1、2015届福建省养正中学高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 短周期元素 X,Y,Z，其中 X,Y位于同一主族， Y,Z 位于同一周期， X原子的最外层电子数是其电子层的 3倍， Z原子的核外电子数比 Y原子少 1，下列比较正确的是 A元素非金属性： Z Y X B最高价氧化物水化物酸性： Z Y C原子半径： Z Y X D气态氢化物的稳定性： Z Y X 答案： D 试题分析： X原子的最外层电子数是其电子层的 3倍，由于最外层电子数不能超过 8个，因此 X是第二周期元素，则 X的原子序数是 2 23 8，即 X是 O元素。 X、 Y位于同一主族，则 Y是 S元素。 Z原子
2、的核外电子数比 Y原子少 1，所以 Z是 P元素。 A、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性： X Y Z， A错误； B、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性： Y Z， B错误； C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径： X Y Z， C错误； D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性： Z Y X， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和 元素周期律的应用 实验发现，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后， Fe3+立即被还原成 Fe2+，某
3、化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 A该原电池的正极反应是 Zn-2e- Zn2+ B Pt电极表面生成大量气泡 C生成的 Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成 Fe D左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 答案： D 试题分析： A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，反应中锌被氧化，则负极是锌，电极反应式为 Zn-2e- Zn2+， A错误； B、 Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子转化为亚铁离子， B错误； C、原电池中阳离子向正极移动，因此亚铁离子不可能通过盐桥进入硫酸锌溶液中， C错误； D、随着铁离子的消耗，左烧杯中溶液的红色逐渐褪去， D正确，答案
4、：选 D。 考点：考查原电池原理的应用 有 XYZ三种短周期元素，原子半径大小关系为 r（ Y） r（ X） r（ Z），原子序数之和为 16， X,Y,Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是 A X元素位于 VIA B A不能溶解于 B中 C B的沸点大于 C的沸点 D A和 C不可能发生氧化还原反应。 答案： D 试题分析：原子半径大小关系为 r（ Y） r（ X） r（ Z）， B和 C均为 10电子分子，则 Z一定是氢元素， Y是氮元素， X是氧元素，满足原子序数之和为16，则 A是 NO， C 是 NH3， B是 H2O
5、。 A、氧元素位于第 A族， A正确； B、NO不溶于水， B正确； C、常温下水是液态，氨气是气体，则水的沸点大于氨气的沸点， C正确； D、 NO和 NH3在一定条件下方式氧化还原反应生成氮气和水， D错误，答案：选 D。 考点：考查无机框图题推断 1.28gCu完全溶于一定量的浓 HNO3中，生成的气体刚好充满 500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为 A 0.16g B 0.02mol C 0.32g D 0.224g 答案： C 试题分析： 1.28g铜的物质的量是 1.28g64g/mol 0.02mol，反应中失去0.04m
6、ol。缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，这说明气体又恰好好转化为硝酸，因此铜失去的电子又被氧气得到，所以根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是 0.04mol4 0.01mol，质量是 0.32g，答案：选 C。 考点：考查 下列叙述错误的是 热稳定性： H2O HF H2S Fe是副族元素 IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知 H2SO4(aq) 2NaOH(aq) 2H2O(l) Na2SO4(aq) H 114.6kJ/mol
7、 ，则中和热为 -57.3kJ mol-1 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含金属键 A B C D 答案： D 试题分析： 非金属性是 F O S，则热稳定性： HF H2O H2S，错误； Fe是第 族元素，错误； IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，正确； 元素周期表中从 IIIB到 IIB族 10个纵行的元素都是金属元素，正确； 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，错误； 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热量，已知 H2SO4(aq) 2NaOH(aq) 2H2O(
