1、2013-2014山东省济南外国语学校九年级第一次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，主要通过化学变化实现的是 A干冰升华 B海水晒盐 C苹果腐烂 D榨取果汁 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、干冰升华是由故态变为气态，没有新物质的生成，属于物理变化， B、海水晒盐是由于水分蒸发，氯化钠结晶析出，没生成了新物质，属于物理变化， C、苹果腐烂是与空气中的氧气反应的结果，有新物质的生成，属于化学变化， D、榨取果汁，只是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选 C 考点：化学变
2、化和物理变化的判别 向盛有一定质量的 NaCl和 Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的 BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到 23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为 21.3g(不考虑过程中物质质量的损失 )，计算原固体混合物中 NaCl的质量为 A 5.85g B 11.7g C 14.2g D 23.4g 答案： D 试题分析：根据化学反应： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl中 BaSO4与 NaCl的质量关系 =233： 117，因为得到 23.3g沉淀，所以生成 NaCl的质量 =11.7g，再根据元素质量 =物质质量
3、元素的质量分数，可得出生成的 NaCl中 Cl的质量=11.7g35.5/58.5100%=7.1g，则原固体中 NaCl含有的 Cl质量 =21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中 NaCl的质量 =14.2g35.5/58.5100%=2.34g，故选 D 考点：根据方程式计算，质量守恒定律 的应用 某化学小组向 AgNO3和 Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是 A滤液中一定有 Zn(NO3)2 B滤渣中一定有 Cu C滤液中一定没有 AgNO3 D滤渣中一定有 Ag
4、答案： B 试题分析：在 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属的活动性顺序： Zn Cu Ag，且根据 “弱者先出局 ”的原则，所以可能先后发生以下2个反应： 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag， Cu(NO3)2+Zn= Zn(NO3)2+Cu，第 1个反应以及第 2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌粉没有剩余，在滤液中加入稀盐酸，也无明显现象，说明溶液中没有 AgNO3溶液，即第一个反应完全发生， A、滤液中一定有 Zn(NO3)2，正确， B、滤渣中可能有 Cu，错误， C、滤液中
5、一定没有 AgNO3，正确， D、滤渣中一定有 Ag，正确，故选 B 考点：金属的活动性顺序 向物质 X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质 X可能是 加入物质 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 氧化铜粉末 现象 产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A HCl B CaCl2 C MgSO4 D H2SO4 答案： D 试题分析：在物质 X的水溶液中加入碳酸钠溶液，产生无色气体，说明溶液中含有 H+，是一种酸，加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有 SO42-，再结合加入氧化铜粉末，固体溶解，可判断物质 X可能是 H2SO4，故选 D 考点：特征离子 H+、 CO32-、
6、SO42-的检验 设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是 A用燃着的木条伸入集气瓶中检验二氧化碳 B用水区分氢氧化钠固体和氯化钠固体 C用铁粉除去 FeSO4溶液中混有的 CuSO4 D用石灰水除去 NaOH溶液中混有的 Na2CO3 答案： A 试题分析： A、二氧化碳和氮气都既不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条伸入集气瓶中不能检验二氧化碳，错误， B、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，而氯化钠固体溶于水，温度不变，用水可以区分氢氧化钠固体和氯化钠固体，正确， C、铁的活动性比铜强， 所以可以将 FeSO4溶液中混有的 CuSO4除去，正确， D、石灰
7、水能与 Na2CO3发生了反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以可用石灰水除去 NaOH溶液中混有的Na2CO3，正确，故选 A 考点：二氧化碳的检验，物质溶解时的热现象，金属的化学性质，石灰水和NaOH化学性质 用高铁酸钠（ Na2FeO4）对江湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为 Fe2O3 + mNa2O2 nNa2FeO4 + Na2O，下列说法中正确的是 A该反应中，铁元素的化合价由 +3价升高到 +6价 B该反应涉及的物质都是氧化物 C化学计量数 m=n D反应前后原子发生了改变 答案： A 试题分析： A、根据化合价的一般规律：在化合
8、物中，正负化合价的代数和为 0，在 Fe2O3中铁元素的化合价为 +3价，在 Na2FeO4中铁元素的化合价为 +6价，正确， B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而 Na2FeO4含有三种元素，不是氧化物，错误， C、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后的原子种类、个数都不变，可推出 2m=2n+2，错误， D、 C已分析了反应前后原子没有发生了改变，错误，故选 A 考点：质量守恒定律的应用，氧化物的概念，化合价的一般规律 推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸 B某物质在空气中燃烧后生成
