2015湖南省益阳六中高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015 湖南省益阳六中高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A摩尔是七个基本物理量之一 B阿伏伽德罗常数是没有单位的 C氮气的摩尔质量是 28g D 1molH2O约含有 6 021023个水分子 答案： D 试题分析： A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，不选 A； B、阿伏伽德罗常数的单位为 mol-1故不选 B； C、摩尔质量的单位为g/mol，故不选 C； D、正确，选 D。 考点：物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量。 下列热化学方程式及说法正确的是 A CH4（ g） + 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)H= 89

2、0KJ B丁烷的燃烧热是 2878 kJ/mol，则： C4H10（ g） +13/2O2（ g） =4CO2（ g）+5H2O（ g） H= 2878kJ/mol C 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，则： H2O（ g） =H2（ g） +1/2O2（ g）； H=+242 kJ mol 1 D CH3COOH（ aq） +KOH（ aq） =CH3COOK（ aq） +H2O（ l） H= akJ mol 1， a就为中和热的值 答案： C 试题分析： A、反应热的单位为 kJ/mol，故不选 A； B、物质的燃烧热是指 1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，液态水为稳

3、定状态，故不选 B； C、反应放热，方程式颠倒书写，反应热的符号改变，数值不变，选 C； D、中和热是指稀的溶液中强酸和强碱反应生成 1摩尔水时放出的热量，醋酸反应放热少，不是中和热，不选 D。 考点：热化学方程式的书写，燃烧热，中和热。 白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJ mol1 、 PO b kJ mol1 、 P=O c kJ mol1 、 O=O d kJ mol1 。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H 其中正确的是： A（ 4a+5d 4c 12b） kJ mol1 B（ 4c+12b 4a 5d

4、） kJ mol1 C（ 4c+12b 6a 5d） kJ mol1 D（ 6a+5d 4c 12b） kJ mol1 答案： D 试题分析：反应热 =反应物的键能总和 -生成物的键能总和，在 1摩尔白磷中含有 6摩尔化学键，在 1摩尔 P4O10中有 4摩尔 P=O， 12摩尔 P O，所以反应热为：（ 6a+5d 4c 12b）。选 D。 考点：键能计算反应热。 反应 N2 3H2 2NH3 ，开始时 N2的浓度为 3 mol L 1， H2的浓度为 5 mol L 1， 3 min后测得 NH3浓度为 0 6 mol L 1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A v(H2) 0 3

5、mol L 1 min 1 B v(NH3) 0 2 mol L 1 s 1 C v(N2) 1 0mol L 1 min 1 D v(H2) 1 67 mol L 1 min 1 答案： A 试题分析：氨气的速率 =0 6/3=0 2 mol L 1 min 1根据速率比等于化学计量数比，得氢气的速率为 0 3 mol L 1 min 1，氮气的速率为 0 1 mol L 1min 1。选 A。 考点：化学反应速率的计算。 实验室测得 4 mol SO2发生下列化学反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 196 kJ/mol。当放出 313 6 kJ热量时， SO2转化率最接

6、近于 A 40% B 50% C 80% D 90% 答案： C 试题分析：根据反应， 2摩尔二氧化硫反应放热 196kJ，所以放出 313 6 kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为 313 6/98=3 2摩尔，二氧化硫的转化率=3 2/4=80%，选 C。 考点：反应热的计算，转化率。 甲：在试管中加入 1 g粉末状大理石，加入 4 mol/L盐酸 20 mL(过量 )； 乙：在试管中加入 2 g颗粒状大理石，加入 4 mol/L盐酸 20 mL(过量 )； 生成体积 (折算成标准状况 )V(CO2)同反应时间 t的关系曲线图合理的是 答案： D 试题分析：甲中时粉末状的大理石，反应速率

7、快，即甲的斜率大于乙，由于盐酸过量，所以产生的二氧化碳的体积有碳酸钙来决定，甲产生的二氧化碳少，故选 D。 考点：反应速率的影响因素。 在反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将 C粉碎 通 CO2气体 加入足量木炭粉 A B C D全部 答案： A 试题分析：加快反应速率的因素有增大压强或升温，或增大物质的浓度，或增大固体的接触面积，故选 ，选 A。 考点：影响反应速率的因素。 下列 条件的改变，一定能加快化学反应速率的是 A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度 答案： B 试题分析： A、压强只能影响有气体参与的反应，

