1、2013-2014学年山东省淄博市金山中学八年级上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 党的十八大报告中把 “生态文明建设 ”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。下列做法不符合这一要求的是（ ） A合理开发洁净能源 B全面关停化工企业 C改进汽车尾气净化技术 D研发易降解的生物农药 答案： B 试题分析：要求加大自然生态系统和环境保护力度 ,化学解读：减少对土壤、水、空气的污染，即 “低碳生活 ”理念， A、合理开发洁净能源，可以减少有害气体的排放，符合要求， B、化工企业，会产生对环境有污染的物质，但是只要对排放的废水、废气、废渣进行处理，环境污染是可以避免的，
2、全面关停化工企业，显然过于偏激，错误， C、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，改进汽车尾气净化技术可以叫少污染，正确， D、农药本身都是有毒的物质，在施用过程中有残留，对环境造成污染，研发易降解的生物农药，可以达到保护环境的目的，正确，故选 B 考点：环境污染及保护 决定元素种类的是 （ ） A质 子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 答案： A 试题分析：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质
3、子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选 A 考点：原子的结构 下列各物质均含有 N元素，在这些物质中 N元素的化合价最低的一种是（ ） A N2 B NH3 C NO D NO2 答案： B 试题分析：化合价的一般规律： 1、在化合物中，氧显 -2，氢显 +1； 2、在化合物中，正负化合价的代数和为 0； 3、单质中，元素的化合价为 0， A、 N2 是单质， N元素化合价为 0， B、 NH3 氢的化合价为 +1，所以 N元素化合价为 -3， C、NO中氧的化合价为 -2，所以 N元素化合价为 +2， D、 NO2中氧的化合价为 -2，所以 N元素化合价为 +4，故选 B 考点：化合价的一
4、般规律 下列是表示气体分子的示意图，图中 “”、 “”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ） 答案： D 试题分析：从微观角度解释纯净物与混合物：纯净物由同种分子或原子构成；混合物由不同种分子或原子构成；单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成， A、是由同种原子构成的分子，是单质， B、表示的是两种不同的单质分子，是混合物， C、表示的也是两种不同的分子，一种是单质分子，一种是化合物分子，是混合物， D、表示的是化合物的分子，正确，故选 D 考点：分子、原子的微观模拟图 下列说法不正确的是（ ） A相对原子质量约等于质子数和中子数之和 B原子通过得
5、失电子变成离子，但离子不能变成原子 C原子、分子、离子都是构成物质的微粒 D相对原子质量是一个比值，在国际单位制中，单位为一 答案： B 试题分析： A、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数，正确， B、离子与原子可相互转化阳离子 ，错误， C、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，正确， D、 ，从表达式看：相对原子质量是一个比值，单位不是克、千克，在国际单位制中，单位为一，正确，故选 B 考点：三种微观粒子：分子、原子、离子， 相对原子质量 下列化学用语书写正确的是 （ ） A氧化铁 FeO B镁离子 Mg+2 C 2个氢原
6、子 2H D二氧化碳中碳元素的化合价为 +2 答案： C 试题分析： A、铁元素通常有两种化合价： +2、 +3，显 +2价的铁，命名时叫亚铁，氧化铁 Fe2O3，而 FeO是氧化亚铁，错误， B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，所以镁离子 Mg2+，错误， C、表示原子的个数：在元素符号前面加数字，正确， D、根据化合价的规律，在化合物中，正负化合价的代数和为 0，二氧化碳中碳元素的化合价为 +4，错误，故选C 考点：化学用语的书写 如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息错误的
7、是（ ） A该元素的原子易失电子 B它是非金属元素 C核内质子数是 11 D相对原子质量是 22.99 答案： B 试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息： 1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数）， 2、元素符号， 3、元素名称（从而判断金属、非金属元素）， 4、元素的相对原子质量；所以从右上图可以判断，该元素是金属 元素，原子的最外层电子数一般 4，在反应中容易失去电子，故选 B 考点：元素周期表中每一方格提供的信息 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用 粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数 粒子通过了金箔，极少数 粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结
8、论，其中正确的是（ ） A金原子核的质量比 粒子大得多 B金原子是实心球体，紧密排列 C金原子核比电子所占空间大得多 D金原子质量与氦核质量相当 答案： A 试题分析： A、极少数 粒子由于撞击到了金原子核而发生偏转或被弹回，说明金原子核的质量比 粒子大得多，所以 A正确， D错， B、发现绝大多数 粒子通过了金箔，意味着没有遇到任何的阻碍，说明金原子是空心球体，并且在金原子核外有相当大的空间，错误， C、发现绝大多数 粒子通过了金箔，极少数 粒子发生偏转或被弹回，意味撞到金原子核的可能性非常小，所以金原子核所占的空间非常小，比电子所占空间小得多，错误，故选 A 考点：原子的内部结构 净化水的
