1、2013-2014广东省汕头市澄海区初中毕业生学业考试化学模拟试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A糯米酿酒 B玻璃破碎 C冰雪融化 D干冰升华 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、糯米酿酒，有酒精产生，生成了新的物质，属于化学变化； B、玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化 C. 冰雪融化，状态的改变，属于物理变化； D、干冰的升华，二氧化碳有固态变成气态，状态的改变，没有产生新物质，属于物理变化，故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图像能正确反映对应变化关系的是
2、A 煅烧石灰石 B 用水稀释浓硫酸 C NaOH溶液滴加稀盐酸 D 饱和 NaCl溶液恒温蒸发水 答案： B 试题分析： A中正确，稀酸溅入眼睛应该用水冲洗，进入地窖之前，要做灯火实验，如果二氧化碳浓度过高，是不能进去的， B中除去油污利用洗洁精的乳化作用，防止甲状腺疾病，应该补充的是碘元素， C中化石燃料指的是煤、石油、天然气，清洁能源有太阳能、风能，氢能等， D中提倡公共交通可以减少汽车尾气的排放，利用水力、核能发电，可以减少煤的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选 B 考点：化学基础知识 下列知识整理的内容不完全正确的一组是 A化学与安全 B化学与生活 稀酸溅入眼睛 用大量水冲洗 进入地窖
3、 先做灯火实验 除去餐具上的油污 用洗洁精乳化 人体需要适量补钙 防止患甲状腺疾病 C化学与能源 D化学与环保 化石燃料 煤、石油和天然气 清洁能源 太阳能、风能等 减少汽车尾气污染 提倡使用公共交通等 减少温室气体排放 利用水力、核能发电 答案： B 试题分析： A中正确，稀酸溅入眼睛应该用水冲洗，进入地窖之前，要做灯火实验，如果二氧化碳浓度过高，是不能进去的， B中除去油污利用洗洁精的乳化作用，防止甲状腺疾病，应该补充的是碘元素， C中化石燃料指的是煤、石油、天然气，清洁能源有太阳能、风能，氢能等， D中提倡公共交通可以减少汽车尾气的排放，利用水力、核能发电，可以减少煤的使用，从而减少二氧
4、化碳的排放，故选 B 考点：化学基础知识 现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是 A H2SO4、 KOH、 NaCl B NaNO3、 NaCl、 CuCl2 C AgNO3、 NaCl、 HCl D H2SO4、 Na2SO4、 KNO3 答案： D 试题分析：本题在做的过程中 ,要注意两个方面的问题，首先溶液是无色的，其次物质之间不能发生反应， A H2SO4、 KOH、 NaCl，其中的硫酸和氢氧化钾能发生酸碱中和反应， B NaNO3、 NaCl、 CuCl2 氯化铜是有颜色的， C AgNO3、 NaCl、 HCl，硝酸银能够和氯化钠，氯化
5、氢都反应，不能同时存在， D H2SO4、 Na2SO4、 KNO3，三种中没有有颜色的物质，物质之间也不发生反应，故选 D 考点：物质的共存 三甲醚（ C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关三甲醚的说法正确的是 A由 C、 H、 O 三种元素组成 B一个分子中含有 3个氢分子 C由碳原子、氢原子、氧原子构成 D属于氧化物 答案： A 试题分析：根据三甲醚（ C2H6O）的化学式可以确定三甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，其一个分子中含有六个氢原子，分子是由原子构成的，所以分子中含有的是原子，三甲醚是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，而不是由原子构成的，三
6、甲醚中有三种元素组成的，所以不是氧化物，氧化物要是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，故选 A 考点：物质的组成，氧化物的概念 下列对于宏观现象的微观解释中，正确的是 A水通直流电分解，是因为氢原子、氧原子发生改变，变成新的原子 B金刚石和石墨具有相同的化学性质，是因为碳原子的排列方式相同 C “酒香不怕巷子深 ”，说明了分子在不断运动 D 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子数目减少 答案： C 试题分析： A水通直流电分解，是因为氢原子、氧原子发生改变，变成新的原子，说法是错误的，水通电过程中，原子并不发生改变，改变的是分子，B金刚石和石墨具有相同的化学性质，是因
7、为它们都是有碳元素组成的，C “酒香不怕巷子深 ”，说明了分子在不断运动，说法正确，构成酒精的微粒在不断的运动， D 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子之间有间隔，故选 C 考点：物质的 微观构成 鉴别下列物质的方法不正确的是 A用水来鉴别食盐和硝酸铵 B用酚酞试液鉴别食盐水和稀硫酸 C用灼烧法鉴别棉花和羊毛 D用肥皂水鉴别硬水和软水 答案： B 试题分析： A用水来鉴别食盐和硝酸铵，是正确的，因为食盐溶于水时温度几乎不发生改变，而硝酸铵溶于水时，温度会降低， B用酚酞试液鉴别食盐水和稀硫酸，是错误的，酚酞是不能区别酸性和中性的，在酸性和中性条件下，酚酞都是无色，
