1、2015浙江省台州书生中学高二上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A热的纯碱液用于去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深 C饱和食盐水使甲基橙显黄色 D泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 答案： C 试题分析：纯碱液去油污是因为碳酸钠水解，溶液显碱性，使油污发生水解； 加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进了氯化铁的水解，氢氧化铁胶体增多，颜色加深；饱和食盐水使甲基橙显黄色是因为溶解了二氧化碳，使溶液显酸性。与水解无关；泡沫灭火器是利用 Al2(SO4)3溶液与 NcHCO3发生双水解，故选 C。 考点：盐类水解的应用。 在 0.1mo
2、l L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C通入少量 HCl气体，溶液中 PH值增大 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 试题分析：加入水时各物质的浓度都变小，生成物的小的更多，平衡向正向移动， A错；加入少量 NaOH固体， H+浓度变小，平衡向正向移动， B对；通入少量 HCl气体，溶液酸性增强， PH值变小， C错；加入少量 CH3COONa固体， CH3COO-浓度增大，平衡向逆反应方向移动， D错。
3、考点：电离平衡的移动方向。 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， KW不变 B CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S稀溶液中， c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案： C 试题分析：在蒸馏水中滴 加浓 H2SO4，温度升高， KW变大， A错； CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物 CaSO4阻碍了反应的进行，所以 CaCO3难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应可以继续进行， 故 CaCO3可溶于醋酸， B 错；在 Na2S 稀溶液中
4、， c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)这是质子守恒， C 对；NaCl溶液不发生水解， CH3COONH4溶液中 CH3COO- 和 NH4+的水解促进了水的电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同， D错。 考点：水的离子积、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识。 密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2 L，如图所示 R%是 R的体积分数， t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A正反应吸热， L为气体 B正反应吸热， L为固体或纯液体 C正反应放热， L为气体 D正反应放热， L为固体或纯液体 答案： C 试题分析：从图看出压强相同的
5、时候，温度越高 R的体积分数越小，说明温度升高平衡向逆向移动，则该反应是放热反应，温度相同的时候，压强越大 R的体积分数越小，说明增大压强平衡向逆向移动，则左边物质的化学计量数要小，所以 L是气体，故选 C。 考点：化学平衡图像和化学平衡的移动。 向 0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量 NH4Cl固体时均会引起变化的是 A溶液的导电能力减弱 B溶液的 pH变小 C NH3 H2O的电离度变大 D Kw(水的离子积常数 )变大 答案： B 试题分析：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，加水时无法确定离子浓度的变化，故导电能力无法判断， A错；加水和加入少量 NH4Cl固体均会使溶
6、液碱性变弱， pH变小， B对；加水时 NH3 H2O的电离平衡向正向移动，电离度变大，加入少量 NH4Cl固体时电离平衡向逆向移动，电离度变小， C错； Kw只与温度有关，加水稀释或加入少量 NH4Cl固体时温度不变， Kw不变， D错。 考点：电离平衡的移动方向。 等物质的量浓度的下列溶液中， c( )最大的是 A NH4HCO3 B NH4NO3 C (NH4)2CO3 D NH4HSO4 答案： C 试题分析： (NH4)2CO3分子中有 2个 NH4+，其它的只有 1个 NH4+，所以浓度相同时 (NH4)2CO3中的 NH4+浓度最大。 考点：离子浓度的大小比较。 在 FeCl3溶
7、液中滴加无色的 KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl。已知 Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量 KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A变深 B变浅 C不变 D无法确定 答案： C 试题分析：反应的离子方程式为： Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 ， KCl不参与反应，所以加入少量 KCl晶体后对反应物和生成物的浓度都没有影响，故溶液颜色不变。 考点：化学反应平衡的移动。 如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A a 为电源的正极 B通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 C Fe电极的电极反应是
