1、2015届河南省濮阳市综合高中高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 18g D2O含有的电子数为 10NA B标准状况下， 11.2 L SO3中含有的分子数为 0.5 NA C 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为 0.1 NA D常温常压下， 44 g CO2气体含有氧原子的个数为 NA 答案： C 试题分析： A、重水含有 10个电子，但 18g D2O的物质的量是 18g20g/mol0.9mol，则含有的电子数为 9NA， A错误； B、标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即 11.2 L S
2、O3中含有的分子数不是 0.5 NA， B错误；C、 7.8 g Na2O2的物质的量是 0.1mol，则晶体中含有的阴离子数为 0.1 NA， C正确； D、常温常压下， 44 g CO2的物质的量是 1mol，气体含有氧原子的个数为2NA， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径 逐渐减小 C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 试题分析： A、质子数
3、相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此铯的同位素具有相同的质子数， A错误； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小， B正确； C、第 VIIA族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱， C错误； D、第 VIIA族元素自上而下，单质的熔点逐渐升高， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 答案： C 试题分析： A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径丙丁戊，
4、 A错误； B、甲、丙属于同一主族，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则金属性甲丙， B错误； C、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同周期自左向右金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则氢氧化物碱性：丙丁 戊， C正确； D、甲、乙在同一周期，同周期自左向右原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数甲乙， D错误，答案：选 C。 考点：考查位置、结构与性质的应用 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 答案： A 试题分
5、析：短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，根据核外电子排布规律可知该元素为 Si。则 A、 Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在， A正确； B、制造光导纤维的材料是二氧化硅， B错误； C、二氧化硅可以与氢氟酸反应， C错误； D、 C的非金属性大于 Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则甲烷比硅化氢稳定， D错误，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ag+、 PO43-、 Cl- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D Al3+、
6、Mg2+、 SO42-、 CO32- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。 A、在溶液中 Ag+与 PO43-、 Cl-均结合形成沉淀，不能大量共存， A错误； B、在溶液中 Fe3+能氧化碘离子，另外 Fe3+、 H+与 HCO3-也不能大量共存， B 错误； C、 K+、Na+、 NO3-、 MnO4-之间不反应可以大量共存， C正确； D、在溶液中 Al3+、 Mg2+与 CO32均能产生沉淀，不能大量共存， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A
7、 将 Fe加入 CuSO4溶液中 Fe Cu2 =Cu Fe2 将 Na加入到 CuSO4溶液中 2Na Cu2 =Cu 2Na B 稀硫酸加入 Ba(OH)2溶液至中性 2H SO42 Ba2 2OH =BaSO42H2O NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性 H SO42 Ba2 OH =BaSO4 H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH溶液 Al3 4OH =AlO2 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3 4NH3 H2O=AlO2 2H2O4NH4 D 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2 CO2 OH =HCO3 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 SO2
8、SO2 OH =HSO3 答案： D 试题分析： A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来。钠是极活泼的金属，溶于水先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，A错误； B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42- 2H2O+BaSO4。 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为 Ba2+2H+2OH-+SO42- 2H2O+BaSO4， B错误； C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应的离子方程式为 Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4+，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应但是不和弱碱氨水
9、反应， C错误； D、碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙易溶于水，因此二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，气体过量后溶液均又变澄清，D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断以及元素化合物的性质 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从 1价递增到 7价 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 答案： A 试题分析： A、 A族与 A族元素间可形成共价化合物例如氯化氢等，也能形成离子化合物，例如氯化钠等， A
10、 正确； B、第二周期元素中， O、 F 没有正价，因此第二周期元素自左向右，最高正价从 +1递增到 +5， B错误； C、同主族元素的简单阴离子还原性越强越难水解，如卤族元素中碘离子还原性最强，但碘离子不水解， C错误； D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属元素的化合价越高，越难失去电子，例如 Na比 Al容易失去电子， D错误，答案：选选A。 考点：考查元素周期律的应用 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成
