1、2013-2014江苏省金坛市九年级学业水平检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，只发生物理变化的是 A蜡烛燃烧 B花生霉变 C瓷碗破碎 D火药爆炸 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质的生成，属于化学变化， B、花生霉变是由于花生与空气中的氧气和水发生了反应，有生成新物质，属于化学变化，C、瓷碗破碎，只是物质形态的改变，没有新物质的生成，属于物理变化， D、火药爆炸，是炸药燃烧引起，有新物质生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列各种物质间的转换，仅通过一步反应不能实现的是
2、A PP2O5 B H2SO4CuSO4 C HClFeSO4 D FeFeCl2 答案： D 试题分析：能否通过一步反应来实现转换，实际是看这种物质是否具有某中性质， A、 P能于氧气反应生成 P2O5，正确， B、 H2SO4能与金属氧化物（氧化铜反应）或与碱（氢氧化铜）反应，都可生成 CuSO4，正确， C、 HCl不可能转换成 FeSO4，因为根据复分解反应的特点： 相互交换成分， HCl中必有一种成分进入到另一生成物中，而 FeSO4不存在，错误， D、金属铁能与盐酸反应生成FeCl2，故选 C 考点：常见物质的化学性质 在 “碳酸氢铵分解产物的检验 ”实验设计中，同学们有如下的设计
3、方案（固定装置已略去），其中能同时测出氨气和二氧化碳气体的装置是： 答案： D 试题分析：要检验二氧化碳，应将气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，要检验氨气，利用氨气能与水反应生成氨水，氨水是一种碱，呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，所以应用湿润的红色石蕊试纸来检验，故选 D 考点：二氧化碳、氨气的检验 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入 O2点燃 B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 D KCl溶液 KOH溶液 加入过量的 CuC
4、l2溶液，过滤 答案： C 试题分析：通过化学方法除杂质有 2个原则： 1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质， A、除去 CO2中的 CO杂质，通入 O2点燃，不行，因为 CO2不支持燃烧，故点燃不了，错误， B、除去 NaOH固体中 Na2CO3固体杂质，加入过量稀 HCl，它不仅会与 Na2CO3固体反应，而且还会与 NaOH固体反应，错误， C、除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3溶液，加入过量的铜粉，只发生反应： 2AgN03+Cu= Cu(N03)2+2Ag，再过滤，将过量的铜粉过滤掉，正确，D、除去 KCl溶液中的 KOH溶液，加入过量的 CuCl2溶液，虽然能
5、除去 KOH，但由于加入的 CuCl2溶液是过量，故会引入新的杂质 CuCl2，错误，故选 C 考点：物质的除杂 下列化学用语中的数字 “2”的含意表达正确的是 A 2O-表示两个氧分子 B 2CO-表示两个一氧化碳分子 C Mg2+-表示镁元素的化合价为 +2价 D H2SO4-表示一个硫酸分子中有两个氢元素 答案： B 试题分析： A、元素符号前面的数字，表示的是原子个数，所以 2O：表示两个氧原子，错误， B、化学式前面的数字表示的是分子个数，所以 2CO：表示两个一氧化碳分子，正确， C、元素符号右上角的数字表示的是离子所带的电荷数，所以 Mg2+：表示镁离子带 2个单位的正电荷，错误
6、， D、元素符号右下脚的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，所以 H2SO4-表示一个硫酸分子中有两个氢原子，错误，故选 B 考点：元素符号周围数字的含义 在一个密闭容器内 X、 Y、 Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：则该密闭容器中发生的反应的基本类型属于 物 质 X Y Z Q 反应前的质量 /g 31 8 2 5 反应后的质量 /g 0 1 42 3 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：根据各物质在反应前的质量的变化情况来判断是反应物还是生成物，X反应前是 31g，反应后为 0g，说明是反应物， Y反应前是 8g
7、，反应后为 1g，说明也是反应物， Q反应前是 5g，反应后为 3g，说明也是反应物， Z反应前是2g，反应后为 42g，说明是生成物，故反应可表示为： X+Y+QZ，是化合反应，故选 A 考点：反应的基本类型 在化学反应 2NaClO2 Cl2=2NaCl 2X中， X的化学式是 A ClO2 B Cl2O C NaClO D NaClO3 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，可推出 X的化学式为 ClO2，故选 A 考点：质量守恒定律的微观解释 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星
8、木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌 C 铝丝和银丝 用磁铁吸引 浸入硫酸铜溶液 D 氢氧化钠和硫酸铵 加水溶解测 pH 加熟石灰研磨闻气味 答案： D 试题分析： A、区分空气和氧气，两者都是无色无味的气体，所以通过闻气味的方法不能将它们区分，错误， B、区分硬水和软水，两者都是无色的溶液，所以通过观察颜色的方法不能将它们区分，错误， C、区分铝丝和银丝，两者都不能被磁铁吸引，所以通过用磁铁吸引的方法不能将它们区分，错误， D、氢氧化钠的水溶液呈碱性， PH 7，硫酸铵的水溶液呈酸性， PH 7，所以方法一：加水溶解测 pH，可以区分；硫酸铵属于铵态氮肥，能与碱反应产生有
