1、2015广东省汕头市金山中学高二上学期月考化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈 D银质奖牌放置久了表面变暗 答案： D 试题分析： A.铜为原电池的正极，锌失去电子，铜得以保护 ,不选； B.生铁为铁碳合金，易形成原电池，生铁容易生锈，不选； C.铁、铜形成原电池，铁被腐蚀，不选； D.银质奖章变暗是因为与空气中的硫化氢反应生成硫化银，属于化学腐蚀，不是电化学腐蚀，选 D。 考点：考查金属的腐蚀与防护。 将 Mg条、 Al条平行插入一定浓度的
2、 NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是 A Mg比 Al活泼，失去电子被氧化成 Mg2+ B Al条在反应中逐渐变细 C该电池的外电路中，电子由 Mg极流出， Al极流入 D消耗 24gMg，电路中将转移 2mol电子 答案： B 试题分析： A、在 NaOH溶液中，铝能与 NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而金属镁作原电池的正极，错误； B、 Al条在反应中逐渐变细，正确； C、该装置的外电路，电子由铝极流出，镁极流入，错误； D、镁作正极，不消耗，选 B。 考点：考查原电池的工作原理。 下列叙述中，不符合生产实际的是 A电解法精炼铜
3、，用纯铜做阴极 B电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 C电解饱和食盐水，用碳网做阴极 D在镀件上镀锌，用锌做阳极 答案： B 试题分析： A、电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确； B、电解熔融的氯化铝，用铁 做阳极，则铁单质先于氯离子放电，不符合生产实际，错误； C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ，正确； D、在镀件上电镀锌，用含锌离子的溶液作电解质溶液，用锌作阳极，能达到镀锌的目的，正确；选 B。 考点：考查电解饱和食盐水，电镀、电解精炼铜等知识。 在常温下 Cu(OH)2的 Ksp 210 20。某 CuSO4溶液中 c(Cu2 ) 0.02mol/L，在常温下
4、如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH，应该使溶液的 pH大于 A 8 B 9 C 4 D 5 答案： D 试题分析：根据 Cu2 OH 2= Ksp 210 20,因为 c(Cu2 ) 0.02mol/L，则 OH =10-9mol/L， PH=5，选 D。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用。 恒温条件下，在 CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH3COO )/c（ Na+）比值一定增大的是 A固体 NaOH B固体 KOH C固体 NaCl D冰醋酸 答案： BD 试题分析： CH3COONa 溶液中存在： CH3COO H2O
5、 CH3COOH OH ，加入固体 KOH、冰醋酸均可使平衡左移， c(CH3COO )增大， c(CH3COO )/c（ Na+）比值增大，加固体 NaOH，平衡虽左移，但 c(CH3COO )/c（ Na+）比值减小，加固体 NaCl，不影响平衡， c(CH3COO )/c（ Na+）比值减小选 BD。 考点：考查盐的水解等知识。 向体积都为 1L， pH都等于 2的盐酸和醋酸溶液中投入 0.65gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 答案： CD 试题分析： 0.65g锌的物质的量 0.65g65g/mol 0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是 0.02mol。盐酸是强酸，醋酸
6、是弱酸，在 pH都是 2的情况下盐酸的浓度是 0.01mol/L，而醋酸的浓度大于 0.01mol/L。溶液的体积都是 1L，因此盐酸的物质的量是 0.01mol，醋酸的物质的量大于 0.01mol。所以与 0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多 ,在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸的反应速率快，选 CD。 考点：考查盐酸、醋酸与锌反应的有关判断、计算以及图像分析。 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A工作一段
7、时间后，负极周围的 pH增大 B工作后，电解液中的 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应式为： 2H2 + O2 = 2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 7.1g Cl2时，电子转移 0.1mol 答案： AD 试题分析： A.氢氧燃料电池的负极反应为 H2-2e +2OH =2H2O,OH 不断消耗，工作一段时间后，负极周围的 pH减小，错误； B.原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入。而溶液中氢氧化钾的物质的量是不变的，正确； C. 该燃料电池的总反应式为： 2H2 + O2 = 2H2O，正