8、C用灼烧法鉴别棉花和羊毛，正确，如果有烧焦羽毛气味的为羊毛， D用肥皂水鉴别硬水和软水，也是正确的，产生较少气泡的为硬水，产生较多气泡的为软水，故选 B 考点：物质的鉴别 几种作物适宜生长的 pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用 pH试纸测得其显碱性。则这种土壤适宜种植的作物是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH 5.0 5.5 6.0 6.8 6.0 7.0 7.2 8.5 A水稻 B棉花 C茶树 D 甘草 答案： D 试题分析： pH能够反应出溶液的酸碱性， pH大于 7，则说明此溶液显得是碱性，pH等于 7，则说明此溶液显得是中性， pH小于 7，则说明此溶液显得是酸性，取某地土壤浸出液
9、，用 pH试纸测得其显碱性，即 pH是大于 7的，所以查看表中适宜在碱性条件下生长的是甘草，则这种土壤适宜种植的作物是甘草，故选D 考点： pH与溶液酸碱性的关系 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，下列物质互为同素异形体的一组物质是 A氢气与液氢 B水银与银 C氧气与臭氧（ O3） D干冰与冰 答案： C 试题分析：同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，首先必须是单质，然后所含的元素相同且为一种 A氢气与液氢是同一种物质，都是氢气，只不过状态不同， B水银与银，水银是汞，汞和银是两种有不同元素组成的物质 C.氧气与臭氧（ O3） ，都是有氧元素组成的单质，属于同素异形体 D干冰与冰，干
10、冰是二氧化碳，冰是水，两种不同元素组成的物质，故选 C 考点：同素异形体 物质的性质决定其用途。下列叙述错误的是 A熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐 答案： D 试题分析： A熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，是正确的，熟石灰经常用于改良土壤酸性， B氮气充入食品包装袋内延长食品保质期，就是因为氮气的化学性质稳定，所以经常作为保护气， C一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，比如说用一氧化碳和三氧化二铁反应来制取铁，
11、 D甲醛能使蛋白质失去生理活性，但不可以可用甲醛溶液浸泡水产品防腐，因为甲醛是一样有毒的物质，装修中也会产生甲醛，故选 D 考点：化学知识在日常生活中的应用 下列做法正确的是 A用铝锅盛放酸性食物 B用食醋除去水壶中的水垢 C用水浇灭锅中着火的油 D菜刀使用后放在潮湿的砧板上 答案： B 试题分析： A用铝锅盛放酸性食物，铝表面的三氧化二铝能够和酸性的物质反应，所以铝锅不能盛放酸性食物， B用食醋除去水壶中的水垢，是正确的，水垢能够和食醋发生反应， C用水浇灭锅中着火的油，是错误的，油锅着火的时候应该用锅盖盖灭， D菜刀使用后放在潮湿的砧板上，在潮湿的环境中，菜刀是容易生锈的，所以应该将其洗净
12、擦干。故选 B 考点：化学与生活 硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响。下列软化硬水程度最高的方法是 A沉淀 B煮沸 C蒸馏 D吸附 答案： C 试题分析： A沉淀法只能出去水中一些难溶性的杂质， B煮沸在一定程度上是能够降低水的硬度的，但是不是程度最高的， C蒸馏是净化程度最高的一种水的净化的方法，因为蒸馏之后，我们就得到了纯净物的水， D吸附只能除去一些颜色和气味，但不能除去水中可溶性的含有钙和镁的物质，所以不能软化硬水。故选 C 考点：水净化的一般方法 下图所示的基本实验操作中错误的是 A倾倒液体 B检查气密性 C收集二氧化碳气体 D滴加少量液体 答案： D
13、试题分析： A倾倒液体，要求瓶塞倒置，试剂瓶和试管是口对口，标签向着手心， B检查气密性，用的是手捂法，当导管口能形成一小段水柱时，说明气密性良好， C收集二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，所以采用的是向上排空气法， D滴加少量液体，胶头滴管在使用过程中要竖直，且不要伸入试剂瓶中或试管中。故选 D 考点：化学实验基础操作 复合肥能提供几种养分，给农作物以 “全面呵护 ”。下列属于复合肥的是 A硫酸钾 K2SO4 B磷酸二氢铵 NH4H2PO4 C尿素 CO(NH2)2 D硝酸铵 NH4NO3 答案： B 试题分析：植物生产所需要的三大营养元素有氮元素、磷元素和钾元素，将它们制成肥料，就
14、化学肥料，所以化学肥料一共有四种：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，复合肥中所含有的营养元素至少是氮磷钾中的两种，才能是复合肥，所以根据四个选项中各物质的化学式可知，答案：应该是 B，里面既含有氮元素又含有磷元素，属于复合肥。故选 B 考点：常见的化学肥料 填空题 （ 4分） A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （ 1） t1 时，将 20gA固体加入到 50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 （ 2）将 t2 时 C的饱和溶液降温到 t1 ，则其溶液的溶质质量 分数 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）现有下列操作步骤： a溶解 b过
