1、2012届江苏省无锡市九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A铁钉生锈 B雪融为水 C铁丝弯曲 D菠萝榨汁 答案： A 有 FeSO4、 CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） 一定含有 Zn 一定含有 Fe 一定含有 Cu 可能含有 Zn 可能含有 Fe 可能含有 Cu A B C D 答案： B 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法不合理的是 混合物 试剂或方法 A 铜粉（铁粉） 磁铁吸引 B CO (CO2) 将混合气通入足量
2、澄清石灰水 C CO2 (CO) 点燃混合气体 D Cu (Fe) 加入足量稀盐酸，过滤 答案： C 在一定条件下，下列转化只需由一步反应就能实现的是 A HClNaCl B CaCO3CO C Fe2O3FeCl2 D CaCO3Ca(OH)2 答案： A 下图表示 A、 B两种物质的溶解度 (s)随温度 (t)的变化情况，下列说法正确的是 A A的溶解度大于 B的溶解度 B升高温度可使 A的不饱和溶液变为饱和 C t3 时，在 100g水中溶解 60gA能形成饱和溶液 D t2 时， A和 B的饱和溶液的溶质质量分数相等 答案： D 下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其
3、中有错误的一组是 A化学与安全知识 B环境保护与物质使用 进入深井 先做 “灯火试验 ” 点燃可燃性气体之前 验纯 使用燃煤炉子取暖 注意室内通风 减少水污染 使用无磷洗衣粉 减少酸雨的发生 使用新型能源 减少汽车尾气造成的污染 使用乙醇汽油 C微观粒子与物质的构成 D元素与物质的组成 金属铜 由铜原子构成 氧气 由氧分子构成 氯化钠 由钠离子和氯离子构成 组成水的元素 氢元素和氧元素 地壳中含量最多的元素 铝元素 空气中含量最多的元素 氮元素 答案： D 红枣是一种非常可口的营养佳品。下图为红枣醋饮，其中含有一种酸（化学式： C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣
4、醋饮说法中正确的是 A红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料 B该酸中碳元素的质量分数为最大 C该酸为有机物，它的相对分子质量为 134 D该酸是由 14个碳原子、 10个氢原子和 4个氧原子构成 答案： C 分类是学习和研究物质及其变化的一种常用的基本方法。家中必不可少的氯化钠与下列哪种属于同一类物质 A碳酸钠 B盐酸 C二氧化碳 D氢氧化钠 答案： A 下列物质中，能作复合肥料的是 A Ca(H2PO4)2 B CO(NH2)2 C K2CO3 D KNO3 答案： D 小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是 A食盐 B纯碱 C面粉 D白酒 答案： C
5、 下列生活用品中 ,不是由有机合成材料制成的是 A塑料水盆 B橡胶手套 C涤纶内衣 D纯棉毛巾 答案： D 实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是（ ） A检查气密性 B浓硫酸的稀释 C干燥氨气 D测定某溶液的pH 答案： A 水果散发出诱人的香味 ,你能闻到香味的原因是 A分子质量很小 B分子在不断运动 C分子间有间隔 D分子体积很小 答案： B 加碘食盐中的 “碘 ”是指 A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇 (C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为 2C2H5SH + 9O2点燃
6、4CO2 + 2X + 6H2O，则 X 的化学式为 A SO2 B SO3 C CO D H2SO4 答案： A 填空题 （ 8分）（ 1）从下列物质中选择填空 (填序号 )： 干冰 熟石灰 小苏打 天然气 （ 1）用于改良酸性土壤的是 ；（ 2）用作制冷剂的是 ； （ 3）作燃料的不可再生能源是 _；（ 4）发酵粉主要成分 ； （ 2）有 C、 H、 O、 Na、 Ca五种元素，选择其中的元素写出符合下列要求的化学用语： 氢离子 ； 病人输液补充能量的物质 炉具清洁剂中的碱 ； 用于建筑材料的盐 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 2） H+ ； C6H12O6 ； Na
7、OH ； CaCO3 （ 5分）写出下列化学反应的方程式，并指出基本反应类型 （ 1）铁丝在氧气中燃烧 ，（ ）反应 （ 2）电解水 ，（ ）反应 （ 3）将氯气（ Cl2）通入亚氯酸钠（ NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠 。 答案： 3Fe 2O2 Fe3O4 ，（化合 ）反应 2H2O 2H2 O2 ，（ 分解 ）反应 Cl2+2NaClO2=2NaCl + 2ClO2 (5分 )我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （ 1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。 （ 2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如
8、下操作即可得到较纯的氯化钠： 过滤； 加过量的 NaOH溶液； 加适量的盐酸； 加过量的 Na2CO3溶液； 加过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。 A B C D （ 3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取 Mg的过程中，试剂 A最好选用 （从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂 B选用 。 答案：（ 1） NaCl 蒸发 （ 2） D （ 3） Ca(OH)2 稀盐酸 简答题 （ 7分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （ 1）写出图中标有字母的仪器名称： a ， b ； （ 2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式是 ； （ 3）
9、某同学收集了一瓶氧气，准备做硫磺在氧气中燃烧实验，为防止反应生成的气体污染空气，最好在集气瓶底部事先盛放适量 （ 4）实验室用装置 B和 D制备干燥的二氧化碳气体时，从长颈漏斗中加入的试剂是 （填试剂名称，下同）， D中盛放的试剂是 。 答案：（ 1） a 试管 b 长颈漏斗 （ 2） A 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2 (3) NaOH 溶液（合理即可） (4) 稀盐酸浓硫酸 探究题 某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】 氢氧化钠是否完全变质 样品中碳酸钠的质量分数是多少 【查阅资料
10、】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应； 【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则反应方程式为 。 为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤 有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入 该样品中含
11、有氢氧化钠 实验二：测定其中碳酸钠的质量分数 【设计方案】 甲组同学：称取 16 40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4 40g二氧化碳。 (设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 ) 乙组同学：称取 16 40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀 10 00g。 (设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。 ) 【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数： _。（任选一组数据进行计算，
12、写出过程） 【交流与反思】 （ 1）在交流时，老师问同学们 “能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数 ”，甲乙两组的同学都一致认为可以。但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由 是： 小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取 16.40g变质的 NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为 51.40g，再把 175.00g 7.3稀盐酸平均分成 7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次 锥形瓶及所盛物质的总质量 76.40 101.40 1
13、26.40 151.40 174.20 197.00 222.00 （ 2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为 _。（不要写出计算过程 ) 答案：实验一： Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 。 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 酚酞 变红 实验二：【解决问题】解：设碳酸钠质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 4.4g 列式计算 x=10.6g(1分 ) Na2CO3 =64.6（ 1分） 【交流与反思】（ 1）理由是： 样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量 （ 2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为 24 。（不要写出计算过程 )