9、二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素 C向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在 SO42- D溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小 答案： C 试题分析： A、酸能使紫色石蕊试液变红 ，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸，不能说二氧化碳是酸，错误， B、某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误， C、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在 SO42-，还可能含有 Ag+，错误， D、当饱和溶液恒温蒸发水分时，其溶质的质量减少，
10、但溶质的质量分数不变，错误，故选 C 考点：酸的概念，质量守恒定律的应用， SO42-和 Cl-的的检验，溶质的质量分数 化学与生产、生活密不可分，下列说法正确的是 A采用步 行、骑自行车等外出是较为低碳的出行方式 B防止 “白色污染 ”，将废弃塑料集中到野外焚烧 C熟石灰可以改良酸性土壤，又能和硫酸铵混合使用 D微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 答案： A 试题分析： A、采用步行、骑自行车等外出，可以减少因开车而产生的空气污染物，是较为低碳的出行方式，正确， B、防止 “白色污染 ”，不能将废弃塑料集中到野外焚烧，否则空气污染，而应使用一些新型的、可降解的塑料，如微生
11、物降解塑料和光降解塑料等，错误， C、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能与硫酸铵混合使用，因为会反应产生氨气，使肥效降低，错误， D、微量元素是人体必需的，但摄入过量或不足都不利于身体健康，所以不能吃含微量元素的营养补剂，错误，故选 A 考点：化学与生产、生活 下列对相应微粒的描述中，不正确的是 易形成阳离子 易得电子 为稳定结构 稀有气体的原子 答案： C 试题分析： A、金属元素：最外层电子数 4，易失电子，形成阳离子，正确，B、非金属元素：最外层电子数 4，易得电子，正确， C、最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结 构，此原子结构的最外层电子数为 2，但不
12、是第一层，错误， D、稀有气体元素：最外层电子数为8（ He 为 2），不易得失电子，正确，故选 C 考点：元素最外层电子数与元素性质的关系 下列是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是 A胶头滴管伸入量筒内滴加液体 B用酒精灯的外焰给盛有液体（液体体积约占试管体积的 1/4）的试管加热 C称量完药品后，将药匙内剩余的药品放回试剂瓶 D过滤时漏斗的末端在烧杯的中央 答案： B 试题分析： A、胶头滴管应竖直悬于容器口的正上方，不能伸入容器内，错误，B、用酒精 灯的外焰（因为外焰温度最高）给盛有液体（液体体积约占试管体积的 1/4）的试管加热，正确， C、称量完药品后，将药匙内剩余的
13、药品不能放回试剂瓶，以免将原试剂瓶中的药品污染了，错误， D、过滤时漏斗的末端应紧靠烧杯的内壁，让滤液沿烧杯内壁流入，防止滤液溅出，错误，故选 B 考点：实验基本操作 联合国确定 2014年 “世界水日 ”的宣传主题是 “水与能源（ Water and Energy） ”。我国纪念 2014年 “世界水日 ”和 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “加强河湖管理，建设水生态文明 ”。下列做法中符合这一主题的是 A保护水 资源，禁止使用农药化肥 B利用沉降的方法将硬水转化为软水 C富含氮、磷的生活污水直接排放 D城市浇花使用喷灌、滴灌技术 答案： D 试题分析： A、保护水资源，应合理使用农药化肥，
14、而不是禁止，错误， B、将硬水转化为软水的方法是加热煮沸或蒸馏，错误， C、富含氮、磷的生活污水应处理达标后才排放，否则会造成水污染，错误， D、城市浇花使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，正确，故选 D 考点：保护水资源 填空题 （ 7分）如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （ 1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性。 所选装置的连接顺序为 。 若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要 。 写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式 。 （ 2）若以 H2O2溶液和 MnO2在
15、实验室中制备干燥的氧气，并用来测定 B装置中盛有的 Cu和 C混合物中 Cu的含量，取 a g混合物样品放入装置 B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为： ADBC ，试回答下列问题： 仪器 D的作用是 。 仪器 B中的现象是 。 若通入足量氧气充分反应后，测得 B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中 Cu的质量是 g。（计算结果可为分数形式） 欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论 。 答案：（ 1） A E D F 检验氢气的纯度 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2 （ 2） 干燥氧气 红色的固体变黑
16、 4a/5 取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生反应 试题分析：（ 1） 以锌粒和稀 盐酸为原料在实验室制取氢气，氢气可能混有水蒸气、氯化氢气体杂质，所以要收集纯净干燥的氢气，应依次除去氯化氢、水蒸气气体杂质，注意顺序不能打乱，又由于氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法，不能用排水法，应该要得到干燥的氢气，所以所选装置的连接顺序为： A E D F 因为可燃性气体和粉尘，在与空气混合，遇到明火或高温，都有可能发生爆炸，所以若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度 制备氢气发生反应的化学方程式： Zn+2HCl= ZnCl2 + H2