11、 Cu 答案： C 试题分析： A、 Li在氧气中燃烧生成 Li2O，得不到 Li2O2， A错误； B、 SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀， B错误 ； C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将 CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸， C正确； D、将 NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气极易还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水， D错误，答案：选 C。 考点：考查元素及其化合物性质的正误判断 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN溶液 溶液呈红色
12、稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3 B Agl沉淀中滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比 Agl更难溶 C Al箔插入稀 HNO3中 无现象 Al箔 -表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案： D 试题分析： A、 Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁，但过量的铁会继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，即溶液中不存在 Fe3+，因此滴入 KSCN溶液不可能显红色，A错误； B、 AgI的溶度积常数小于 AgCl的溶度积常数，因此 AgI沉淀中滴入稀 KCl溶液不可能产生 AgCl沉淀， B错误； C、 Al易被空气中的氧气氧化形
13、成有一层氧化镁氧化铝，因此插入稀 HNO3中，硝酸首先和氧化铝反应，然后再和单质铝反应，硝酸被还原生成 NO气体， C错误； D、一水合氨在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，碱能使红色石蕊试纸时会显蓝色， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素及其化合物性质、溶解平衡等 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu的反应： Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应： 3NO2 H2O 2NO3 NO 2H C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O
14、2Al(OH)3 CO32 答案： B 试题分析： A、 FeCl3溶液与 Cu的反应的离子方程式为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 ，A错误； B、 NO2与水的反应的离子方程式为 3NO2 H2O 2NO3 NO 2H ，B正确； C、醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应的离子方程式为 CaCO32CH3COOH Ca2 H2O CO2+2CH3COO ， C错误； D、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的离子方程式为 AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 ， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A
15、1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C 10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D 10LpH=13的 NaOH溶液中含有的 OH-离子数为 NA 答案： D 试题分析： A、 1molAl3+离子含有的核外电子数为 10NA， A错误； B、 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 2NA， B错误； C、 10LpH 1的硫酸溶液中氢离子的物质的量是 10L0.1mol/L 1mol，含有的 H+离子数为 NA， C错误； D、10LpH 13的 NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量是 0L0.1mo
16、l/L 1mol，含有的 OH-离子数为 NA， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 将 9.6010 4 mol 的 XO4 在溶液中还原到较低价态，需用 24 mL 0.100 mol L 的 H2O2溶液，则 X元素的化合价变为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B 试题分析：反应中 H2O2变成 O2， O元素的化合价由 -1价升高为 0价， 1mol双氧水失去 2mol电子。反应前 X元素的化合价是 +7价，设元素 X在还原产物中的化合价为 n，则由电子得失守恒可知 9.6010 4mol（ 7-n）0.024L0.100mol/L2（ 1-0），解
17、得 n 2，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的计算 下列判断错误的是 A沸点： NH3 PH3 AsH3 B熔点： Si3N4 NaCl SiI4 C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 答案： A 试题分析： A、 NH3含有氢键，沸点最高， PH3、 AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，沸点应为 NH3 AsH3 PH3， A错误； B、一般情况下晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。氮化硅、氯化钠、碘化硅分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体， B正确； C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
18、非金属性 Cl S P，则酸性 HClO4 H2SO4H3PO4， C正确； D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则 碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3， D 正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气的平均摩尔质量是 29 g mol 1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A O2 B Cl2 C CO2 D CH4 答案： D 试题分析：一只气球放在空气中可静止不动，这说明该气球中气体的密度与空气的密度接近。根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，
