1、2012届江苏省泰州市海陵区九年级二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加 答案： B 下列图像能正确反映其对应关系的是 A向一定量 pH=3的盐酸溶液中不断加水稀 B温度不变时，向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D将一定量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 答案： D 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是 选项 物
2、质 杂质 除去杂质的方法 A CO2 H2O 将气体通过装有 NaOH固体的干燥管 B CO2 CO 点燃 C KNO3 NaCl 热水溶解，降温结晶，过滤 D KOH K2CO3 加适量盐酸 答案： 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 20 m 20 20 反应后质量 /g 2 待测 32 26 对该反应，下列描述正确的是 A、该反应中甲、丙、丁的质量比为 1： 16:13 B、乙在该反应中可能是催化剂 C、待测质量一定为 4g D、该反应是分解反应 答案： 下列物质间的转化，不能一步实
3、现的是 A Fe(OH) 3FeCl 3 B CO2CaCO 3 C CuCuCl 2 D MgCl2KCl 答案： C 下列说法正确的是 A酸的水溶液中一定有氢离子 B非金属氧化物一定都能与碱反应 C碱中不一定含有金属元素 D混合物一定由不同种元素组成 答案： AC 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙 B t2 时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙 C升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 答案： A 有 X、 Y、 Z三种金属， X在常温下
4、就能与氧气反应， Y、 Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y和 X分别放入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气， Z不反应。根据以上实验事实判断， X、 Y、 Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A X Z Y B X Y Z C Y Z X D Z Y X 答案： B 下列鉴别物质的方法中，错误的是 A用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 答案： B 下列生活中的做法，正确的是 A为了使银耳白净美观，用硫磺熏蒸 B为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌根 C为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用
5、硫酸铜溶液浸泡 D为了补充维生素，可适量服用维生素制剂 答案： D 如图为某物质的分子模型示意图， 其中 “ ”代表氢原子， “ ”代表氧原子。下列叙述正确的是 A此物质属于混合物 B此物质的一个分子由 4个原子构成 C此物质的化学式为 HO D此物质中氢元素与氧元素的质量比是 1:1 答案： B 自 2011年 5月 1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（ K2Cr2O7）的仪器。在 K2Cr2O7中铬元素（ Cr）的化合价是 A +2 B +3 C +6 D +7 答案： C 下列化学实验基本操作正确的是 测定白磷燃烧前后质量 加热液体 量取
6、液体 滴加液体 A B C D 答案： B 下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是 A汽油 B高锰酸钾 C蔗糖 D面粉 答案： C 下列物质中属于纯净物的是 A空气 B粗盐 C生铁 D纯碱 答案： D 填空题 硫化氢 (H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有 SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁 (FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答： (1)具有臭鸡蛋气味，这属于 H2S的 性质。 (物理或化学 ) (2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。 (3)写出制取硫化氢气体的化学方程
7、式 。 (4)根据装置图回答下列问题： （ 1） 制取 H2S气体的发生装置 可选用 （ 2） 若用 C装置收集 H2S气体，进气口应为 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置 D。 D中所盛的试剂应该是 ，反应现象为 做上述实验时，为了防止多余的 H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置 E吸收。 E中试剂为 。 答案：（ 1）物理 （ 2） （ 3） （ 4） B b 紫色石蕊试剂 溶液变红 NaOH溶液 下图中的 、 是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息， A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。 请你回答： (1) 写出 C的微粒符号 (2) A.B.C.D属于同种元素的粒子是
8、(填序号 )； (3) A粒子的化学性质与 B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号 )； 答案： (1) Cl- (2) BC (3) B 请用化学方程式解释以下事实。 （ 1）红磷燃烧产生大量白烟。 （ 2）若用铁桶 配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀。 （ 3）在人体组织里，葡萄糖（ C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量。 答案： (1) (2) (3) 写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石、硝酸钾 （ 1）西气东输工程输送的物质是 ； （ 2）可用作复合肥使用的物质是 ； （
9、3）用于改良酸性土壤的物质是 ； （ 4）用于日常生活中调味品的物质是 答案：（ 1） CH4 （ 2） KNO3（ 3） Ca(OH)2（ 4） NaCl 用适当的数字和符号填空： （ 1） 2个氮分子 ；（ 2）常温下呈液态的金属 ； （ 3） 3个碳酸根离子 ； （ 4）氢氧化铁中铁元素的化合价为 +3价 _ 答案：（ 1） 2N2 （ 2） Hg (3)3CO32- (4) 计算题 石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4g石灰石样品，把 20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最
10、终实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量 3 2 1 1 （ 1） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （ 2） 求该盐酸中溶质的质量分数 答案：解： (1) 石灰石中碳酸钙的质量分数 = 75% (1分 ) (2) 解：设该盐酸中溶质的质量为 x (1分 ) 100 73 1g X 100 /73=1g/ X 解得 x=0.73g (1分 ) (1分 ) 答：略 探究题 小明设计了下图 1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （ 1）该装置的不足之处是 。 （ 2）实验开始时，先要进行的操作是 （选
11、填序号： 加热 通一氧化碳）。 （ 3）实验过程中， B处反应的化学方程式是 。 为分离 A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图 2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去， a、 b为活塞）。 (1)当关闭活塞 b，打开活塞 a时，可分离得到 （写化学式 ,下同）。 (2)然后关闭活塞 a，再打开活塞 b，又可分离得到 。 对于 A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完）， 小明进行了以下探究。 【查阅资料】 氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚 铜（化学式为Cu2O）。 Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成 Cu2+和 Cu。 【提出
12、猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu外还可能含有 Cu2O。 【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。 实验步骤 实验现象与结论 化学方程式 答案： 、 (1)无尾气处理装置 (2) (3) 、（ 1） CO （ 2） CO2 、 实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。 实验现象与结论 若溶液变蓝色，说明产物中有 Cu2O； 若溶液仍为无色，说明产物中无 Cu2O。 化学方程式 Cu2O+H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O （或 Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O） 推断题 有一包白色固体，可能由 CaCl2、 K2CO3、 Na2SO4、 NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验： (1)将固体溶于水得无色溶液，说明 和 只有一种存在。 (2)向溶液中滴加足量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明可能有 或 。 (3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 存在。故此固体是由 组成的混合物。 答案：（ 1） CaCl2 ； K2CO3 （ 2） K2CO3 ； Na2SO4 （ 3） K2CO3 、 NaCl ； K2CO3 、 NaCl