8、确； D.标准状况下 7.1g氯气的物质的量是 0.2mol，转移电子的物质的量是 0.2mol2=0.4mol，错误；选 AD。 考点：考查电化学的有关判断和计算。 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，是我国经常使用的电动车的电池。电池反应为： FePO4 + Li LiFePO4，该电池的正极材料是FePO4，负极材料是石墨，含 Li+的导电固体为电解质，下列有关该电池的说法正确的是 A可以加入硫酸以提高电解质的导电率 B放电时电池内部 Li+向负极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为： FePO4 + Li+ e = LiFePO4 答案
9、： CD 试题分析： A.锂是活泼金属，与硫酸反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电率，错误； B.放电时电池内部 Li+ 向正极移动，错误； C.充电过程中，电池正极材料 LiFePO4 FePO4+Li，质量减少，正确； D.放电时电池正极反应为：FePO4 + Li+ e = LiFePO4，正确；选 CD。 考点：考查可充电电池。 某同学按下图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有氢气生成 B电解初期，主反应为： Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 C电解过程中，铜电极不断变细 D整个电解过程中， H+的浓度不断增大 答案： BC 试题分析：根据装
10、置图的特点，铜电极与电源正极相连，作阳极，电极反应为Cu-2e =Cu2 ,石墨电极是阴极，电极反应为 2H +2e =H2，电解初期，主反应为：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2，在整个电解过程中，氢离子浓度不断减小，选 BC。 考点：考查电解池的工作原理。 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A无色溶液中： HCO3 、 Al3+、 Cl 、 NO3 B pH=11的溶液中： S2 、 K+、 CO32 、 Cl C pH=1的溶液中： Fe2+、 NH4+、 Mg2+、 NO3 D水电离的 c(H+) = 1012 mol/L的溶液中： Fe3+、 SO42 、 K
11、+、 Na+ 答案： B 试题分析： A HCO3 与 Al3+因水解相互促进而不能大量共存，错误；B pH=11的溶液中 S2 、 K+、 CO32 、 Cl 各离子能大量共存，正确； C pH=1的溶液是酸溶液， Fe2+与 NO3 反应而不能大量共存，错误； D水电离的 c(H+) = 1012 mol/L的溶液是酸或碱溶液， Fe3+在碱中不能大量共存，错误；选 B。 考点：考查离子共存。 下列离子方程式正确的是 A硫氢化钠水解： HS + H2O = H2S+ OH B碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合： Ca2+ + HCO3 +OH = CaCO3+ H2O C硝酸亚铁溶液中滴
12、入稀硫酸： Fe2+ + NO3 + 2H+ = Fe3+ + NO+ H2O D氯化铝溶液和氨水反应： Al3+ +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 答案： D 试题分析： A.水解过程是可逆过程，用 符号，错误； B.根据以少定多的原子，碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为 Ca2+ + 2HCO3 +2OH = CaCO3+ 2H2O，错误； C.不符合电离守恒，错误； D.正确；选 D。 考点：考查离子方程式 的正误判断。 下列有关 AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl溶液中， c（ Cl ） c（ Ag+）是一个定值 B AgCl难溶于水
13、，溶液中没有 Ag+和 Cl C升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大 D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体，沉淀的溶解度不变 答案： C 试题分析： A.温度一定，在饱和溶液中， c（ Cl ） c（ Ag+）才是定值，错误；B.绝对不溶的物质是不存在的，错误； C. 升高温度， AgCl沉淀的溶解度增大，正确； D向 AgCl沉淀中加入 NaCl固体，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，沉淀的溶解度减小，错误；选 C。 考点：考查沉淀溶解平衡。 对室温下 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B使温度升高 20
14、 后，两溶液的 pH均不变 C加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案： A 试题分析： A、加入醋酸钠后，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度降低， PH 增大，盐酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，使得溶液中氢离子浓度减小， PH增大，两溶液的 PH均增大，正确； B、温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大， PH减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，错误； C、加水稀释，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加， PH 变化小于 1，盐酸中氢离子物质的量不变，盐酸 PH变化为 1，但两溶液的 PH均增大，错误； D、由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸的浓
