2011-2012学年山东省胜利七中八年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年山东省胜利七中八年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 A CaO B Al2O3 C SiO2 D Fe3O4 答案： B 试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁；因此地壳中含量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O；依据氧元素的化合价为 -2，铝元素的化合价为 +3，结合化合物的写法：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；可以写出由这两种元素所组成的化合物的化学式为 Al2O3；故选 B。 考点：地壳中元素

2、的分布与含量，化学式的书写及意义 点评：熟记地壳中元素含量由多到少的顺序，以及化学式的正确书写方法，是解答本题的关键。 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 A质子数和电子数 B核电荷数 C质子数和中子数 D中子数和电子数 答案： C 试题分析：由于电子的质量微乎其微，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的，则相对原子质量大小由质子和中子决定。故选 C 考点：相对原子质量的概念及其计算方法 点评：熟记等量关系即可轻松解答，即相对原子质量 =质子数 +中子数。 如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号 A HClO B CO2 C O3 D OH-

3、 答案： B 试题分析：根据四位同学的描述，利用排除法来解答。 A、 HClO 是由 H、 Cl、 O 共 3种元素组成的，错误； B、 CO2可表示二氧化碳、一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子共三个原子构成的、二氧化碳是由氧元素和碳元素，共 2种元素组成的，正确； C、 O3可表示臭氧、一个臭氧分子、一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，但臭氧是由氧元素组成的，即是由同种元素组成的，错误； D、 OH-可表示氢氧根离子，不能表示物质或一个分子，错误。故选 B 考点：化学式的书写及意义 点评：理解和熟记化学式的书写及意义是解答本题的关键，化学式的意义一般是指宏观上表示该物

4、质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式书写正确的是（ ） A氧化钠 NaO B氯化镁 MgCl C二氧化碳 CO2 D高锰酸钾 K2MnO4 答案： C 试题分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，据此进行分析判断。 A氧化钠中 Na 的化合价为 +1 价， O 的化合价为 -2 价，则有（ +1） +（ -2） 0，故化学式书写错误； B氯化镁中 Mg元素为 +2价， Cl元素为 -1价，则有（ +2） +（ -1） 0，故化学式书写错误； C 二氧化碳中

5、 C元素为 +4价， O 元素为 -2价，则有（ +4） +（ -2） 2=0，故化学式书写正确； D高锰酸钾中 K 元素为 +1价，高锰酸根为 -1价，则有（ +1） 2+（ -1） 0，故化学式书写错误。故选 C 考点：化学式的书写及意义，常见元素与常见原子团的化合价 点评：书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写，不能主观臆造事实上不存在的化学式；在化合物中，元素化合价的代数和为零。 下列物质中氧元素的质量分数最大的是（ ） A H2O B CaO C MgO D CO 答案： A 试题分析：根据化合物中，某元素的质量分数 = 100%可知： A、 H2O 中氧元素的质量分数

6、 = 100%； B、 CaO 中氧元素的质量分数 = 100%； C、 MgO 中氧元素的质量分数 = 100%； D、 CO中氧元素的质量分数 = 100%； 分析以上计算结果可知， H2O 中氧元素的质量分数最大，故选 A。 考点：元素的质量分数计算 点评：由于各选项中每个分子中均只含一个氧原子，则与氧原子结合的另一种原子的相对原子质量越小，氧元素的质量分数越大。 如果元素 R在化合物中只有一个化合价，则下列化学式中错误的是（ ） A R（ OH） 2 B RCl3 C R2(SO4)3 D R2O3 答案： A 试题分析：根据 “化合物中，正负化合价的代数和为零 ”分析判断。 A、设

7、R在 R(OH)2中的化合价为 x，则 x+（ -1） 2=0，解得 x=+2； B、设 R在 RCl3中的化合价为 y，则 y+（ -1） 3=0，解得 y=+3； C、设 R在 R2(SO4)3中的化合价为 z，则 z2+（ -2） 3=0，解得 z=+3； D、设 R在 R2O3中的化合价为 w，则 w2+（ -2） 3=0，解得 w=+3。 通过比较发现，只有 A中 R的化合价与其它选项中的不同。故选 A 考点：有关元素化合价的计算 点评：熟记常见元素或原子团的化合价，及化合物中正负化合价的代数和为 0，是解题的关键。 石棉的熔点高，又不易燃烧，是一种防火材料。石棉的化学式为Ca2Mg