8、故不选 A； B、升温一定能加快反应速率，选 B； C、增大反应物的量，但不一定增大的反应物的浓度，故不选 C； D、减小物质的浓度，减慢反应速率，不选 D。 考点：影响反应速率的因素。 在一定条件下，将 1mol CO和 2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得 CO转化率为 40%，则该条件下该反应的平衡常数为 A 0 25 B 0 44 C 0 17 D 1 0 答案： C 试题分析：根据一氧化碳的转化率为 40%计算，平衡时一氧化碳的物质的量为0 6摩尔，水为 1 6摩尔，二氧化碳为 0 4摩尔，氢气为 0 4摩尔，设容

9、器的体积为 v，则平衡常数 = 。 考点：平衡常数的计算。 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2（ g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（ g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数 A减小 B增大 C不变 D无法判断 答案： A 试题分析：在恒温时，一固定容积的容器内再通入一定量的二氧化氮，相当于增大压强，平衡正向移动，故二氧化氮的体积分数减小，选 A。 考点：平衡移动，体积分数。 右图中的曲线是表示其他条件一定时， 2NO O2 2NO2 H 0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d四点，其中表示未

10、达到平衡状态，且 v(正 )v(逆 )的点是 A a点 B b点 C c点 D d点 答案： C 试题分析： A、 a 点对应的平衡点在下方，即一氧化氮的转化率降低后才到平衡，则说明反应向逆向进行 ，不选 A； B、 b点在曲线上，说明处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，不选 B； C、 c点位于平衡点下方，一氧化氮的转化率增大后到平衡，说明反应向正向进行，选 C； D、 d 点在曲线上，说明处于平衡，不选 D。 考点：平衡状态的判定，化学平衡的图像分析。 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反

11、应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是 答案： B 试题分析：压强越大，反应速率越快，曲线的斜率大，到达平衡需要的时间短，压强大，有利用反应逆向移动， Z的体积分数越小，故选 B。 考点：化学平衡的图像分析，条件对速率和平衡的影响。 下列说法正确的是 A某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行 B某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行 C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D温度有可能对反应的方向起决定性的作用 答案： D 试题分析： G= H-T S，当 G0，反应自发进行； H0， S0， S0，或 H0， S0，所以反应自发进行的原因，是

12、熵增大效应大于能量效应。 考点：化学反应进行的方向。 已知： CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H Q1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H Q2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) H Q3 kJ/mol 常温下取体积比为 4： 1的甲烷和 H2的混合气体 112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A 4Q1+0 5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D 4Q1+0 5Q2+9Q3 答案： D 试题分析：根据题目要求书写化学方程式为： 4CH4(g)+ H2(g) +17/2O2(g)4

13、CO 2(g)+9H2O(l)，分别将化学反应标记为 ， 4+ /2+ 9，所以放出的热量为 4Q1+0 5Q2+9Q3。选 D。 考点：盖斯定律。 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A 10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B 20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C 20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D 20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 答案： D 试题分析：影响速率的因素有浓度和温度，所以温度高浓度大的反应最快，选D。 考点：影响速率的因素。 2005年 10月 12日我国用长征二号 F型火箭成功发射了神舟 “六号 ”载人飞船，并于 10月 17

14、日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（ C2H8N2），氧化剂是液态的 N2O4，已知 1 5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是 A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转 变为热能和机械能 B偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应 C该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量 D燃烧时的总反应为： C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O 答案： C 试题分析： A、燃料燃烧释放热能，推动火箭发射，将化学能转变成机械能，故不选 A； B、反应放出热

15、量，故为放热反应，不选 B； C、由于反应为放热反应，使用反应物的总能量大于生成物的总能量，故选 C； D、根据题目信息书写反应方程式是正确的，不选 D。 考点：反应中的能量变化。 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A胶体中分散质粒子的直径小于 1 nm B胶体是一种介稳体系 C用滤纸能分离胶体和悬浊液 D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 答案： A 试题分析： A、胶体中分散质的粒子直径在 1-100nm之间，故选 A； B、胶体是介稳定体系，不选 B； C、胶体能透过滤纸，但悬浊液不能透过滤纸，所以能用滤纸分离胶体和悬浊液，不选 C； D、胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故不选 D。 考点：

16、胶体的性质。 下列电离方程式错误的是 A Al2(SO4)3 2Al3 3SO42 B NaHCO3 Na H CO32 C Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- D NaHSO4 Na H SO42 答案： B 试题分析： A、硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，故选 A； B、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故不选 B； C、氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，故不选 C； D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，故不选 D。 考点：电离方程式的书写。 反应 3Cl2 + 6KOH=5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A 11 B 15 C 51