8、 4OH- 4e =2H2O O2 D电解饱和食盐水的总反应是： 答案： D 试题分析：电解饱和食盐水时如果 Fe接电源的正极就做阳极， Fe就会放电，所以 Fe电极一定接电源的负极，做阴极， A错；石墨电极做阳极，阴离子在阳极放电， 2Cl-2e - = Cl2，石墨电极附近溶液酸碱性没有明显的变化，溶液不变红， B错； Fe电极是阴极， H+在 Fe电极放电， C错；选 D。 考点：电解食盐水的基本知识。 在由水电离产生的 H 浓度为 110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 Al3 、 、 S2 K 、 Fe2 、 I 、 Na 、 Cl 、 、 Na 、 Ca
9、2 、 Cl 、 K 、 Ba2 、 Cl 、 A B C D 答案： B 试题分析：水电离产生的 H 浓度为 110-13 mol/L，说明水的电离受到了抑制，溶液是酸或碱的溶液， Al3 和 S2 会发生双水解，不能大量共存， 错； Fe2 在碱性溶液中不能大量存在， 错； Na 、 Cl 、 NO3-、 SO42-四种离子不管是酸性还是碱性都不发生反应，可以大量共存， 对； HCO3-不管酸性还是碱性都不能大量存在， 错； K 、 Ba2 、 Cl 、 NO3-四种离子不管是酸性还是碱性都不发生反应，可以大量共存， 对。 考点：离子的大量共存问题。 已知：相同温度下 Ka(HF)Ka(H
10、CN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和 NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为 n1，后者溶液中所含离子数目为 n2，下列关系正确的是 A溶液 pH：NaFNaCN B n1 n2 C n1 n2 D c(F )c(CN ) 答案： B 试题分析：相同温度下 Ka(HF)Ka(HCN)，说明酸性： HF HCN，则水解程度CN-F-，弱酸阴离子水解程度越大溶液碱性越强，所以溶液 pH： NaFNaCN，A错； F-水解较少，故 c(F )c(CN )， D错； NaF和 NaCN两种溶液存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 和 c(Na+)+c(H
11、+)=c(CN-)+c(OH-)，两式中 c(Na+)相等， NaF溶液碱性较弱，则 c(H+)较大，故 NaF溶液中 c(Na+)+c(H+)较大，所以 n1 n2，选 B。 考点：盐类水解中溶液的离子浓度的大小比较。 下列各电离方程式中，书写正确的是 A CH3COOH = H CH3COO B KHSO4 K H SO42 C Al(OH)3 Al3 3OH D NaH2PO4 Na H2PO4 答案： C 试题分析： CH3COOH是弱酸，不完全电离， A错； KHSO4 属于盐类是强电解质，完全电离， B错； Al(OH)3是弱碱，不完全电离， C对； NaH2PO4属于强电解质，完
12、全电离， D错，选 C。 考点：强弱电解质的电离方程式的书写。 属于强电解质的是 NaOH NH3 H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜 A B C D 答案： A 试题分析：强电解质主要包括强酸、强碱和盐类， NaOH 是强碱， NH3H2O 是弱碱， CaCO3属于盐类，是强电解质， CH3COOH是弱酸， NaHCO3属于盐类，是强电解质， 氢氧化铝属于弱碱，是弱电解质， 氯化铵属于盐类，是强电 解质， 二氧化碳是非电解质， 乙醇是非电解质， 铜不属于电解质。选 A。 考点：强弱电解质的判断。 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质
13、变化的化学用语中，正确的是 A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式： O2+2H2O+4e 一 4OH B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2C1 一 2e 一 C12 C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu一 2e Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe一 2e Fe2 答案： B 试题分析：氢氧燃料电池中 O2在正极发生反应， A错；电解时阳极是阴离子放电，放电能力 C1 OH ， B对；粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜， C 错；钢铁发生电化学腐蚀时 Fe做负极， D错。 考点：电化学中的电解、电镀、燃料电池和金属腐蚀的基本知识。 下列设备工作时，
