1、2012 届江苏省无锡市江南中学九年级中考模拟（二）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A石蜡熔化 B工业上分离液态空气得到氧气、氮气 C车胎爆炸 D大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 答案： D 在下列条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是 A质量比为 16的 CH4和 O2 B质量比为 36 的 C和 O2 C质量比为 19 的 H2和 O2 D质量比为 72 的 CO和 O2 答案： C 除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质（杂质） 所用试剂和方法 A. H2(HCl气体 ) 先
2、通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 B. NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤 C. 盐酸（硫酸） 先加入适量的 Ba(NO3)2溶液，再过滤 D. CaO 固体 Ca(OH)2固体 加入过量的水，再过滤 答案： A 下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 A加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐 B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 C向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液 D某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素 答案： D 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 A NaNO3、
3、NaCl、 K2SO4 B KCl、 NaOH、 Fe2(SO4)3 C BaCl2、 NaOH、 H2SO4 D CuCl2、 Na2SO4、 KCl 答案： A 下图是 KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A NaCl的溶解度比 KNO3的溶解度大 B t1 时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3 C t2 时， NaCl饱和溶液与 KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 D在温度高于 t2 时， KNO3的溶解度始终大于 NaCl的溶解度 答案： D 要配制 200g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列说法中正确的是 A配制步骤为：称量、溶解、装
4、瓶 B必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶 C称量 20g氯化钠固体，量取 180ml水 D为加快溶解速率可用温度计搅拌 答案： C 燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 A用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 C锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 D镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加 答案： A 下列实验操作中，能达到实验目的的是 A向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制得二氧化碳 B用适量的水能区分氧化铜和二氧化锰 C粗盐提纯实验中，蒸发结晶至有较多固体析出时停止加热 D用 pH试纸测定溶液酸碱度时，先
5、将 pH试纸用水湿润，然后再测定 答案： C 合理搭配饮食是我们的健康理念。这是一份早餐搭配：牛奶、面包、黄油。这份早餐搭配中缺失的营养素是 A油脂 B维生素 C糖类 D蛋白质 答案： B 下列常见的生活用品中，不属于有机合成材料的是 A纯棉床单 B塑料包装袋 C氯丁橡胶 D腈纶织物 答案： A 下列所示的化学实验基本操作中，不正确的是 答案： C 合理施肥是农业生产中的重要措施，下列化肥属于复合肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C Ca3(PO4)2 D NH4H2PO4 答案： D 某种电池的正极材料由锂（ Li）、钴（ Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别为 +1、 +3
6、、 -2，则该物质的化学式为 A LiCoO B LiCoO2 C LiCoO3 D LiCoO4 答案： B 维生素 A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是 A维生素 A的相对分子质量为 286g B维生素 A中 C、 H、 O 的质量比为 20 30 1 C维生素 A 中氧元素的质量分数最小 D维生素 A由 C、 H和 O 原子构成 答案： C 填空题 （ 8分） 请用一氧化碳、生石灰、明矾、肥皂水四种物质填空： 吸烟有害健康，烟气中含有的有害气体是 。 为了防止食品受潮，常用 作干燥剂。 可用于区别软、硬水的是 ；能把浑浊的河水变澄清的是 。 化学就在我们身边，它
7、与我们的生活息息相关 .H 、 C、 O、 Na是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式 . “可口可乐 ”中的酸是 ； 焙制糕点的发酵粉的主要成分是 ； 地壳中含量最多的元素组成的单质 ； 炉具清洁剂中的碱是 _。 答案： 一氧化碳 。 生石灰 可肥皂水 ； 明矾 。 H2CO3 ； NaHCO3 ； O2 ； NaOH (5分 )根据要求写出下列方程式 ,并注明基本反应类型。 用稀盐酸除铁锈 _（ ）反应 氢氧化铜加热生成两种氧化物 _ _（ ）反应 甲烷燃烧 _ 答案：根据要求写出下列方程式 ,并注明基本反应类型。 用稀盐酸除铁锈 _ 6HCl+Fe2O3=2
8、FeCl3+3H2O_（复分解反应）反应 氢氧化铜加热生成两种氧化物 _Cu(OH)2 CuO+H2O_（分解）反应 甲烷燃烧 _CH4+2O2 _CO2+2H2O_ (7分 )通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： 写出图中标号仪器的名称 a 用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填编号）。写出高锰酸钾受热分解的化学方程式 。 实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下在试管中加入下列物质，把带火星的木条伸入试管中，不能使木条复燃的是 。 A 5ml 5%的过氧化氢溶液 B 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 C
9、5ml 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 D 5ml 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末 如下图 I是实验室 “制取氢气并还原氧化铜实验 ”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管 M中上下移动，虚线框中的装置需从图 中选取图 中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再趁热迅速地伸到制得的氢气中请回答下列问题： a.在图 I中，试管 M内的液体应选用 b.在图 I的虚线框中，应选用图 中的 （ 填 “A”或 “B”）装置， c.上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是 答案： 集气瓶 ； AE ； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ； A_； 稀硫酸 B 随时可
10、以控制反应的发生和结束 （ 5分）黄铁矿的主要成分是 FeS2。测定黄铁矿中 FeS2含量的两种方法如下图所示： 已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为 3:1混合而成）与 FeS2反应的化学方程式： FeS2 5HNO3 3HCl FeCl3 2H2SO4 5NO 2H2O 请回答下列问题： 过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 。 方法 II中加足量 BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 。 通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法 I测定黄铁矿试样中 FeS2的含量时，测定结果会 。（填 “偏高 ”“偏低 ”“不变 ”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略。） 工业上一
11、般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。 答案： 漏斗 ； 完全除去硫酸 ； H2SO4+ BaCl2=2HCl+BaSO4 ； 偏高 _； 冶炼过程中有害气体产生（答案：合理即可） 探究题 （ 10分）叠氮化钠（ NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 【查阅资料】 NaN3受撞击会生成 Na、 N2 NaN3遇盐酸、 H2SO4溶液无气体生成 碱石灰是 CaO 和 NaOH的混合物 . NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O反应可生成 NaN3、 NaOH和氨气（ NH3） 【问题探究】 汽车经撞击后， 30毫秒内引
12、发 NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式： 。 工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）： 。 为测定某工业级 NaN3样品中含有 Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验 装置。 小明同学认为通过测定装置 I中反应前后 B的质量差，再通过相应计算，就可测定 Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 。 小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置 II请分析：装置 II中 A的作用 ；若无装置 C，对测定结果造成的影响是 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）； 根据装置 II，小组同学设计的实验步骤有： a称量装置
13、D b称量样品，检查装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气 d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量 的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确顺序为 （填字母序号，可重复） 该小组对某一工业级 NaN3样品进行检测。取 100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。 首先发生的反应是： 2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2；在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。 请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。 计算该样品中纯碱的质量分数。 答案： 2NaN3 2Na+3N2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差 吸收空气中的二氧化碳和水 偏大 bcadca 纯碱的质量分数 10.6%