15、滤 c降温结晶 d加热浓缩。当 A固体中含有少量 B，提纯 A的操作步骤是 (填字母序号 )。 答案：（ 1） 65 （ 2）不变 （ 3） adcb（ 2分） 试题分析： t1 时，将 20gA 固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，A此时的溶解度为 30g，所以 50g水中最大溶解 15g，所以所得的溶液质量为65g，将 t2 时 C的饱和溶液降温到 t1 ， C的溶解度是增大的，所 以 C会由饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数是不变的，当 A固体中含有少量 B，提纯 A的操作步骤是溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，应该选择 adcb。 考点：溶解度，溶解度曲线 （ 4分）
16、（ 1）工业上常用稀盐酸来除铁锈（ Fe2O3）， 反应的化学方程式是 。 （ 2）下图是某一反应的微观过程。该反应的化学方程式为： 。 答案： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H2O=2H2+O2 试题分析：工业上常用稀盐酸来除铁锈（ Fe2O3），反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，现象时红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色，右图是某一反应的微观过程，根据图示，可以确定反应物为水，生成物为氢气和氧气，由此联想到此反应是水的电解，反应的化学方程式为 2H2O=2H2+O2。 考点：工业除铁锈，化学反应的微观过程 （ 6分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不
17、良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： （ 1）该口服液中的锌属于 （填： “常量 ”或 “微量 ”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为 。 （ 2） C12H22O14Zn（相对分子质量为 455）中锌元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （ 3）若儿童 1kg体重每日需要 0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为 20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 答案：（ 1）微量（ 1分） 72： 11（ 1分） (2) 14.3%（ 2分） (3) 1（ 2分） 试题分析：该口服液中的锌属于微量元素，葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为 12
18、12： 22=72:11， C12H22O14Zn（相对分子质量为 455）中锌元素的质量分数 ,65/455=14.3%,1kg体重每日需要 0.5mg锌 ，体重为 20kg的儿童每天需要10mg的锌，其中每天从食物中只能摄入所需锌的一半，所以从该口服液中摄取的锌为 5mg，该口服液含锌 5.0mg/支，所以应该服该口服液 1支，才能满足身体需要。 考点：关于元素的相关计算 （ 4分）回答下列问题： （ 1） Mg2+中 “2”的意义是 ，某原子的结构简图为 ，则 x= 。 （ 2）工业明胶中含有有毒的铬酸钠 (Na2CrO4)， Na2CrO4 中 Cr 元素的化合价为 。 （ 3） NH
19、2Cl可用于消毒，消毒时发生的反应是 NH2Cl+X=NH3+HClO，其中 X的化学式是 。 答案：（ 1）每个镁离子带 2个单位的正电荷 17 （ 2） +6 （ 3） H2O 试题分析： Mg2+中 “2”的意义是每个镁离子带 2 个单位的正电荷， x应该等于 17，根据核电荷数等于核外电子数，工业明胶中含有有毒的铬酸钠 (Na2CrO4)，Na2CrO4中钠为正一价，氧为负二价，所以 Cr为 +6价，根据正负化合价的代数和为 0，求 x的化学式，根据的是质量守恒定律中的原子守恒，可推知 x的化学式为 H2O。 考点：化学符号的含义，元素化合价的求法，物质化学式的求法 （ 4分）请回答家
20、庭生活中的问题： （ 1）家中用到的塑料用品属于 （选填 “金属 ”或 “合成 ”）材料。 （ 2）餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增加的食物是 （写出一种）。 （ 3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水的化学方程式为 。 答案：（ 1）合成 （ 2）炒白菜（或其他蔬菜） （ 3） CaO+H2O=Ca(OH)2 试题分析：塑料属于三大合成材料之一，还有合成纤维，合成橡胶，已经有的营养素有糖类，蛋白质，水，油脂，还需要维生素，蔬菜和水果中还有维生素，生石灰作为干燥剂，是因为生石灰能够和水反应生成氢氧化钙，能够将水反应掉，所以能起到干燥
21、的作用，发生的反应为 CaO+H2O=Ca(OH)2。 考点：材料，食品中的有机物，生石灰和水的反应 （ 10分）现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题： （ 1）仪器 的名称是 。 （ 2）图 A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填 “a”、 “b”或 “c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液分解制取 O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 （从 A至 D选填序号）作为气体发生装置。 （ 4） D装置作为制取 CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至 H选择 （填序号）也可以组装成一个可
