1、2012届广东省珠海市紫荆中学九年级第三次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ） A活性炭可除去冰箱中的异味 B干冰用作人工降雨 C氮气用作焊接金属的保护气 D铜丝用作电线 答案： C 日常生活与化学有着密切的联系。 （ 1）用化学式填写：食盐、熟石灰、干冰三种物质，可改良酸性土壤的是 可用作调味品的是 。 （ 2）某品牌奶粉包装袋上标出的配料如图所示： 该产品配料中能提供能量的是 ， 人体缺铁会引起贫血，该奶粉中 物质可以补充铁元素。 （ 3）旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 。 A食醋 B食盐水
2、C肥皂水 D烧碱溶液 答案：（ 1）熟石灰 食盐（ 2）脂肪、糖类 乳酸亚铁（ 3） C 向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中，不断加入 NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入 NaOH 溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）答案： D 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 (g) 4 1 42 10 反应后质量 (g) 待测 20 6 31 完全反应后，甲的 “待测 ”值应为：（ ） A. 10 B. 8 C. 4 D. 0 答案： D 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分
3、开的是（ ） 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水 C 氯化钠、盐酸、氢氧化钡 加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 D 腈纶、棉纤维、羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 答案： B 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） 浓盐酸 浓氨水 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 答案： C 下列实验数据合理的是 ( ) A用 pH试纸测得某地雨水的 pH为 5 B用 10 mL量筒量取了 6.53 mL水 C用 20g氯化钠和 l00g水配制的 l20g 食
4、盐水，其溶质质量分数为 20 D用托盘天平称得某纯碱样品的质量为 10.57g 答案： A 下列图示中的错误操作与图下面 “可能产生的后果 ”不一致的是（ ） A标签受损 B受热仪器破裂 C溶液蒸不干 D读数不正确 答案： C “吃得健康，用得放心 ”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是（ ） A霉变的花生清洗后也不能食用 B禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺 C少用塑料袋有利于防止 “白色污染 ” D在饲料中添加 “瘦肉精 ”以增加猪肉的瘦肉含量 答案： D 下面是王华同学从 “错题集 ”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（ ） A铁在潮湿的空气中容易生锈 B洗洁精洗去油污属于溶解现象
5、C可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧 D碳酸氢铵 NH4HCO3是一种复合肥料 答案： A 石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网。石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12，其中硅元素的化合价为（ ） A 1 B 2 C 3 D 4 答案： D 下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ） A CO2 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B 2H2 个氢元素 C 2H2O2 个水分子 D CuO 氧化铜 答案： B 关于微粒结构示意图 和 的下列说法中，正确的是（ ） A它们都属于稳定结构 B它们都属于金属元素 C它们都是离子 D它们表示同一种元素 答案： A 下列叙述错误的是 ( ) A分子、原子
6、和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C决定原子质量大小的主要是质子和电子 D原子如果得到或失去电子就变成离子 答案： C 下列物质属于纯净物的是 ( ) A大理石 B洁净的钢铁 C水煤气 D甲烷 答案： D 填空题 下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置，根据实验装置，回答有关问题： (1)写出仪器 、 的名称： _ _ 。 （ 2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气，要收集比较纯净的氧气，应选择的 收集装置是 ，该反应的化学方程式为 ， 反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变
7、”）。 （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时应选择的发生装置为 ，该方法制得的 CO2气体中常含有 HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的 CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填序号）。 A abcd B bacd C cdab D dcba 答案： 长颈漏斗 水槽 MnO2 （ 2） C 2KClO3 = 2KCi+O2 变大 （ 3） A C 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = = NH3
8、+HCl 根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的 MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱此时反应的化学方程式为 ，将混合 液中不溶物除去的实验方法是 ；溶液中多余烧碱可以加 （ 填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为 。 (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要 “加压 ”的原因是：_ 。 (3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是 “索尔维法 ”，即在氯化铵溶液中加入物质 X (填化学式 )，产生了可循环使用的氨
9、气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的 “联合制碱法 ”，即在氯化铵溶液中加 入适量氯化钠晶体降低了氯化铵的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品 氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体 答： 。 答案：（ 1） MgCl2+2NaOH = Mg（ OH） 2+2NaCl 过滤 盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O （ 2）增大二氧化碳的溶解度 （ 3） Ca（ OH） 2 溶解度 （ 4）氯化铵受热易分解 下列 A D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空： （ 1） A实验试管 2中产生的气体
