2012年江苏省南京市栖霞区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012年江苏省南京市栖霞区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验属于物理变化的是 电解水 B自制叶脉书签 C自制汽水 D保鲜膜保鲜能力测试 答案： D 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下表对部分物质进行的分类 (甲与乙、丙、丁是包含关系 )错误的是 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、 C60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 化石燃料 煤、石油、天然气 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 答案： D A、 B、 C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 A空气不能使酚酞溶液变红 B氨水能使

2、酚酞溶液变红 C碱能使酚酞溶液变红 D氨分子在不断运动 答案： C 将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g氢气，原混合物的质量不可能是 A 1.2g B 2.0g C 2.2g D 1.9g 答案： A 南京 “雨花茶 ”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为 C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 A单宁酸属于有机化合物 B单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C单宁酸中氢元素的质量分数最小 D单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为 76:52:46 答案： AC 两种不含结晶水的固体物质 a、 b的溶解度曲线如图，

3、下列 说法正确的是 A b的溶解度小于 a的溶解度 B分别将 t2 时 a、 b两种物质的饱和溶液降温至 t1 ，析出 的 a的质量比 b多 C要从含有少量 a的 b溶液中得到较多的 b晶体，通常可采用 降温结晶的方法 D在 t2 时，要配制等质量的 a、 b的饱和溶液，需要相同质量的 a、 b 答案： BD 某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。 a管中装入少量煮沸的蒸馏水， b管中是干燥的空气。调节 L端与 R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是 A只有 a管中的铁钉会锈蚀 B L端与 R端的液面高度仍然保持一致 C植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响 D该实验

4、可以说明铁的锈蚀与空气和水有关 答案： B 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A B C D 答案： AD 某混合气体可能是 CO、 CO2、 H2、 H2O、 CH4之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如右图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的

5、现象为：A中白色固体变蓝， B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。则原混合气体的成分可能是 A CO、 CO2 B H2O、 H2 C CO2、 H2O、 CH4 D CO、 CO2、 H2O、 H2 答案： CD （ 3分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （ 1）下列食物中，维生素含量比较丰富的是 （填字母序号）； A西红柿 B牛奶 C米饭 D鸡蛋 （ 2）酱油是重要的调味品，酱油适量加铁可以有效预防缺铁性贫血。铁是人体必须的 _（选填 “常量 ”、 “微量 ”）元素。 （ 3）为了有效防止菜刀生锈，可以采取的一种做法是

6、_。 答案：（ 1） A （ 2）微量 （ 3）用完后洗净擦干（保持干燥）。 下图是某河流一年中不同时期河水的平均 pH变化的折线图。 则这一年内河水酸性最强的季度是 A一季度 B二季度 C三季度 D四季度 答案： D 根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是 （ ） A 说明物质燃烧需要氧气 B 说明白磷的着火点不高于 80 C烧杯中的热水只起提高温度的作用 D 说明两种可燃物的着火点不同 答案： C 第三十届奥运会将在伦敦举行，下列运动设施或器材属于金属材料的是 A塑胶跑道 B羽毛球球网 C海绵护垫 D钢制单杠 答案： D 答案： B 下列物质中，属于纯净物的是 A空气 B海水 C生铁 D

7、冰水共存物 答案： D 被蚊虫叮咬后，涂些含有碱性物质 (如 NH3 H2O)的药水，可减轻痛痒。NH3中的 N元素的化合价为 A -3 B 0 C +3 D +5 答案： A 下列图示实验操作中，错误的是 A加热液体 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 答案： C 老李发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵 (NH4)2SO4的缘故。硫酸铵属于 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥 答案： A 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 答案： A 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 A NaOH 、 CuSO4、 H2SO4 B

8、 NaCl 、 Na2SO4、 NaOH C NaCl 、 NaNO3、 HCl D NH4NO3、 NaOH 、 H2SO4 答案： B 下列说法中，错误的是 A洗涤剂可乳化餐具上的油污 B用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维 C氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D长期用硬水洗涤的衣物会变硬 答案： C 填空题 （ 11分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 （ 1）图 A是金属的一个应用实例，利用了金属的 _性。图 B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_。 （ 2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。 Al