19、气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此该气体的摩尔质量是 29g/mol。则 A、氧气的摩尔质量为 32g/mol 29g/mol，该气球放在氧气中会上升， A错误； B、氯气的摩尔质量为 71g/mol 29g/mol，该气球放在氯气中会上升， B错误； C、二氧化碳的摩尔质量为 44g/mol 29g/mol，该气球放在二氧化碳中会上升， C错误； D、甲烷的摩尔质量为 16g/mol 29g/mol，该气球放在甲烷中会下沉， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗定律的应用 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的 A C12 B NH3 C CO2 D O2 答案： D
20、 试题分析： A、氯气是酸性气体，能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥， A错误； B、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥， B错误； C、二氧化硫为酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥， C 错误； D、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥， D正确，答案：选 D。 考点：考查干燥剂选择的有关判断 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 ( ) A将 pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的 pH值 B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C配制一定浓度的 NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲
21、洗，最后再涂上3% 5%的小苏打溶液 答案： D 试题分析： A、 pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了， A错误； B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈 45 角， B错误； C、配制一定浓度的 NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加水，否则溶液体积偏大，浓度偏小， C错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即 用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3% 5%的小苏打溶液， D 正确，答案：选 D。 考点：考查实验安全事故处理 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A K+ Cl Mn
22、O4- SO42 B Na+ Cu2+ NO3 CO32 C Na+ NO3 SO42 HCO3 D Na+、 SO42 Cl NO3 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。 A、MnO4-在溶液中显紫红色，与溶液无色不符， A错误； B、碱性溶液中 Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，且溶液中 Cu2+与 CO32-也不能大量共存， B 错误； C、碱性溶液中 HCO3-与 OH-反应生成碳酸根和水不能大量共存，C错误； D、 Na+、 SO42 Cl NO3 在溶液均显无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存， D正确，答案：选 D
23、。 考点：考查离子共存的正误判断 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+CO32 +2H2O B NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热： NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O D向 KIO3与 KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成 I2： IO3 +5I +6H=3I2+3H2O 答案： B 试题分析： A、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为
24、Ca2+HCO3 +OH CaCO3+H2O， A错误； B、 NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热生成亚硫酸钠、水和氨气，即 NH4 HSO3 2OHNH3 SO32 2H2O， B正确； C、向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，即 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O， C错误； D、向 KIO3与 KI混合溶液中加入醋酸发生氧化还原反应生成 I2，即 IO3 +5I +6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO ， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 光导纤维传输信息容量大，而且抗干
25、扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是 A晶体硅 B二氧化硅 C硅酸盐 D铝硅合金 答案： B 试题分析：制光导纤维的材料是二氧化硅，答案：选 B。 考点：考查含硅物质用途的判断 230Th和 232Th是钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关 Th的说法正确的是 A Th元素的质量数是 232 B Th元素的相对原子质量是 231 C 232Th转换成 233U是化学变化 D 230Th和 232Th的化学性质相同 答案： D 试题分析： A、 Th元素有 2种核素， 230Th和 232Th的质量数分别是 230， 232， A错误； B、不知道各种天然同位素的含量，因
26、此无法计算该元素的相对原子质量， B错误； C、化学变化中有新物质生成，但原子不变， 232Th转换成 233U过程中原子发生变化，不是化学变化，是物理变化， C错误； D、同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同， D正确，答案：选 D。 考点：考查原子组成的有关判断与计算 实验题 （ 12分）（ 1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。 （ 2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种 产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_。 （ 3）实验室可观察到装置 中 A瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是 _， B瓶溶
27、液的作用是 _， C瓶溶液的作用是_。 （ 4）装置 中所加的固体药品是 _，可确证的产物是 _，确定装置 在整套装置中位置的理由是 _。 （ 5）装置 中所盛溶液是 _，可验证的产物是 _。 答案：（ 1） C+H2SO4 CO2+SO2+H2O。 （ 2）： （ 3检验二氧化硫，吸收二氧化硫，检验二氧化硫是否除尽。 （ 4）无水硫酸铜，水，经过 1、 3会带出水 （ 5）澄清石灰水； CO2 试题分析：（ 1）浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，化学反应方程式为 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O； （ 2）检验二氧化碳和二氧化硫时均需要通过溶液