17、D 32 答案： C 试题分析：反应中 3个氯气分子中有 5个氯原子的化合价有 0降低到 -1价，做氧化剂， 1给我氯原子化合价从 0升高到 +5价，做还原剂，所以比例为 5:1，选C。 考点：氧化还原反应。 下列有关 NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是 A分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 CO2的速率： Na2CO3 NaHCO3 B分别加热两种样品，没有残留物质的是 NaHCO3 C分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是 NaHCO3 D二者在一定条件下不能相互转化 答案： A 试题分析： A、碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快，故选 A； B、碳酸氢钠加热分

18、解生成碳酸钠和水和二氧化碳，故不选 B； C、碳酸氢钠和碳酸钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不选 C； D、碳酸氢钠加热条件下转化为碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故能相互转化，故不选 D。 考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A只有 NO2 B只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H2 答案： C 试题分析：浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故选 C。 考点：硝酸的性质。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A氯元素的原子结构示意图： B N2的结构式： NN C原

19、子核内有 8个中子的氧原子： D二氧化碳的电子式： 答案： B 试题分析： A、氯原子核外有 17个电子，故不选 A； B、氮气中氮原子之间形成氮氮三键，故选 B； C、氧元素的质子数为 8，有 8个中子，所以质量数位 16，故不选 C； D、碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，故不选 D。 考点：基本化学用语。 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CH4 答案： B 试题分析：物质和氯气发生取代是用氯原子取代物质中的氢原子，故选 B。 考点：取代反应。 下面几种情况，能够形成原电池的是 答案： C 试题分析： A、原电池里要有两个不同

20、的电极，不选 A； B、原电池形成闭合回路，不选 B； C、有两个不同的电极，有电解质溶液，形成闭合回路，有自发的氧化还原反应，故选 C； D、酒精是是非电解质溶液，不能形成原电池，不选D。 考点：原电池的形成条件。 已知标况下氯气和氢气的混合气体共 22 4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1 5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比 A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 3:1 答案： D 试题分析：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢再和氢氧化钠反应生成氯化钠，或氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，根据原子守恒知，钠的物质的

21、量等于氯原子的物质的量，故氢氧化钠 1 5摩尔，说明氯气有 0 75摩尔，则氢气为 0 25摩尔，故二者的体积比等于物质的量比，为 3:1。 选 D。 考点：氯气的性质，原子守恒。 下列说法中，不正确的是 A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C化学反应中既有物质变化又有能量变化 D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 答案： A 试题分析： A、化学反应中的能量变化多数表现为热量变化，但有的也有光或电的形式表现，故选 A； B、没 有化学反应，物质的状态的改变也有能量的变化，故不选 B； C、化学反应中有物质的变化，也肯定有能

22、量的变化，故不选 C；D、化学能可以转化为热能或电能等，不不选 D。 考点：化学反应中的能量变化。 已知反应 A B C D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 答案： B 试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选 B，不选 AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选 D。 考点：放热反应和吸热反应的判断。 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 A B C D 答案

23、： D 试题分析：固体燃料粉碎，增大了接触面积，能提高燃烧效果；液体燃料雾化也能增大接触面积；煤气化提高燃料的利用率；通入足量的空气，可以提高燃烧效果； 燃料的着火点是物质本身的特征不能改变；故选择 ，选 D。 考点：燃料燃烧的影响因素。 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在 2050 MPa 的高压和 500 的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率 10%15% 。 2005年 6月 27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrP

24、E)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3，有关说法正确的是 A不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 B新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 答案： B 试题分析： A、不同的催化剂的催化效果不同，故不选 A； B、新的合成方法在常温下进行，节约大量的能源，选 B； C、新法合成也需要断裂化学键，不选 C；D、使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应热，不选 D。 考点：催化剂对反应的影响。 填空题 B是化学实验室中最常见的有机物

25、，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且 D能发生加聚反应。 （）写出 A的结构简式 （ 2）下列反应的化学方程式和反应类型 反应 ： ; （ 3）写出 A与足量的溴水反应的方程式且命名产物： ; （ 4）写出 D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式： 答案：（ 1） CHCH （ 2）反应 CHCH + H2 CH2=CH2， 加成反应 （ 3） CHCH + Br2 CBr 2CBr2， 1,1,2,2 四溴乙烷； （ 4） 试题分析：根据 B产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，所以 B为乙烯，

