1、2011年初中毕业升学考试（云南玉溪卷）化学 选择题 2011年 3月 11日，日本发生里氏 9级地震，并引发了一系列的灾害，下列灾害中属于化学变化的是（） A引发巨大海啸 B海浪将车辆卷入海中 C核电站氢气发生爆炸 D地震中房屋被摧毁 答案： C 合理使用化学肥料可提高农产品的产量，促进农业生产的发展，下列化肥不属于复合肥的是（） A KNO3 B NH4NO3 C KH2PO4 D (NH4)2HPO4 答案： B 按图中所标要求组装好的以下 装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（） A 、 装置中左边液面下降，右边液面上升 B 、 装置中左边液面上升，右边液面下降
2、 C 、 装置中左边液面上升，右边液面下降 D 装置中左边液面上升，右边液面下降， 装置中左边液面下降，右边液面上升 答案： D 在室温下，将下列物质各 5g分别放入 50g水中搅拌后观察，现象最相似的是（） A Fe2(SO4)3、 KMnO4 B CuSO4、 NaCl C CuO 、 MnO2 D NaOH、 NH4NO3 答案： C 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A H2气体 HCl气体 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B O2气体 N2气体 通过灼热的 Cu C NaNO3 Na2SO4 先加入足量水，再过滤、烘干 D
3、CuO C 加入适量的稀盐 酸，再过滤 答案： A 类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（） A碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 B SO2与 CO2一样，溶于水生成酸性物质，所以 SO2可以与 NaOH溶液反应 C生铁和钢都是合金，所以他们的物理性能完全相同 D铁是固态金属，所以金属都是固态的 答案： B 你认为下列的实验方案中可行的是（） A把 Mg、 Zn 、 Cu、 Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的 活泼性 B加热水的方法测定水的组成 C按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离 Na2CO3和 BaCO3 D按方案： NaOH NaCl Na
4、NO3，制取 NaNO3 答案： C 生活中处处有化学。下列说法中不合理的是（） A人们食用豆浆，因其含有重要的营养物质蛋白质 B人胃酸过多可服用含 Al(OH)3的药品，因其可中和过多胃酸 C用食醋除去暖水瓶中的薄 层水垢 D “地沟油 ”经加工处理后可作为食用油 答案： D 在 “宏观 微观 符号 ”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下： 小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误的是（ ） A该反应的化学方程式为： H2O + C 高温 CO2 H2 B原子在化学变化中不能再分 C反应前后原子的种类及数目不变 D该反应遵循质量守恒定律 答案： A 下列四个图
5、像能正确反映其对应实验操作的是（ ） A图 是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉 B图 是加热适量的 KClO3和 MnO2的混合物制 O2 C图 是室温下向一定体积的 NaOH溶液中加入稀盐酸 D图 是通过实验绘制得到的溶解度曲线 答案： D 小玲同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的是（） 答案： D 物质的 分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（） A H2SO4、 Ca(OH)2、 NaCl B H2SO4、 NaCl、 Ca(OH)2 C NaCl、 Ca(OH)2、 H2SO4 D Ca(OH)2、 H2SO4、 NaCl 答案： A 下列有关物质的化学式、名称、
6、俗名完全正确的是（） A NaOH、氢氧化钠、纯碱 B NaCl、氯化钠、食盐 C CCl4、甲烷、沼气 D Na2CO3、碳酸钠、火碱 答案： B 地震引发福岛核电站事故，核辐射的标志是（） 答案： D 专家指出，儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育。 如图，摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸，其化学式是 C18H34O2，对该物质说法不正确的是（） A C18H34O2是氧化物 B C18H34O2是化合物 C C18H34O2是有机物 D一个 C18H34O2分子由 54个原子构成 答案： A 下列图示中的液体物质，可以看作纯净物的是（） A河、湖水 B蒸馏水 C灌南汤沟
7、酒 D自来水 答案： B 下列滴加液体操作最为正确的是（） A B C D 答案： D 下列做法不符合 “建设生态玉溪，宜居玉溪 ”要求的是（） A提倡步行或骑自行车上、下班 B露天焚烧垃圾和农作物秸秆 C市区内禁止燃放烟花爆竹 D生活污水处理达标后再排放 答案： B 下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（） A NaOH B Fe2O3 C Zn D AgNO3 答案： C 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（） A用 Ca(OH)2改良酸性土壤 B可燃冰做燃料 C用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 D活性炭去除冰箱异味 答案： D 用原子、分子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是
8、（） A NH4HCO3加热分解生成 NH3、水和 CO2 在化学变化中分子可以再分 B金刚石和石墨的物理性质不同 构成物质的原子不同 C在不补充气体的情况下，自行车的车胎热天比冷天更涨满 分子的大小与温度有关 D 20 时，向 100mL水中加入 10gNaCl晶体溶解后，液体体积没有明显变化 分子间没有间隔 答案： A 下列物品所用的主要材料属于天然纤维的是（） A合 成橡胶 B尼龙绳 C棉布衬衣 D不锈钢杯 答案： C 填空题 （ 6分）下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示： H2 + CuO Cu + H2O ，无水硫酸铜遇到水由白色变
9、为蓝色） （ 1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为 ； （ 2）若要验证混合气体由 H2、 CO组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （ 3）若要验证混合气体由 CO、 CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （ 4）若要验证混合气体由 H2、 H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （ 5）若要验证混合气体由 CO、 CO2、 H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。 答案：（ 1） BE 氧化铜由黑色 变为红色，试管壁上有水珠 （ 2） E A D （ 3） D C E D （ 4） A B E A （ 5） D C B E A D
10、 （ 5分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题： （ 1）装置中标 “a”的仪器名称是 。 （ 2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号），其反应的化学方程式为 。 （ 3）氨气（ NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性。实验室里 通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是 （填字母序号）。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） B 2H2O22H2O+O2 （ 3）
11、A E （ 8分）根据所学化学知识完成下列各小题： （ 1）日常生活中用 区别硬水和软水，用 方法降低水的硬度。 （ 2）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售，是因为保鲜膜除了可以阻止食物中 的水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。但大量使用保鲜膜丢弃后会造成 ，所以要控制使用。给保鲜膜碎片加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化，由此可知，保鲜膜是 （选填： “热塑性塑料 ”或 “热固性塑料 ”）。 （ 3）蜡烛置于空气中没有燃烧，原因是 ，增大某些燃料与空气的 和提供充足的 都利于燃料的充分燃烧。 答案：（ 1）肥皂水 加热煮沸 （ 2）空气 白色污染 热塑性塑料 （ 3）温度没有达到
