1、2013-2014上海市虹口区下学期期中考试（二模）化学试卷与答案（带解析） 选择题 汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是 A Ag B Hg C He D Hg2 答案： B 试题分析：汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是 Hg，汞是金属单质，其元素符号就是其化学式，金属中除了汞之外，其他都是固体， C中是氦元素。故选 B 考点：常见金属的化学式 下列实验操作正确的是 A B C D 答案： D 试题分析： A中不能用手直接拿蒸发皿， B中加入试管中液体时，液体的量不超过试管容积的三分之一， C不能用一盏酒精灯去点燃另一盏， D正确，熄灭酒精灯是应该用灯帽盖灭。故选 D 考点：常见的实验
2、操作 一般可以用向下排空气法收集的是 A CO2 B H2 C CO D O2 答案： B 试题分析：向下排空气法属于排空气法，有毒有害的气体不宜用排空气法收集，向下排空气，说明这种气体的密度应该比空气小，氢气没有毒，密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，而二氧化碳和氧气可用向上排空气法收集。故选B 考点：气体收集方法的选择 鉴别四组物质，使用的试剂或方法正确的是 A B C D 待鉴别物质 稀盐酸、稀硫酸 CO、 H2 空气、氧气 N2、 CO2 试剂或方法 AgNO3溶液 点燃观察火焰颜色 带火星的木条 燃着的木条 答案： B 试题分析： A中都有白色沉淀产生，所以无法区别， B中一氧化
3、碳和氢气燃烧的火焰都淡蓝色火焰，所以也无法鉴别， C中氧气能使带火星的木条复燃，而空气不能， D中氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭。故选 B 考点：常见物质的鉴别 下列实验现象的描述错误的是 A铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 B加热胆矾，固体由蓝色变为白色 C电解水实验中产生气体的质量比为 2:1 D高温加热碳和氧化铜的混合物，有红色固体出现 答案： C 试题分析：电解水实验中产生的气体分别是氢气和氧气，体积之比为 2： 1，其质量之比应该是 1： 8，所以质量比不能是 2： 1， A是铁在氧气中燃烧的现象，正确， B加热胆矾，硫酸铜晶体会变成硫酸铜粉末，颜色的蓝
4、色变成白色， D碳具有还原性，能将氧化铜的铜还原出来。故选 C 考点：常见实验现象的描述 有关物质的用途错误的是 A氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B一氧化碳可用来冶炼钢铁 C稀有气体制成多种用途的电光源 D氢气是无污染的绿色能源 答案： A 试题分析： A中氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多， B一氧化碳具有还原性，常可以用来冶炼金属， C稀有气体常用于制作霓虹灯， D氢气燃烧的产物是水，不会造成污染，是一种绿色能源。故选 A 考点：常见物质的用途 关于乙炔（ C2H2）的说法正确的是 A由碳原子和氢分子构成 B其化学式也可写成 CH C C2H2的物质的量是指 C2H2的质量 D相
5、同物质的量的 C2H2与 SO3所含原子数相同 答案： D 试题分析： A 乙炔是由乙炔分子构成的，乙炔分子是由碳原子和氢原子构成的，B中化学式中 2不能消去， C中物质的量和物质的质量是两个不同的概念， D中每个乙炔分子中有四个原子，每个三氧化硫分子中有四个原子，而乙炔和三氧化硫的物质的量相等，所以所含的原子数也相等。故选 D 考点：物质的构成，物质的量和物质的质量的区别 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A反应前后原子的个数发生改变 B反应前后分子的种类没有发生改变 C反应中一定有元素的化合价发生变化 D 1mol甲和乙充分反应生成 1mol丙 答案： C 试题分析： A化学反应前
6、后原子个数不发生改变， B化学反应前后分子的种类一定发生改变， C中由于反应是两种单质反应生成一种化合物，所以一定有元素的化合价发生改变， D1mol甲充分反应，应该生成 2mol的丙，一个甲的分子中有两个原子甲的原子，而一个丙的分子中有一个甲的原子。故选 C 考点：质量守恒定律 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下 B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料； D为无色液体； E为黑色固体（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是 A A中一定含有碳酸根 B E可能是碳 C C转化为 B一定是化合反应 D F由两种元素组成 答案： D 试题分析：常温
