1、2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是 A含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D高温结构陶瓷氮化硅（ Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 答案： B 试题分析： A、氯化钠融雪剂的使用，会给桥梁造成电解质环境，使桥梁发生电化学腐蚀，正确； B、工业用铝是电解熔融氧化铝而制得，错误； C、二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确； D、氮化硅具有较高
2、的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，正确，答案：选 B。 考点：化学与生活、技术 某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入 50 mL b mol L 1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO是唯一的还原产物 )。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后， Fe又开始溶解， Cu不溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C若金属 全部溶解，且产生 336 mL气体 (标准状况 )，则 b = 0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3 、 Cu2 时，则 a与 b的关系为： b80y(1 a/3) 答案
3、： D 试题分析： A、若金属有剩余，则溶液中存在硝酸根离子，加入硫酸后，则溶液中又存在硝酸， Fe、 Cu都可与硝酸反应，所以 Fe与 Cu都可能溶解，错误；B、若金属全部溶解，溶液中不一定存在铁离子，生成的铁离子可与 Cu反应生成亚铁离子和铜离子，错误； C、 336 mL气体为 NO气体，物质的量是0.336L/22.4L/mol=0.015mol，则被还原的硝酸的物质的量是 0.015mol，若 b=0.3，则硝酸的总物质的量是 0.05L0.3mol/L=0.015mol，而溶液中还存在未被还原的硝酸，所以参加反应的硝酸的物质的量应大于 0.015mol，错误； D、当溶液中金属离子
4、只有 Fe3 、 Cu2 时，说明金属无剩余，则溶液中的硝酸根离子的物质的量是 3y(1-a)+2ya=3y-ya，根据得失电子守恒，生成 NO的物质的量也即被还原的硝酸的物质的量是 (3y-ya)/3= y-ya/3，乙参加反应的硝酸的物质的量是 3y-ya + y-ya/3=4y-4ya/3=4y(1-a/3)，则硝酸溶液中的硝酸的物质的量0.05Lbmol/L4y(1-a/3),所以 b80y(1 a/3)，正确，答案：选 D。 考点：考查混合物的计算，得失电子守恒的应用 氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4
5、+ eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO4 HClO3 B若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电子数为 20e C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl + 2IO3 D若氯酸分解所得混合气体， lmol混合气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 答案： B 试题分析： A、该反应中的氯酸既作氧化剂又作还原剂，根据元素化合价的升降，可知 O2、 HClO4是氧化产物
6、，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以不能由此确定氯酸与高氯酸氧化性的强弱，错误； B、若化学计量数 a=8，b=3，根据元素守恒，可计算 c=2， +5价 Cl元素化合价降低为 0价，升高到 +7价， O元素的化合价升高到 0价，所以该反应中转移电子的数目可依据化合价降低的元素来判断，为 54=20，正确； C、电荷不守恒，错误； D、根据题意，混合气体的平均相对分子质量是 47.6，则氧气与氯气在混合气体中的物质的量之比利用十字交叉法计算为 3:2，与所给化学方程式中氧气与氯气的化学计量数比不符，错误，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的分析与计算 某温度时，在体积为 1L的密闭容
7、器中， A、 B、 C三种气体浓度的变化如图I所示，若其 它条件不变，当温度分别为 Tl和 T2时， B的体积百分含量与时间关系如图 II所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 ： A(g ) 3B(g) 2C(g)； H 0学科网 B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大， A的转化率减小 答案： D 试题分析： A、由图 I 可知， A、 B 的浓度分别减小（ 0.5-0.3） mol/L=0.2mol/L、（ 0.7-0.1） mol/L=0