8、l)Na2SO4(aq) H 114.6kJ/mol ，则中和热为 57.3kJ mol-1，正确； 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中不一定含金属键，例如氯化钠中含有离子键，错误，答案：选 D。 考点：考查元素周期律、化学键、中和热以及元素周期表的结构 下列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质。 A B C D 答案： D 试题分析： 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，错误
9、； 具有固定熔沸点的物质属于纯净物，正确； 由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，例如正丁烷和异丁烷组成的是混合物，错误； 某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质不一定是纯净物，例如铁离子、亚铁离子分别与氯离子组成的是混合物，错误； 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定是纯净物，例如 CO和碳组成的是混合物，错误； 只含有一种分子的物质是纯净物，正确，答案：选 D。 考点：考查纯净物判 断 利用 100ml 0.5mol L-1Na2CO3溶液配制 Na+浓度为 0.20mol L-1的溶液，下列操作正确的是 A将该 Na2CO3溶液转移至 250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至
10、刻度线，摇匀 B将该 Na2CO3溶液转移至 250ml烧杯中，用量筒量取 150ml蒸馏水加入，搅拌 C将该 Na2CO3溶液转移至 250ml烧杯中，用量筒量取 400ml蒸馏水加入，搅拌 D将该 Na2CO3溶液转移至 500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 答案： D 试题分析： Na+浓度为 0.20mol L-1的溶液中碳酸钠的浓度是 0.1mol/L，若利用100ml 0.5mol L-1Na2CO3溶液配制，则配制后的溶液体积是，因此答案：选 D。 考点：考查溶液配制 下图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是 A a， b不可能是同
11、种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜 -锌原电池，电解质溶液时稀硫酸 答案： A 试题分析： A、根据方程式可知，锌失去电子，氢离子得到电子，如果是原电池 ，则锌作负极，正极一定不能是锌。如果是电解池，则锌是阳极，电解质是硫酸即可，但此时阴极可以是锌，所以 a， b可能是同种材料的电极， A错误；B、该装置可能是电解池，此时锌是阳极，电解池溶液可以是稀盐酸， B正确；C、根据以上分析可知该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸， C 正确； D、根据以上分析可知该装置可看作是铜 -锌原电池，电解质溶液时稀硫酸， D
12、正确，答案：选 A. 考点：考查电化学原理的应用 反应 A+BC（ H 0）分两步进行： A+BX（ H 0）， XC（ H 0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 答案： C 试题分析：反应 是放热反应， A和 B的总能量高于 X的总能量。反应 也是放热反应， X的总能量高于 C的总能量，所以满足条件的图像是 C，答案：选C。 考点：考查反应热图像分析与判断 下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是 答案： A 试题分析： A、碳酸钙不能转化为氢氧化钙， A不正确； B、氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠，偏氯酸钠中通入 CO2生成氢氧化铝，氢氧化
13、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠，与盐酸反应生成氯化铝， B正确； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠、碳酸钙，氢氧化钠溶液与足量 CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， C正确； D、氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与 CO2反应生成次氯酸、碳酸钙，次氯酸与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸与浓盐酸反应生成氯气， D正确，答案：选 A。 考点：考查物质转化的判断 NO2-既有氧化性，又有还原性。 NaNO2大量进入血液时 ，能将血红蛋白中的 Fe2+氧化为 Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧
14、功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2-的是 A AgNO3 HNO3 B FeCl2， KSCN C KMnO4， H2SO4 D KI,淀粉 答案： A 试题分析： A、硝酸银、硝酸与 NO2-混合物明显实验现象，不能检验， A 正确；B、 NO2-有氧化性，能把亚铁离子氧化物铁离子，进而可以用 KSCN 溶液检验，B正确； C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把 NO2-氧化从而紫红色消失，可以检验， C正确； D、 NO2-能把碘化 钾氧化为单质碘，碘与淀粉显蓝色，可以检验， D正确，答案：选 A。 考点：考查离子的检验 下列说法错误的是 A 能组成 Zn， Cu原电池 B
