1、2015湖南省益阳六中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 试题分析：花生油和水不能互溶，是分层的液体混合物，所以用分液的方法分离。选 C。 考点：混合物的分离方法的选择。 从 1 L1mol/LNaOH溶液中取出 100 ml，下列关于这 100 ml溶液的叙述中错误的是 A含 NaOH 0.1 mol B浓度为 1mol L C含 NaOH 4g D浓度为 0.1 mol L 答案： D 试题分析：溶液是均匀的，所以取出的溶液中浓度不变，仍为 1mol L.氢氧化钠的物质的量为
2、 1mol L0.1L=0.1摩尔，质量为 0.140=4克，故选 D。 考点：物质的量浓度的计算。 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比 A 1： 6 B 1： 1 C 2： 1 D 3： 1 答案： B 试题分析：在 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中氯离子的物质的量为 0.513=1.5摩尔，3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的氯离子 的物质的量为 30.5=1.5摩尔，故数目比为1:1. 考点：物质的量浓度的计算。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体
3、A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析： 过滤实验中玻璃棒的作用是引流； 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌； 溶解中玻璃棒的作用为搅拌； 转移时玻璃棒的作用为引流，故选 D。 考点：玻璃棒的使用。 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A Na+、 Al3+、 SO42-、 NO3- B Ba2+、 Na+、 SO42-、 NO3- C K+、 Mg2+、 MnO4-、 SO42- D K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- 答案： A 试题分析： A、四种离子不反应而共存，选 A； B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀不共存，不选 B； C、高锰酸根离子为紫色，不
4、选 C； D、碳酸氢根离子在强酸性溶液中反应而不共存，不选 D。 考点：离子共存。 在两个容积不同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A分子数 B颜色 C原子数 D密度 答案： D 试题分析：在同温同压下，体积不相同的气体的物质的量不相等，使用气体的分子数不相等，由于每个分子都含有两个原子，故原子数也不相等，氯化氢气体没有颜色，氯气为黄绿色，故两容器中气体的颜色不相同，当氢气和氯气为1:1混合时，两容器中的气体的质量相等，密度相等，故选 D。 考点：阿伏伽德罗定律。 下列说法正确的是 A电解质与非电解质
5、的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 答案： A 试题分析： A、电解质在水溶液中火熔化状态下能电离出自由移动的离子而导电，非电解质则不能电离，故选 A； B、强弱电解质的区别是电离程度的大小，完全电离的为强电解质，不完全电离的为弱电解质，不不选 B； C、酸、碱、盐在一定的条件下能电离出离子，都属于电解质，但是水或金属的氧化物也能电离，也属于电解质，不选 C； D、弱酸、弱碱都为弱电解质，而不是非电解质，故不选 D。 考点
6、：强弱电解质，电解质和非电解质。 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反 应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、 Ce3+、 Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A Ce3+、 Fe2+、 Sn2+ B Sn2+、 Ce3+、 Fe2+ C Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ D Fe2+、 Sn2+、 Ce3+ 答案： C 试题分析：根据反应分析还原性的大小。还原剂的还原性大与还原产物的还原性，故 Fe2+Ce3+， Sn2+Fe2+,所以选 C。 考点：还原性的比较。 某溶液只含有 Na+、 Fe3+、 Cl-、 SO4
7、2-4种离子，已知溶液中 Na+、 Fe3+、 Cl-的个数之比为 3： 2： 1。则溶液中 Fe3+和 SO42-的个数之比为： A 3： 4 B 1： 4 C 1： 2 D 3： 2 答案： C 试题分析：设 Na+、 Fe3+、 Cl-的个数分别为 3、 2、 1，硫酸根的个数为 x，则根据电荷守恒分析， 3+23=2x+1， x=4，则 Fe3+和 SO42-的个数之比为 2:4=1:2，选C。 考点：溶液中的离子电荷守恒。 在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为 A 1： 3 B 3： 1 C 1： 1 D 3： 8 答案：
