1、2015届陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 7月 23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫 3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示 :3 家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是 A肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用 B肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 C大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基 D出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 答案： B 试题分析： A、肉毒杆菌有毒，硫酸铜中的铜是重金属，可使蛋白质变性，但变性后的肉毒杆菌仍有毒，不能食用，错误； B、因为肉
2、毒杆菌有毒，所以其水解的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，正确； C、大肠杆菌是细菌，所以含有蛋白质，则一定含有氨基和羧基，错误； D、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，不是高分子化合物，错误，答案：选 B。 考点：考查蛋白质的性质，高分子化合物的判断，与人类生活相关的细菌的性质的判断 某 pH=1的 X溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32、 SO32、 SO42、C1中的若干种，现取 X溶液进行连 续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 A气体 A是 NO2 B X中肯定存在 Fe2+、 A13+、 NH4+、 SO42 C溶液 E和气体 F不能发生化学反应 D
3、X中不能确定的离子是 A13+和 C1 答案： D 试题分析： pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中， CO32、 SO32不能存在；X溶液与过量硝酸钡溶液反应产生气体、沉淀，且该气体可连续与氧气反应，说明是硝酸与溶液中的还原性离子发生氧化还原反应，则溶液中一定存在亚铁离子，则 A是 NO， D是二氧化氮， E是硝酸；沉淀 C是硫酸钡，说明溶液中一定存在硫酸根离子；溶液 B中至少含有硝酸钡、硝酸铁； B中再加入氢氧化钠溶液加热产生气体，说明原溶液中一定存在铵根离子， F是氨气；因为氢氧化钠是过量的，且溶液 B中存在铁离子，所以沉淀 G中一定有氢氧化铁；溶液H中至少含有氢氧化钠、硝酸钠、氢氧化
4、钡，通入二氧化碳，未指明二氧化碳的量的多少，所以产生的沉淀 I的成分不能确定，若二氧化碳少量则 I中含有碳酸钡，可能有氢氧化铝，所以铝离子不能确定，同时氯离子也不能确定。溶液E是硝酸与氨气可发生反应，所以正确答案：选 D。 考点：考查离子的检验，离子反应的判 断 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 A X为直流电源的负极， Y为直流电源的正极 B阳极区 pH增大 C图中的 ba D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 答案： B 试题分析：
5、A、根据装置图可知，钠离子向 Pt(I)移动，说明该极是阴极，则 X是电源的负极， Y是电源的正极，正确； B、 Y是正极，则 Pt(II)为阳极，阳极发生氧化反应，亚硫酸根离子、 亚硫酸氢根离子被氧化生成硫酸根离子，与氢离子结合为硫酸，所以溶液的酸性增强， pH减小，错误； C、阳极区发生氧化反应，有硫酸生成，所以流出来的硫酸比进入的硫酸的浓度大， ba，正确； D、阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是亚硫酸根离子放电生成硫酸，所以该过程的产品主要是硫酸和氢气，正确，答案：选 B。 考点：考查电解反应原理的判断 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量 a与原来醇的相对分子量
6、 b的关系是 a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基 C该醇分子中至少含有三个碳原子 D该醇分子中具有两个醇羟基 答案： D 试题分析：若是一元醇与乙酸发生酯化反应，生成酯和水，根据质量守恒定律，乙酸的相对分子质量是 60， b+60=a+18，则 a与 b的关系是 a=b+60-18=b+42，现在 a=b+84，说明醇中有两个羟基，所以答案：选 D。 考点：考查醇与羧酸反应生成酯的结构的判断 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A制取 NaHCO3的反应是利用其溶
7、解度小于 NaCl B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C在第 、 、 步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 答案： A 试题分析： A、氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，利用的是碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以固体析出，正确； B、碳酸氢钠与碳酸钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，错误； C、 Br元素的化合价升高，生成溴单质是被氧化，所以第 、 步骤中，溴元素均被氧化， 中溴被还原，错误； D、电解饱和氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，得不到镁单质，电解熔融的氯化镁可得镁，错误，答案：选 A。 考点：考查碳酸