9、刺激性气味的气体，所以方法二：加熟石灰研磨闻气味也可以区分，正确，故选 D 考点：物质的鉴别 （ 4分）用化学用语填 空： （ 1） 2个氢原子 ； （ 2）三个铁离子 ； （ 3） 2个铵根离子 ； （ 4）地壳中含量最多的金属元素 。 答案：（ 1） 2H （ 2） 3Fe3+ （ 3） 2NH4+ （ 4） Al 试题分析：（ 1）表示原子的个数：在元素符号前面加数字，所以 2个氢原子：2H （ 2）离子的表示法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写，要表示离子的个数，在离子符号前面加数字，所以三个铁离子： 3Fe3+ （ 3）要表示离子的个
10、数，在离子符号前面加数字，所以 2个铵根离子： 2NH4+ （ 4）地壳中元素含量前三位：氧、硅、铝，所以地壳中含量最多的金属元素：Al 考点：化学用语的书写 (4分 ) 下图是 A、 B、 C三种固体溶质的溶解度曲线。在 t1 时，将质量为 a g的 A、 B、 C三种溶质分别加入 100 g水中，根据图示回答下列问题： 三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ； t1 时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是 ； 若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由 t1 升至 ； 若将温度由 t1 升至 t4 时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 答案： C C t3 A=BC 试题分析
11、：溶解度曲线的意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况， 2、比较某温度下不同物质溶解度的大小关系， 3、可读出某温下物质的溶解度数值， 4、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 （ 1）根据曲线图，随温度升高溶解度减小的物质是 C （ 2） t1 时， A、 B两种物质的溶解度都为 ag，而 C物质的溶解度大于 ag，所以在 t1 时，将质量为 a g的 A、 B、 C三种溶质分别加入 100 g水中，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是 C （ 3）从曲线图可知，在 t3 时， A、 B、 C三种物质的溶解度都相等，所以若使这三种溶液溶质的质量分数
12、相等，则温度应由 t1 升至 t3 （ 4）将温度由 t1 升至 t4 时，对于 A、 B两物质来说，溶解度增大，所以溶液由饱和溶液变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而对于 C来说，溶解度随温度的升高而降低，所以有晶体析出，这样一来溶液中溶质的质量减少，溶质质量分数也降低，所以三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：A=BC 考点：溶解度曲线的意义 下列不属于合金的是 A焊锡 B黄铜 C生铁 D金刚石 答案： D 试题分析：金刚石是非金属单质碳， 不是合金，故选 D 考点：合金 次氯酸钙 Ca(ClO)2中钙元素化合价为 +2，氧元素化合价为 2，则氯元素化合价是 A +l B +3 C
13、+5 D +7 答案： A 试题分析：化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，次氯酸钙 Ca(ClO)2中钙元素化合价为 +2，氧元素化合价为 2，则氯元素化合价是+1价，故选 A 考点：化合价的一般规律 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 A碳酸钠纯碱 Na2CO3 B氢氧化钙石灰石 Ca(OH)2 C二氧化碳干冰 CO2 D氢氧化钠烧碱 NaOH 答案： B 试题分析：氢氧化钙的俗名是熟石灰或石灰乳，石灰石的主要成分是碳酸钙，错误，故选 B 考点：物质的名称、俗名、化学式 下列有关仪器用途说法不恰当的是 A温度计可代替玻璃棒用于搅拌 B烧杯用于较多量试剂的反应
14、容器 C试管用于装配简易气体发生器 D胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 答案： A 试题分析： A、温度计是用来测量温度的，不能代替玻璃棒用于搅拌，错误， B、试管是用于较少量试剂的反应容器，烧杯用于较多量试剂的反应容器，正确，C、试管用于装配简易气体发生器，正确， D、胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，正确，故选 A 考点：常见仪器的用途 X、 Y、 Z三种金属中，只有 Z能和稀硫酸反应；将 Y放人 X的盐溶液中，Y表面有 X析出。则 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序为 A X Z Y B Y X Z C Y Z X D Z Y X 答案： D 试题分析： X、 Y、 Z三种金属中，只有 Z能
15、和稀硫酸反应，说明 Z的活动性最强，将 Y放人 X的盐溶液中， Y表面有 X析出，说明 Y的活动性比 X强，所以 X、 Y、 Z三种金属的活动性顺序为 Z Y X ，故选 D 考点：金属的活动 性顺序 在下列条件下，铁钉锈蚀最快的是 答案： B 试题分析：铁生锈的条件是：与空气中的氧气和水分接触，试管 B中有水，且与空气充分接触，所以铁钉锈蚀最快，故选 B 考点：铁生锈的条件 下列是几种常见洗发水水溶液的 pH，酸性最强的是 A海飞丝 6.90 B采乐 6.83 C清扬 5.70 D潘婷 6.64 答案： C 试题分析：当 PH 7，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，所以酸性最强的是清扬 5.