8、.6mol/L， C的浓度增加 0.4mol/L，则三者的浓度的变化的比值为 0.2:0.6:0.4=1:3:2，所以该反应的化学方程式可表示为 A(g ) 3B(g)2C(g)；由图 II可知 T1T2，随温度升高， B的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应， HZYX C气态氢化物稳定性： HmZHnW D W位于第 3周期第 A族 答案： D 试题分析： Y是地壳中含量最高的金属，则 Y是 Al元素； X原子的最外层电子数是其电子层数的 1/2倍，则 X的电子层数不能是奇数，所以 X只能是第二周期元素，则 X的最外层电子数是 1，所以 X是 Li元素；因为 Y是第
9、三周期元素，则 Z、 W也是第三周期元素，且 Z、 W与 Y同周期且互不相邻，所以 Z是 P元素， W 是 Cl元素。 A、 Li 与氧气在常温或加热条件下都只生成 Li2O 一种产物，错误； B、根据元素周期律，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以 Y的原子半径最大，其次是 Z、 W， X最小，错误； C、 W的非金属性比 Z强，所以气态氢化物的稳定性 HmZII B达到平衡后 A2C的转化率： I=II C达到平衡后 BC的物质的量： III D达到平衡后 A2的体积分数： III，正确；B、因为通入的反应物的比是相同的，所以达到的平衡是等效平衡，达到平衡后 A2C
10、 的转化率： I=II，正确； C、达到平衡后 BC 的物质的量， II是 I的 2倍，错误； D、达到平衡后 A2的体积分数： I=II，错误，答案：选 AB； （ 5） C、 Al、 NaOH构成的原电池中， Al作负极，失去电子与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以负极的电极反应式为 2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。 考点：考查元素的推断，物质的判断及性质应用，方程式的书写，电化学反应原理的应用 （ 16分）某有机物 X(C12H13O6Br)分子中 含有多种官能团，其结构简式为 为推测 X的分子结构，进行如下图的转化： 已知向 E 的水溶液中滴入 FeCl3溶液发生显
11、色反应； M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、 M都能与 NaHCO3溶液反应。 请回答： （ 1） M的结构简式为 _； G分子所含官能团的名称是_。 （ 2） E可以发生的反应有（选填序号） _。 加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应 （ 3）由 B转化成 D的化学方程式是 _。 （ 4） G在一定条件下发生反应生成分子组成为 C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出 G发生此反应的化学方程式是_。 （ 5）已知在 X分子结构中， I里含有能与 FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且 E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则 X的结构简式是：_。 （ 6） F 与 G
12、 互为同分异构体， F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则 F的分子结构有 _种。 答案：（ 16分） （ 1） HOOCCOOH （ 1分）；羧基，羟基（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） HOCH2-CH2OH+O2 OHC-CHO+2H2O（ 3分） （ 6） 2（ 3分） 试题分析：根据 M的分子式及能发生的反应判断， M的结构简式为HOOCCOOH ，为乙二酸；所以 B为乙二醇， D是乙二醛； G与碳酸氢钠反应，说明 G中含有羧基； E的水溶液中滴入 FeCl3溶液发生显色反应，说明 E中含有酚羟基，根据 X中 C原子的个数，所以
13、 E中只有苯环和羟基； G分子为X水解后中间结构对应的产物，结构简式为 HOOC-CH2-CHOH-COOH。 根据以上分析， M的结构简式为 HOOCCOOH ； G分子所含官能团的名称是羟基、羧基； E为苯酚，所以可发生加成反应、取代反应、氧化反应，答案：选 ； B为乙二醇，被氧化为乙二醛，化学方程式为 HOCH2-CH2OH+O2 OHC-CHO+2H2O； G在一定条件下发生消去反应生成 HOOC-CH=CH-COOH，该分子可与溴发生加成反应，则生成该分子的化学方程式为； 根据以上分析， I里含有能与 FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且 E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则 I结构中含有羟基，且与水解得到的羟基 处于对位，则 E是对二苯酚； B为乙二醇，则 X分子中的 Br原子只能在 II中， II为 -CH2CH2Br；所以 X的结构简式为 ； G结构简式为 HOOC-CH2-CHOH-COOH， F分子中含有羧基、羟基、醛基，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则 F的结构有 2种，分别是醛基、羧基和 2个羟基分别连在不同的 C原子上和羟基、羧基、 1个羟基连在同一个 C原子上，另一个羟基与亚甲基相连。 考点：考查有机物的判断，官能团的判断及性质应用，结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的判断