7、下 B为气体，是植物进行光合作用的一种重要原料，所以 B为二氧化碳， D为无色液体，所以可能为水或者双氧水，又因为 F能生成 D，所以 D为水， F为双氧水，所以 C为氧气，则 E可能是氧化铜或四氧化三铁，不可能是碳， B和 A能相互转换， B中可能含碳酸根，也可能含有碳酸氢根，由氧气生成二氧化碳，可以是氧气和碳反应产生，此时是化合反应，也可能使含碳物质燃烧产生。故选 D 考点：物质的推断 美国科学家米勒模拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸汽混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，发现仪器中有数种氨基 酸生成。该实验能得出的结论是 A一定发生了化学变化 B没有发生化学变化 C无法
8、判断是否发生了化学变化 D一定没有发生物理变化 答案： A 试题分析：有氨基酸生成，即有新物质生成，所以肯定发生了化学反应，化学反应的特征就是有新物质产生，有没有发生物理变化，是不一定的。故选 A 考点：化学变化的判断 为了让煤充分燃烧，正确合理的措施是 A增加煤的用量 B提高锅炉的耐热性 C粉碎煤块 D减少空气通入量 答案： C 试题分析：为了让煤充分燃烧，常见的方法是要有充足的氧气，然后要与氧气充分的接触，可以将煤块粉碎，以增大与氧气的接触面积，也可以增加通入的氧气的量。故选 C 考点：使燃料充分燃烧的方法 反应 2Al+2NaOH+2X2NaAlO2+3H2中， “X”的化学式是 A H
9、2O B Na2O C Al2O3 D O2 答案： A 试题分析：根据化学反应前后，原子个数守恒，生成物中一共六个氢原子，反应物中已有 2个，所以还差 4 个， X前面的系数为 2，所以 X中有两个氢原子，生成物中一共 4个氧原子，反应物中已有 2个，所以 X中应用 2个， X前面系数为 2，所以 X中有一个氧原子。故选 A 考点：根据原子守恒求化学方程式中物质的化学式 酒精是乙醇（ C2H5OH）的俗名，酒精属于 A单质 B氧化物 C有机物 D混合物 答案： C 试题分析：乙醇中组成元素不止一种，所以乙醇不是单质，氧化物强调两种元素组成，其中一种是氧元素，而乙醇中不止两种元素，乙醇是一种纯
10、净物，由碳元素组成的纯净物，属于有机物。故选 C 考点：单质、氧化物、有机物、混合物的区别与联系 把少量的下列物质分别放入水中，振荡后能形成溶液的是 A胡椒粉 B蔗糖 C花生油 D面粉 答案： B 试题分析： A不能溶于水，所以不能形成溶液， C花生油也不能溶于水，形成的是乳浊液， D中面粉形成的是悬浊液，蔗糖溶于水形成的是蔗糖溶液。故选B 考点：溶液的形成 符号 “Mn”不能表示的意义是 A锰元素 B锰原子 C金属锰 D 1个锰元素 答案： D 试题分析：元素符号的含义： 1、表示一种元素， 2、表示这种元素的一个原子，3、对于由原子构成的物质，还表示这种物质， Mn可以表示锰元素，也可以表
11、示一个锰原子，由于锰是金属，是由原子构成的物质，所以 Mn就是锰的化学式， D中元素不能用元素形容。故选 D 考点：元素符号的含义 生活中一些物质的 pH如下，其中不能使石蕊溶液变色的是 A橘子汁： 3 B新鲜牛奶： 7 C某消毒液： 12 D肥皂水： 10 答案： B 试题分析：紫色石蕊试液在酸性条件下是红色，中性条件下是紫色，碱性条件下是蓝色，不能使紫色石蕊试液变色，即溶液是中性的，而 pH小于 7，溶液是酸性的， pH大于 7是碱性的， pH等于 7是中性的。故选 B 考点：紫色石蕊试液的变色，溶液酸碱性与 pH的关系 含氮元素的氧化物中，氮元素呈 +4价的是 A NO B N2O3 C
12、 NO2 D N2O5 答案： C 试题分析：分别标出各选项中各物质中氮元素的化合价， A中氮元素为 +2价，B中氮元素的化合价为 +3价， C中氮元素的化合价为 +4价， D中氮元素的化合价为 +5价。故选 C 考点：求化学式中元素的化合价 含碳物质中不属于碳的同素异形体的是 A金刚石 B石墨 C足球烯 D木炭粉 答案： D 试题分析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质， ABC都是有碳元素形成的单质，又属于不同的物质，所以它们的关系是同素异形体。故选 D 考点：同素异形体的概念 反应 3H2+WO3 W+3H2O中的还原剂是 A H2 B WO3 C W D H2O 答案： A 试题分析
13、：还原剂：化合价升高，被氧化，氧化剂：化合价降低，被还原，氧化剂和还原剂指的都是反应物， H2中氢元素的化合价为 0，到水中氢元素的化合价为 +1价，所以氢元素的化合价升高，被氧化，是还原剂。故选 A 考点：氧化剂和还原剂 化学反应 2Na+Cl2 2NaCl，属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：化合反应生成物只有一种，反应物两种或两种以上，分解反应反应物只有一种，产物两种或两种以上，置换反应是单质和化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物通过互相交换成分反应生成另外两种化合物。故选 A 考点：四种基本反应类型 填空题 某兴趣小