8、 A 试题分析：在反应中 8个氨气中有 2个氨气分子中氮元素变价，生成氮气，有6个氨气分子不变价，所以其质量比为 1:3。选 A。 考点：氧化还原反应。 把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1(b-2a)mol/L B 10( 2a-b)mol/L C 10(b-a)mol/L D 10(b-2a)mol/L 答案： D 试题分析：一份中含有的钡离子物质的量为 amol，含有氯离子的物质的量为bmol，所以含有钾离子
9、的物质的量为 b-2a，钾离子的浓度为（ b-2a） 0.1=10（ b-2a） mol/L，选 D。 考点：物质的量浓度的计算。 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 试题分析：同温同压下，物质的量越大，体积越大，等质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，所以找摩尔质量最小的物质，故选 B。 考点：阿伏伽德罗定律的推论。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下， 22.4LCH4中含有的分子总数为 5NA C常温常压下， 14g氮气含有的原子
10、数为 NA D标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为 NA 答案： C 试题分析： A、四氯化碳不是气体，所以不能用气体的摩尔体积计算，不选 A；B、标准状况下， 22.4升甲烷为 1摩尔，含有的分子数为 NA，不选 B； C、 14克氮气为 0.5摩尔，含有 1摩尔原子，故选 C； D、生成 1摩尔氢气，转移电子为 2摩尔，故不选 D。 考点：阿伏伽德罗常数。 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C通常情况下，若发生反应 A2 + 2B = 2A + B2，则氧化剂是 A2 D碳酸氢
11、钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32- 答案： C 试题分析： A、硫酸属于酸，纯碱是盐，不是碱，硝酸钠是盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，故不选 A； B、根据含有一种成分的物质为纯净物，含有多种物质成分的物质为混合物，不不选 B； C、 A的化合价降低，做氧化剂，故选C； D、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，不选 D。 考点：物质的分类，氧化还原反应，电离方程式的书写。 下列说法中正确的是 A 1molNaOH的质量是 40g B 1molCH4体积约为 22.4L C CO2的摩尔质量为 44g D 1molH2O中约含 6.021023个 H 答案
12、： A 试题分析： A、氢氧化钠的摩尔质量为 40g/mol，所以 1摩尔氢氧化钠的质量为40克，故选 A； B、没有说明气体在标准状况下，不能计算甲烷的体积，故不选 B； C、摩尔质量的单位为 g/mol，故不选 C； D、 1摩尔水中含有 2摩尔氢原子，约含有 26.021023个 H，故不选 D。 考点：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积。 下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜 C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案： C 试题分析： A、胶体通常外观是均匀的，故不选 A； B、胶体的微粒直径大于半透膜的空隙，不能透过半透膜，故不选 B
13、； C、胶体能产生丁达尔现象，故选 C；D、通常胶体是比较稳定的体系，静置后部容易产生沉淀，故不选 D。 考点：胶体的性质。 关于氧化剂的叙述正确的是 A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素 C在反应中失去电子的物质 D在反应中化合价升高的物质 答案： A 试题分析： A、氧化剂是含有化合价降低的元素的物质，分子中不一定含有氧元素，故选 A； B、分子中不一定有氧元素，故不选 B； C、在反应中得到电子的物质，故不选 C； D、反应中得到电子，化合价降低的物质，故不选 D。 考点：氧化剂的判定。 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约 1/2体积的自来水，并放
14、入几粒碎瓷片 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C冷水应从冷凝管下口进，上口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 答案： B 试题分析： A、整流烧瓶中水的体积不超过一半，并放入几粒碎瓷片防止暴沸，故不选 A； B、温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，测出来的气体的温度，故选 B； C、冷却水要从下口进入，上口流出，故不选 C； D、收集到的液体为纯净水，与硝酸银和稀硝酸没有反应发生，故不选 D。 考点：蒸馏实验。 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C