14、将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 答案： D 试题分析：硅太阳能电池是将太阳能转化为电能， A错； 锂离子电池是将化学能转化为电能， B错；太阳能集热器是将太阳能转化为热能， C错；燃气灶中发生的燃料燃烧是将化学能转化为热能，选 D。 考点：常见的能量的转化。 肼 (N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成 N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJ mol-1 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ mol-1 下列表示肼跟 N2O4
15、反应的热化学方程式，正确的是 A 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)H=-542.7 kJ mol-1 B 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)H=-1059.3 kJ mol-1 C 2N2H4(g)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)H=-2153.4 kJ mol-1 D 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)H=-1076.7 kJ mol-1 答案： D 试题分析：将给出的两个反应分别标为 ， ，将 2 - 可得肼跟 N2O4反应的热化学方程式，则 H=（ -534.0 kJ mol-1
16、） 2 -8.7 kJ mol-1=-1076.7 kJmol-1， D对。 考点：盖斯定律的应用。 下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D全部 答案： C 试题分析： 电离在水溶液中或熔融状态下可以进行，不需要通电；电解一定要在通电的条件下进行；电镀一定要在通电的条件下进行；电化学腐蚀在溶液中可进行，不需要通电，故选 C。 考点：常见化学反应的条件。 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱 旁标有 “+”，另一个接线柱旁标有 “ ”。关于标有 “ ”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阴极，放电时作负极 B充电时
17、作阳极，放电时作正极 C充电时作阳极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 答案： A 试题分析： “ ”的接线柱在放电的时候做负极，充电的时候接外电源的负极做阴极，选 A。 考点：电池的两极的判断。 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A HSO4- B Cl- C aX+ D bX2- 答案： D 试题分析：能使水的电离平衡向右移动的离子是可以发生水解的离子，水解的离子通常是弱酸阴离子或弱碱阳离子， D为 S2-，是弱酸阴离子，发生水解可以促进水的电离。 考点：盐类水解的离子。 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.1 mol/L的氨水，滴
18、定过程中不可能出现的结果是 A c( )c(Cl )c(OH )c(H ) B c( ) c(Cl )c(OH ) c(H ) C c(Cl )c( )c(OH )c(H ) D c(Cl )c( )c(H )c(OH ) 答案： C 试题分析：氨水稍 过量时有 c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H )；当溶液显中性时有c(NH4+) c(Cl )c(OH ) c(H )；当完全反应，溶液是 NH4Cl时有 c(Cl )c(NH4+)c(H )c(OH )，故选 C。 考点：滴定过程中溶液中离子浓度大小比较。 下列操作或记录的数据肯定正确的是 A用碱式滴定管量取 16.00 mL KM
19、nO4溶液 B用 25 mL移液管量取 20.00 mL盐酸溶液 C用托盘天平称取 5.6 g食盐 D用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液消耗盐酸的体积为 21.5 mL 答案： C 试题分析： KMnO4溶液用酸式滴定管量取， A错；用 25 mL移液管量取 25.00 mL的溶液， B错；天平读数保留小数点后一位， C对；滴定管读数保留小数点后两位， D错。 考点：常见仪器的使用和读数。 恒温恒压，反应 A+B C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 答案： A 试题分析：自发进行的反应 G 0， G= H
20、-T S， A. H 0 S 0，则 G 0，反应自发进行， B H 0 S 0 ， G不能确定； C H 0 S 0 G不能确定； D H 0 S 0 ， G 0，反应不能自发进行。选 A。 考点：反应自发性的判断。 已知： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l)； DH = 2878 kJ mol-1 (CH3)2CHCH3(g) 6.5O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l)； DH = 2869 kJ mol-1下列说法正确的是 A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁
