1、2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于反应 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) ； H 0，下列有关说法正确的是 A平衡常数表达式为 K B增大体系压强，平衡常数 K不发生变化 C升高体系温度，平衡常数 K减小 D增加 C(s)的量，平衡正向移动 答案： D 试题分析：反应中 C为固体，其浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不表示其平衡浓度，且 C的用量不会影响平衡，则 A、 D错误；反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大， C错； D对。 考点：化学平衡常数。 已知可逆反应 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示， 下列说
2、法正确的是 A该反应在 、 温度时达到过化学平衡 B该反应的正反应是吸热反应 C该反应在 温度时达到过化学平衡 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 答案： C 试题分析： T1温度之后 A%继续变小， C%继续增大， T3温度之后 A%继续增大，C%继续减小，故 T1、 T3温度时未达到化学平衡，故 A 错误； T2 时恰好平衡，T2 之后 A%渐大， C%渐小，说明 T2 之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故 B错误； T2 之前 A%变小， C%从 0渐增大，而 T2 之后 A%渐大， C%渐小，说明 T2 之前是反应没有达到平衡状态，故 C正确； T2时恰好平衡， T2
3、 之后 A%渐大， C%渐小，说明 T2 之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故 D错误故选 C 考点：物质的含量随温度的变化曲线、化学平衡的影响因素 对于可逆反应： ，下列各图中正确的是 答案： A 试题分析：该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动， C的质量分数减小，故 A正确；根据反应前后的化学计量数的大 小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且 V 正 V 逆 ，故 B错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故 C错误；该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动， A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正
4、反应方向移动， A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故 D错误故选 A 考点：化学平衡的影响因素 用铜片、银片、 Cu (NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO3的 U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外 电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 答案： D 试题分析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生
5、还原反应。铜的金属性强于银的，所以铜是负极，银是正极 不正确， 正确。取出盐桥，则断路，不能形成原电池， 不正确。根据总反应 Cu 2Ag =Cu2 2Ag可知，选项 正确 ,答案：选 D。 考点：原电池原理 根据金属活动性顺序表， Cu不能发生： Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的反应但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 阳极 阴极 电解液 A. 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液 B. Cu 石墨棒 Na2SO4溶液 C. Cu Fe H2SO4溶液 D. Cu Pt H2O 答案： B 试题分析： A、选项是电解硫酸铜溶
6、液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜， 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，故 A不符合； B、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为 Cu+2H2O=Cu（ OH） 2+H2，故 B符合； C、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H+=Cu2+H2，故 C不符合； D、选项中阳极是铜失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故 D不符合；故选 B 考点：考查电解原理及应用的知识。 在密闭容器中一定量混合气体发生反应： 2A (g) + B (g) xC（ g）
7、，达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2倍， 再达平衡时测得 A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是 A x = 3 B平衡向正反应方向移动 C B的转化率降低 D C的体积分数增大 答案： C 试题分析：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化， A的浓度应变化为 0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行； A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以 x+y z，故 A错误；衡逆向进行，故
8、B错误；衡逆向进行， B的转化率减小，故 C正确；衡逆向进行， C的体积分数减小，故 D错误； 考点：化学平衡移动方向的判断 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 试题分析：活泼金属锌作 负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故 A错误；锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片的质量减轻，铜片质量不变 B错误；电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，故 C错误；铜片上氢离子得电子生成氢气，故D正确故选 D 考点：原电池原理 在 25
9、时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 (mol L 1) 0.1 0.2 0 平衡浓度 (mol L 1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A反应达平衡时， X的转化率为 50% B反应可表示为： X 3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态 答案： C 试题分析： A反应达到平衡时， X的转化率为：=50%，故 A正确 B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知： c（ X）： c（ Y）： c（
10、 Z）： =0.05： 0.15： 0.1=1： 3： 2，则反应的方程式为X+3Y 2Z， K= = =1600（ mol/L） -2，故 B正确； C 增大压强平衡向生成 Z的方向移动，但平衡常数不变，故 C错误；当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态， D正确。 考点：化学平衡的影响因素 在 2A B 3C 5D反应中，表示该反应速率最快的是 A (A) 0.5 mol (L ) B (B) 0.3 mol (L ) C (C) 0.8 mol (L ) D (D) 1 mol (L ) 答案： B 试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可
11、能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时 ，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的化学方程式可知，如果都用 A物质表示其反应速率，分别是 0.5 mol (L )、 0.6 mol (L )、 0.53 mol (L )、 0.4 mol (L )，所以选项 B中反应速率最快，答案：选 B。 考点：考查化学反应速率的有关计算和判断 下列事实与电化学理论无关的是 A纯银奖牌久置后表面变暗 B黄铜（ Cu、 Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生