14、组运用下列仪器和装置进行实验，请回答。 A装置作为发生装置可以制取的气体是 （ 1） ，关闭活塞 K，观察到的现象是 （ 2） 、反应停止不再产生气泡。 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为 （ 3） 。（填装置编号） 用 C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器 a的名称是 （ 4） ，燃烧结束后取出仪器 a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如 D所示，玻璃片不会掉落，原因是 （ 5） （用化学方程式表示）。 答案：（ 1）二氧化碳（或氢气）； （ 2）试管中液面下降，固液分离； （ 3） B； （ 4）燃烧匙； （ 5） SO2 + 2NaOH Na2S
15、O3 + H2O 试题分析： A装置是固体液体不加热型的，所以可以制取二氧化碳和氢气，关闭活塞 K，观察到的现象是试管中液面下降，与隔板上的药品不接触，反应会停止，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，即可控制反应的速率，可选的装置为 B， C中仪器 a的名称是燃烧匙，玻璃片不会掉落，原因是瓶内压强降低，说明气体被吸收掉了，即 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O。 考点：气体的制取装置的选择，仪器的名称 右图为 KNO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线。 t1 时，两种物质溶解度的大小关系： S(NaCl) （ 11） S(KNO3)（填 “”、 “=”或 “； （
16、12） b； （ 13）蒸发浓缩 （ 14）冷却结晶 （ 15）过滤； （ 16） 37.5%； （ 17） c 试题分析：由溶解度曲线可查得 t1 时，两种物质溶解度的大小关系氯化钠大于硝酸钾 , t2 时，将 25g氯化钠固体投入 50g水中，通过溶解度曲线可知此温度下 ,氯化钠的溶解度小于四十大于三十 ,所以将 25g氯化钠固体投入 50g水中 ,25g的氯化钠不能完全溶解，得到的溶液应该是饱和溶液， KNO3溶液中含有少量 NaCl，根据硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，可通过冷却结晶的方法得到较纯净的硝酸钾，步骤依次是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，此时溶
17、质为 25+20=45g，溶液为 100+20=120g，所以溶质质量分数 =45120=37.5%， x点表示的溶液是饱和溶液， t1时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为 20120， t,2时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为 50150，所以 t与 t1、 t2的关系是 t t2。 考点：溶解度、溶解度曲线 某品牌薯片的配料包括 “马铃薯、植物油、食盐、味精、 5-呈味核苷酸二钠、二氧化硅 ”。 味精的主要成分是谷氨酸钠，化学式为 C5H8O4NNa，该物质由 （ 7） 种元素组成， 1mol该物质中含有氧原子的个数约为 （ 8） 。 二氧化硅的化学式是 （ 9） .。 食 盐 (NaCl)
18、中 Na的质量分数是 （ 10） （精确到 0.1%）。 答案：（ 7） 5； （ 8） 2.4081024； （ 9） SiO2； （ 10） 39.3%； 试题分析：由谷氨酸钠的化学式可知，它是由 5种元素组成的， 1mol该物质中含有有氧原子的个数约为 46.021023=2.4081024，二氧化硅的化学式为 SiO2，其中硅元素的化合价为 +4价，食盐中 Na元素的质量分数 =2358.5=39.3%。 考点：物质的组成、物质化学式的书写、质量分数的求法 化学帮助我们认识身边的物质 活性炭可以去除冰箱异味，这是利用了它的 （ 1） 性； 引起酸雨的主要物质是 （ 2） ； 用于除去铁
19、锈的溶液是 （ 3） ； 自来水生产中加入氯气的作用是 （ 4） ； 草木灰的主要成分是 （ 5） ，用草木灰样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃可以看到火焰呈 （ 6） 色。 答案：（ 1）吸附； （ 2） SO2； （ 3）稀盐酸（或稀硫酸）； （ 4）杀菌消毒； （ 5） K2CO3； （ 6）紫； 试题分析：活性炭具有吸附性可用于除去颜色和气味，引起酸雨的主要物质是二氧化硫，用于除铁锈的的溶液是稀盐酸或者稀硫酸， 自来水生产中加入氯气的作用是作为消毒剂用来杀菌消毒，草木灰主要成分是碳酸钾，钾元素检验是通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色。 考点：常见物质的性质和用途 计算题 某兴趣小组同学