15、度，锌足量，醋酸产生的氢气多， D错误；选 A 考点：考查弱电解质的电离， PH大小比较等知识。 下列溶液中一定呈中性的是 A pH=7的溶液 B由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 C c（ H+） =c（ OH ）的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液 答案： C 试题分析： A.只有在 25 ， pH=7的溶液才是中性溶液，错误； B.由硫酸与氢氧化钠等物质的量反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，错误； C中性溶液的本质原因是 c（ H+） =c（ OH ），正确； D.CO2是非电解质，溶于水形成酸性溶液，错误；选 C。 考点：考查溶液的酸碱性判断。 下列四种溶液中 pH=0的盐酸 0.1mol
16、/L的盐酸 0.01mol/L的 NaOH溶液 pH=14的 NaOH溶液，由水电离生成的 H+浓度之比 ： ： ： 是 A 1： 10： 100： 1 B 1： 101 ： 1012 ： 1014 C 14： 13： 12： 14 D 14： 13： 2： 1 答案： A 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡，酸或碱都抑制水的电离，因此 中由水电离生成的氢离子浓度（ mol/L）分别是 10 14、 10 13、 10 12、 10 14，所以它们的浓度之比是 1： 10： 100： 1，选 A。 考点：考查水的电离平衡及 PH计算。 用 pH均为 2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质
17、的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化 A V1 V2 B V1 V2 C V1=V2 D V1V2 答案： A 试题分析：醋酸为弱酸， pH均为 2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中 H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸， 设盐酸的浓度为 C1，醋酸的浓度为 C2，则 C1 C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有： n=C1V1=C2V2，因 C1 C2，则 V1 V2，选 A 考点：考查弱电解质的电离。 下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1mol/L Na2CO3溶液： c（ OH ） = c（ HCO3
18、） + c（ H+） + c（ H2CO3） B 0.1mol/L NH4Cl溶液： c（ NH4+） = c（ Cl ） C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（ Na+） c（ CH3COO ） c（ H+） c（ OH ） D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5的混合溶液： c（ Na+） = c（ NO3 ） 答案： D 试题分析： A.根据质子守恒， 0.1mol/L Na2CO3溶液： c（ OH ） = c（ HCO3 ） + c（ H+） + 2c（ H2CO3），错误； B NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性： c（ NH4+） c(HA)c(HB)c(H
19、+)，选 A。 考点：考查盐类水解的原理。 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A HCO3 + H2O CO32 + H3O+ B H2O + H2O OH + H3O+ C CO2 + H2O H2CO3 D CO32 +H2O HCO3 + OH 答案： D 试题分析： A HCO3 + H2O CO32 + H3O+ 属于电离过程，不选； B H2O + H2O OH + H3O+属于电离过程，不选； C CO2 + H2O H2CO3 属于可逆反应，不选； D CO32 +H2O HCO3 + OH 属于水解反应，选 D。 考点：考查水解反应的定义。 现有等物质的量浓度的下列
20、溶液： 醋酸， 醋酸钠， 碳酸， 碳酸钠， 碳酸氢钠，按溶液的 pH由小到大的排列顺序正确的是 A B C D 答案： C 试题分析：等物质的量浓度的各物质，醋酸的酸性比碳酸强，氢离子 浓度高，PH 小 , 醋酸钠、 碳酸钠、 碳酸氢钠是水解显碱性的盐，根据越弱越水解，对应盐溶液的碱性越强， PH越大，碳酸钠的碱性最强，醋酸钠的碱性最弱，则按溶液的 pH由小到大的排列顺序为 ，选 C。 考点：考查 PH值的大小比较。 填空题 （ 8分）完成下列反应的离子方程式： （ 1）将 AlCl3溶液蒸干得到白色固体： ； （ 2）用惰性电极电解饱和食盐水： ； （ 3）用 KOH做电解质溶液的甲烷燃料电
