1、2011-2012学年广东省梅州中学九年级化学第八单元章节测试 选择题 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 ( ) A银白色 B熔点高 C硬度大 D能导电 答案： D 将铁粉分别加入硫酸锌、硝酸银、硝酸钠、稀硫酸等四种溶液中，能置换出的物质有 ( ) A锌、银 B锌、钠 C银、氢气 D钾、氢气 答案： C 把一定质量的铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是 ( ) A Al2(SO4)3 B CuSO4 C H2SO4 D AgNO3 答案： C 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将 Zn、 Cu分别加入到 F
2、eSO4溶液中 将 Fe 分别加入到 ZnSO4、 CuSO4溶液中 将 Zn分别加入到 FeSO4、 CuSO4溶液中 将 Zn、 Cu分别加入到 ZnSO4溶液中 其中可行的是 ( ) A 或 B 或 C 或 D 或 答案： B 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 ( ) A从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 B铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 C用铁丝浸入浓硫酸中看不到有气泡产生 D用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 答案： A 废旧手机的某些部件含有 Mg、 Al、 Cu、 Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（
3、 ） A Al、 Cu B Mg、 Al C Cu、 Ag D Mg、 Ag 答案： C 锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示 Li + MnO2=LiMnO2 。以下说法正确的是 ( ) 该反应中 Mn的化合价发生了变化 LiMnO2为新型的氧化物 该反应属于化合反应 LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A B C D 答案： B 下列叙述错误的是 ( ) A铝是地壳中含量最多的金属元素 B钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料 C铜的化学性质很活泼 D铁的表面镀铝能防止铁生锈 答案： C 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁
4、锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A价格便宜 B升热慢退热也慢，保温性能好 C烹饪的食物中留有铁元素 D铁锅中含有人体所需的碳元素 答案： C 下列做法易使金属被腐蚀的是（ ） A用过的菜刀擦干 B铝锅盛放酸菜 C铁护栏涂上油漆 D自行车钢圈镀铬 答案： B 填空题 （ 12分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题： （ 1）仪器 的名称 ；收集较纯净的 O2应采取 法。加热高锰酸钾制取氧气应选装置 （填字母），其反应原理是 。 （ 2）点然 CO前应进行的操作是 ；若用 CO在高温条件下还原氧化铁粉末，应选装置 （填字母），其反应方程式为 。该实验中加尾气处理装置的目的
5、是 。 （ 3）请你组装一套制取氢气并用于还原氧化铜的实验装置 。（填字母， 2分） 答案： (1) 1酒精灯 排水集气 D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 （ 2）检验 CO的纯度 E 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (3) B、 C、 F （ 8分）将一根银亮的铝丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铝丝表面出现了红色物质。 (1)写出完全反应的化学方程式 ，实验完毕除了发现铝丝表面出现了红色物质外，还能观察到 。 (2)由此判断，金属的活动性： Al Cu。 (用 “ ”、 “ ”填空） (3)在化学 反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降
6、低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。 答案： 溶液由蓝色变无色 (2) (3) （ 8分）第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家、诺贝尔获得者玻尔巧妙地用 “王水 ”(浓盐酸和浓硝酸的混合物 )把金质奖章溶解： Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O，并保存在一个容器中。 (1)根据以上信息，写出氮元素在化合物中的化合价 ， 。 (2)战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出，并重新铸造成与原来十分相似的诺贝尔奖章。根据你所学过的知识，写出这个反应的化学方程式：_ ，这个反应属于 _反应。 答案： (1)+5 +2 (2) 置换 （ 8分）要除
7、去 FeSO4中含有的 CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，反应的化学方程式是： _ 。充分反应后，再用 _方法除去杂质，此操作一定要用到的玻璃仪器有 。 答案：足量的铁 粉 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 （ 10分）请根据常见金属性质回答问题： 金属活动性由强逐渐减弱 (1)将以上常见金属的活动顺序补充完整。（每格 1分，共 2分） (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以 _形式存在 (填 “单质 ”或 “化合物 ”)。 (3) 从 Mg、 Zn、 Cu、 Fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应
8、的化学方程式 (写一个即可 )。 (4) 用 CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下 (填 序号 )中进行。 A塑料桶 B铁桶 C木桶 答案： (1)Al Ag (2)黄金的化学性质稳定 单质 (3) (4) B 计算题 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（ Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL稀盐酸分三次加入到 10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积 /mL 10 10 10 生成氢气的质量 /g 0
9、.08 0.08 0.04 （ 1）从上表数据分析，小华用 10g合金粉末总共收集到氢气 g； （ 2）铜和锌的合金中的 不能与稀盐酸反应，理由是 。 （ 3）求该合金中铜的质量分数。（请写出计算过程） 答案： (1) 0.2 (2)铜 铜排在金属活动性顺序表中氢元素的后面，不能与稀盐酸反应 (3)35% 探究题 （ 12分）在研究 “铁生锈的条件 ”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验 实验 实验 【实验现象】实验 无明显现象，实验 中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】 （ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的 。（ 2）该实验创新之处在于：可根据 和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （ 3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （ 4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 答案： 实验结论 氧气 水 实验思考 （ 1） 1/5 （ 2）进入试管中液面的高度 铁丝生锈的程度 （ 3）保持铁制品的洁净和干燥，隔绝水 (4) 其表面易生成一层致密的薄膜
