2溶液得到 MgCl2 6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是 _。 a. 得到热饱

44、和溶液 b. 析出晶体 38、若在空气中加热 MgCl2 6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式： _；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl气流中加热 MgCl2 6H2O时，能得到无水 MgCl2，其原因是_。 39、该流程产生的物质中，除 Ca2 能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是 _。 40、 MgCl2可电解制 Mg， MgO则是重要的耐火材料。在 550 时， MgCl26H2O会分解生成 MgO、 MgCl2、 HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2 6H2O全部生成 a mol MgO、 b mol MgCl2和 36.5%

45、的盐酸，则a:b_（取整数值）。 答案：、（ 2分）过滤； a、 c 37、 （ 2分） a 38、（ 2分） MgCl2 6H2OMg(OH)Cl HCl 5H2O；（ 2分）在干燥的 HCl气流中，抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl2 6H2O受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2 39、（ 2分） Cl2 40、（ 2分） 3或 3:1 试题分析： 36、蒸发后得到的晶体，需要过滤，因此在实验室中由粗盐 “重结晶 ”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、过滤、洗涤等步骤；将滤液蒸发的目的是获得氯化钠晶体，不是为了获得饱和溶液；当蒸发到有较多晶体析出时为停止加热，利用余热将剩余的溶液蒸干， bd正确， ac错误，答案：选 ac； 37、由 MgCl2溶液得到 MgCl2 6H2O晶体时，也需要蒸发。根据溶解度曲线可知氯化镁的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，因此蒸发的目的是得到热饱和溶液，当溶液表面形成晶膜说明溶液已饱和，答案：选 a。 38、镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子，水 解吸热，加热促进水解。因此若在空气中加热 MgCl2 6H2O，