12、绣 答案： A 试题分析： A.银质奖章久置后易表面变暗，是单质银直接被氧化导致的，属于化学腐蚀，错误； B.铜锌合金锌活泼作负极，铜作正极不易产生铜绿，正确； C、加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成铜锌原水池，加快反应速率，正确；一般不纯的金属或合金容易发生电化学腐蚀， D正确。 考点：考查原电池原理及应用。 在 1 000 K时，已知反应 Ni(s) H2O(g) NiO(s) H2(g)的平衡常数 K0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A已达平衡状态 B未达平衡状态，反应正向进行 C未达平衡状态，反应逆向进行 D无法确定 答案： C 试题分析：该反应的平衡常
13、数表达式为 K=C（ H2） /C(H2O),且 1000K时，K=0.059，题中当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时， K=1，所以未达平衡，且反应逆向移动， C对。 考点：化学平衡常数的应用。 在一定条件下，将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 mol L 1。则下列判断正确的是 A x 2 B 2 min内 A的反应速率为 0.6 mol L 1 min 1 C B的转化率为 40% D若混合气体的密
14、度不变，则表明该反应达到平衡状态 答案： C 试题分析： 3A（ g） B（ g） xC（ g） 2D（ g） 起始量（ mol） 3 1 0 0 转化量（ mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8 平衡量（ mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8 C的浓度是 0.2 mol L 1 所以有 0.2 mol L 12L 0.4x 解得 x 1 B的转化率是 2 min内 A的平均反应速率为 因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选 C 考点：考查可逆反应的有关计算。 下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是 A舱底镶嵌锌块，锌
15、作负极，以防船体被腐蚀 B在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。 C铁表面镀银，铁作阳极 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案： A 试题分析：正确，锌比铁活泼，与电解质形成原电池时，作负极，保护船体不被腐蚀 , A正确；金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，并且一般是吸氧腐蚀，选项 B错误；铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极， C错误；地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐蚀，故 D错误 考点：金属的腐蚀与防护 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)， H 483.6 kJ
16、mol1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比 2mol H2O(l)所 含有的总能量少 483.6kJ B己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H12C(s) O2(g) 2CO(g) H2，则 H1 H2 C已知 C(石墨， s) C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 D利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热 答案： D 试题分析：已知 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H=-483.6 kJ mol-1；反应放热，说明 2 mol H2（ g）和 1 mol O2（ g）的能量总和大于 2 mol H2O（ g）的能
17、量，故 A错误；已知 2C（ s） +2O2（ g） 2CO2（ g） H12C（ s） +O2（ g）2CO（ g） H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则 H1 H2，故 B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定， C错误；能够利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热， D正确。 考点：热化学方程式的应用 在密闭容器中进行如下反应： X2(g) Y2(g) 2Z(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是 A T1T2，正反应是放热反应 D T1T2，正反应是吸热反应 答案： A 试题分析：由图像可知 T2先达到拐点，所
18、以 T14+5）， C错误；因为 NH3 和 H2O的系数比为 2:3所以因该是 v (正 )NH3： v(正 )(H20)=2:3， D错误。 考点：化学平衡状态的判断 填空题 （ 14分）（ 1）下图是工业氮气和氢气合成 1mol氨气过程中能量变化示意图， 请写出该反应的热化学方程式 。 （ 2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： C(s，石墨 )+O2(g)=C02(g) H1=-393.5kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJ mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
19、 H3=-2599kJ mol-1 根据盖斯定律，计 算 298K时由 C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1mol C2H2(g)反应的焓变： H=_ 。 （ 3）将铁片和锌片放在盛有 NaCl溶液 (其中滴有酚酞 )的表面皿中，如下图所示。 正极上发生的电极反应为 _ 阴极上发生的电极反应为 _ （ 4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是 _(填 “a”或 “b”)极，负极的电极反应式是 _ _。 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) 答案：（ 1） N2(g) 3H2 (g)=2NH3(g) H 2（ a-b） kJ
20、/mol （ 2） 226.7kJ mol-1（ 3） 2H2O O2 +4e =4OH 2H 2e =H2 （ 4） a CH4 10OH 8e =CO32- 7H2O 减小 试题分析：（ 1） 由图 1可知， 1molN2（ g）与 3molH2（ g）完全反应生成2molNH3（ g）的反应热为 508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学反应方程式为： N2（ g） +3H2 （ g） 2NH3（ g） H=-92kJ/mol，故答案：为： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-92kJ/mol。 （ 2）已知： C （ s，石墨）
21、+O2（ g） =CO2（ g） H1=-393.5kJ mol-1； 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O （ l） H2=-571.6kJ mol-1； 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O （ l） H2=-2599kJ mol-1； 2C （ s，石墨） +H2（ g） =C2H2（ g）的反应可以根据 2+ - 得到，所以反应焓变 H=2（ -393.5kJ mol-1） +（ -571.6kJ mol-1） -（ -2599kJ mol-1） =+226.7kJ mol-1，故答案：为： H=+226.7kJ mol-1 （ 3） 甲图示是原电池