16、70 ，故选 C 考点：溶液的酸碱度 下列有关仪器图示与名称吻合的是 答案： B 试题分析：常见仪器的识记， A是集气瓶， C是分液漏斗， D是药匙，故选 B 考点：常见仪器的识记 下列有关溶液的说法正确的是 A食盐水的冰点比水高 B无色澄清液体一定是溶液 C溶液的各部分性质均相同 D只有固体能作溶质 答案： C 试题分析： A、在水中加入食盐形成食盐水，会使冰点降低，所以在雪中加入氯化钠可以加快融雪，错误， B、溶液不一定是无色的，错误， C、溶液的两大特征：均一性、稳定性，故溶液的各部分性质均相同，正确， D、溶质可以是固、液、气均可，错误，故选 C 考点：溶液的特征，组成及性质 下列说法
17、中 正确的是 A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应 B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 答案： D 试题分析： A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误， B、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，比如氧气和臭氧，错误，C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子，电子等，错误， D、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确，故选
18、D 考点：中和反应，单质的概念，带电的微粒，溶液的组成 下列属于淀粉类食品的是 A米饭 B鸡蛋 C黄瓜 D菜油 答案： A 试题分析：淀粉（ C6H10O5） n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等， B，鸡蛋含丰富的蛋白质， C、黄瓜含丰富的维生素， D、菜油属于油脂，故选 A 考点：人类重要的营养物质 填空题 (5分 )阅读下列材料，回答下列问题。 打火机是人们在日常生活中经常使用的一种点火工具。其中一种打火机的主要工作原理是：打火时，按一下打火机，带动齿轮摩擦火石，火石里的金属镧和铈就开始燃烧，迸射出火花，与此同时，保存在打火机里的液体（主要是丁烷）在室温下被汽化释放出来，遇到
19、镧、铈产生的火花燃烧起来，从而完成点火。 （ 1）可燃物燃烧的两个条件是： ； 。 （ 2）根据上述材料判断，金属镧和铈的着火点都 （ “较高 ”或 “较低 ”）；丁烷的沸点 室温（ “高于 ”或 “低于 ”）。 （ 3）夏天，如果把塑料外壳的打火机放在太阳底下曝晒，常会发生爆炸导致危险，请你分析打 火机爆炸的主要原因是 。 答案：（ 1）与氧气接触 温度达到着火点 （ 2）较低 低于 （ 3）丁烷受热气化，微粒之间空隙变大，体积膨胀而爆炸 试题分析：（ 1）可燃物燃烧的两个条件是： 1、与氧气接触， 2、温度达到着火点 （ 2）打火机的主要工作原理是：打火时，按一下打火机，带动齿轮摩擦火石，
20、火石里的金属镧和铈就开始燃烧，迸射出火花，由此可知金属镧和铈的着火点都较低，保存在打火机里的液体（主要是丁烷）在室温下被汽化释放出来，说明丁烷的沸点低于室温 （ 3）夏天，如果把塑料外壳的打火机放在太阳底下曝晒等于给打火机内的丁烷加热，丁烷受热气化，微粒之间空隙变大，体积膨胀而爆炸 考点：燃烧的条件，分子的基本性质 (8分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下充分反应生成 CO2来进行分析测定。 （ 1）仪器 的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为 。
21、 （ 2）用图（二）装置可用于收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填 “a”或 “b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气 体，气体应从 端通入。 （ 3）图（三）是用干燥纯净的 O2 与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置 中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是防止空气中 进入 中 (填写化学式 )。 （ 4）为验证图（三）中装置 已将 CO2吸收完全，可在装置 与 之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为 （填字母）。 A NaOH溶液 B澄清石灰水 C浓硫酸 （ 5）称取 5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置 反应
22、前后的质量差为 1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为 （填计算结果）。 答案：（ 1）长颈漏斗 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 （ 2） a b （ 3） CO2 (或 CO2和 H2O) （ 4） B （ 5） 94% 试题分析：（ 1）常见仪器的识记，图（一）装置来制取氧气，是采用固体与液体反应，所以该反应的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 （ 2）图（二）装置充满水来收集氧气，气体应从 a端通入，这样形成压强，把水从 b端排出，若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 b端通入，使气体得到充分的干燥 （ 3）图（三）是用干燥纯净的 O2 与样品反应来测定二氧