21、池的负极反应式： ； （ 4）往 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液： ； 答案：（ 1） Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl（ 2） 2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH （ 3） CH4 + 10OH 8e = CO32 +7H2O （ 4） 2AgCl + S2 = Ag2S + 2Cl 试题分析：（ 1）将 AlCl3溶液蒸干生成氢氧化铝，离子方程式为 Al3+ +3 Cl + 3H2O Al(OH)3+ 3HCl；（ 2）用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子方程式为 2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH ; （ 3）用
22、 KOH做电解质溶液甲烷燃料电池中，甲烷作负极，负极反应式为 CH4 + 10OH 8e = CO32 +7H2O；（ 4）往 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液发生沉淀的转化，离子方程式为 2AgCl + S2 = Ag2S + 2Cl 。 考点：考查离子方程式的书写。 （ 10分）经测定某溶液中只含 Na+、 CH3COO 、 H+、 OH 四种离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题。 （ 1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是 ；（用化学式表示） （ 2）有关这种溶液，下列说法不正确的是（ ） A若溶液中离
23、子间满足 c（ CH3COO ） c（ Na+） c（ H+） c（ OH ），则溶液中溶质一定为 CH3COOH和 CH3COONa B若溶液中离子间满足 c（ Na+） c（ CH3COO ） c（ OH ） c（ H+），则溶液中溶质一定只有 CH3COONa C若溶液中 c（ Na+） = c（ CH3COO ），则该溶液一定呈中性 D若溶液中 c（ CH3COOH） c（ Na+），则溶液一定呈酸性 （ 3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合 而成，而且恰好呈中性，则混合前 c（ CH3COOH） c（ NaOH）（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”），混合前两溶
24、液中分别的 c（ H+） c（ OH ）（同上）； （ 4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是 。 A c（ CH3COO ） + c（ OH ） = c（ Na+） + c（ H+） B c（ CH3COO ） + 2c（ OH ） = c（ CH3COOH） +2 c（ H+） C c（ Na+） c（ CH3COO ） c（ H+） c（ OH ） D 2c（ Na+） = c（ CH3COOH） + c（ CH3COO ） 答案：（ 1） CH3COONa、 CH3COONa 和 CH3COOH、 CH3COONa和 NaOH
25、，（ 2） B （ 3）大于，小于（ 4） ABD 试题分析：（ 1）某溶液中只含 Na+、 CH3COO 、 H+、 OH 四种离子，能组成这种溶液的可能的溶质或组合是 CH3COONa、 CH3COONa和 CH3COOH、CH3COONa和 NaOH三种情况； （ 2） CH3COONa溶液显碱性， CH3COONa和 CH3COOH 溶液显中性、碱性、酸性， CH3COONa和 NaOH溶液显碱性，则 A若溶液中离子间满足 c（ CH3COO ） c（ Na+） c（ H+） c（ OH ），则溶液中溶质一定为CH3COOH和 CH3COONa，正确； B若溶液中离子间满足 c（ Na
26、+） c（ CH3COO ） c（ OH ） c（ H+），则溶液中溶质有 CH3COONa或CH3COONa和 NaOH，错误， C若溶液中 c（ Na+） = c（ CH3COO ），则该溶液一定呈中性，正确； D若溶液中 c（ CH3COOH） c（ Na+），则溶液一定呈酸性，正确，选 B。 （ 3）若该溶液是由体积相等的 NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈 中性，则溶液中 c（ H+） =c（ OH-），根据溶液呈电中性，则 C（ CH3COO-） =c（ Na+），由于醋酸为弱酸，则混合前 c（ CH3COOH） c（ NaOH），混合前两溶液中分别的 c（ H+）小于 c（ O
27、H ）； （ 4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是， A根据电荷守恒 c（ CH3COO ） + c（ OH ） = c（ Na+） + c（ H+）正确； B根据质子守恒 c（ CH3COO ） + 2c（ OH ） = c（ CH3COOH） +2 c（ H+）正确； C不符合 电荷守恒，错误；D根据物料守恒， 2c（ Na+） = c（ CH3COOH） + c（ CH3COO ）正确；选ABD。 考点：考查盐的水解，离子浓度大小比较，各种守恒等知识。 （ 10分）已知 H2O2、 KMnO4、 NaClO、 K2Cr2O7均
