1、2013-2014江西省临川一中下学期期中考试初三化学试卷与答案（带解析） 选择题 下面生活中的现象，属于化学变化的是（ ） A榨取果汁 B食物腐败 C雕刻玉器 D湿衣服晾干 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成， A选项榨取果汁，没有新物质生成； B选项食物腐败有新物质生成是化学变化； C选项雕刻玉器没有新物质生成； D选项湿衣服晾干，没有新物质生成是物理变化，故答案：选择 B 考点：变化的区别 向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系符合图乙的是 烧杯中的物质 x溶
2、液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 答案： A 试题分析：由题中的图可知生成气体和沉淀不是从开始产生的，这就说明反应的物质应为酸碱盐三者之间的反应，符合要求的是选项 A 考点：物质的转化和性质 2013年 4月，国家食品药品监督管理总局批准了我国自主研发的可用于治疗禽流感的新药帕拉米韦注射液上市。帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4，下列对帕拉米韦的说法中不正确的是（ ） A帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B帕拉米韦中含有 15个碳原子、 28个氢原子、 4个氮原子和 4个氧原子 C帕拉米韦属于
3、有机化合物 D帕拉米韦组成元素中，氢元素的质量分数最小 答案： B 试题分析：由物质的化学式可知 A选项帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成是正确的叙述； B选项是错误的叙述，应为一个帕拉米韦分子中含有 15个碳原子、 28个氢原子、 4个氮原子和 4个氧原子； C选项帕拉米韦属于有机化合物是正确的叙述； D选项有个元素的质量大小可知，帕拉米韦组成元素中，氢元素的质量分数最小是正确的叙述 . 考点：有关相对分子质量的计算 下表中除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，过滤洗涤，干燥 B 氧化钙 碳酸钙 加水溶解，过滤 C 二氧化碳 水蒸气 通
4、过装有浓硫酸的洗气瓶 D 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 加入铜粉，过滤 答案： C 试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少； A选项是错误的叙述，因为要得到氯化钠，过滤后要蒸发； B选项是错误的叙述，氧化钙能与水反应； C想是正确的操作； D选项是错误的操作，铜不能与氯化亚铁发生反应。故答案：选择 C 考点：物质的除杂 今年第一季度广州市场随机抽取多批次大米，结果均显示镉超标。大米中的镉污染主要跟农作物种植地的土壤污染有关，长期食用超标镉米会对人体健康造成伤害。 下图是镉元素在周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（ ） A镉元素的原子序数为 4
5、8 B镉元素属于金属元素 C镉的化学式为 Cd D镉元素的相对原子质量为 112.4g 答案： D 试题分析：由元素周期表所提供的信息可知 A镉元素的原子序数为 48是正确的叙述； B选项镉元素属于金属元素是正确的叙述； C选项镉的化学式为 Cd是正确的叙述； D选项镉元素的相对原子质量为 112.4g，是错误的叙述，相对原子质量的单位是 “1”不是克，故答案：选择 D 考点：元素周期表所提供的信息 下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ ） A K+、 OH-、 Mg2+、 Cl- B H+、 Na+、 NO3-、 SO42- C Ba2+、 Cu2+、 NO3-、 SO42-
6、D Ba2+、 NO3-、 OH-、 H+ 答案： B 试题分析：根据题中的叙述可形成无色溶液，首先排除 C溶液含有铜离子溶液呈蓝色； A选项中氢氧根离子与镁离子形成氢氧化镁沉淀； B选项符合要求； D选项中氢离子和氢氧根离子结合形成水 .故答案：选择 B 考点：离子共存 推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论以下类推正确的（） A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B MnO2能加快 H2O2分解的速率，则 MnO2也一定能加快其他物质分解的速率 C含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，所以燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素 D原子核由质子和中子构
7、成，则所有的原子核中都含有质子和中子 答案： C 试题分析： A选项叙述是错误的，在氯酸钾中氯元素的化合价为 +5价； B选项是错误的叙述，二氧化锰不是所有反应的催化剂； C选项含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，所以燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素是正确的操作； D选项是错误的叙述，氢原子中没有中子；故答案：选择 C 考点：化合价、催化剂、物质的组成、原子的构成 下列图示的实验操作正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A选项过滤没有引流； B选项倾倒液体时胶塞正放； C选项测溶液的酸碱性时， pH试纸直接插入溶液中； D选项稀释浓硫酸酸入水，且搅拌是正确的叙述 . 考点：实验操作 氮
8、肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中，能用作氮肥的是（ ） A NH4NO3 B KH3PO4 C K2CO3 D Ca(H2PO4)2 答案： A 试题分析：化肥的确定是看化学式中是否含有对应的元素，能用作氮肥的是化学式中含有氮元素的化合物，故答案：选择 A 考点：化学肥料 将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ） A食盐 B味精 C菜籽油 D蔗糖 答案： C 试题分析：溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物， A选项食盐在水中以离子的形式存在； B选项味精在水中以分子的形式存在； C选项菜籽油不溶于水不能形成溶液； D选项蔗糖