8、2Si4O12 其中硅元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知钙的化合价为 +2价，镁的化合价为 +2价，氧的化合价为 -2价，设Ca2Mg2Si4O12 中 Si元素的化合价为 x，则（ +2） 2+（ +2） 2+x4+（ -2） 12=0，解得 x=+4价。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，学生应注意对题目中有用信息的抽取，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算。 某地区土壤测定中

9、测得，每亩水稻需施氮元素 5.3kg，这相当于施用硫酸铵【（ NH4） 2SO4】的质量为（ ） A 11.4kg B 15.2kg C 25kg D 29.9kg 答案： C 试题分析：根据 “化合物中某元素的质量 =该化合物的质量 该元素的质量分数 ”可知，该化合物的质量 =化合物中某元素的质量 该元素的质量分数，所以欲求(NH4)2SO4的质量，应先求 (NH4)2SO4中氮元素的质量分数 =100%=21.2%；则每亩水稻需施氮元素 5.3kg，相当于施用硫酸铵的质量为 5.3kg21.2%25kg。故选 C 考点：化合物中某元素的质量计算 点评：本题难度不大，熟练掌握计算公式即可轻松

10、作答，即化合物中某元素的质量 =该化合物的质量 该元素的质量分数。 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是 A该元素原子的质子数为 14 B该元素属于非金属元素 C该元素一个原子的原子核外有 14个电子 D该元素的相对原子质量为 28.09克 答案： D 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息分析。 A、在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数 =质子数 =14，正确； B、根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，硅元素名称带 “石 ”字旁，因此属于非金属元素，正确； C、在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，而在

11、原子中，原子序数 =质子数 =核外电子数 =14，正确； D、在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，错误。故选D 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：解答本题，就要了解并熟练掌握元素周期表中的一个小格所提供的每一个信息，以及原子中的数量关系。 贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是 238，核电荷数为 92，中子数应为（ ） A 146 B 92 C 136 D 238 答案： A 试题分析：根据在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数判断，铀原子核内含有 92个质子，由于原子的质

12、量都集中在原子核上，故有相对原子质量 =核内质子数 +核内中子数，所以铀原子核内含有的中子数 =238-92=146。故选 A 考点：原子的定义与构成 点评：对于原子来说，核内质子数 =核外电子数 =核电荷数，相对原子质量 =核内质子数 +核内中子数，要熟记这两个等式。 已知一个质子数和中子数都为 6的碳原子的质量是 1.99310-26千克，氧原子的相对原子质量为 16，则一个氧原子的质量是 A 16克 B 16 C 12161.99310-26千克 D 161.99310-26千克 /12 答案： D 试题分析：相对原子质量，就是以一种碳 -12原子（质子数和中子数都为 6）质量的 1/1

13、2 为标准，其他原子的平均原子质量跟一个碳 -12原子质量的 1/12的比值。用公式表示为：某原子的相对原子质量 = ，则氧原子的实际质量 =氧原子的相对原子质量 碳 -12原子质量的 1/12=161.99310-26千克 /12。故选 D 考点：相对原子质量的概念及其计算方法 点评：理解和熟记相对原子质量的计算公式，并能灵活变形运用，是解题的关键。 原子失去最外层电子或最外层得到电子，一定会引起改变的是 元素的种类， 化学性质， 相对原子质量， 粒子的电性， 原子核， 电子层数， 最外层电子数， 核外电子总数 A B C D 答案： B 试题分析：原子失去最外层电子或最外层得到电子，随之改

14、变的是核外电子总数，但原子核及核内的质子和中子都没有变。 由于决定元素种类的质子数没有变，所以元素的种类不变； 由于决定元素化学性质的最外层电子数发生了改变，故化学性质一定改变； 由于决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，故相对原子质量不变； 由于原子失去最外层电子或最外层得到电子，所以由不带电的原子，变成带电的离子，电性发生改变； 原子核一定不变； 当原子失去最外层电子时，电子层数减少一层；当最外层得到电子时，电子层数不变，故电子层数可能变可能不变； 最外层电子数一定变； 核外电子总数一定变。故选 B 考点：原子和离子的相互转化 点评：原子得失电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，