17、 （ 2） 仪器 D的作用是：吸收水分 ，干燥氧气 仪器 B中发生的反应： C + O2 点燃 CO2， 2Cu + O2 2CuO，第一个反应无现象，故第二个反应的现象是：红色的固体变黑 根据 的分析，发生了 2个反应， C + O2 点燃 CO2这个反应物质质量减少，且减少的就是碳的质量，而第二个反应 2Cu + O2 2CuO 质量增加，增加的就是CuO 中 O 的质量，因为测得 B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，那就意味着减少碳的质量等于增加的就是 CuO 中 O 的质量，所以原混合物中 Cu的质量就是 CuO 中 Cu的质量 =64/80a=4a/5 要证明硬质玻璃管内
18、的固体在通入氧气后完全发生了反应 ,实际就是证明剩余固体中没有 Cu和 C,只有 CuO,所以操作步骤、现象和结论 :取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生反应 考点：实验室制取气体装置的选择及制取氢气的原理 ,碳、铜、氧化铜的化学性质 （ 4分） 2014年 3.15晚会的主题为 “让消费更有尊严 ”， 食品行业依旧是消费者最为关注的行业。频发的食品安全事件，让公众几乎患上了 “食物焦虑症 ”。国际环保组织绿色和平发布报告，称对 “立顿 ”的绿茶、茉莉花茶和铁观音袋泡茶检验 ，发现含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威。灭多威是一种白色晶状固体，
19、略具有硫磺的气味，其化学式为 C5H10N2O2S。 （ 1） 灭多威是由 种元素组成，它属于 （填 “无机物 ”“有机物 ”之一）。 （ 2）灭多威中氮元素与硫元素的质量比是 （填最简整数比）。 （ 3）在灭多威中，所含元素质量分数最大的元素是 （填元素名称）。 答案：（ 1） 5 有机物 （ 2） 7:8 （ 3）碳 试题分析：（ 1）灭多威化学式为 C5H10N2O2S，由 5种元素组成，含有碳元素，属于有机物 （ 2）灭多威中氮元素与硫元素的质量比 =142： 32=7： 8 （ 3）根据灭多威化学式 C5H10N2O2S， C、 H、 N、 O、 S的元素质量比 =125：110：
20、142： 162： 32=30： 5： 14： 16： 16，所以元素质量分数最大的元素是碳元素 考点：根据化学式计算 （ 4分）按要求从氢氧化铁、氧化钙、氯化铵、氮气、氢气、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 （ 1）可做食品防腐剂的单质 ； （ 2）可用作化肥的盐 ； （ 3）可改良酸性土壤的氧化物 ； （ 4）一种难溶性的碱 答案：（ 1） N2 (2)NH4Cl (3)CaO (4)Fe(OH)3 试题分析：（ 1）氮气的化学性质不活泼，可做食品防腐剂，化学式为： N2 （ 2）化肥是指含营养元素 N、 P、 K 的盐，所以可用作化肥的盐是氯化铵，化学式为： NH4Cl
21、（ 3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用来改良酸性土壤，化学式为： CaO （ 4）碱是一般由金属元素和氢氧根组成的化合物，一种难溶性的碱是氢氧化铁，化学式为： Fe(OH)3 考点：常见物质的性质及用途 计算题 （ 7分）在一烧杯中盛有 60.2gBaCO3和 BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水使混合物中可溶物 完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸至 146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题： （ 1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。 （ 2）当盐酸滴加至 140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是 。（写化学式） （ 3）计算恰好反应完全时烧杯
22、中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到 0.1g） 答案：（ 1）有气体生成 （ 2） BaCl2 （ 3） 386.2g 试题分析：（ 1）碳酸盐能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，所以在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是：有气体生成 （ 2）加入稀盐酸至 146g时恰好反应完 全，所以当盐酸滴加至 140g时， BaCO3还有剩余，但它是不溶物，所以此时溶液里含有溶质的是： BaCl2 （ 3）根据化学反应： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2中 HCl与 CO2的质量关系，可以求出 CO2的质量，再根据反应后溶液质量 =反应前各物质的质量和 -生成的气体、沉淀或杂质，即可算出恰
23、好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量 解：设设生成二氧化碳的质量为 X BaCO3 + 2HCl= BaCl2 + H2O + CO2 73 44 146g10% x 73： 44= 146g10%： x X=8.8g 溶液质量 =60.2 +188.8g+146g -8.8g=386.2g 考点：化学反应的现象，根据方程式计算 简答题 （ 4分）创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设， 2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平。 （ 1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过 100的天数不少于全年天数的 70%。这意味着全年 “好天气 ”的天数不少于 25