15、 能证明 Zn， Cu金属活动性强弱 C 能证明酸性： HCl H2CO3 H2SiO3 D 能证明非金属性： Cl C Si 答案： D 试题分析： A、根据装置图可知 是原电池，其中锌的金属性强，作负极，铜是正极， A正确； B、一般活泼的金属作原电池的负极，则 能证明 Zn， Cu金属活动性强弱， B正确； C、根据较强酸制备较弱酸原理可知，盐酸能与碳酸钠反应生成 CO2，所以盐酸的酸性强于碳酸。生成的 CO2通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸， C正确； D、盐酸是无氧酸，不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能据此说明氯元素的非金属性强于碳元素， D错误，答
16、案：选 D。 考点：考查原电池、非金属性强弱比较 钯的化合物 PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有： CO， Pd,H2O， HCl， PdCl2和一种未知物 X。下列说起错误的是 A该反应条件下还原性： CO Pd B未知物质 X为 CO2 C每转移 1mole-时，生成 2molX D反应中 CO作还原剂 答案： C 试题分析：反应后 Pd的化合价从 2价降低到 0价，这说明 PdCl2是氧化剂，则 CO是还原剂，被氧化生成 CO2，即 X是 CO2。则 A、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性： CO Pd， A正确； B、根据
17、以上分析可知未知物质 X为 CO2， B正确； C、碳元素的化合价从 2价升高到4价，失去 2个电子，则每转移 1mole-时，生成 0.5molX， C错误； D、根据以上分析可知反应中 CO作还原剂， D正确，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应应用 下列物质必须 保存在棕色试剂瓶中的是 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水 A全部 B C D 答案： B 试题分析：凡是见光易分解的化学试剂一般均需要保存在棕色试剂瓶中，氯水、浓硝酸、溴水见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中。氨水易挥发，氢氧化钠是强碱，不需要保存在棕色试剂瓶中，答案：选 B。 考点：考查化学试剂的保存 下列离子组在一定条件下
18、能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 A A B B C C D D 答案： A 试题分析： A、在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式正确， A正确； B、在溶液中铁离子、次氯酸根离子均能氧化碘离子，不能大量共存， B错误； C、加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，离子方程式错误， C不正确； D、过量的氢氧化钠则生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，离子方程式错误， D不正确，答案：选 A。 考点：考查离子共存和离子方程式判断 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A C CuO FeO B（ NH4） 2SO4 K2SO
19、4NH4Cl C Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D AgNO3 KNO3 Na2CO3 答案： C 试题分析： A、可以用盐酸鉴别，碳与盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应溶液显蓝色，氧化亚铁与盐酸反应，溶液显浅绿色， A错误； B、可以用氢氧化钡检验，能与氢氧化钡反应产生白色沉淀且同时产生刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生白色沉淀的是硫酸钾。只产生刺激性气味气体的是氯化铵， B错误； C、三种碳酸盐只用一种试剂不能鉴别， C正确； D、可以用盐酸鉴别，产生白色沉淀的是硝酸银，不反应的是硝酸钾，产生无色无味气体的是碳酸钠， D 错误，答案：选 C。 考点：考查物质鉴别 类比（比较）是研究物质性
20、质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是 A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Fe3I8也可表示为 FeI2 2FeI3 B NH4Cl能水解： NH4Cl H2ONH3 H2O HCl，则 AlCl3也能水解： AlCl3 3H2OAl(OH)3 3HCl C O2与 Cu反应加热生成 CuO,则 S与 Cu反应加热生成 CuS D SO2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀 答案： B 试题分析： A、铁离子具有氧化性，碘只能把铁氧化物碘化亚铁，则 Fe3I8表示为 3F
