1、2011年初中毕业升学考试（内蒙古包头卷）化学 选择题 下列变化属于化学变化的是 ( )。 A燃放烟花 B切割玻璃 C海水晒盐 D酒精挥发 答案： A 在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是 ( )。 A 1 1 B 3 7 C 7 3 D 81 77 答案： AD 下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是 ( )。 A甲 电解水 B乙 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C丙 在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体 D
2、丁 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝 答案： BD 下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是 ( )。 A Na2CO3、 Na2SO4、 H2SO4、 NaOH B NaOH、 Ca(OH)2、 HCl、 Na2CO3 C HCl、 H2SO4、 Na2CO3、 KNO3 D Na2SO4、 Ba(OH)2、 H2SO4、 HCl 答案： C 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知 A与 C的相对分子质量之比为 197 158，下列推理正确的是 ( )。 A C一定是化合物， D可能是单质 B反应过程中， B与 D变化的质量比为 87
3、 36 C反应后密闭容器中 A的质量为 19.7 g D反应中 A与 C的化学计量数之比为 1 2 答案： AD 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有 ( )。 A 4个 B 5个 C 6个 D 7个 答案： C 为了除去粗盐中的泥沙、 Ca2 、 Mg2 、 SO等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作 过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 ( )。 A B C D 答案： D 在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径： 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有
4、关说法 消耗相同质量的氧化铜 消耗相同质量的锌 消耗相同质量的硫酸 生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是 ( )。 A B C D 答案： B 下列说法正确的是 ( )。 A合金中至少含有两种金属 B具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 C分子是保持物质性质的最小粒子 D同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 答案： B 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是 ( )。 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水 答案： C 图 1所示的实验操作中，不正确的是 ( )。 答案： B 下列说法正确的是 ( )。 A用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 B用
5、水灭火能降低可燃物的着火点 C给硬水加热煮沸可以降低水的硬度 D发现煤气泄漏时，立即打开排风扇开关 答案： C 填空题 某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了图 5所示的实验，根据图示回答下列问题。 (1)装置 B中石蕊试液的作用是 _，装置D 中反应的化学方程式是 _。 (2)实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有 (写化学式，下同 )_。 (3)为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有_，一
6、定没有 _。 答案： (1)证明二氧化碳能与水反应生成酸 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O (2)HCl和 H2CO3 (3)NaCl、 NaOH和 Na2CO3 Ca(OH)2和 CaCl2 某溶液含有 H 、 Na 、 Mg2 、 Fe3 、 Cl-、 OH-、 NO、 CO中的几种离子。经检测 pH 13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 _；可能含有的离子是 _。 答案： 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣 A和滤液 B。 (1)若反应前后溶液质量不变， A中一定
7、含有 _。 (2)若反应后溶液质量减少， B中一定含有的金属离子是 _，不能确定的金属离子是 _。 答案： (1)Ag和 Cu (2)Mg2 和 Zn2 Cu2 和 Ag 向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，均能生成同一种化合物，这种化合物是 (写化学式 )_。 答案： NaNO3 把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定 有 _，滤液中的溶质一定有 _。 答案： Fe、 Cu FeSO4 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线如图 2甲所示： (1)t1 时 A、 B、 C的溶解度由
8、大到小的顺序是 (用 “ ”“ ”或 “ ”表示，下同 )_ _。 (2)取 t3 A、 B、 C的饱和溶液分别降温到 t1 ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_ (3)图 2乙所示的试管中盛有 A、 B、 C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是 _。 答案： (1)B A C (2)B A C (3)C 用化学用语表示 (1)2个氮原子 _。 (2)氧化铝中铝元素的化合价为 3价 _。 (3) 是硫元素的某种粒子结构示意图，该图表示 _(填粒子符号 )。 答案：计算题 为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取
9、5 g石灰石样品放入烧杯中，将 60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表 (样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水 ) 请你分析并进行有关计算： (1)哪几次反应后，盐酸有剩余_。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。 (结果精确到 0.1%) 答案： (1)三、四 (1分 ) (2)解：设 5 g石灰石中 CaCO3的质量为 x。 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2(1分 ) 100 44 x 1.76 g(1分 ) x 4 g(1分 ) 100% 80%(1分
10、) (3)设 60 g盐酸完全反应需 CaCO3质量为 y，生成的 CaCl2质量为 z，共产生 CO2质量为 m。 m 2.64 g(或 0.664 2.64 g)(1分 ) (或计算出第一次参加反应的 CaCO3质量是 1.5 g。 1.5 g4 6 g或通过第一次反应计算出盐酸中溶质质量分数为 7.3%也给 1分 ) CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 100 111 44 y z 2.64 g y 6 g(1分 ) z 6.66 g(1分 ) 滤液质量： 6 g 60 g-2.64 g 63.36 g 100%10.5%(1分 ) 答： (略 ) (其他做法合理均得分 )
11、 简答题 实验室有图 3所示的仪器，请回答下列问题。 (1)若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是 _，用该方法制备并收集氧气应选择上述仪器中的 (填序号 )_。仪器组装后必须进行的一项操作是_。 (2)用制得的氧气进行图 4所示甲、乙两个实验，集气瓶底部都装有少量水，它们的作用分别是 甲_； 乙_。 (3)用图 4丙所示装置干燥并收集的 气体应具备的性质是_ 答案： (1)2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 检查装置的气密性 (2)甲： (冷却溅落的熔融物 )防止炸裂集气瓶 乙：吸收 SO2气体，防止污染空气 (3)不与浓硫酸反应，密度比空气大 信息分析题 某兴趣小组对一种废水溶液按如下步骤进行实验： 根据实验推断 (假设能发生的反应均恰好完全反应，且微溶物看作可溶物 )。 (1)当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是 _(写化学式，下同 )。 (2)当废水溶液中含有多种溶质时，除上述 (1)中溶质外，还可能存在的溶质是_、 _、 _、 _、 _。 答案： (1)CuCl2 (2)KNO3、 KCl、 Cu(NO3)2、 HCl、 HNO3