9、方法有： 过滤、 加明矾吸附沉降、 蒸馏、 消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水 ，应选用的方法和顺序为（ ） A B C D 答案： D 试题分析：净化水的方法：沉淀（吸附沉淀）、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏是净化程度最高的方法，得到的是纯净水，由于是自来水厂净化水，不需要得到纯净水，所以就没必要需要蒸馏这个操作，故选 D 考点：水的净化 我国科学家成功用一种核内有 4个质子和 6个中子的铍原子来测定 “北京猿人 ”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ） A 2 B 4 C 6 D 10 答案： D 试题分析：相对原子质量 = 质子数 + 中子数，故选 D 考点：原子的结构 实验结
10、束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A、洗净后的滴管应保持胶头在上，晾在干净的试管架上或烧杯内，错误， B、取完药品后应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处，错误， C、称量完后，砝码应放回砝码盒，错误，故选 D 考点：实验基本操作 下列关于化学的看法错误的是 ( ) A化学的发展必然导致生态环境的恶化 B化学会在环境保护中发挥重要作用 C化学可以为人类研制新能源 D化学可以为人类研制新材料 答案： A 试题分析：化学就是研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，如：研制新型的半导体，电
11、阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料等，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，如：利用化学生产化肥、农药，以增加粮食的产量，利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件，利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好，所以 A、化学的发展必然导致生态环境的恶化 是错误的， 只要我们利用好化学，它会朝着人类有益的方向发展，故选 A 考点：化学的研究内容 加热 50mL液体时，所需的仪器是（ ） 试管； 烧杯； 酒精灯； 试管夹； 石棉网； 铁架台 A B C D 答案： B 试题分析：给物质加热的仪器是
12、酒精灯，给少量液体加热，用试管，此时需要的仪器是：试管、试管夹、酒精灯，给大量液体加热，用烧杯，此时需要的仪器是：烧杯（属于间接加热的仪器）、石棉网、酒精灯，铁架台（用来固定酒精灯），故选 B 考点：实验基本操作：给物质加热 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A矿泉水 B苏打水 C白醋 D蒸馏水 答案： D 试题分析：物质分为两类：混合物和纯净物，纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质，划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，故选 D 考点：混合物、纯净物
13、的判断 在甲烷（ C H4）中，碳、氢元素的质量比为（ ） A 6 ： 1 B 4 ： 1 C 3 ： 1 D 2： 1 答案： C 试 题分析：根据化学式可以计算各元素的质量比，以 Am Bn为例， A元素质量与B元素质量的比 Ar(A)m ： Ar(B)n，所以在甲烷（ C H4）中，碳、氢元素的质量比 =12： 14=3： 1，故选 C 考点：根据化学式进行的计算 生活中常接触到 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”，其中的 “碘 ”和 “钙 ”应理解为（ ） A单质 B分子 C元素 D原子 答案： C 试题分析：物质都是由元素组成，不仅在地壳，生物体内含有丰富的元素，在加碘食盐，铁强化酱油
14、等食品、药品、补锌、补铁、补钙的保健品等商品中，标注的都是元素的质量，故选 C 考点：元素的分布 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A 10mL酒精和 10mL水混合后体积小于 20mL，是因为分子变小了 B缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变 D一滴水中约含有 1.671021个水分子，是因为分子很小 答案： A 试题分析：分子的基本性质： 1、质量、体积都很小； 2、在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； 3、分子间存在间隔。同一物
15、质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 A、 10mL酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL，是分子间有间隔，错误， B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动，正确， C、化学反应的实质：在化 学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，水电解生成氢气和氧气，是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子相互结合成氢分子，氧原子相互结合成氧分子，据此说明分子在化学变化中可以改变，正确， D一滴水中约含有 1.671021个水分子，是因为分子很小，正确，故选 A
16、考点：分子的基本性质 下列所示的原子结构示意图中，表示氯原子的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：原子结构示意图中的原子核内质子数 =核外电子数，而氯原子是 17号元素，核内质子数是 17，故选 B 考点：原子结构示意图的判断 空气是一种宝贵 资源，下列有关空气成分的说法错误的是 ( ) A空气中的氧气主要来自植物的光合作用 B空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 C空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 D空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 答案： B 试题分析：空气是一种宝贵资源，主要成分：氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其它气体和杂质，各成分作为原料广泛用于生产化肥