21、eI2 I2， A错误； B、氯化铵、氯化铝均是强酸弱碱盐，阳离子都水解，方程式正确， B正确； C、 S与 Cu加热生成 Cu2S， C错误； D、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解 已知： C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) H a kJ/mol C(s) O2(g)2CO(g) H 220 kJ/mol H H、 O O和 O H键的键能分别为 436、 496和 462 kJ/mol，则 a为 A 332 B 118 C 350 D 130 答案： D 试题分析：已知热
22、化学方程式 C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) H=a kJ/mol， 2C(s) O2(g)2CO(g) H= 220kJ/mol，则根据盖斯定律可知 2 即得到热化学方程式 O2(g) 2H2(g)2H2O(g) H（ 220 2a） kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则 496 kJ/mol2436 kJ/mol 22462 kJ/mol（ 220 2a） kJ/mol，解得 a 130，答案：选 D。 考点：考查盖斯定律应用 填空题 （ 10分）如图 I是广州亚运会开幕式 “红棉花开迎宾来 ”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题： （
23、1）焰火利用了部分金属的元素特征的（ ）反应。 （ 2）现在有一种火焰的引发是当浓 H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了其臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，请写出该反应的方程式 。 （ 3）如图 2所示的五元环代表 A,B,C,D,E五 种物质，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种物质有五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分， B， E分子中所含电子数均为 18， B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂， E的分子结构模型为C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一， D中所含两种元素的原子个数比为 3:4
24、，电子总数比为 3:2.根据上信息回答下列问题： D的化学式是 ； B的电子式是 ； C与纯碱反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）物理变化 （ 2） 3ClO3 2H ClO4 H2O 2ClO2 （ 3） Si3N4 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 试题分析：（ 1）焰色反应中没有产生新物质，属于物理变化。 （ 2）只有氯元素的化合价发生变化，氯酸钾中氯元素的化合价从 5价降低到二氧化氯气体中的 4价，则另外部分元素应该升高，所以氧化产物应该是高氯酸钾，则反应的方程式为 3ClO3 2H ClO4 H2O 2ClO2。 （ 3） A是沼气的主要成分，则 A是甲烷。 B， E
25、分子中所含电子数均为 18， B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂，则 B是 双氧水。 C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，则 C是二氧化硅。 D中所含两种元素的原子个数比为 3:4，电子总数比为 3:2，且一定含有硅元素，所以 D是 Si3N4， E中含有氮元素，则根据 E为 18电子以及分子结构模型可知 E是 N2H4。 D的化学式是 Si3N4； 双氧水是共价化合物，电子式是 ； 二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2。 考点：考查焰色反应、氧化还原反应以及无机框图题推断 （ 10分）近几年开发的甲醇燃料电池
26、是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题： （ 1） Pt（ a）电极对应发生的电极反应为 。 Pt（ b）电极反生 反应（填 “氧化 ”或“还原 ”），电极反应为 。 （ 2）电池的总反应方程式为 。 （ 3）如果该电池工作时电路中通过 2mol电子，则消耗的 CH3OH有 mol。 答案：（ 1） CH3OH 6e CO2 6H ；还原； O2 4H 4e 2H2O （ 2）2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O （ 3） 1/3 试题 分析：（ 1）根据装置图可知 Pt（ a)电极通入甲醇被氧化为 CO2，所以 Pt（ a
27、）是负极，电极反应式为 CH3OH 6e CO2 6H ； Pt（ b）电极是正极，反生还原反应，氧气得到电子。电极反应式为 O2 4H 4e 2H2O。 （ 2）根据以上分析可知总反应式为甲醇被氧气氧化为 CO2和水，方程式为2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O。 （ 3）根据负极电极反应式 CH3OH 6e CO2 6H 可知如果该电池工作时电路中通过 2mol电子，则消耗的 CH3OH有 2mol6 1/3mol。 考点：考查原电池原理的应用 （ 9分）有一同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、 Ba（ OH） 2溶液反应的实验。请回答有关问题。 （ 1）少量 SO2通入到 Ba（
