1、2010年秋湖北宜昌十四中初三上学期期中考试化学卷 选择题 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 ( ) A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为 7:22 答案： C （ 2010 达州）实验测得下列四种溶液的 pH如图所示，其中溶液呈碱是（ ） A氯化钠溶液 B稀硝酸 C硼酸 D碳酸钠溶液 答案： D 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）。 A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰 D纯碱（ Na2CO3） 答案： A （ 2010 河南）下列各组物质之间的反应
2、，能借助无色酚酞溶液判断出反应发生的是 A镁和稀盐酸 B氢氧化钙溶液和稀盐酸 C铝和硫酸铜溶液 D碳酸钡和稀盐酸 答案： B （ 2010 镇江）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数 A都变大 B前者变大，后者变小 C都变小 D前者变小，后者变大 答案： C 用分子的知识解释下列现象，正确的是 A缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同 C变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 答案： A A、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中
3、含有的分子不断运动，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确 B、 B、湿衣服晾在太阳底下干的快，是因为温度升高，分子具有的能量增大，分子的运动速度加快，故选项解释错误 C、 C、水沸腾时，掀开壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，而不是分子的大小，故 选项解释错误 D、 D、 44mL的水与 56mL乙醇混合后溶液的体积为 96mL，小于 100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误 E、故选 A （ 2010 天津市蓟县）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是（ ） A反应结束
4、时溶液的 pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 C酸与碱的反应属于复分解反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 答案： D 填空题 请用化学方程式表示下列反应原理。 (1)利用一 氧化碳还原氧化铁来炼铁。 (2)乙醇 (化学式为 C2H5 OH)用作燃料。 (3)干粉灭火器中的干粉 (主要成分是 NaHC03)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。 答案： (1)Fe203+3C0 2Fe+3C02 (2)C2H50H+302 2C02+3H20 (3)2NaHC03 Na2C03+H20+C02 请从 H、 C、 0、 N、 K 中选择元素组成符合要求的物质 ，将其化学式填写在横线
5、上。 天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。 答案： CH4 KN03 河南烩面配料 (面粉、羊肉、食盐、青菜等 )中含有的营养素 有 (写两种 )。加碘食盐所含 Kl03中 I显 价。 答案：蛋白质、糖类等 +5 右图是某固体物质的溶解度曲线。 来源 :学 |科 |网 (1)30 时，该物质的溶解度为 g。 (2)50 时，将 40g该物质加入到 l00g水中，搅拌后得到的 是 (填 “饱和 或 “不饱和 ”)溶液；将该溶液降温到 20 时可析出晶体 g 答案： (1)40 (2)不饱和 10 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单
6、质；乙通 常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系 (部分物质和反应条件已经略去 )。则： 甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 答案： H202 2H20 2H2 +02 两种物质的分子构成不同 兴趣小组同学为了弄清沼气池中气体的成分，进行了有关实验。 【收集气体】将矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再使瓶中的水全部倒出（见下图）， 然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。 【对气体猜想】 猜想 I全部是 CH4； 猜想 II全部是 ？ ； 猜想 III全部是 CO2； 猜想 IV是 CH4和 CO
7、2的混合气体。 【实验和推断】 （ 1）若 “现象 a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 气体。 （ 2）步骤 加适量澄清石灰水的作用是 。 （ 3）若 “现象 b”为杯壁有水雾出现，有同学认为 “猜想 I或 IV”成立，其反应方程式为： 。 （ 4）若 “现象 a”无明显现象， “现象 b”为杯壁有水雾， “现象 c”为石灰水变浑浊，则证明 “猜想 ”成立 （ 5）若证明 “猜想 II”时， “现象 a、 b”无明显现象， “现象 c”石灰水出现浑浊，则 “猜想 2应该是 ”； （ 6）若想证明 “猜想 IV”成立，则 “现象 abc”分别是 。 答案：排水 （ 1） CO2 （ 2）除去
8、CO2 （ 3） CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （ 4）猜想 I （ 5）全是 CO （ 6） a处出现浑浊 b处有水雾 c处出现浑浊 已知： A是红色粉末， B、 C是氧化物， D、 I是常见金属， E为稀盐酸， H为浅绿色溶液。它们之间的转化关系如下： 请回答： (1)写出下列物质的化学式： A 、 B 。 (2)上述转化 中，属于置换反应的有 。 (3)为了安全，点燃 G气体之前要 。 (4)写出反应 的化学方程式 。 答案： (1)Fe2O3、 CO (2) (3)检验氢气的纯度 (4) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的
9、 pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰 mg 时， 溶液中的溶质为 。若改用 n g氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的 pH 7(填 “、 “或 “=”)o 答案： Ca(OH)2 2HC1 CaC12 2H2O CaC12、 HC1 火山爆发会对航空运输、气候和人体健康产生长期影响。 (1)火山爆发时，岩浆中含有的硫发生燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是 ，这种气体易形成酸雨，写出酸雨的一种危害 。 (2)火山爆发后，使空气能见度降低，迫使大量航班停飞，其原因是火山的爆发增加空气中的 污染物。 (3)火山的爆发，会造成
10、空气、水等污染，治理这些污染，必须依靠化学知识和原理。下列治理污染的方法中可行的是 （填序号）。 实施绿化工程 使用清洁能源 分类回收垃圾，并露天焚烧 (4)根据 你对燃烧反应的理解，若以 “燃烧的利与弊 ”做为论题，若你是认为燃烧 有利的正方，请你列举一个证据： 论证你的观点。 答案：（ 1） SO2 腐蚀铁制品等 （ 2）粉尘或可吸入颗粒 （ 3） （ 4）提供热量 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。 族 周期 A A A A A A A O 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮
11、 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18 3 11Na 钠22.99 12Mg 镁24.31 13 Al 铝26.98 14 Si 硅28.09 15 P 磷30.97 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.45 18 Ar 氩39.95 请认真分析表中信息，回答下列问题： (1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素符合是 。 (2) 所表示的粒子符号为 ，它的原子最外层电子数为 。 (3)由原子序数为 8和 12的两种元素组成的化合物是 (写化学式 )。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 。 答案： (1)Si (2)S2- 6
12、 (3)MgO (4)核电荷数依次增加等 过氧化钠 (化学式为 Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。 Na202能跟 C02 反应生成 02和另一种固体化合物 (用 X表示 )；它也能跟 H20反应生成 02，化学方程式 为 :2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 实验室制取 CO2的化学方程式为 。 表明 C02未被 Na202完全吸收的实验现象为 。 O2 可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了 O2 的哪些性质？ 若 A装置产生的 C02中混有水蒸气，要检验干燥的 C02能
13、否与 Na202反应生成 O2，以上实验装置应如何改进 (2)为探究 X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 有同学猜想 X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为 X肯定不是酸和碱，理由是 。 同学们通过讨论和实验证明了 X是 Na2C03。以下是他们设计的有关 Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊 Na2C03+2HCl=2NaCl+H 20+C02 C02+Ca(OH)2=CaC03+H2 0 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适
14、量 的 溶液 有白色沉淀产生 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少 若反应后得到了 40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案： (1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 澄清石灰水变浑浊 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 在 A、 B装置之间和 B、 C装置之间增加气体干燥装置 (答出在 A、 B装置之间增加 气体干燥装置即可 )。 (2) Na202和 C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后 将产生的 气体通入澄清石灰水 有气泡产生 ( 氯
15、化钙或 氯化钡等 Na2C03+CaCl2=CaC03+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03+2NaCl等 (3)解：设生成氧气的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y。 2Na202+2H20=4NaOH+02 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20 答：略。 计算题 某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取 2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入 34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算： 小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为： 生成氧气的质量 34
16、g10%100% 34g10% 100% 3.2g。 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号 )。 A过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。 小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是 35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。 答案： (1)B (2)1.6g (3)O2=34g+2g35.2g=0.8g H 2O2%=5% 将 100g10%的氯化钠溶液分成两等份。 （ 1）向一份中溶解 5g氯化
17、钠，所得溶液中溶质的质量分数计算式为 。 （ 2）向另一份中加入 5g水，所得溶液中溶质的质量分数比原溶液的溶质的质量分数 要 （填 “大、小、相等 ”）。 （ 3）由此说明增加溶质和溶剂，溶液中溶质的质量分数变化规律是 。 答案： (1) 100% (2)小 (3)加溶质，溶质的质量分数增大。加溶剂，溶质的质量分数减小。 简答题 小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。 一段时间后， 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 答案：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。 请回答下列有关金属
18、的问题。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀 (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象 (装置气密性良好，且开始时 U型管两端的红墨水液面相平 ) (3)X、 Y、 Z是三种金属固体，将 X和 Y浸入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气， X无变化；将 X和 Z浸入硝酸银溶液中， X表面有银析出而 Z无变化。 判断 X、 Y、 Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 具体确定一种 X后，写出 X与硝酸银溶液反应的化学方程式。 答案： (1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈， U型管液面变为左高右低。 (3) Y、 x、 Ag、 z Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag来 许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他 条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进 行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量 Mn02时分解加速。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量 l0的稀盐酸，前者先反应完。 答案： (1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