15、故化学性质随之改变，电性也发生了变化，而原子核没有变，故决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变。 下列元素中，书写 错误的是 A钙 Ca B镁 Mg C铁 FE D硫 S 答案： C 试题分析：书写元素符号时应注意： 由一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 A、钙元素的元素符号为： Ca，正确； B、镁元素的元素符号为： Mg，正确； C、铁元素的元素符号为： Fe，第二个字母要小写，错误； D、硫元素的元素符号为： S，正确。故选 C 考点：元素的符号及其意义 点评：本题较易，掌握元素符号的书写方法（ “一大二

16、小 ”）是正确解答本题的关键。 关于原子的说法不正确的是 A是构成物质的一种粒子 B是化学变化中的最小粒子 C在化学反应中可以再分 D是由原子核和核外电子构成 答案： C 试题分析：根据原子的定义与构成分析。 A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子，故 A正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，故 B正确； C、原子虽然不是最小粒子，但是原子是化学变化中最小的粒子，故在化学变化中不可再分，故 C错误； D、原子都是由原子核和核外电子构成的，故 D正确。故选 C 考点：原子的定义与构成 点评：理解和熟记原子的定义与构成是解题的关键，即原子是化学变化中的最小粒子，原子是由原

17、子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子（氢原子中没有中子）构成的。 下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是 A H B 2H+ C 2H2 D 2H 答案： A 试题分析：每种元素符号都能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。 A、 H可表示： 氢元素， 一个氢原子，正确； B、 2H+可表示两个氢离子，不能表示氢元素、氢原子，错误； C、 2H2表示两个氢分子，不能表示氢元素、氢原子，错误； D、 2H表示两 个氢原子，不能表示氢元素，错误。故选 A 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数

18、字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。 物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是 A质子数、中子数 B质子数、最外层电子数 C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质子数 答案： B 试题分析：元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，即元素的种类由质子数决定；核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质，所以，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切。故选 B 考点：元素的概念，核外电子在化学反应中的作用 点评：解

19、答本题就要理解和熟记： “不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层电子数决定的 ”。 “乐百氏 ”矿泉水标签上印有水质成分 如下（ mg/L）： 硒： 0.013；锶：0.0596；锌： 0.00162；钠： 18.4；钙： 4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指 A元素 B原子 C单质 D分子 答案： A 试题分析：物质是由元素组成的，矿泉水中的 “硒、锶、锌、钠、钙 ”等，都是以化合物的形式存在于物质中的，不能以分子、原子、离子的形式存在，故都是指元素。故选 A 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成

20、和物质的构成的知识，是解答本题的关键。 以下对 O2、 CO2、 SO2、 MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 A都含有氧分子 B都含有 2个氧原子 C都含有氧元素 D都是氧化物 答案： C 试题分析：根据四种物质的化学式及化学式的宏观意义（表示物质的元素组成），以及氧化物的概念分析。 A、 O2是由氧分子构成的，当然含有氧分子；但 CO2、 SO2、 MnO2这 3种物质都是纯净物，其中都不含有氧气，故都不含氧分子，错误； B、 O2、 CO2、 SO2、 MnO2这 4种物质的每个分子中都含有 2氧原子，但不能说这 4种物质中都含有 2个氧原子，错误； C、 O2、 CO2、 SO2、

21、 MnO2这 4种物质中都含有氧元素，正确； D、 O2是由一种元素组成的纯净物，故属于单质，错误。故选 C 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟练掌握分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，是解题的关键。 M元素的离子为 M2-，其核外电子数为 a，核内中子数为 b,则 M元素的相对原子质量为 A a+b+2 B a+b-2 C a-b+2 D a-b-2 答案： B 试题分析：由 M2-带 2个单位的负电荷可知， M2-是由 M原子得到 2个电子而形成的，而已知 M2-的核外电子总数为 a，则可知其原子的核外电子数总数为 a-2；由于在原子中，质子数 =核外电子数，