17、、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域， A、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是空气中的氧气主要来源，正确， B、空气中二氧化碳含量上升，会导致温 室效应，会影响地球环境，错误， C、空气中的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐剂，正确， D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，正确，故选 B 考点：空气是一种宝贵的自然资源的认识 填空题 （ 1）写出下列仪器的名称： A B C E F 。 答案： A、烧杯 B、胶头滴管 C、集气瓶 D、试管 E、量筒 F、酒精灯 试题分析：常见仪器的识记 考点：常见仪器 下图中 A、 B、 C、 D是四种粒子的结构示意图， E是银元
18、素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： （ 1）图中 A、 B、 C、 D粒子共表示 种元素。 （ 2） A、 B、 C、 D中表示的阳离子符号为 ，阴离子符号为 ，该阴、阳离子所形成的化合物的化学式为 。 （ 3） D中 x = 。 （ 4） E中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳 12原子质 量的 倍。 答案：（ 1）三 （ 2） Al3+ Cl AlCl3 （ 3） 8 （ 4） 47 9 试题分析：（ 1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，既元素的种类由原子的质子数决定，观察四种粒子的结构示意图，有三种不同的质子数，所以共表示
19、三种元素 （ 2）从 A图可看出，核内质 子数为 13，核外电子数为 10，说明失去了三个电子，带上三个单位正电荷，成为阳离子 Al3+，从 C 图可看出，核内质子数为 17，核外电子数为 18，说明得到了一个电子，带上一个单位负电荷，成为阴离子Cl （ 3）原子中核内质子数 =核外电子数，所以 x=18-10=8 （ 4）元素周期表中每一方格提供的信息： 1、元素的原子序数（即质子数、电子数，荷电荷数）， 2、元素符号， 3、元素名称（从而判断金属、非金属元素）， 4、元素的相对原子质量；从图中看出，银元素原子的原子序数是 47，故质子数也是 47，银元素原子的相对原子质量是 108，而碳原
20、子的相对原子质量是 12，一个银原子质量是一个碳 12原子质量的 9倍 考点：原子结构示意图，离子符号的书写，元素周期表中的信息，相对原子质量 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。 （ 1）计算下列物质的化学式量：氯气（ Cl2） ；二氧化碳（ CO2） 。 （ 2）我们的生活离不开水。请计算水中氢元素与氧元素的质量比 ， 水中氢元素的质量分数（ %）约为 。 答案：（ 1） 71 44 （ 2） 1： 8 11% 试题分析：关于化学式的计算：以 Am Bn为例， 1、相对分子质量的计算：Mr(Am Bn) Ar(A)m Ar(B)n 2、各元素的质
21、量比： A元素质量与 B元素质量的比 Ar(A)m ： Ar(B)n；3、元素质量分数 （ 1）所以：氯气（ Cl2）的化学式量 =35.52=71，二氧化碳（ CO2）的化学式量=12 162=44 （ 2）水中氢元素与氧元素的质量比 =12： 16=1： 8，水中氢元素的质量分数（ %）约为 =12/16100%=11% 考点：根据化学式进行的计算 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。 物质 甲 乙 丙 表示氮原子 表示氢原子 微观示意图 （ 1）甲、乙、丙三种物质都是由（填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”） 构成的
22、； （ 2）甲、乙、丙中属于单质的是（填序号） ； （ 3）乙物质的化学符号是 。 （ 4）在镁元素与氮元素组成的化合物中，镁元素显 +2价，氮元素显 3 价，则该化合物的化学式为 。 答案：（ 1）分子 （ 2）甲、乙 （ 3） N2 （ 4） Mg3N2 试题分析：（ 1）从微观示意图可知：甲、乙、丙三种物质都是由分子构成 （ 2）单质分子由同种原子构成，结合微观示意图，单质的是：甲、乙 （ 3）从微观示意图可知：一个乙分子由两个乙原子构成，所以乙物质的化学符号是： N2 （ 4）根据化合价写化学式：口诀：正前负后，化简交叉，镁元素与氮元素组成的化合物中，镁元素显 +2价，氮元素显 3 价
23、，则该化合物的化学式： Mg3N2 考点：分子微观示意图，化学式的书写 微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。 （ 1）请从 “构成物质微粒 ”的角度对下列物质进行分类：氢气、 金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铜、二氧化碳、氧化镁。 由原子构成的物质： ； ； 。 （ 2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的下列图示补充完整： （ 3）从宏观、微观角度说出化学式 “H2O”具有哪些含义（各答出一项即可）： 宏观 : ； 微观 : 。 符号 “2H2O”表示： 。 答案：（ 1） 金刚石、铝、铜 由分子构成的