23、化锰质量分数的 装置，主要是通过氧气与 C反应生成二氧化碳，然后用装置 NaOH来充分吸收，通过测量装置 反应前后的质量增量，即反应后生成的二氧化碳质量，故装置 中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是防止空气中 CO2 (或 CO2和 H2O) 进入 中，从而使生成二氧化碳的质量偏大，测得的二氧化锰质量分数偏小 （ 4）要验证二氧化碳，应用澄清石灰水，故选 B （ 5）根据上面的分析，图（三）中装置 反应前后的质量差为 1.1g，即为二氧化碳的质量，再根据化学反应： C + O2 点燃 CO2中 C与二氧化碳的质量关系，求出 C的 质量，比例式： 12： 44=x： 1.1g，
24、 x=0.3g，故则样品中二氧化锰的质量分数 =(5g-0.3g)/5g100%=94% 考点：实验室制取气体的装置选择依据 ,气体的收集、干燥等 (5分 ) 某兴趣小组用右图所示装置发生并收集反应产生的气体， 同时测量其体积。 （ 1）试写出实验室用该装置，通过置换反应制备初中常见气体的 化学反应方程式 。 （ 2）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是： 、 。 （ 3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是： 。 答案：（ 1） Zn+H2SO4= H2+ ZnSO4 （ 2）反应物是固体和液体 反应条件是不需要加热 （ 3）包含了滴入液体的体积或没有等反应装置冷却下来就读数
25、 试题分析：（ 1）发生装置的选择取决于：反应物的状态和反应条件，根据装置图，这应该是固体与液体在常温下反应，再加上要通过置换反应来制备，故是制备氢气，所以化学反应方程式是： Zn+H2SO4= H2+ ZnSO4 （ 2） 图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：反应物是固体和液体、反应条件是不需要加热 （ 3） 测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：滴入液体的体积也会挤占一部分体积 或因为反应会放出大量的热，没有等反应装置冷却下来就读数，导致气体受热膨胀 考点：实验室制取气体的原理，实验装置的选择依据 (4分 )“中国最美丽的乡村 ” 江西婺源，以 “红、绿、黑、白 ”四大特色而闻名。
26、 （ 1） “红 ”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是 ； （ 2） “绿 ”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素（ C5H14O6 H2O），儿茶素由 种元素组成； （ 3） “黑 ”指龙尾砚：罗文金星石头（主要成分是 Fe2S）是制作龙尾砚的材料之一， Fe2S中铁元素和硫元素的质量比 ； （ 4） “白 ”指江湾雪梨，种植雪梨需施适量氮肥。下列化肥中属于氮肥的是： 。 A KCl B CO(NH2)2 C Ca(H2PO4)2 答案： 蛋白质 3 7:2 B 试题分析：（ 1）动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉等都含有丰富的蛋白质，所以食用红鲤鱼可以补充
27、的营养素主要是蛋白质 （ 2）根据儿茶素的化学式（ C5H14O6 H2O），可判断儿茶素由 3种元素组成 （ 3） Fe2S中铁元素和硫元素的质量比 =256： 32=7： 2 （ 4） A、 KCl含 K是钾肥， B、 CO(NH2)2含 N，是氮肥， C、 Ca(H2PO4)2含 P，是磷肥，故选 B 考点：人类重要的营养物质，根据化学式进行的计算，化学肥料 (6分 )形态各异的物质可按一定规律分类（用序号填空）： A盐酸 B氯化钾 C 氢氧化钙 D甲烷 E.五氧化二磷 F.氮气 题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号 （ 1） 非金属氧化物 （ 4） 非金属单质 （
28、 2） 易溶性盐 （ 5） 挥发性酸 （ 3） 微溶性碱 （ 6） 最简单的有机物 答案：（ 1） E （ 2） B （ 3） C （ 4） F （ 5） A （ 6） D 试题分析：（ 1）非金属氧化物是非金属元素与氧元素化合而成的氧化物，所以是五氧化二磷 （ 2）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，故易溶性盐是氯化钾 （ 3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，故微溶性碱是氢氧化钙 （ 4）氮气是非金属单质 （ 5）酸是由氢元素和酸根组成的化合物，且浓盐酸具有挥发性 （ 6）有机物，是含碳元素的化合物，最简单的有机物是甲烷 考点：物质的分类 （ 4分）将下列化学术语的序号填在后面的