15、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 答案： D 试题分析： A、萃取实验中药使用分液漏斗进行分离，故使用分液漏斗，烧杯，铁架台等，故不选 A； B、因为碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘，故不选 B； C、碘溶解在四氯化碳中显紫红色，故不选C； D、分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从下口放出， 上层的水从上口倒出，故选 D。 考点：萃取分液实验原理和操作。 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A K+、 Na+、 CO32-、 NO3- B Ag+、 Na+、 SO42-、 Cl-
16、C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 SO42 答案： A 试题分析： A、四种离子不反应而共存，选 A； B、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故不选 B； C、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不选 C； D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故不选 D。 考点：离子共存。 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 答案： B 试题分析： A、容量瓶中有水，不影响溶液的
17、浓度，故不选 A； B、没有洗涤烧杯，烧杯内壁上残留溶质，所以溶液的浓度偏小，故不选 B； C、定容时俯视，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故不选 C； D、水加到容量瓶外，不影响溶液的浓度，故不选 D。 考点：配制溶液的实验误差分析。 已知 3.011023个 X气体分子的质量为 16 g，则 X气体的摩尔质量是 A 16 g B 32 g C 64 g /mol D 32 g /mol 答案： D 试题分析： 3.011023个 X气体分子的物质的量为（ 3.011023） （ 6.021023）=0.5摩尔， X的摩尔质量 =160.5=32g/mol。 考点：摩尔质量的计算。 影响一定
18、数量气体体积大小的主要因素是 A气体分子的摩尔质量 B微粒本身的大小 C微粒的质量 D微粒间的平均距离 答案： D 试题分析：影响气体体积大小的因素有分子数的多少，微粒本身的大小，微粒间的平均距离，由于微粒间的距离远大于微粒本身的大小，所以影响体积的主要因素为微粒间的平均距离。 考点：影响体积的因素。 下列反应的离子方程式正确的是 A金属镁与稀盐酸反应 ： Mg+2H+2Cl =MgCl2+H2 B氯化钡溶液与硫酸反应 ： Ba2+ SO =BaSO4 C碳酸钠溶液与盐酸反应 ： Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D氢氧化镁与硫酸溶液反应： OH +H+=H2O 答案： B 试题分
19、析： A、氯化镁是可溶性的盐，要拆成离子形式，故不选 A； B、氯化钡和硫酸都是可溶性的强电解质，要拆成离子形式，反应生成了氯化氢，也能拆成离子，故正确，选 B； C、碳酸钠是可溶性盐，拆成离子性质，故不选 C； D、氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，故不选 D。 考点：离子方程式的书写。 填空题 （ 7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： （ 1）操作 的名称是 ，操作 的名称是 。 （ 2）试剂 a是 ，试剂 b是 ，固体 B是 。（填化学式） （ 3）加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。 加入试剂 b所发生的离子方程式为： 。
20、答案：（ 1）溶解 过滤 （ 2） K2CO3 HCl BaCl2 （ 3） Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 试题分析：（ 1）将固体混合物加水溶解成溶液，分离固体和溶液用过滤的方法分离。（ 2）分离氯化钡和氯化钾需要将氯化钡转化为沉淀而分离，沉淀后来能在转化为氯化钡，所以沉淀为碳酸钡沉淀，所以加入的试剂 a为碳酸钾，试剂b为盐酸，固体 B为氯化钡。（ 3）加入碳酸钾，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，离子方 程式为： Ba2+CO32-=BaCO3；加入试剂 b，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，离子方程式为： BaCO3+2H+=Ba2
21、+CO2+H2O。 考点：物质的分离，离子方程式的书写。 （ 6*1分）下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84 g/cm3）配制成 0.5 mol/L的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： （ 1）浓硫酸的物质的量浓度为 。 （ 2）所需浓 H2SO4的体积为 。 （ 3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL水的 里，并不断搅拌。 （ 4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯 2 3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 （ 5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。 答案：（ 1） 18.4mol/L （ 2） 13.