28、 OH） 2溶液中的离子反应方程式为 。 过量的 SO2通入到 Ba（ OH） 2溶液中的离子反应方程式为 。 （ 2）该同学将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程： 则操作 的名称为 ，试剂 A的化学式为 。 （ 3）实验证明，加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。 答案：（ 1） O2 Ba2 2OH H2O BaSO3； SO2 OH HSO3 （ 2）过滤； HCl （ 3） 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 试题分析：（ 1）少量 SO2通入到 Ba（ OH
29、） 2溶液中生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式为 SO2 Ba2 2OH H2O BaSO3。过量的 SO2通入到Ba（ OH） 2溶液中生成亚硫酸氢钡和水，反应的离子反应方程式为 SO2 OH HSO3 。 （ 2）操作后得到白色沉淀，这说明该操作是过滤；由于硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，亚硫酸钡不溶于水，但能溶于酸，所以试剂 A 是盐酸，化学式为 HCl。 （ 3）加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，这说明白色沉淀是硫酸钡。这说明空气中的氧气参与反应把 SO2氧化为硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为 2SO2 O2 2H2O 2BaSO4 4H 。 考点：考查二氧化硫性质实验
30、探究 （ 9分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为 0.2）为原料生产硝酸铵过程如下： （ 1）步骤 发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一 个化学方程式，可表示为 。 （ 2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第 步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。 （ 3）假设实际生产中，反应 、 中含氮物质的利用率分别为 a、 b，反应 中氨的利用率为 c，硝酸的利用率为 100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含 a， b， c的表示式）。 答案：（ 1） 4NO 3O2 2H2O 4HNO3（ 2） 1/6 （ 3） 试题分
31、析：（ 1）氨气方式催化氧化生成 NO， NO被氧化氧化生成 NO2， NO2溶于水生成硝酸，反应的方程式可表示为 4NO 3O2 2H2O 4HNO3。 （ 2）根据流程图可知有关反应的方程式有 4NH3 5O2 4NO 6H2O、 4NO 3O2 2H2O 4HNO3、 NH3 HNO3 NH4NO3，则 + + 4 得到2NH3 2O2 NH4NO3 H2O。根据方程式可知氨气和氧气的物质的量之比是 1：1，则氨气与空气的体积之比是 1： 5，所以原料气中氨（包括第 步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。 （ 3）假设反应中消耗氨气的物质的量是 1mol，其中用于制取硝酸的物质的量是
32、xmol，被硝酸吸收的氨气物质的量是 ymol。根据反应 、 中含氮物质的利用率分别为 a、 b，可知生成硝酸的物质的量是 abxmol。在反应 NH3 HNO3 NH4NO3中氨的利用率为 c，则根据方程式可知 abxmol cymol，又因为 x y 1，则解得 x 、 y ，所以合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。 考点：考查工业生产硝酸铵的有关计算 推断题 （ 8分）现有 A-G七种物质，已知 A是赤铁矿的主要成分， E是浓溶液稀释时会放出大量的热， G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。 （ 1）写出下列物质的化 学式 ;E: ,D: . （ 2）在反应 中，属于置换反
33、应的是 （填序号）。 （ 3）工业上常利用反应 的原理练铁，写出反应 的化学方程式 。 （ 4）写出物质 C与 E的稀溶液发生反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） FeSO4； CuSO4 （ 2） （ 3） Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2（ 4） Fe 2H Fe2 H2 试题分析： A 是赤铁矿的主要成分，则 A 是氧化铁，与 CO 反应生成铁和 CO2，所以 C是铁。 E是浓溶液稀释时会放出大量的热，则 E是硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 G溶液为蓝色，说明含有铜离子，与铁反应生成亚铜离子和金属铜，则 D是硫酸亚铁， B是氢气， F是铜， G是硫酸铜。 （ 1）根据以上分析可知 E是 FeSO4， D是 CuSO4。 （ 2）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，则在反应 中属于置换反应的是 。 （ 3）反应 的化学方程式为 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2。 （ 4）铁与稀硫酸反应的离子方程式为 Fe 2H Fe2 H2。 考点：考查无机框图题的推断