9、在水中以分子的形式存在 .故答案：选择 C 考点：溶液的形成 填空题 （ 8分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（ 1）写出图中仪器 5的名称 _ ； （ 2）利用上述仪器和药品可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是 _ （填序号）发生反应的化学方程式为 _ ，（ 2分） （ 3）若补充一种仪器 _ ，再利用上述装置和药品还可以制取和收集氧气，你选择的仪器是 _ （填序号），反应的化学方程式是 _ （ 2分） 答案：（ 1）水槽 ；（ 2） (1)( 2)( 7)( 8)， CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O +CO2（ 2分） （ 3） 试管， 1, 3,4
10、,5， 6， 2KClO3 2KCl+3O2（ 2分 试题分析：（ 1）图中仪器 5的名称为水槽；（ 2）利用上述仪器和药品可以制取和收集二氧化碳 ，选择的仪器是 (1)( 2)( 7)( 8)，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O +CO2；（ 3）若补充一种仪器试管，再利用上述装置和药品还可以制取和收集氧气，选择的仪器是（ 1） ,（ 3） ,（ 4） ,（ 5），（ 6），反应的方程式为 2KClO3 2KCl+3O2。 考点：实验室制取气体的思路和方法、仪器的选择 （ 10分）金属材料在生产生活中十分广泛 （ 1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质
11、有 _ （答两点） （ 2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _ ； （ 3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _ ；（ 2分） 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 _ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 _ （答一条即可）； （ 4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有固体的化学式是 _ ；滤液中一定不含的物质名称是 _ （ 4分） 答案：（ 1）导电性，导热性（答两点）（ 2） 含碳量不同 ；（ 3）3CO+Fe2O
12、3 2Fe+3CO2；（ 2分） 和氧气，水同时接触 ； 寻找金属替代品 ；（ 4） Fe Cu ；（ 2分）稀硫酸、硫酸铜 试题分析：（ 1）由题中图可知利用金属的物理性质为导电性、导热性；（ 2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；（ 3）工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；铁生锈的条件是和氧气，水同时接触，防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有寻找金属的替代品等，（ 4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生说明加入
13、的金属锌至少把金属铁给置换出来，则滤渣中一定含有固体的化学式是 Fe、 Cu，滤液中一定不含的物质为硫酸和硫酸铜 . 考点：金属材料的应用、金属活动性顺序、炼铁的原理 （ 9分）水和溶液在生产生活中重要的作用 （ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 _ 吸附、消毒等 ；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 _ ；水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有 _ （写一条即可） （ 2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： _ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 若固体甲中含有少量乙时可用 _ 方法提纯甲（填 ”蒸发结晶 “或 ”冷却结晶 “）； t2 用等质量的甲、
14、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 _ 乙（填 “ ”“ ”或 “=”）；（ 2分） 配 置一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是 _ （ 2分） A、量筒量取水时仰视读数 B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质 答案：（ 1）过滤、 煮沸； 生活污水集中处理在排放 （写一条即可） _t1 ； 冷却结晶； AC 试题分析：（ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸；预防水污染的措施有生活污水集中处理排放等；（ 2）有溶解度曲线图可知 在 t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
15、； 若固体甲中含有少量乙时，因为甲的溶解度随温度的变化较大，得到物质甲，可用降温结晶即冷却结晶； t2 用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙，因为甲的溶解度较大，故溶解完时需要的水较少； 配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因是溶质减少或溶剂增多，所以仰视量筒读数，液体的体积增大，固体甲中混有杂质，有效成分减小 . 考点：水的净化、软硬水的转化、溶解度曲线 （ 4分）请写出相应的化学符号 （ 1）五个酒精分子 _； （ 2）纯碱中阴离子的化合价 _； （ 3）碳酸氢铵中的阳离子 _； （ 4）氢氧根离子 _. 答案：（ 1） 5C2H5
16、OH；（ 2） （ 3） NH4+ （ 4） OH- 试题分析：（ 1）五个酒精分子表示为 5C2H5OH；（ 2）纯碱中阴离子的化合价表示为 ；（ 3）碳酸氢铵中的阳离子表示为 NH4+； （ 4）氢氧根离子表示为 OH- 考点：化学符号的书写 计算题 （ 8分）某同学称取 a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为 b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为 c g请问： （ 1） a g铜锌合金中锌的质量为 g（用代数式表示） （ 2）根据化学反应方程式，推导出 a、 b、 c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程） 答案：（ 1） （ a-c） ；（ 2）