22、随时使反应停止和发生的气体发生装置。 （ 5）若用下图甲除去 CO中的 CO2，瓶中装入的试剂最好是 （选填数字： . 烧碱溶液 . 浓硫酸 . 澄清石灰水），气体从 （选填 “d”或 “e”）通入。 （ 6）下图乙装置中容器 、 都盛等体积 CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和 NaOH溶液，观察到 现象，说明 CO2能与 NaOH溶液发生反应。 答案：（ 1） 长颈漏斗 （ 2） a 2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2(2分 ) (3)C （ 4） EGH( 2分，错选得 0分，漏 1个得 1分，漏 2个或以上的 0分 ) （ 5） e （ 6） U形管中右边液面上升（
23、或 U形管中左边液面下降） 试题分析：仪器 的名称是长颈漏斗，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 c， a可以上下调节高度， b是将试管固定的，高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是 2KMnO4=K2MnO4+MnO2 +O2，实验室用过氧化氢溶液分解制取 O2，若要控制反应速率获得平稳气流，即可控制反应的速率，应该选择 C，C中有分液漏斗， EGH可以组成可随时使反应停止和发生的气体发生装置， F中注射器的作用相当于分液漏斗，所以只能控制反应速率，除去 CO 中的 CO2，做好用氢氧化钠，气体从 e进入，乙装置中容器 、 都盛等体积 CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和 Na
24、OH溶液，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，所以 U形管中右边液面上升。 考点：气体的制取，装置的选择 计算题 （ 9分）为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰 石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）。请回答下列问题： （ 1）石灰石中所含杂质的质量是 g。 （ 2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。 （ 3）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是： 。 答案：（ 1） 1.8 （
25、 2） 21.9%（ 3）二氧化碳气体中含有较浓盐酸挥发的氯化氢气体使其质量比实际产生二氧化碳质量大，故由二氧化碳求出的碳酸钙质量偏大 试题分析：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水，所以固体减少的质量即 为碳酸钙的质量， 9-1.8=7.2g，杂质的质量就是最终剩余的质量为 1.8g，（ 2）求盐酸质量分数的时候要注意，应该拿反应掉的盐酸的量来计算，所以可选择10g或者 20g，设 10g盐酸中所含 HCl的质量为 x (也可用 20g盐酸计算，其他方法合理也得分 )CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 9g-6g X = x=2.19g 盐酸中溶质的质量分数 =
26、 100%=21.9% （ 3）二氧化碳气体中含有较浓盐酸挥发的氯化氢气体使其质量比实际产生二氧化碳质量大，故由二氧化碳求出的碳酸钙质 量偏大。 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 （ 10分）某同学把 MgSO4溶液、 CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把 、 试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。请你回答下列有关问题： （ 1）实验一：发生反应的化学方程式是 ，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是 。 （ 2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程： A 的化学方程式是 。 B若现象 a产生气泡，则固体 A是 ，溶液 A的溶质是
27、 ；若现象 a无气泡，则固体 A是 ，溶液 A的溶质一定含有 ，可能含有 。 答案：（ 1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Mg 、 Fe、 Cu（或用名称） （ 2） A：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B： Cu和 Fe（有错、漏不得分） MgSO4、 FeSO4（有错、漏不得分） Cu MgSO4、 FeSO4 （有错、漏不得分） CuSO4 试题分析：把 MgSO4溶液、 CuSO4溶液中分别加入铁粉中，铁只能和硫酸铜反应，方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4-，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是镁铁铜， 是黑色固体和足量硫酸反应生成 硫酸铜，所以