8、氢钠的制取、溴的提取、金属镁的制取方法的判断 对于实验 I IV的描述正确的是 A实验 I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B实验 II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C实验 III：从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 答案： D 试题分析： A、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，逐滴加入 盐酸时，氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以开始无气泡产生，错误； B、溴在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳的密度大于水，所以下层是橙红色，上层是氯化铁溶液的颜色为黄色，错误； C、从饱和食盐水
9、中提取氯化钠采用蒸发的装置，应使用蒸发皿而不是坩埚，错误； D、浓硫酸具有强氧化性，与蔗糖发生氧化还原反应，上层二氧化硫气体，所以高锰酸钾溶液中有气泡出现，且二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以溶液逐渐褪色，正确，答案：选 D。 考点：考查对实验装置及实验现象的判断 短周期原子 序数依次增大的主族元素 R、 T、 Q、 W、 Y具有如下信息： R、 Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素， R与 T的核电荷数之和等于 Q的核电荷数； W与 R同主族。下列说法正确的是 A元素 Q与 W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于
10、同种晶体类型 B元素 T、 Q、 W、 Y的原子半径大小为： T”或 “”或 “=”或 “”） （ 3）若将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中 c（ H+） c（ OH ） = （填写表达式）（已知： H2SO3： Ka1=1.710 2，Ka2=6.010 8， NH3 H2O： Kb=1.810 5） 答案：（ 15分） （ 1） （ 2分） be（ 2分） （ 2） k=c2(NH3)/（ c(N2)c3(H2)） （ 1分） 减小（ 1分） 0.045mol/(L min) （ 2分） d（ 2分） c（ 1分） （ 1分） （ 3）酸性（ 1分）
11、 c(HSO3 ) + 2c(SO32 )c(NH 4+)或 c(SO32 ) + c(NH3 H2O)c(H 2SO3)（ 2分） 试题分析：（ 1） 温度升高，三氧化硫的含量降低，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以 H0； a因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以体系的密度一直不变，所以气体密度不变的状态不能判断为平衡状态，错误； b SO2与 SO3的体积比保持不变时为平衡状态，符合化学平衡中 “定 ”的特征，正确； c根据质量守恒定律，气体的总质量不变， S元素的质量不变，则体系中硫元素的质量百分含量一直不变，所以不能判断为平衡状态，错误； d单位时间内转移 4
12、mol 电子不能说明反应进行的方向，所以不是平衡状态，错误； e该反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应，当容器内的气体分子总数不再变化说明反应达到平衡状态，正确，答案：选 be； （ 2） 氮气与氢气反应生成氨气，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。根据化学方程式及平 衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为 K=c2(NH3)/（ c(N2)c3(H2)）；因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小； 由图 2信息， 010min内氮气的物质的量减少 0.6-0.3=0.3mol，则氢气的物质的量减少 30.3mol=0.9mol，该反应的平均速率v
13、(H2)=0.9mol/2L/10min=0.045mol/(L min)；从 11min起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，氮气的物质的量瞬间不变，但压强增大，平衡正向移动，氮气的物质的量减小，所以则 n(N2)的变化曲线为 d； 图 3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，增大氢气的浓度，则会增大氮气的转化率，而氢气的转化率降低，所以 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 c点；氢气的量相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量减少，所以下方的曲线表示的温度高，则 T1T2； （ 3）若将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水
14、充分反应，所得溶液为亚硫酸氢铵，根据所给的电离常数，亚硫酸氢根离子的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈酸性；根据电荷守恒，则 c（ H+） + c(NH4+)= c(HSO3 ) + 2c(SO32 )+ c（ OH ），所以 c（ H+） - c（ OH ） = c(HSO3 ) + 2c(SO32 )c(NH 4+)；或者根据物料守恒， c(NH4+)+ c(NH3 H2O)= c(HSO3 ) + c(SO32 )+ c(H2SO3)，代入上式，可得 c（ H+） - c（ OH ） = c(SO32 ) + c(NH3 H2O)c(H 2SO3)。 考点：考查化学反应与能量的关