28、，所以先检验水的存在，一般用无水硫酸铜；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊， SO2能使品红溶液褪色，但 CO2不能，所以先检验二氧化硫，再在检验 CO2之前还需要除去 SO2，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳，因此正确的连接顺序为 ； （ 3）根据以上分析可知在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验。除二氧化硫可以用高锰酸钾，为检验二氧化硫是否被高锰酸钾完全吸收，需要再次利用品红来检验； （ 4）根据以上分析可知可以用无水硫酸铜来检验水的存在，之所 以首先检验水，是因为检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过 、 会带出水蒸气，所以先检验水的存在； （ 5）
29、根据以上分析可知可利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。 考点：考查浓硫酸与碳反应以及生成物的检验实验设计与探究 填空题 13分 )已知 A、 B、 C、 D、 E、 F是含有同一种元素的化合物，其中 F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： A H2OBC C FD D NaOH F E H2O （ 1）写出它们的化学式： A_、 B_、 C_、 D_、E_、 F_； （ 2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应 的氧化剂和还原剂。 _，氧化剂 _、还原剂 _。 _。 _。 （ 3）工业生产 C的过程中有如下一步反应，即 F经催化氧化生成 B和 H2O，写出该步反应的化学方程
30、式 _。 答案：（ 1） NO2、 NO、 HNO3、 NH4NO3、 NaNO3、 NH3 （ 2） 3NO2+H2O NO+2HNO3； NO2； NO2 NH3+HNO3 NH4NO3 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O （ 3） 4NH3+5O2 4NO+6H2O 试题分析： F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，这说明 F是 NH3；由反应 D+NaOH F+E+H2O可知 D是铵盐， E为钠盐。由于 A、 B、 C、 D、 E、 F是含有同一种元素的化合物，说明应含有 N元素，则 E是 NaNO3， D是NH4NO3。根据反应 C+FD可知 C是 HNO3，根据反应 A+H
31、2OB+C可知A是 NO2， B是 NO。则 （ 1 根据以上分析知， A、 B、 C、 D、 E、 F 分别是 NO2、 NO、 HNO3、 NH4NO3、NaNO3、 NH3； （ 2）根据以上分析可知反应 是二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为 3NO2+H2O NO+2HNO3。其中 NO2氮元素的化合价部分升高到 5价，部分降低到 2价，所以 NO2既是氧化剂也是还原剂；反应 是硝酸与氨气化合生成硝酸铵，化学方程式为 NH3+HNO3 NH4NO3；反应 是硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水，化学反应方程式为 NH4NO3 NaOH NaNO3NH3 H2O； （
32、4） NH3经催化氧化生成 NO和 H2O，化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O。 考点：考查无机物推断 （ 15分）短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （ 1） T的原子结构示意图为 _。 （ 2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）： Q_W(填 “强于 ”或 “弱于 ”)。 （ 3） W的单质与其最高 价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。 （ 4）原子序数比 R多 1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _。 （
33、 5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L的甲气体与 0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是 _。 （ 6）在 298K下， Q、 T的单质各 1mol完全燃烧，分别放出热量 aKJ和 bKJ。又知一定条 件下， T的单质能将 Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ的单质，则该反应在 298K下的 =_(注：题中所设单质均为最稳定单质 )。 答案：（ 1） （ 2）弱于 （ 3） S + 2H2SO4(浓 ) 3SO2+ 2H2O （ 4） 2H2O2 2H2O + O2
34、（或其他合理答案：） （ 5） NaNO2 （ 6） (3a 4b)KJ/mol 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， T应该是第三周期元素。又因为 T所处的周期序数与主族序数相等，则 T是 Al，因此 Q是 C， R是 N， W是 S。则 （ 1）根据以上分析可知 T是 Al，原子序数是 13，其原子结构示意图为； （ 2）根据以上分析可知 Q为 C， W为 S。非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强。硫酸的酸性大于碳酸的酸性，因此非金属性 S弱于 C； （ 3） W的单质 S，其最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸。浓硫酸具有强氧化性，共热时与 S能发生反应，生成 SO2和水，反应
35、的化学方程式为 S + 2H2SO4(浓 ) 3SO2+ 2H2O； （ 4）原子序数比 N元素多 1的元素是 O元素，对应的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应为过氧化氢的分解反应，化学方程 式为 2H2O22H2O + O2； （ 5） N元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，应为 NO。在一定条件下， 2L的 NO气体与 0.5L的氧气相混合，根据体积之比是相应的物质的量之比可知，二者的物质的量之比是 4:1。若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，由于在反应中 1mol氧气得到 4mol电子，则根据电子得失守恒 4molNO失去 4mol电子，因此氮元素的化合价从 2价升高到 3价，所以反应的化学方程式为 4NO+O2+4NaOH 4NaNO2+2H2O，则生成物为 NaNO2； （ 6）在 298K下， 1molC和 Al分别完全燃烧，分别放出热量 aKJ和 bKJ，则反应的热化学方程式分别是 C(s)+O2(g) CO2(g) H a KJ/mol， 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H 4bKJ/mol，所以根据盖斯定律可知 3 即得到 4Al(s)+3CO2(g) 3C(s)+2Al2O3(s)，因此该此反应的 H 4b（ 3a）（ 3a 4b） KJ/mol。 考点：考查位置、结构与性质关系的应用