28、C为氧化铜，反应的方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现象 a产生气泡，所以固体中有铁，有铁存在时，溶液中就不存在硫酸铜，所以固体 A是铜和铁，溶液A是硫酸镁和硫酸亚铁，若现象 a无气泡，则固体中没有铁，但是肯定有铜，溶液 A 中一定有硫酸镁，硫酸亚铁，因为一定发生的反应是铁和硫酸铜的反应，所以产物一定有硫酸亚铁，然后，硫酸铜可能还要，也可能已经被完全反应，所以是可能有硫酸铜。 考点：实验探究题，溶液成分的分析 （ 5分）根据下列有关实验回答下列问题： （ 1）实验一是分解 H2O2中 MnO2作用的探究。步骤 的作用是 ；步骤 反应结束后向试管中再加入 5%H2O2溶液，观察到
29、的现象是 ，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 0.5g。 （ 2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是 （填“a“、 ”b“或 ”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是 （选填序号）。 A温度低于着火点 B氧气消耗完 C白磷消耗完 答案：（ 1）作对照 有气泡迅速放出，带火星木条复燃 等于 （ 2） a BC（有错、漏不得分） 试题分析：实验一是分解 H2O2中 MnO2作用的探究。步骤 的作用是做对比试验，在没有二氧化锰存在的条件下，产生氧气的速率是小的，步骤 反应结束后向试管中再加入 5%H2O2溶液，观察到的现象是有气泡迅速放
30、出，带火星木条复燃，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量等于 0.5g，因为二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不发生改变，实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是 a处的白磷，满足燃烧的三个条件，燃烧一段时间后熄灭的可能原因是氧气消耗完了，或者白磷没有了，但是温度是不变的。 考点：催化剂的作用，燃烧的条件 推断题 （ 8分）甲 丁是我们已经学过的四种常见物质，其 中甲 是固体单质，丙是不含氢元素的钠盐，丁是建筑材料，甲、 乙、丙、丁和 CO2之间的相互关系如图所示（ “”表 示物质间的转化关系）。请回答下列问题： （ 1）丁的化学式是 。 （ 2） 、 、 都可以通过甲、乙分别与同一种物
31、质反应 实现，该物质的名称是 ， 反应的基本类型可能 是 （从以下选项中选填序号）。 S A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 （ 3）若 是不同类别物质之间的反应，则 的化学方程式是 。 （ 4） 在一定条件下可以逆向转化，即 CO2乙，写出该反应的化学方程式 。 、 、 可以逆向转化的有 （选填序号）。 答案： (1) CaCO3 （ 2）氧气 AC（有错、漏不得分） （ 3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （ 4） CO2+C=2CO （有错、漏不得分） 试题分析：丙是不含氢元素的钠盐，可能使氯化钠或者碳酸钠等，且丙能生成二氧化碳所以丙是碳酸钠，丙能生成
32、丁，且丁是建筑材料，所以丁是碳酸钙，碳酸钙也能生成二氧化碳，甲是固体单质，能生成二氧化碳，所以甲是单质的碳，乙应该是一氧化碳，一氧化碳燃烧可以产生二氧化碳，所以 、 、 都可以通过 甲、乙分别与氧气反应生成二氧化碳， 反应可能使碳和氧气点燃，为化合反应，也可能是碳还原氧化铜，是置换反应， 是不同类别物质之间的反应，因为丙是盐，所以不能再有盐，所以可以是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，二氧化碳在与碳高温是能反应生成一氧化碳， 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠， 中二氧化碳通入澄清石灰水中可以生成碳酸钙。 考点：框图题 信息分析题 （ 8分）海水是巨大的资源宝库。下图是综合
33、利用海水制备的一些产品的流程： （ 1）操作 a 的名称是 ，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （ 2）步骤 中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是 。 （ 3）步骤 应加入的物质是 。 （ 4）请写出步骤 、 发生反应的化学方程式： ， 。 答案：（ 1）过滤 漏斗 （ 2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大 （ 3）HCl（或盐酸） (4) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(条件可用通电 ) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 试题分析：蒸发结晶之后得到固体和液体的混合物，所以操作为过滤，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，步骤 中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度随温度变化较小，步骤 中是氢氧化镁转化为氯化镁，所以加入的为稀盐酸，步骤 中是电解饱和食盐水，方程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，步骤 中是氯化镁和氢氧化钙反应，方程式为 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2。 考点：工业流程题