17、 b= 试题分析： 解：（ 1）剩余固体的质量就是铜的质量，所以 ag 铜锌合金中锌的质量为（ a-c）g； （ 2）锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以利用化学方程式可知 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 2 （ a-c） g bg b= 所以 a、 b、 c三者之间的等量关系 b= 考点： 探究题 （ 8分）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取 2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为_.（ 2分）实验完毕后，称得所得固体的质量小于 4.0g 【提出问题】固体质量为什么会小于 4.0g呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发
18、生反应： 2Mg+CO2点燃 C+2MgO 3Mg+N2点燃 Mg3N2 【猜想与假设】反应后固体质量小于 4.0g是由于发生反应 _（填 “ ”或“ ”） 造成的，其理由是 _（ 2分） 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）可燃物应选择的物质是 _（填写物质的字母代号） A木炭 B红磷 C硫粉 选择的理由是 _; 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧 【实验结论】 2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于 4.0g，是由于生成的产物是 _的混合物所致 . 答案： Mg+O2 2MgO（ 2分） “ ，其理由是 2.4克镁与
19、氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于 4.0 克，与氮气反应生成固体质量小于 4.0 克，为 3.33克（ 2分） B 红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少 ; 氧化镁和氮化镁 试题分析：小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取 2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，根据质量守恒定律可知【猜想与假设】反应后固体质量小于 4.0g是由于发生反应 3Mg+N2点燃 Mg3N2造成的，其理由是 2.4克镁与氧气或二氧化碳完全反应生成固体质量大于或等于 4.0克，与氮气反应生成固体质量小于 4.0克，为 3.33克，【实验探究】根据初中化学所
20、学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）可燃物应选择燃烧生成固体的物质，故选择 B，选择的理由是红磷燃烧消耗氧气生成固体，使气压减少【实验结论】 2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于 4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物 . 考点：探究质量守恒定律 （ 6分）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属 X，展 开探究活动。 【实验目的】 X金属活动性顺序中的相对位置关系。 【实验探究】取形状、大小相同的 X、 Cu 、 Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。 实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫
21、酸中 Cu放入稀硫酸中 实验现象 金属 X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡 【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置由弱到强的是 。 【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是 。 【拓展探究】 兴趣小组的同学将锌片放入一定量和混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。 猜想： 滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜； 滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。 请你完成下面实验，验证猜想 成立。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 。 猜想 成立 【归纳总结】 锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。（ 2分） 答案： Cu X Z
22、n 【问题与思考】 除去金属表面的氧化膜 ;【拓展探究】稀盐酸 。有白色沉淀生成 Zn+2AgNO3= 2Ag+ Zn（ NO3） 2。 试题分析：有题中的现象可知【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置由弱到强的是 Cu X Zn，【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，以免影响活动性的验证，【拓展探究】，验证猜想 成立， 和 的区别是是否含有硝酸银，故（ 3）取少量的滤液于试管中，在滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀出现，得到猜想 成立，【归纳总结】 锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgNO3= 2Ag+ Zn（ NO3） 2。 考点：物质成分探究、金
23、属活动性顺序的运用 推断题 (7分 )已知 AH 均为初中化学常见的物质。其中 A、 C是组成元素相同的气体，且 C能产生温室效应； B为红棕色，是赤铁矿的主要成分； F是紫红色金属； H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （ 1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （ 2）写出下列反应的化学方程式： ； ，反应 的基本反应类型是 。 答案：（ 1） Fe2O3 CO2 （ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （合理答案：均可）（ 2分） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（合理答案：均可）（ 2分）复分解反应 试题分析：由题中的叙述可知 A为一氧化碳、 B为氧化铁、 C为二氧化碳、 D为铁、 E为可溶性铜盐溶液、 F为金属铜、 H为氢氧化铜，故 (1)BC的化学是为Fe2O3 ， CO2(2)反应的方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4反应 的基本反应类型是复分解反应 考点：物质的推断及转化