15、系，化学平衡的移动的判断，平衡常数的表达，对图像的分析，溶液中离子浓度的关系判断 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： （ 1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。 煤的液化技术又分为 和 （ 2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。 （ 3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。 （ 4）湿式石灰石 石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进
16、入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的 SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 写出湿法石灰石 石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式_。 用石灰石浆液作 SO2吸收剂而不用熟石灰吸收 SO2的原因是_ 上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物 (主要来源于燃料煤 )超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_。 （ 5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成 (CaSO4 xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量
17、与时间的变化关系如图所示。 数据表明当固体的质量为 2.72g后不再改变。 石膏的化学式为_。 图像中 AB 段对 应化合物的化学式为 _。 答案：（ 15分） （ 1）直接液化技术 （ 1分） 间接液化技术（ 1分） （ 2） 2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-（ 2分） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (2分 ) （ 3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油） （ 2分） （ 4） CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （ 1分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ 1分） 用石灰石浆液的成本较低（ 1分） 用水洗涤（ 1分） （ 5） CaSO4 2H2O(1
18、分 ) 2CaSO4 H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）煤的液化技术包括直接液化和间接液化技术； （ 2）过量流程图， FeS2在微生物的作用下，与氧气反应生成亚铁离子和硫酸根离子，根据电荷守恒，则产物中有氢离子生成，所以反应物中有水参加，则反应的离子方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-； 亚铁离子在微生物的作用下继续与氧气反应生成铁离子和水，离子方程式是4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； （ 3）根据煤干馏的主要产品有焦炉煤气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭； （ 4） 湿法石灰石 石膏法 脱硫是 SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，发生 CaCO3
19、+SO2=CaSO3+CO2，通入空气后生成石膏，发生 2CaSO3+O2=2CaSO4； 石灰石是自然界存在的物质，转化为氢氧化钙需要进行化学处理，成本较高，所以不用熟石灰吸收二氧化硫； 硫酸钙微溶于水，而该氯化物是可溶性的，所以用水洗涤即可除去石膏中的可溶性氯化物； （ 5）由图可知， 3.44g固体质量变为 2.72g时，减少的质量为水的质量，所以3.44g固体中结晶水的质量是 3.44g-2.72g=0.72g，物质的量是 0.04mol，则3.44g/(136+18x)g/mol=0.04/xmol,解得 x=2，所以石膏的化学式是 CaSO4 2H2O；固体质量从 2.90g减少到
20、 2.72g，则水的质量减少 2.90g-2.72g=0.18g，物质的量是 0.01mol，说明 A时固体中结晶水的物质的量是 0.01mol，而硫酸钙的物质的量是 0.04/2mol=0.02mol，则 AB段物质中硫酸钙与水的物质的量之比是0.02:0.01=2:1，所以 AB段固体的化学式为 2CaSO4 H2O。 考点：考查对工艺流程的分析，煤脱硫工艺的应用，对图像的分析与计算 【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） Q、 R、 X、 Y、 Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： Q为元素周期表中原子半径最小的元素； R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每
21、种能级中的电子总数相同； Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍； Q、 R、 Y三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体， Q、 R两种元素组成的原子个数比为 1： 1的化合物 N的质荷比最大值为78； Z有 “生物金属 ”之称， Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题（答 题时， Q、 R、 X、 Y、 Z用所对应的元素符号表示） （ 1）化合物 M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物 N在固态时的晶体类型为 。 （ 2） R、 X、 Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 3）由上述一种或多种元素组成的与 RY2互为等电子