22、，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是 ，在正极上， O2+2H2O+4e-=4OH-；所以 处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上， 2H+2e-=H2，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得 OH-浓度增大，所以 处也变红故答案：为： 2H2O O2 +4e=4OH 2H 2e =H2 （ 4）由原电池原理确定 a极为负极，电极反应式为 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；正极反应式为 2O2+4H2O+8e-=8OH-；合并的原电池的总反应式为CH4+2OH-+2O2=3H2O+ CO32-；确定工作一段时间后溶液的 p H会减小；故答案：为：
23、a CH4 10OH 8e =CO32- 7H2O 减小 考点：热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、原电池和电解池的工作原理、简单实验及 p H的计算。 （ 14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是 两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 。 在 X极附近观察到的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 : X电极的材料是 ，电
24、极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 电解一段时间后， CuSO4溶液的浓度将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） 2 H+ +2e- =H2 2 Cl-2e- =Cl2 （ 2） 粗铜， Cu -2 e- = Cu2+ 纯铜， Cu2+ +2 e- =Cu 变小 试题分析：（ 1） 和电源的负极相连的电极 X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即 2H+2e-=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案：为： 2H+2e-=H2；放出气体，溶液变红； 和电源的正极相连的电
25、极 Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即 2Cl-2e-=Cl2。故答案：为： 2Cl-2e-=Cl2； （ 2） 电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为： Cu2+2e-=Cu，故答案：为：纯铜； Cu2+2e-=Cu； 电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为： Cu-2e-=Cu2+，故答案：为：粗铜， Cu-2e-=Cu2+ CuSO4溶液的浓度将变小 考点：原电池和电解池的工作原理 （ 14分）现有反应： mA(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数不变，则 : （ 1）该
26、 反应的 H 0（填 “”或 “”），且 m 1(填 “ ”“=”“ ”)。 （ 2）若加入 B(假设容器的体积不变 )，则 A的转化率 ， B的转化率 。 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) （ 3）若 B是有色物质， A、 C均无色，则加入 C(假设容器的体积不变 )时混合物颜色 ， 若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填 “变深 ”“变浅 ”或 “不变 ”)。 （ 4）一定温度下，向 1L密闭容器中加入 1mol C(g)使其分解，气体 A的物质的量随时间的变化如下图所示。 则 02 min内的平均反应速率 (C)= 。 答案：（ 1） ； = （ 2）增大 减小 （
27、 3）变深 变浅 （ 4） 0.1mol L 1 min 1 试题分析：（ 1）达到平衡后，当升高温度时， A的转化率变小 ;说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，逆反应为吸热反应，当减小压强时，混合体系中 C的质量分数不变，说明压强减小平衡不移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和等于生成物气体的化学计量数之和，故答案：为： 、 =； （ 2）若加入 B(假设容器的体积不变 )平衡向正反应方向移动 A的转化率增大，B的转化率减小。故答案：为：增大、减小 （ 3）加入 C时平衡左移颜色加深，维 持压强不变，充入氦气容器体积膨胀，气体浓度减小颜色变浅。故答案：为：加深、变浅 （ 4）由
28、图可知反应中 A增加了 0.1 mol，根据方程式 A(g)+ B(g) 2C(g)得 C分解了 0.2 mol，故则 02 min内的平均反应速率 (C)= 0.1mol L 1 min 1 考点：化学反应平衡的移动、化学反应速率的计算。 （ 10分）工业上一般以 CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) H=-116kJ/mol （ 1）该反应的化学平衡常数表达式 为 ； （ 2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号 ) 。 a随时将 CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度 c使用高效催化剂
29、 d增大体系压强 （ 3）一定条件下，将 1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号 ) a c ( H2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 c CH3OH 的物质的量增加 d重新平衡 c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 （ 4）在密闭容器中充有 1mol CO与 2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率 ()与温度 (T)、压强 (P)的关系如图所示。 A、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC
30、(填于 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 若 A点时容器的体积为 1 L，该温度下 B点的平衡常数 K= 。 答案：（ 1） CH3OH / COH22 （ 2） d （ 3） cd （ 4） 大于 1 L2 mol 2 试题分析：（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=C(CH3OH)/C(CO)C2(H2) （ 2） a随时将 CH3OH与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故 a不选； b降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故 b不选； c使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故 c不选； d增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，
31、故选 d，故答案：为 d； （ 3）平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，相当增加压强， a c（ H2）减少，体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的 2 倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故 a 不选；b正、逆反应速率都加快，故 b不选； c平衡正向移动， CH3OH的物质的量增加，故 c正确； d重新平衡 C(H2)/ C(CH3OH) 减小故 d正确； （ 4） 温度越高反应速率越快所需时间越短故答案：为：大于 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） 初起浓度 1mol/L 2mol/L 0 变化量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L 平衡量 0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L 故 K=1L2mol-2，故答案：为： 1L2mol-2 考点：平衡常数的表达式、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。