22、所以其质子数等于 a-2，又因为相对原子质量 =质子数 +中子数，则可知 M元素的相对原子质量为 a+b-2。故选 B 考点：原子和离子的相互转化 点评：离子是由原子得失电子形成的，而在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，一定要熟记这两个等量关系。 下列说法正确的是 A原子不能再分 B原子核是由质子和电子构成 C相对原子质量就是实际原子质量的简称 D原子可以构成分子，也可以构成物质 答案： D 试题分 析：根据原子的定义与构成分析。 A. 原子不是最小的粒子，只是在化学变化中不可再分而已，原子可分成原子核和核外电子，错误； B. 原子核是由质子和中子构成

23、的，错误； C相对原子质量是以一个碳 -12原子质量的 1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳 -12原子质量的 1/12的比值，就称为该原子的相对原子质量，故不是实际原子质量，错误； D. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质，正确。故选 D 考点：原子的定义与构成，相对原子质量 点评：理解和熟记原子的定义与构成是解题的关键，即原子是化学变化中的最小粒子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子（氢原子中没有中子）构成的。 填空题 请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题 （ 1）其中属于阴离子的是（填序号 ） 。 （ 2）属于金属元素的是（填序号） 。

24、答案：（ 1） A （ 2） C D 试题分析：（ 1）在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数；在阳离子中，核电荷数 =质子数核外电子数；在阴离子中，核电荷数 =质子数核外电子数，据此分析图示中质子数与核外电子数间的关系可知，属于阴离子的是 A； （ 2）依据四种粒子的质子数可知， A、 B、 C、 D分别属于氟元素、氖元素、钠元素和镁元素，由于金属元素的汉字名称中常含有 “钅 ”，可知 C、 D属于金属元素。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类 点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。 某元素 A的原子结构示意图如右图所

25、示该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是 ， A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体）， A原子通过得电子而形成的离子的符号是 。 答案： , 6， 非金属， S2- 试题分析：根据原子结构示意图分析，圆表示原子核，圆内数值为质子数即核电荷数；由于图中圆内数值为 16，即表示该原子的核电荷数为 16，则为硫元素，符号为 S； 距核最远的层称为最外层，最外层上的电子数大于等于 4 个的，为非金属元素，易得电子形成 8 个电子的相对稳定结构；根据图示，该原子最外层上数值为 6，即最外层有 6个电子；最外层电子数为 6大于 4，故元素为非金属元素；最外层 6个电子，易得 2个电子形成 8个电

26、子的相对稳定结构，则形成带 2个单位负电荷的阴离子，写作 S2-。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，原子和离子的相 互转化，元素的简单分类 点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。 用元素符号或化学式填空 5个二氧化碳分子 氦气 3个钾原子 钠离子 4个硫酸根离子 标出NaClO 中氯元素的化合价 答案： 5CO2 He 3K Na+ 4SO42- +1 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 （ 1）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 5个二氧化碳分子表示为5CO2； （ 2）氦气属于稀有气体单质，是直接用元素符号表示其

27、化学式的，故其化学式为 He。 （ 3）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 3个钾原子表示为 3K； （ 4）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，正负号在后， “1”要省略；由于钠离子带一个单位的正电荷，故表示为 Na+； （ 5）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故 4个硫酸根离子表示为4SO42-； （ 6）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，由于 NaClO 中氯元素的化合价为 +1价，故表示为 。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评： 本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确

28、解答此类题的关键所在。 地壳中含量最多的元素是 （写元素符号） 空气中体积分数最大的气体是 （写化学式） 稀有气体元素的原子最外电子层有 个电子（氦有 个电子）。稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较 答案： O N2 8 2 稳定 试题分析： 地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为 O； 空气中体积分数最大的气体是氮气，故化学式为 N2； 稀有气体元素的原子最外电子层有 8个电子（ 氦有 2个电子），属于相对稳定结构，在化学反应过程中，不容易得失电子，故稀有气体元素的化学性质稳定。 考点：元素的符号及其意义，化学式的书写及意义，核外电子在化学反应中的作用 点评：熟记地壳中各元素