22、体的分子为 （写分子式）。 （ 4） Z原子基态时的外围电子排布式为 ； Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个 Z原子等距离且最近的氧原子数为 。 （ 5）由 R、 X、 Y三种元素组成的 RXY-离子在酸性条件下可与 NaClO溶液反应，生成 X2、 RY2等物质。该反应 的离子方程式为 。 答案：（ 15分）（ 1）平面三角形 （ 2分） sp2 （ 2分） 分子晶体（ 2分） （ 2） CON（ 2分） （ 3） N2O (2分 ) （ 4） 3d24s2 （ 2分） 6（ 1分） （ 5） 2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O（ 2分） 试题分析
23、：由题意可知 Q是 H元素，原子半径最小； R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；则 R的电子排布是1s22s22p2，所以 R是 C元素； Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍，则 Y是 O元素，成对电子数是 6个，未成对电子数是 2个；则 X只能是 N元素； Q、 R、 Y三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则 M是 HCHO； Q、 R两种元素组成的原子个数比为 1： 1的化合物 N的质荷比最大值为 78，则相对分子质量是 78的烃是 C6H6，所以 N是苯；Z有 “生物金属 ”之称， Z4+离子和氩原子的核外电子
24、排布相同， Ar的原子核内有18个质子，则 Z的原子核内有 18+4=22个质子，所以 Z是 Ti元素。 （ 1） HCHO分子中， C原子的价层电子对数是 3，是 sp2杂化，空间构型是平面三角形；苯属于分子晶体 ； （ 2） C、 N、 O原子中， N原子的 2p轨道为半充满的稳定状态，所以第一电离能大于 O，随核电荷数的增大，同周期元素的第一电离能逐渐增大，所以三者的第一电离能的由小到大的顺序是 CON； （ 3） CO2分子中有 3个原子、 16个价电子，所以与二氧化碳是等电子体的分子是 N2O； （ 4） Ti是第四副族元素，基态原子中外围电子排布式为 3d24s2；根据晶胞的结构图
25、可知，晶体内与每个 Z原子等距离且最近的氧原子数为 6，以顶点的 Ti原子为中心，同层有 4个，上下各一个； （ 5）由 R、 X、 Y三种元素组成的 CNO-离子在酸性条件下可与 NaClO溶液反应，生成 N2、 CO2等物质，根据元素守恒，则产物中有水、氯离子生成，反应的离子方程式是 )2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O。 考点：考查元素的推断，物质的结构与性质的应用，晶胞的计算，离子方程式的书写 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 有机物丙 (C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中 A的相对分子质量通过质谱法测得为 56，它的核磁共振
26、氢谱显示只有两组峰； D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下 1 mol D与 2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个 -CH3 （ 1） A的结构简式为 ；乙的分子式为 。 （ 2） C与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 _。 （ 3） D所含官能团的名称是 ； D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 （ 4）甲与乙反应的化学方程式为 。 （ 5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 与乙互为同分异构体； 遇FeCl3溶液显紫色； 其苯环上的一溴代物只有两种。 答案：（ 15分）（ 1） (CH3)2C=CH2（ 2分） C9H12O（
27、 2分） （ 2） (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O（ 2分） （ 3）碳碳双键、醛基（ 2分） 4（ 2分） （ 4） (CH3)2CHCOOH + + H2O（ 3分） （ 5） （ 2分） 试题分析：由已知可得 A是烯烃，相对分子质量是 56，所以 A的分子式是C4H8，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰，则 A是 (CH3)2C=CH2；根据流程图，则 B为 (CH3)2CHCH2OH， C为 (CH3)2CHCHO，醛被氧化为羧酸，则甲是(CH3)2CHCOOH；丙是一种香料，则丙属于酯类，根据丙的分子式可计算乙的分子式，
28、丙 +H2O-甲 =乙的分子式，所以乙的分子式为 C9H12O； D可以发生银镜反应，说明 D分子中含有醛基；在催化剂存在条件下 1 mol D与 2 mol H2反应，则 D中还应含有 1个碳碳双键， D分子中含有 9个 C原子，且丙中有 2个甲基，甲中含有 2个，则乙中无甲基，所以 D为 ，乙的结构简式为。 （ 1） A的结构简式为 (CH3)2C=CH2；乙的分子式是 C9H12O； （ 2） C与新制 Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应，化学方程式为 （ CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O+3H2O； （ 3） D中官能团的名称是碳碳双键、醛基；与 D官能团相同的同分异构体是把醛基与乙烯基分开有 3种，或者是苯丙烯醛，所以共有 4种； （ 4）甲与乙发生酯化反应生成丙和水，化学方程式为 (CH3)2CHCOOH + +H2O； （ 5）乙的结构简式为 ，乙的同分异构体中，遇 FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；其苯环上的一溴代物只有两种，说明该分子的苯环上有两个不同发对位取代基，符合题意的乙的同分异构体是对羟基丙苯或对羟基 异丙苯。结构简式为 或 。 考点：考查有机物的推断，化学性质的应用，同分异构体的判断与书写，官能团的判断