20、在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答： 若实验过程中共收集到 0.1 g氢气，求生成 0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （ 11） （用化学方程式表示）。 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。 现象 结论 （ 12） 滤液中的溶质是 FeSO4 有红色固体析出 滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （ 13） （ 14） 滤液中的溶质是 （ 15） 答案： 解：设生成氢气消耗的硫酸的
21、质量为 xmol （ 1分） Fe+H2SO4FeSO4+H2 （ 1分） 1 1 X 0.05 （ 1分） x=0.05 （ 1分） （ 11） CuO+H2SO4CuSO4+H2O； （ 12）无变化； （ 13）一定有硫酸亚铁、硫酸铜（ 1分）， 可能有硫酸（ 1分）； （ 14）有气泡产生； （ 15）硫酸、硫酸亚铁 试题分析：氢气是由铁和稀硫酸反应生成的，为 0.1g，根据氢气的质量来求消耗硫酸的物质的量 解：设生成氢气消耗的硫酸的质量为 xmol Fe+H2SO4FeSO4+H2 1 1 X 0.05 x=0.05 所以消耗硫酸的物质的量为 0.05mol，加入氧化铜后，不产生气泡
22、的原因是氧化铜和稀硫酸发生反应： CuO+H2SO4CuSO4+H2O，铁会先和硫酸铜反应，再和稀硫酸反应，充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，铁丝表面无红色物质产生切不产生气泡，则说明溶质为硫酸亚铁，如果有红色物质产生，说明有硫酸铜，也有还要硫酸亚铁，还可能有硫酸，所以是两种情况，如果有气泡产生说明溶质是硫酸亚铁和硫酸，没有硫酸铜。 考点：溶液成分的分析，根据化学方程式的计算 探究题 利用下列实验装置检验混合气体中含有 CO、 H2、 CO2、水蒸气。（假设气体通过装置时均被完全吸收和反应）。 连接上述装置的顺序是：混合气体 （ 18） 尾 气处理。（填装置编号
23、） B装置的作用是 （ 19） 。 答案：（ 18） DBCADB； （ 19）检验并吸收二氧化碳 试题分析：检验混合气体中含有 CO、 H2、 CO2、水蒸气，首先应该检验水蒸气，因为气体从溶液中出来时，可能带出水分，所以先通过 D装置，然后检验二氧化碳，通过 B装置，之后应该将多余的二氧化碳除去，避免对一氧化碳的检验造成影响，所以要通过 C，一氧化碳和氢气分别通过 A装置，检验他们的产物二氧化碳和水，同样的方法，先通过 D，再通过 B，整个顺序为 DBCADB， B的作用首先是检验二氧化碳，然后是除去二氧化碳 。 考点：气体检验顺序的选择，装置的作用 推断题 甲同学设计了以贝壳（主要成分是
24、碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。 高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是 （ 6） 。 固体 E的成分存在 （ 7） 种可能。为测定其成分，取少量固体 E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体 E的成分是 （ 8） 。 为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案 方案一，除去固体 E中的杂质：将固体 E溶解，加入适量 （ 9） 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。 方案二，重新实验：通过称量固体 （ 10） 的质量，计算并加入适量纯碱。 答案：（ 6） CaCO3 CaO + CO2； （ 7） 3； （ 8）碳酸钠、氢氧化钠；（ 2分） （ 9）氢氧化钙（氢氧化钡
25、） （ 10）贝壳和固体 A 试题分析：高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是碳酸钙高温分解， CaCO3CaO + CO2，生成氧化钙和二氧化碳， A为氧化钙， B为二氧化碳， ,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，固体 C为碳酸钙， D中一定有氢氧化钠，还可能有碳酸钠，或者氢氧化钙，所以E的成分有三种可能氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠， 氢氧化钠和氢氧化钙，为测定其成分，取少量固体 E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，说明其中有碳酸钠，所以 E的成分为氢氧化钠和碳酸钠，除去固体 E中的杂质即碳酸钠，将固体 E溶解，加入适量的氢氧化钙，会将碳酸钙反应掉，生成氢氧化钠，不会引入新的杂质，方案二，重新实验：通过称量固体 A的质量，计算并加入适量纯碱，即是加入的纯碱和氢氧化钙完全反应，最后溶液中只有氢氧化钠。 考点：反应后成分的分析，物质的除杂