29、横线上（用序号填空）： 吸附 蒸发 过滤 乳化 由饱和的食盐水得到食盐晶体 ； 除去食盐 中的泥沙，先溶解，再 ； 洗洁精洗去碗筷上的油污 ； 活性炭除去冰箱中的异味 。 答案：（ 1） (2 ) （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）由于氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以由饱和的食盐水得到食盐晶体采用蒸发结晶的方法，故选 （ 2）过滤是将不溶性固体也液体分离的操作，所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤、蒸发 （ 3）洗洁精洗去碗筷上的油污是乳化现象 （ 4）活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味 考点：过滤、蒸发操作、吸附作用、乳化现象 (5分 )某日，京沪高速上，一辆槽罐车与一 辆
30、大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的液态氯气快速泄漏。由于与事故发生地相距 300m的地方是一个村庄，因此，此次液氯泄露极可能导致人员的伤亡。 信息链接： 氯气为黄绿色气体， 有强烈刺激性气味， 在常温下，氯气可溶与水，在高压下可以液化，并装入槽罐车中进行运输， 氯气密度为 3.21 g/L（空气为 1.293 g/L）， 氯气既可与氢气等非金属单质反应， 也可与钠、镁等金属单质反应， 还能与熟石灰反应生成次氯酸钙（ Ca(ClO)2）、氯化钙和水。 请根据以上信息，回答下列问题： 中，属于氯气物理性质的是 （填序号）； 氯化物的概念与氧化物类似，请你判断下列物质中属于氯化物的是 （填序号）；
31、 Ca(ClO)2 FeCl2 MgO Cl2 HCl 请用微粒的观点说明储氯罐内温度升高会引起爆炸， 。 写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3）微粒之间空隙变大，体积膨胀而爆炸 （ 4） 2Cl2+ 2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 试题分析：（ 1）物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等，故 中，属于氯气物理性质的是： （ 2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯化物的概念与氧化物类似，所以氯化物是由两种元素组成，其中一种元素是氯元素的化合物
32、，故选 （ 3）储氯罐内温度升高会引起爆炸的原因是：微粒之间空隙变大，体积膨胀而爆炸 （ 4）根据信息 ，能与熟石灰反应生成次氯酸钙（ Ca(ClO)2）、氯化钙和水，所以氯气与氢氧化钙反应的化学方程式： 2Cl2+ 2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 考 点：物质的性质，氧化物的概念，分子的基本性质，化学方程式的书写 计算题 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后 (固体质量不再变化时 )固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 1.59g黑色固体。求 10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 A
33、 7.1 B 35.5 C 28.4 D 42.6 答案： B 试题分析：根据化学反应事实，加热至完全反应后 (固体质量不再变化时 )固体变为 9.04g，此时固体包括 KCl 和二氧化锰，接着将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 1.59g黑色固体，即二氧化锰的质量，可算出反应结束后得到的 KCl质量 =9.04g-1.59g=7.45g，再根据质量守恒定律可知：元素的种类和质量在化学反应前后不变，即反应后生成的 KCl中所含的 Cl元素质量等于反应前氯酸钾中 Cl元素的质量，故 Cl元素的质量 =7.45g35.5/74.5100%=3.55g，所以 10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数
34、=3.55g/10g100%=35.5%，故选 B 考点：质量守恒定律的应用 探究题 (14分 )将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题： （一）猜想与假设： 猜想一：固体为 CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。 猜想二：固体为 Cu(OH)2，理由： Na2CO3溶液呈 （填 “酸 ”或 “碱 ”）性。 猜想三：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。 （二）资料查阅： Cu(OH)2和 CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、 CuCO3受热易分解，化学反应方程式分别为： Cu(