22、6ml （ 3） 烧杯 （ 4） 500ml容量瓶 （ 5） 1-2cm，胶头滴管 试题分析：（ 1） c=10001.849898%=18.4mol/L。（ 2）设需要的浓硫酸的体积为 V毫升，则根据稀释公式得： 18.4V=0.5500， V=13.6毫升。（ 3）浓硫酸稀释时将浓硫酸注入盛有水的烧杯中。（ 4）冷却后将 稀释后的溶液转移到500毫升的容量瓶中。（ 5）加水到离刻度线 1-2厘米处，改用胶头滴管加水。 考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。 （ 4*2分）写出下列反应的离子方程式： （ 1）氢氧化钠与硫酸反应 ； （ 2）实验室制取 CO2气体 ； （ 3）少量 CO2气体通
23、入澄清石灰水 ； （ 4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。 答案：（ 1） OH-+H+=H2O （ 2） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （ 3）CO2+Ca2+2OH_=CaCO3+H2O （ 4） Cu2+2OH_=Cu(OH)2 试题分析：（ 1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和氢氧化钠和硫酸钠拆成离子形式。（ 2）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，盐酸、氯化钙拆成离子形式。（ 3）少量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙拆成离子形式。（ 4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，除沉淀不拆开以外，其余都拆成离子形式。 考点：
24、离子方程式的书写。 （ 6*1分）某溶液中含有 SO42-、 CO32-、 Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要 （ 1）先检验 CO32-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ； （ 2）然后检验 SO42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ； （ 3）最后检验 Cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。 答案：（ 1）盐酸， 2H+CO32-=H2O+CO2（ 2）氯化钡， Ba2+SO42-=BaSO4 （ 3）硝酸银， Ag+Cl-=AgCl。 试题分析：（ 1）在有 SO42-、 CO32-、 Cl-三种阴离子的溶液中每次只检验一种，且对后面的检验不能
25、造成影响，所以碳酸根离子用盐酸检验，碳酸根离子与氢离子反应，生成二氧化碳和水。（ 2）检验硫酸根用氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀。（ 3）氯离子检验用硝酸银，反应生成氯化银沉淀。 考点：离子的检验，离子方程式的书写。 （ 4*2分）（ 1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 （ 2） 2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子， 完全与氧化铜反应时失去电子 mol。 答案：（ 1） （ 2） 0.1 1.2041023 0.2 试题分析：（ 1）一氧化碳与氧化铜反应时，碳元素化合价升高，失去 2个电子，铜元素化合价降低，得到 2个电子。（ 2） 2.8克一氧化碳的物
26、质的量为2.828=0.1摩尔，含有 0.2摩尔原子， 0.26.021023=1.2041023个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 0.2摩尔。 考点：氧化还原反应，电子转移。 计算题 （ 5分）在标准状况下， 2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的 H+ 的物质的量浓度 答案： .65g 0.2mol/L 试题分析：在标准状况下， 2.24升气体的物质的量 =2.24/22.4=0.1mol，其质量=0.136.5=3.65克。物质的量浓度 =0.1/0.5=0.2mol/L. 考点：物 质的量浓度的计算。 （ 5分） 10g碳酸钙与足量盐酸反应
27、，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？ 答案： .2mol 2.24L 试题分析：设盐酸的物质的量为 nmol，生成二氧化碳的体积为 VL，根据化学方程式计算， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 2 22.4 10 n V 100:10=2:n n=0.2mol 100:10=22.4:V V=2.24L 考点：物质的量在化学方程式中的应用。 （ 7分）标准状况下， H2和 CO的混合气体共 8.96L，测得其质量为 6.0g，试计算此混合气体中 H2和 CO的质量和体积各为多少？ 答案： H2： 0.4g 4.48L； CO： 5.6g ； 4.48L。 试题分析： 8.96L22.4L/mol=0.4mol， n( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol m( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4g m( CO )=0.2mol28g/mol=5.6g V( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L 考点：物质的量的计算。