28、具有强氧化性。将溶液中的 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的 pH分别为 6.4、 6.4、 3.7。现由含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（ CuCl2 2H2O），为制取纯净的 CuCl2 2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： （ 1）本实验最适合的氧化剂是（ ）（填下面的序号） A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 （ 2）物质 Y是 ；（用化学式表示） （ 3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？ ；原因是 ； （ 4）除去 Fe3+的原理是 ； 答案：（ 1） C （ 2） CuO或 Cu(OH)2或 C
29、u2(OH)2CO3（ 3）不能，加碱的同时也会使 Cu2 生成沉淀 （ 4） Fe3+会水解生成 Fe(OH)3沉淀和 H+，加入的 CuO等可以消耗掉 H+，使 Fe3+的水解平衡正向移动，从而沉淀完全 试题分析：（ 1）设计的实验方案中，加入氧化剂能把 Fe2+氧化为 Fe3+同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有 H2O2，选 C； （ 2）当 CuCl2溶液中混有 Fe3+时，可利用 Fe3+的水解： Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+，加入 CuO、 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3与溶液中的 H+作用，从而使平衡右移，把 Fe3
30、+转化为 Fe(OH)3沉淀而除去，则物质 Y是 CuO或Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3； （ 3）本实验加碱沉淀法不能实现，因为加碱的同时也会使 Cu2 生成沉淀； （ 4）除去 Fe3+的原理是 Fe3+会水解生成 Fe(OH)3沉淀和 H+，加入的 CuO等可以消耗掉 H+，使 Fe3+的水解平衡正向移动，从而沉淀完全。 考点：考查化学实验设计，盐类水解的应用，物质的除杂等知识。 （ 8分）工业上为了处理有 Cr2O72 的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的 NaCl，以 Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，工业废水
31、中 Cr3+的浓度若低于 105 mol/L可符合排放标准。回答下列问题： （ 1）电解时阳极上发生的电极反应式： ； （ 2）写出 Cr2O72 变为 Cr3+的离子方程式 ； （ 3）工业废水由酸性变为碱性的原因是 ； （ 4）已知室温下 Cr(OH)3的 KSP=11032 ，则该温度下符合排放标准的溶液的最低 pH为 。 答案：（ 1）阳极： Fe2 e = Fe2+ （ 2） Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （ 3）阴极上 H+放电， Cr2O72 与 Fe2+反应不断消耗 H+，使水的电离平衡正向移动。 （ 4） 5 试题分
32、析：（ 1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是 Fe2e = Fe2 ； （ 2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把 Cr2O72 还原为 Cr3 。所以该反应的离子方程为 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O； （ 3）由于 H 不断放电，同时 Cr2O72 与 Fe2 反应时消耗 H ，从而打破了水的电离平衡，所以工业废水由酸性变为碱性的原因是阴极上 H+放电， Cr2O72 与 Fe2+反应不断消耗 H+，使水的电离平衡正向移动； （ 4）室温下 Cr(OH)3的 KSP=11032 ，工业废水中 Cr3+的浓度若低于 10
33、5 mol/L可符合排放标准，则 105 mol/LOH 3=11032 ，解得 OH =10-9mol/L， PH=5。 考点：考查电解原理的应用。 （ 14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （ 1）判断装置的名称： A池为 ， B池为 ； （ 2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ， 石墨棒 C1为 极，电极反应式为 ， 石墨棒 C2附近产生的现象为 ； （ 3）当 C2极析出气体 224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（ “增加 ”或 “减少 ”）。 答案：（ 1）原电池，电解池 （ 2）负极， Cu2+ + 2 e =Cu ，阳极，2Cl 2e = Cl2，有无色气泡产
34、生附近溶液变红色，（ 3）减少 0.65 试题分析：（ 1）根据装置特点， A池存在自发的氧化还原反应，则 A池为原电池， B池为电解池； （ 2）锌比铜活泼，锌极为负极，铜极为正极，铜极上的电极反应为 Cu2+ + 2 e =Cu，石墨棒 C1与正极相连，为阳极，电极反应式为 2Cl 2e = Cl2， B池为电解氯化钾溶液，石墨棒 C2为阴极，在阴极生成氢气和氢氧化钾，则附近产生的现象为有无色气泡产生附近溶液变红色； （ 3）根据电子守恒，阴极： 2H +2e =H2负极： Zn-2e =Zn2 当 C2极析出气体224mL（标准状况） ,气体的物质的量为 0.01mol，转移电子 0.02mol,则锌的质量减少 0.65g。 考点：考查原电池、电解池的工作原理。