21、烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案： A 试题分析：对两个反应进行比较，看出正丁烷完全燃烧放热更多，则正丁烷的总能量更大， A对；能量越低物质越稳定，异丁烷总能量较低所以更稳定， B错；异丁烷的总能量较低，正丁烷总能量较高，故异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程， C错；正丁烷和异丁烷碳氢键的个数相等， D错。 考点：反应的能量大小和物质的稳定性的比较。 实验题 12分 )实验室利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验： 滴定时， 1 m
22、ol (CH2)6N4H 与 1 mol H 相当 步骤 ：称取样品 1.500 g 步骤 ：将样品溶解后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀 步骤 ：移取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后，加入 1-2滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次 步骤 ：实验数据记录 滴定次数 待测液的体积（ mL） 标准溶液的体积 滴定前刻度（ mL） 滴定后刻度（ mL） 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20
23、 根据上述实验步骤填空： （ 1）滴定操作时，眼睛应观察 （ 2）滴定终点的判断方法是 （ 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分 数 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外， 还有 （填仪器名称） （ 6）该样品中氮的质量分数为 答案： ) 锥形瓶中溶液的颜色变化 (2) 当加入最后一滴 NaOH标准溶液时，溶液由无色变
24、为浅红色，并在半分钟内不变色 (3) 无影响 (4) 偏大 (5) 250 mL容量瓶、锥形瓶 (6)18.8 5 试题分析： (1) 滴定操作时，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化。 (2)滴定前溶液时酸性的，酚酞在酸性环境中是无色的，滴定后溶液时弱碱性的，此时溶液时浅红色的 ，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴 NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不变色。 (3)滴定的原理是利用 NaOH标准溶液来测定溶液中的 H+的物质的量多少，锥形瓶有水不改变 H+ 的物质的量，故对结果没有影响。 (4) 碱式滴定管没有用 NaOH标准溶液洗涤，会导致 NaOH标准溶液浓度变小，用量
25、增大，测得样品中氮的质量分 数偏大。 (5)溶液配制的时候还要用 到 250 mL容量瓶，滴定的时候待测液要用锥形瓶盛装，还要用到锥形瓶。 (6)根据记录的数据， NaOH标准溶液的用量：第一次： 20.01 mL，第二次： 19.99 mL，第三次： 20.00 mL，取三次的平均值为： 20.00 mL，则 25.00 mL待测溶液中 n(H+)= n(0H-)=0.1010 mol/L20.00 10-3L=2.02010-3mol,在根据4NH4+ 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H 和 1 mol和 (CH2)6N4H 与 1 mol H 相当 得出反应时 n(NH4+)
26、= n(H+),则配制的 250 mL溶液中 n(NH4+)= n(H+)=2.02010-3mol10=2.02010-2mol，氮的总质量为： m=2.02010-2mol14g/mol=28.2810-2g,质量分数为： 28.2810-2g1.5g=18.8 5 考点：酸碱中和滴定的基本操作和误差分析，有关物质的量浓度的计算。 填空题 6分 )根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式 （ 1） Na2S溶液使酚酞显红色 （ 2）硫酸铝钾 明矾 KAl(SO4)2 12H2O可以作净水剂 （ 3）常温下，磷酸 (H3PO4)溶液 pH7 答案：（ 1） S2-+H2O HS-+ O
27、H-（ 2） Al3+3 H2O Al（ OH） 3 +3H+（ 3） H3PO4 H+ H2PO4- 试题分析： Na2S溶液使酚酞显红色是因为 S2-水解使溶液显碱性的原因，离子方程式为： S2-+H2O HS-+ OH- 明矾做净水剂是因为 Al3+水解生成胶体 Al（ OH） 3有吸附性，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为 : Al3+3 H2O Al（ OH） 3 +3H+ （ 3）磷酸溶液 pH7是因为电离出了 H+，电离方程式为： H3PO4 H+ H2PO4- 考点：电离、水解的离子方程式的书写。 22 分 )如下图所示， A、 B、 C 三个装置的烧杯中分别盛有足量的 CuCl
28、2溶液。 （ 1） A、 B、 C三个装置中属于原电池的是 _。 （ 2） A池中 Zn是 _极， Cu极发生 _反应，电极反应为 _。反应过程溶液中 c(Cu2+)_（填 “变大 ”“变小 ”或“不变 ”）。 （ 3） B池中 C棒发生 _反应，电极反应为 _。 B 池中的总反应为 _ _。 （ 4） C池中 Zn极的反应现象为 _。 Cu极电极反应为_。反应过程溶液中 c(Cu2+)_（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 1） A（ 2）负 还原反应 Cu2+ 2e-=Cu 变小（ 3） Cu2+ 2e-=Cu CuCl2 Cu+ Cl2 （ 4）有红色物质生成 Cu 2