26、A为乙炔， D能发生加聚反应， D为一氯乙烯， C为乙烷。（ 1）乙炔的结构简式为 CHCH 。（ 2）反应 是乙炔和氢气加成生成乙烯，反应为 CHCH + H2 CH2=CH2。 （ 3）乙炔和足量的溴水反应生成 1,1,2,2 四溴乙烷，故反应为： CHCH + Br2 CBr 2CBr2， 1,1,2,2 四溴乙烷； （ 4） D为一氯乙烯，结构中有碳碳双键，能发生加聚反应，考点：烯烃和炔烃的性质。 （ 16分） （ 1）在 25 、 101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 （ 2） 2Zn（ s） +

27、O2（ g） =2ZnO（ s） H1 = 702 kJ/mol 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） H2 = 182 kJ/mol 由此可知 ZnO（ s） +Hg（ l） = Zn（ s） +HgO（ s） H3= 。 （ 3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=99kJ mol-1请回答下列问题： 图中 E、 C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 B点升高还是降低？ ，理由是 图中 H= kJ mol

28、-1。 答案：（ 1） CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） + 2H2O（ l） H=-880 kJ/mol （ 2） +260 kJ/mol （ 3） 活化能 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E降低 198 试题分析：（ 1）书写甲烷的燃烧热要注意甲烷为 1摩尔， 1摩尔甲烷燃烧放热为 5516=880 kJ，反应热用 “-”表示，故热化学方程式为： CH4（ g） +2O2（ g）=CO2（ g） + 2H2O（ l） H=-880 kJ/mol；（ 2） 将方程式标记为 和 ，（ - ） /2，计算反应热 =(-182+702)/2=+260 k

29、J/mol（ 3）图像中 A为反应物的总能量， E为反应的活化能， C为生成物的总能量， H为反应热。 活化能对反应热的大小无影响，以为分子成为活化分子的难易，使用催化剂因为能改变了反应的历程使活化能 E降低。 反应中为 2摩尔二氧化硫，所以反应热为 992= 198kJ mol-1。 考点：反应热的计算，活化能，催化剂对反应的影响。 12分 ) 向一个固定体积的密闭容器充入 2 mol A和 1 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)， 2分钟后，反应达到平衡， C的浓度为 1 2 mol/L。 （ 1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡 _移动。（

30、填 “正向 ”，“逆向 ”， “不 ”） （ 2）用 A表示 2分钟内平均反应速率 ， A在第 1分钟平均速率 第 2分钟平均速率（填 “”、 “=”）。 （ 3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 4）为了增大 B的转化率，可采取的措施是 _（用序号填空） 加入 A 加入 B 加压 再加入 1 6 mol A+ 0 8 mol B 将 C分离出容器 （ 5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时 C的浓度仍为 1 2 mol/L的是 _（用序号填空） 4 mol A + 2 mol B 3m

31、ol C + 1 mol D + l mol B 3 mol C + 2 mol D 1 6 mol A+ 0 8 mol B + 0 6 mol C + 0 2 mol D 答案：（ 1）不移动（ 2） 0 4 mol/(L min); ;（ 3）吸热 ;（ 4） （ 5） 试题分析：（ 1）平衡后冲入惰性气体，不影响物质的浓度，平衡不移动。（ 2）C的速率 =1 2/2=0 6 mol/(L min)，根据速率比等于系数比分析， A的速率=0 4 mol/(L min)；反应时速率越来越慢，所以第 1分钟的平均速率大于第 2分钟平均速率。（ 3）升温，混合气体的相对分子质量减小，所以说明反应向正向移动，正向为吸热方向。（ 4） 加入 A，平衡正向移动，增大 B的转化率； 加入 B，平衡正向移动，但 B的转化率降低； 加压，平衡逆向移动， B的转化率降低； 在加入 1 6 mol A+ 0 8 mol B，相当于加压，平衡逆向移动，B 的转化率降低； 将 C 分出，平衡正向移动， B 的转化率增大，所以选 。（ 5）体积可变，维持容器压强和温度不变，达到平衡时 C的浓度仍为 1 2 mol/L，要求将物质的数据转化为 A、 B， A、 B的物质的量比等于原来的比例2:1即可，所以选 。 考点：化学反应速率，平衡移动，转化率，等效平衡。