35、OH)2=CuO+H2O CuCO3=CuO+CO2 无水 CuSO4遇水变蓝色。 （三）设计与实验： 固体的获取： 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 用下图所示装置，定性探究固体的成分。 （ 1）若用装置 A、 B组合进行实验， B中无现象，则猜想 正确； （ 2）若用装置 A、 C组合进行实验， C中无现象，则猜想 正确； （ 3）小组同学将装置按 A、 、 （填 “B”、 “C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象 。 结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物。 固体成分定量测定： 已知 Cu(OH)2的分解温度为 66 68
36、 ， CuCO3的分解温度为 200 220 。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题： （ 4）根据图示从 A点到达 B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程 )。 （ 5）通过计算可得 32.0g固中 C元素和 H元素的质量比 。 （ 6）若将 24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了 2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。 答案：（一） Na2CO3+CuSO4= CuCO3+ Na2SO4 碱 （三） 猜想二 猜想一 C、 B 无水硫酸铜变蓝色 1
37、9.6g 3:1 （ 6） 4CuO 2Cu2O+O2 试题分析：（ 1）根据复分解反应发生的条件，相互交换成分， Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体，发生的化学方程式为：Na2CO3+CuSO4= CuCO3+ Na2SO4 （ 2） Na2CO3溶液呈碱性 （三）设计与实验： （ 1） 若用装置 A、 B组合进行实验， B中无现象，说明无二氧化碳生成，则猜想二成立 （ 2）若用装置 A、 C组合进行实验， C中无现象，说明无水生成，则猜想一成立 （ 3）要同时验证生成物中既有二氧化碳生成，又有水生成，应该先验证水，再验证二氧化碳，所以装置应按 A、 C、 B的顺序组
38、合进行实验，这样即可验证出猜想三是正确的，此时 C 中现象无水硫酸铜变蓝色， B 中的澄清石灰水变浑浊，可得出结论：固体为 Cu(OH)2和 CuCO3的混合物 （ 4）根据图示从 A点到达 B点，温度处在 200 以内，此时发生的反应是Cu(OH)2的分解，所以固体质量差是水的质量 =32g-28.4g=3.6g，可设氢氧化铜的质量为 x Cu(OH)2=CuO+H2O 98 18 x 3.6g 98： 18=x： 3.6g x=19.6g （ 5）根据上面的计算 Cu(OH)2的质量是 19.6g，故氢元素的质量=19.6g2/98100%=0.4g， CuCO3的的质量 =32g-19.
39、6g=12.4g，故碳元素的质量=12.4g12/124100%=1.2g，所以 32.0g固中 C元素和 H元素的质量比 1.2g：0.4g=3： 1 （ 6）加热到 220 ，此时的 Cu(OH)2和 CuCO3都已全部分解，得到纯净的CuO24g，若将 24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，根据质量守恒定律分析，减少的质量只可能是氧气，故此过程中可能发生反应的化学方程式： 4CuO 2Cu2O+O2 考点：分析说明题，实验探究题的解答 推断题 （ 6分）下列物质是我们身边常见化学物质，学习与复习中你会发现它们之间存在下列转化关系。已知， A为黑
40、色固体单质， B（气体）通入 Y的澄清溶液中，生成白色沉淀； X转化成 Y时放出大量的热。 （ 1） X的俗称是 ； C的化学式为 (只要写一种 )。 （ 2） AB的化学反应方程式是 ； YZ的化学反应方程式是 。 答案：（ 1） 生石灰 Na2CO3 （ 2） C+O2 点燃 CO2 Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O 试题分析：解答框图式的推断题，要找出解题的突破口，或者说是 “题眼 ”，常见的 “题眼 ”有：特殊的物质颜色，特殊的反应条件及反应现象，甚至特殊的反应类型等，根据 B（气体）通入 Y的澄清溶液中，生成白色沉淀，可推断 B是二氧化碳， Y是澄清石灰水， A为黑色固体单质，即碳单质， X转化成 Y时放出大量的热，说明 X是氧化钙， C 和 Z反应生成 了 NaCl，可以推断 C为碳酸钠，Z为氯化钙 （ 1） X是氧化钙，俗称生石灰， C为碳酸钠，化学式为： Na2CO3 （ 2） A是碳， B是二氧化碳，故 AB的化学反应方程式是： C+O2 点燃 CO2， Y是澄清石灰水， Z是氯化钙，故 YZ的化学反应方程式是： Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O 考点：框图式的推断题