9、、 Cu、 Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。 图中 Y所代表的金属是 （填 “Cu”或 “Fe”）； Al、 Cu、 Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ； 铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ； 将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点 铝的熔点（填 “”或 ；（ 3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 氢气（ H2）（ 4） 高炉； 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2； Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (6 分 )某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为

10、 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制 150g质量分数为 8 的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 _g，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1g cm3)。 称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 _ (按操作的先后顺序选填字母 )，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)下图表示向 20 g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时 PH的变化情况。 根据

11、曲线判断，当加入 25 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_(写化学式 )。 该盐酸中溶质质量分数为 。 反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将 （填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）。 答案：（ 1） 12,138 ； BA；（ 2） NaCl、 NaOH； 7.3%； 偏大 (6 分 )框图中的物质为初中化学所学的物质，其中 A 是白色固体， D 是单质，B、 F是固体氧化物； H可作补钙剂， EC属于复分解反应。图中 “”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物 已略去。 (1)写出化学式： A B (2)F的俗名是

12、： ， FG反应能 (选填 “放出 ”、 “吸收 ”)热量。 (3)写出下列转化的化学方程式 GH： ； EC： 。 答案：（ 1） KClO3； MnO2（ 2）生石灰，放出；（ 3） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCl2 +K2CO3 = CaCO3+ 2KCl （ 7分）（ 1）下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请据表回答下列问题： H O Na Mg Cl K Ca 属于第二周期的元素是 。 K 的核外电子数为 ； 金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是 。 上表中的元素两两化合，能形成 AB2型化合物的化学式为 _（写一种）。 （

13、2）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示 HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些 HI分子碰撞后，会发生化学反应产生 H2和 I2，有些碰撞不会发生反应。图中大球表示碘原子，小球表示氢原子。 A、 B、 C 三图中，表示 HI 分子碰撞后发生了化学反应的是 图（选填序号）。 请 写出上述所发生反应的化学方程式： ， 若要得到 1个 H2分子，至少需要 个 HI分子碰撞。 答案： (1) 氧（ O）； 18 具有相同的最外层电子； MgCl2或 CaCl2 （ 2） C； 2HI = H2 + I2； 2。 (5 分 )现有六种

14、物质： 小苏打、 干冰、 熟石灰、 酒精、 合成橡胶、 石墨。请选择相应物质的序号填空： (1)可用于改良酸性土壤的是 _； (2)实验室中常用的燃料是_； (3)可用于人工降雨的是 _； (4)可用作抗酸药的是 _ _； (5)可做汽车轮胎材料的是 _。 答案： ； (6分 )根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_， 并据此选择上图中 _(填字母 )组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 （ 2）如选用装置 A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为_。 （ 3）写出实验室用锌和硫酸制取氢气的化学方程式： _。 （ 4）已知过氧化钠（ Na2O

15、2）固体和水在常温下反应能生成氧气和氢氧化钠，若用过氧化钠和水制氧气，可选用的发生装置是 ，此反应化学方程式为： 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O , BCF, （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 (3) Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2； (4) B， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 探究题 （ 11分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】 该厂采用 “侯氏制碱法 ”生产化工产品 纯碱（ Na2CO3）和化肥 NH4Cl。 生产原理是：将 NH3和 C

16、O2通入饱和食盐水中得到 NaHCO3和 NH4Cl的混合物，反应为： NaCl（饱和） + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分离出 NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】 【相关资料】 NH4Cl NH3+HCl 已知 20 时有关物质的溶解度如下（气体指 1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 【问题讨论】： 操作 、 的名称为 。 反应 中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 反应 中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液 B中的溶质有 （至

17、少写出两种）。 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A.挥发性气体 B.溶液 C.氢氧化镁 D.化肥 NH4Cl 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 【含量测定】 称取纯碱样品 10.8g加入适量水 ,再加入过量 CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为 10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程： 【总结反思】 某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将 CaCl2溶液改为 BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。 答案：问题讨论（ 1）过滤 （ 2） HCl + NaOH = NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O （ 3） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2O (4) NH4Cl、 NaHCO3、 NaCl 、 NH4HCO3中任意 2个 （ 5） AB ；组成测定： NaCl； 含量测定 ;计算含量为 98.1% ，等级：合格； 总结反思：同样质量的样品反应得到的 BaCO3质量大于 CaCO3，质量越大称量的误差越小。