24、5天。下列措施中有助于改善空气质量的是 。 A发展露天烧烤 B大力植树造林，增大绿化面积 C为确保城市道路整洁 ，及时清扫落叶并就地焚烧 D建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖 （ 2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现 “低碳生活 ”的一种典型措施。图中标示的不锈钢属于 （填 “单质 ”或 “化合物 ”或 “混合物 ”）。 （ 3）硅（ Si）是太阳能电池中不可缺少的材料。利用石英沙 (主要成分为二氧化硅 )在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下： 已知物质 M由两种元素组成，写出流程中 发生反应的化学
25、方程式 ， 该反应属于 反应类型。 答案：（ 1） BD (2)混合物 （ 3） SiHCl3 + H2 高温 Si + 3HCl 置换 试题分析：（ 1） A、发展露天烧烤，会产生大气污染物，错误， B、大力植树造林，增大绿化面积，正确， C、为确保城市道路整洁，及时清扫落叶但不能就地焚烧，错误， D、建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖，可以减少粉尘，正确，故选 B、 D （ 2）不锈钢是铁的合金，是混合物 （ 3）流程 是以 SiHCl3和 H2作为反应物，生成硅和物质 M，而物质 M由两种元素组成，根据质量守恒定律，可以推出物质 M的化学式为： HCl，故反应的化学方程式是： SiHCl
26、3 + H2 高温 Si + 3HCl，很明显符合单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应 考点：空气的染物及防治，金属材料，质量守恒定律的应用，化学反应基本类型 （ 5分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （ 1） t2 时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度。 （填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”之一）。） （ 2）我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）。在实验室里，从 天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用 的方法。 （ 3）在实验室中，若要测定盐湖
27、水的酸碱性强弱，可以使用 测定。 （ 4）氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是 。 （ 5）在侯氏制碱法中碳酸钠是由碳酸氢钠加热分解得到的，试写出你所了解的碳酸氢钠在生活中的一项用途： 。 答案：（ 1）小于 （ 2）降温结晶 （ 3） PH试纸 （ 4）氯化钠的溶解度随温度的变化不大 （ 5）焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过或生产汽水饮料等 试题分析：（ 1）根据溶解度曲线图， t2 时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 （ 2）碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，所以从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法 （ 3）要测定盐湖水的酸碱性强弱，
28、即酸碱度，应使用 PH试纸来测定 （ 4）氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，所以通常采取海水晒盐的方法获得，利用风吹日晒，有利于蒸发结晶出食盐 （ 5）碳酸氢钠俗称小苏打，在生活中的一项用途：焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过或生产汽水饮料等 考点：溶解度曲线的意义，溶液的酸碱度，碳酸氢钠的用途 推断题 （ 7分）某化肥 KNO3样品在运输存放过程中可能混进了 NH4NO3、NH4HCO3、 KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： （ 1）气体 A的气味为 。 （ 2）实验步骤 的现象
29、说明化肥中一定不含有的物质是 。 （ 3）实验证明，溶液 D中一定存在的溶质是（写化学式） 。 （ 4）实验过程 中发生反应的化学方程式为 。 （ 5）实验步骤 的现象 （填 “能 ”或 “不能 ”）证明 KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由 ； 为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具 体做法是 。 答案：（ 1）刺激性 (2)NH4HCO3 (3)KNO3 HNO3 (4) NH4NO3 + KOH =KNO3 + NH3 + H2O （ 5）不能 因为在实验 中加入稀盐酸，引入了 Cl- 应将 中的稀盐酸改为稀硝酸 试题分析：此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤
30、,抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的检验等，在固体中加入 KOH溶液，产生一种气体 A，将气体通入酚酞溶液中，试液变红，结合白色固体中的物质成分，可判断可能含有 NH4HCO3或 NH4NO3，无色气体 A为氨气，在无色滤液 B中加入吸烟酸稀盐酸，无气体放出，可以判断原固体中一定不含 NH4HCO3，一定含NH4NO3，在沉淀 C中加入稀盐酸，得到蓝绿色溶液，说明原固体中含有 CuO （ 1）无色气体 A为氨气，有刺激性气味 （ 2）实验步骤 的现象说明化肥中一定不含有的物质是 NH4HCO3 （ 3）经过上面的分析，固体中一定含有 KNO3和 NH4NO3，故在实验 中发生的反应是： KOH+NH4NO3=KNO3+NH3+H2O，而在实验 发生的反应是：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，所以溶液 D中一定存在的溶质是 ： KNO3和 HNO3 （ 4）实验过程 中发生反应的化学方程式为： NH4NO3 + KOH =KNO3 + NH3 + H2O （ 5）实验步骤 的现象不能证明 KCl一定混进了化肥中，原因是：因为在 中加入稀盐酸，引入了 Cl-，为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是：应将 中的稀盐酸改为稀硝酸 考点：特征离子 NH4+、 Cl-、 HCO3-的检验