10、是 (填化学式 )，该实验证明了 。 （ 2） C实验说明氧气的体积约占空气的 ，下列操作不妥的是 （填序号）。 检查装置气密性 实验前夹紧止水夹 冷却后再打开止水夹 用硫粉代替红磷 （ 3）若用 D装置除去 O2中的水蒸气，该液体试剂为 ；医院还用此装置来观 察给病人的输氧情况，导管 填 “a”或 “b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管。 （ 4）上述实验中操作错误的是 （填字母）。 答案：（ 1） H2 水是由氢元素和氧元素组成的 (2)1/5 (3)浓硫酸 b （ 4） B 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （ 1） t1 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _， （
11、2） t2 时三种物质的饱和溶液质量分数最小的是 _， （ 3） t1 时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是 _g。 （ 4）将 t1 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液溶质质量分数由大到小的关系是 _。 答案：（ 1） BCA (2) C (3) 65 (4) BCA 空气、水、燃料、材料是人类赖以生存的自然资源。 （ 1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 （ 2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法能使煤完全燃烧的原因是 。 （ 3）上海世博会将实现环保世博、生态世博目
12、标，下列做法中不符合这一目标的是 _（填序号）。 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 （ 4）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填序号）。答案：（ 1）供给呼吸 （ 2）增大空气进入量及增大煤与空气的接触面积 （ 3） B （ 4） C 计算题 锌是人体生长发育不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为 455)。试回答： (1)葡萄糖
13、酸锌由 种元素组成的。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (计算结果精确到 O 1 )。 (3)现有一支 20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌 6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg。 (4)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里 “合理膳食 ”的含义是 。 答案：（ 1） 4 （ 2） 14.3% （ 3） 45.5 （ 4）不挑食 不偏食 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧
14、化钠已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示） 实验二： 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。 （ 1）求 16 g该样品中碳酸钠的质量分数。 （ 2）通过实验一的分析和（ 1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则 16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。 答案： NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1)66.25% （ 2） 8g 探究题 碱式碳酸铜 化学式为 Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为 222加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成。 （ 1）提出问题： 黑色固体是什么？ （ 2）猜想与假
15、设： 黑色固体可能是： ； 可能是炭粉； 可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想 。作出这些猜想的依据是 。 （ 3）实验方案： 他们称取了 2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为 1.6g。 （ 4）实验反思： 甲同学经过思考后，认为可以排除猜想 ，理由是 （用化学方程式表示）。 乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算，排除了猜想 ，他的理由是（通过计算式说明） 。 (5)实验结论：结合甲、乙同学的 探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想 成立。 （ 6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学
16、性质。他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图）， 老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表： 物 质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 常温下的溶解度 g 与水以任意比互溶 18.0 39.0 丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为 。其反应的化学方程式为 。 答案：（ 2） 可能是氧化铜 化学反应前后元素种类不变 高温 （ 4） C+2CuO=Cu+CO2 2.22g碱式碳
17、酸铜含碳元素的质量为 12/22222.2g=0.12g1.6g （ 6）硫酸钠 硫酸 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 推断题 有一包固体粉末，可能由 CaCO3、 Na2SO4、 Na2CO3、 CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验： (1)将固体粉末加入足量水中，充分搅拌得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 _； (2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 _；写出沉淀部分溶解可能发生反应的一个化学方程式 _。 (3)通过实验得出，此固体粉末的组成可能有哪几种情况 (每种情况用化学式表示，可不填满 )： _ ； _； _；_。 答案：（ 1） CuSO4 （ 2） Na2SO4、 BaCl2 CaCO3+2HNO3=Ca（ NO3） 2+2H2O+CO2 （ 3） Na2SO4、 BaCl2、 CaCO3 Na2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 Na2SO4、 BaCl2、 CaCO3、 Na2CO3