12、蜡烛燃烧的着火点 接触面 氧气（或空气） （ 6分）小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题： （ 1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸 ，原因是 ； （ 2）放入少量生石灰的作用是 ，试写出发生的化学反应方程式 ； （ 3）装置中气球的作用是 。 答案：（ 1）变红 氨分子在不停运动着 （ 2）提供热量，加快分子的运动速率 CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 3）防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡 （ 5分）掌握化学用语是学习化学的关键，用化学用语填空： （ 1） 1个硫原子 ； （ 2）硝酸根离子 ； （ 3） 4个铁离子 ； （ 4）硫酸铵中硫元素的化
13、合价为 +6价 ； （ 5）氩气 。 答案：（ 1） S （ 2） NO3- （ 3） 4Fe3+ （ 4） （ 5） Ar 酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是： (C6H10O5)n nH2O 2nCH3CH2OH 2nCO2 注： (C6H10O5)n的相对分子质量是 162n 。计算（结果保留 1位小数）： （ 1） CH3CH2OH的相对分子质量是 ； （ 2） 100淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？ （ 3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过 80mg/L。若人体中血液占人体体重的 10%（假设血液的密度是： 1kg
14、/L），则： 一个体重为 60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？ 中结果相当于质量分数为 50%的白酒的质量是多少？ 答案：（ 1） 46 （ 2）解：设 100kg淡粉理论上可以制得乙醇的质量是 x （ C6H10O5） n+2NH2O 2NCH3CH2OH+2NCO2 162n 92n 100kg x x56.8kg （ 3）解： 设一个体重为 60kg的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为 y y=(60kg10%1kg/L)80mg/L =480mg 相当于质量分数 50%的白酒的质量为 z Z=480mg除 50% =960mg 探究题 （ 4分）探究原子结构的奥秘
15、。 【情景提供】 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子 不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验。实验做法如图： （ 1）放射源 放射性物质放出 粒子（带正电荷 ) ，质量是电子质量的 7000倍； （ 2）金箔 作为靶子，厚度 1um，重叠了 3000层左右的原子； （ 3）荧光屏 粒子打在上面发出闪光； （ 4）显微镜 通过显微镜观察闪光，且通过 360度转动可观察不同角度
16、粒子的到达情况。 【收集 证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （ 1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就 （填 “会 ”或 “不会 ”）发生大角度散射。卢瑟福所说的 “除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上 ”中的 “很小的结构 ”指的是 。 （
17、 2） 1um金箔包含了 3000层金原子，绝大多数 粒子穿过后方向不变，说明 ； A原子的质量是均匀分布的 B原子内部绝大部分空间是空的 （ 3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 答案：（ 1）不会 原子核 （ 2） B （ 3） C （ 8分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种 “管道通 ”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究 “管道通 ”中的物质成分。 【提出问题】 “管道通 ”中的物质是什么？ 【查阅资料】主要内容如下。 （ 1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。 （ 2）氢氧化钠是强碱 ，能去除油污
18、，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。 （ 3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。 铝与盐酸反应的化学方程式是 。 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 【猜想 与验证】小军打开一盒 “管道通 ”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。 （ 1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。 实验操作 实验现象 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 。 将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 试管外壁发烫。 向步骤 得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 羊毛线逐渐消失。 结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。 （ 2）猜想：银灰色粉末为铝粉。 实验
19、操作 实验现象 按照下图安装两套仪器。 一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末、_。 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。 待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集 1试管气体，验纯。 用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的 。 在导管口点燃气体。 火焰颜色为 。 【结论】银灰色粉末为铝粉。 【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一 杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。 【反思】 老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（ 1）是
20、否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。 根据本实验分析，使用 “管道通 ”时，应注意的事项有（填一条即可） 。 答案：【查阅资料】（ 3） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【猜想与验证】（ 1）表面潮湿 （ 2）氢氧化钠和水 爆鸣声 淡蓝色 【应用】放出大量的热，产生大量的气泡， 堵塞物溶解 【反思】 防止 “管道通 ”腐蚀衣物、皮肤、毛发等 推断题 （ 6分） A J是初中化学中常见的物质，其中 A为气体， B为红棕色固体， E为浅绿色溶液， G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。 请完成下列各小题
21、： （ 1） G的化学式为 ；指出 D的一种用途 。 （ 2） A + B C + D的化学反应方程式是 ； F + I G + J 的化学反应方程式是 。 答案：（ 1） CaCO3 灭火 （ 2） 高温 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 信息分析题 （ 3分）一包白色粉末可能含有 Ba(NO3)2、 CuSO4、 K2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验： 取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色； 取上层清液滴在 pH试纸上， pH 7； 过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。 答案： Ba(NO3)2、 K2CO3、 Na2SO4 CuSO4 KNO3、 NaCl