24、物质：氢气、水、二氧化碳 由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、氧化镁 （ 2）化合物、分子、离子 （ 3）水由氢、氧元素组成或水中氢、氧元素的质量比为 8： 1 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 2个水分子 试题分析：（ 1）构成物质的微粒有三种；分子、原子、离子，由分子构成的物质：气态单质、非金属氧化物、酸，由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等，由离子构成的物质：金属氧化物、碱、盐，所以 由原子构成的物质：金刚石、铝、铜 ； 由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳； 由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、氧化镁 （ 2）物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：宏观上：物质由元素组
25、成，微观上：物质由分子、原子或离子构成 （ 3）据上分析， H2O，宏观 : 水由 氢、氧元素组成或水中氢、氧元素的质量比为 8： 1；微观 : 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ，化学式前面的数字：表示分子的个数，所以 2H2O表示： 2个水分子 考点：物质的宏观组成、微观构成 写出下列元素、微粒符号或名称： 磷 硅 镁 钠离子 氯离子 Ca Cu Al Fe2O3 SO2 答案： P Si Mg Na+ Cl- 钙元素 铜元素 铝元素 氧化铁 二氧化硫 试题分析：常见元素及元素符号的识记， 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
26、正负符号 在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个钠离子带 1 个单位正电荷，故可表示为 Na+，一个氯离子带 1 个单位负电荷，故可表示为 Cl-， 氧化物的命名：氧化某或几氧化几某（即把对应的原子个数读出来），所以Fe2O3读作：氧化铁或三氧化二铁， SO2读作：二氧化硫 考点：常见元素及元素符号，离子符号表示法，氧化物的读法 计算题 不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。已知乳酸的化学式为 C3H6O3，请计算： （ 1）乳酸的化学式量； （ 2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）； 乳酸中氧元素的质量分数（计算结果
27、精确到 0.1%）。 答案：（ 1） 90 （ 2） 6： 1： 8 （ 3） 53.3% 试题分析：关于化学式的计算：以 Am Bn为例， 1、相对分子质量的计算：Mr(Am Bn) Ar(A)m Ar(B)n 2、各元素的质量比： A元素质量与 B元素质量的比 Ar(A)m ： Ar(B)n；3、元素质量分数 （ 1）所以：乳酸 C3H6O3的化学式量 =123 16 163=90 （ 2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量 =123： 16： 163=6： 1： 8 （ 3）乳酸中氧元素的质量分数 =163/90100%=53.3% 考点：根据化学式进行的计算 探究题 测定空气中氧气含量的实
28、验装置如下图所示，实验步骤如下： 在集气瓶内加入水量，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为 5等份； 检查装置的气密性； 在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，看到有白烟（成分为五氧化二磷固体）产生； 充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹，请你根据实验回答下列问题： （ 1）步骤 中发生反应的文字表达式为 ； （ 2）步骤 中打开止水夹后观察到的现象为 ； （ 3）实验得出的关于空气组成的结论是 ； （ 4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）： 、 ； （ 5）小强用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有
29、较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一种）：如红磷的量不足； _。 （ 6）小丽也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气 瓶？为什么？ _；_。 答案：（ 1）红磷 +氧气 五氧化二磷（ 2）烧杯内的水进入集气瓶中，约占总体积的 1/5， （ 3）空气中氧气的体积分数约为 1/5，（ 4）氮气不支持燃烧 不溶于水 （ 5）装置漏气或没有待冷却就打开止水夹，（ 6）不能，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大 试题分析：（ 1）文字表达式也可用来表示化学反应，包括：反应物、生成物、反应条件，当反应物、
30、生成物不止 一种时，用 “+”相连，反应物、生成物之间用 相连，反应条件写在箭头上面，所以文字表达式：红磷 +氧气 五氧化二磷 （ 2）由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，是瓶内的压强变小，与外界形成压强差，所以看到现象：烧杯内的水进入集气瓶中，约占总体积的 1/5， （ 3）由于烧杯内的水进入集气瓶中，约占总体积的 1/5，说明红磷燃烧消耗了1/5的氧气，所以可得出结论：空气中氧气的体积分数约为 1/5 （ 4）由于红磷消耗了氧气之后，就熄灭，说明剩下的氮气氮气不支持燃烧，烧杯内的水只进入集气瓶总体积的 1/5，同时说明氮气不溶于水 （ 5）此实验成功关键有以下几点：红磷的量要充足，装置的气密性要好，要待装置冷却下来，再打开止水夹等，若空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，则有可能：红磷的量不足，装置漏气或没有待冷却就打开止水夹， （ 6）对于测定空气中氧气含量的实验。主要的原理是利用可燃物燃烧消耗瓶内的氧气，使气体量减少，压强变小，形成压强差，所以对可燃物的选择有以下要求： 1、能在空气中燃烧，只与空气中的氧气反应，且不能生成其他的气体，所以不能用木炭代替了红磷，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大 考点：测定空气中氧气含量的实验