29、e-=Cu2+ 不变 试题分析：（ 1） B、 C两个装置有外接电源，是电解池， A是原电池。（ 2） Zn比较活泼，在原电池中做负极， Cu做正极，正极发生还原反应， Cu2+在正极得到电子变成 Cu，电极反应为： Cu2+ 2e-=Cu， Cu2+发生了反应，则 c(Cu2+)变小。（ 3） B池中 C接电源的负极，做阴极，阳离子在阳极放电，电极反应为 Cu2+ 2e-=Cu，总反应为： CuCl2 Cu+ Cl2（ 4） C池中 Zn极做阴极， Cu2+放电变为 Cu，所以可以看到有红色物质生成， Cu极做阳极， Cu是活性材料，所以阳极是 Cu放电，电极反应为： Cu 2e-=Cu2+
30、，阴极消耗 Cu2+，阳极生成 Cu2+，所以溶液中 c(Cu2+)不变。 考点：原电池和电解池的两极判断，电极反应方程式的书写以及实验现象的描述。 10分 ) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s) CO(g) Fe(s)CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度 / 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （ 1）该反应的平衡常数表达式 K _， H_0(填 “”、 “”或“ ”)； （ 2）在一个容积为 10 L的密闭容器中， 1 000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各 1.0 mol，反应经过 1
31、0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2) _、 CO的平衡转化率 _； （ 3）欲提高 (2)中 CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A减少 Fe的量 B增加 Fe2O3的量 C移出部分 CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 答案：（ 1） c(CO2) / c(CO) （ 2） 0.006mol/(L min) 60（ 3） C 试题分析：（ 1）固体的浓度看成是一个常数，不写在平衡常数表达式中，故K=c(CO2) / c(CO)，根据表格给出的数据知道温度升高 K减小，说明温度升高平衡向逆向移动，逆反应方向就是吸热反应，那么正反应就是放热
32、反应， H 0（ 2）先比较浓度商和平衡常数的关系 Q=c(CO2) / c(CO)=0.1 mol/L /0.1 mol/L =1 K=4.0，所以反应向正向进行，设 CO浓度变化了 x，有： Fe2O3(s) CO(g) Fe(s) CO2(g) 起始浓度（ mol/L） 0. 1 0. 1 变化浓度（ mol/L） x x 平衡浓度（ mol/L） 0.1-x 0.1+x (1+x)/(1-x)=4.0 得 x=0.06 mol/L, v(CO2) 0.06 mol/L10min=0.006mol/(L min)， CO的平衡转化率 =0.06 mol/L0.1mol/L=0.6=60（
33、 3）要提高 CO的转化率，就要让平衡向正向移动， Fe和 Fe2O3都是固体，改变它们的量对反应体系的浓度没有影响，故平衡不发生移动， A、 B 不可行； 移出部分 CO2，使生成物的浓度减小，平衡向正向移动， C对；反应时放热反应，提高反应温度平衡向逆向移动， D错；减小容器的容积，增大压强，但反应两边气体的化学计量数相等，平衡不移动， E错；催化剂不能让平衡发生移动， F错，选 C。 考点：平衡常数和转化率的计算、化学平衡的移动。 6分 )复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （ 1）已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L 1的下列 6种溶液的 pH值： 溶质 CH3COON
34、a NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H
35、5OH （ 2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为 0.05 mol L 1的下列 5种物质的溶液中， pH最小的是 (填编号 )，其 pH值约为 (填数值 )。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 答案：（ 1） AD（ 2） 1 试题分析：（ 1）根据盐类水解的规律：酸性越弱的弱酸阴离子水解程度越大，溶液的碱性就越强，从表中 6 种同浓度盐溶液的 pH知道对应 6种弱酸的酸性从强到弱依次是： CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3-,酸性HClOHCO3-，故 HCO3-不能制 HClO，不能生成 Na2CO3， A错；酸性CH3COOHHCN，所以可以发生强酸制弱酸的反应， B对；酸性H2CO3C6H5OH，可以制得 C6H5OH，但 C6H5OHHCO3-,所以 HCO3-不能进一步反应， C对；同理 D错。（ 2）溶液的酸性与 H+浓度大小有关， HCN 、CH3COOH、 HclO都是弱酸，不完全电离，所以 H+浓度都小于 0.05 mol L 1，HClO4是强酸， c(H+)= 0.05 mol L 1, H2SO4是二元强酸， c(H+)= 0.1 mol L1, H2SO4的 c(H+)最大， pH最小， pH=-lg c(H+)=-lg10-1=1 考点：盐类水解的应用和溶液 pH的计算