29、含量，空气中的成分及体积含量以及稀有气体元素的原子结构是解答本题关键。 计算题 某元素 R的相对原子质量为 32，氧的相对原子质量为 16， R的氧化物的化学式为 ROx ，其中含 R元素的质量分数 40。求 x值 答案： x=3 试题分析：根据化合物中元素的质量分数 = 100%，进行分析。结合题意，某元素 R 的相对原子质量为 32，氧的相对原子质量为 16，R的氧化物的化学式为 ROx，其中含 R元素的质量分数 40%，则有100%=40%，解得 x=3。 考点：元素的质量分数计算 点评：理解和熟记元素的质量分数的计算公式，并能灵活变形运用，是解题的关键，即化合物中元素的质量分数 = 1

30、00% 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为 FeSO4，根据硫酸亚铁的化学式计算： 硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比为 （ 3分） 硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？（ 3分） 某贫血者需要补充 14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？（ 3分） 答案： 7： 4： 8 （ 3分） 36.8 （ 3分） 38g （ 3分） 试题分析：根据硫酸亚铁的化学式为 FeSO4分析计算。 （ 1）由硫酸亚铁的化学式为 FeSO4，可知铁、硫、氧三种元素的质量比 =（ 561）：（ 321）：（ 164） =7： 4： 8； （ 2）由硫酸亚铁的化学式为 FeSO4，可知硫酸亚铁中铁元素的质量分数为

31、100%=36.8%； （ 3）根据 “化合物中某元素的质量 =该化合物的质量 该元素的质量分数 ”可知，该化合物的质量 =化合物中某元素的质量 该元素的质量分数，结合已知要补充铁 14g，硫酸亚 铁中铁元素的质量分数为 36.8%，可知需要硫酸亚铁的质量为14g36.8%=38g。 考点：元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算 点评：本题难度不大，考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算。 推断题 有 A、 B、 C、 D四种元素，其核电荷数在 1至 20之间， B原子和

32、D原子的核外电子总数分别等于他们各自的电子层数的 4倍，这两种元素能形成 DB型的化合物， B元素在化合物中显负价， A原子和 D原子的 核外电子层数相同，A元素能和 C元素形成 CA型化合物，并知 CA的溶液能与锌反应产生氢气， C元素的原子质量和体积在所有元素的原子中最小。试推断： （ 1）写出 A、 B、 C、 D的元素的符号； (4分 ) A _ B _ C _ D_ （ 2）写出 C的单质在空气中燃烧生成的化合物的化学式 (1分 ) （ 3）写出 D的阳离子与 A的阴离子的离子结构示意图以及它们所形成的化合物的化学式 答案：（ 1） A： Cl B:O C： H D:Mg（ 2） H

33、2O（ 3） MgCl2试题分析：（ 1）因为 C元素的原子质量和体积在所有元素的原子中最小，所以可知 C是氢元素（ H）；根据 “CA的溶液能与锌反应产生氢气 ”，说明 CA是HCl，所以 A是氯元素（ Cl）；由于 “A原子和 D原子的核外电子层数相同 ”，所以 D的电子层数是 3层，又 “D原子的核外电子总数等于它的电子层数的 4倍 ”，所以可知该元素原子的核外共有 12个电子，则其核内有 12个质子，故为镁元素（ Mg）；再结合 “A、 B、 C、 D四种元素，其核电荷数在 1至 20之间，B原子和 D原子的核外电子总数分别等于他们各自的电子层数的 4倍 ”，所以 B核外一定存在两个电

34、子层，则核外存在 8个电子，故其核内也有 8个质子，则为氧元素（ O）。 （ 2） C 的单质是氢气，则在空气中燃烧生成的化合物是水，故其化学式为 H2O。 （ 3）由于 D元素的原子的最外层电子数是 2，小于 4个，故在化学反应中易失掉最外层的两个电子，则其离子结构示意图为 ，故该离子带两个单位的正电荷，为 Mg2+；而 A元素的原子最外层电子数是 7，大于 4个 ,故在化学反应中易得到一个电子，则其离子结构示意图为 ，故该离子带一个单位的负电荷，为 Cl-，所以两者形成的化合物的化学式为 MgCl2。 考点：物质的鉴别、推断，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：此类题的解题思路是：先要分析好题意，既要关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，结合已有知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可；本题是对元素种类的推断，解题的关键是理解和熟练掌握原子核外电子的排布特点，并依据这些特点进行分析推断。