2013届北京市房山区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届北京市房山区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A榨取果汁 B海水晒盐 C食物变质 D冰雪融化 答案： C 试题分析： A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化故选项正确；D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选项错误； 考点：化学变化和物理变化的判别 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A氯化钠 B氢氧化钠 C浓硫酸 D硝酸铵 答案： D 试题分析：物质在溶解时经常

2、伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低 A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误 B、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误 C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误 D、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确 考点：溶解时的吸热或放热现象 下列化学方程式书写正确的是（ ） A C+O2CO2 B 4P+5O2 2P2O5 C H2SO4+NaOHNaSO4+H2O D 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 答案： B 试题分析： A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为： C+O2CO2 B、该化学方程式

3、书写完全正确 C、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为： H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为 Fe+2HCl=FeCl2+H2 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 下列物质的应用中，利用物理性质的是（ ） A氧气用于气焊 B一氧化碳用作燃料 C干冰用作制冷剂 D用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液 答案： C 试题分析： A、氧气用于气焊，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 B、用一氧化碳作燃料，是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，

4、是利用了其化学性质，故选项错误 C、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确 D、用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液，是利用了氢氧化钙能与硫酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 下列做法中，不正确的是（ ） A用燃烧法识别羊毛和合成纤维 B用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜 C保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收 D解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 答案： B 试题分析： A、羊毛主要是蛋白质，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味而合成纤维没有，

5、所以可用燃烧法识别羊毛和合成纤维，故 A正确 ； B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜，故 B错误； C、保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收，故 C正确； D、解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药，故 D正确 考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；水资源的污染与防治；金属资源的保护；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 铝可与碱溶液发生反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，关于此反应的叙述不正确的是（ ） A X的化学式为 H2 B NaAlO2属于氧化物 C此反应不属于复分解反应 D铝锅不宜长时间盛放碱性食品 答案： B 试题分析：

6、A、由反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X， 反应前 反应后 Al原子 2 2 Na原子 2 2 O 原子 4 4 H原子 6 0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质 X的每个分子由 2个 H原子构成，则物质 X的化学式为 H2；故 A说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物， NaAlO2由三种元素组成，故不是氧化物，故B说法不正确； C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应的概念，故不是复分解反应，故 C 说法正确；D、由题目信息知，铝能与碱性物质反应，故铝锅不宜长时间盛放碱性

7、食品，故 D说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A t1 时，甲、乙各 30g分别加入 70g水中均恰好完全溶解 B t1 时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等 C t2 时，在 l00g水中放入 60g甲，所得溶液 溶质的质量分数为 37.5% D t2 时，分别在 100g水中各溶解 20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 答案： D 试题分析： A、 t1 时，甲和乙的溶解度都是 30g，是指在 100g水中达到饱和溶解的质量是 30g，所以将 30g溶于 70g水中并不能全溶解

8、，故 A错误； B、饱和溶液的质量分数与溶解度有关，又因为 t1 时，甲和乙的溶解度都是 30g，所以t1 时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，但甲、乙两物质形成的溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等故 B错； C、由于 t2 时，甲的溶解度为 50g，所以在 l00g水中放入 60g甲，没有全部溶解，只是溶解了 50g，所以质量分数为： 100%=33.3%，故 C 错； D、从溶解度 20g 向右作平行线，再从 t2 向上作垂线与平行线的交点，向左移动先接触哪一曲线，哪一物质先达到饱和，所以甲先达到饱和，故 D正确 考点：固体溶解度曲线及其作用 下列实验方案中，能达到实验目的是（

9、 ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸，过滤 B 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 答案： C 试题分析： A、盐酸不但和碳酸钙反应，还能与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以不能用盐酸除去 CaO 中的 CaCO3，故 A错误； B、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故 B错误； C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧

10、化碳，所以可用加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发的方法除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，故 C正确； D、氯化钠溶液和稀盐酸都 不能使酚酞溶液变色，故 D错误 考点：化学实验方案设计与评价 在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快现有 100g溶质质量分数为 27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ） A水 B盐酸溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化钠溶液 答案： A 试题分析： A、加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢所以加水能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故 A正确； B、加盐酸溶液，

11、相当于增加了酸的量，所以能使生成氢气的总质量增加，故 B 错误； C、加入碳酸钠溶液其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故 C错误； D、加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故 D错误， 考点：用水稀释改变浓度的方法 在点燃条件下， M和 N 反应生成 X和 Y反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中 “ ”代表氢原子， “ ”代表碳原子， “ ”代表氧原子）下列叙述中，不正确的是（ ） 物质 M N X Y 微观示意图 A生成物均为氧化物 B在该反应中，生成 X和 Y的质量比为 9： 22 C

12、 M中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12： 3： 8 D在该反应中， M和 N 两种物质的分子个数比为 1： 3 答案： B 试题分析：该反应的方程式为 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 故： A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物； B、反应中生成 X和 Y的质量比等于其相对原子质量和的比，即： 3（ 12+16）： 2（ 12+162） =54： 88=27： 44，故错误 C、 M即为乙醇的分子，则 M中碳、氢、氧三种元素的质量比 =122： 16： 16=12： 3： 8，故正确； D、有反应方程式可知在该反应中， M和 N

13、两种物质的分子个数比为1： 3，故正确； 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算 下列实验内容符合如图所示变化趋势的是（ ） 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量 向硝酸钾饱和溶液中加入水 加入水的质量 溶质的质量分数 A B C D 答案： B 试题分析： 红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故正确； 二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故错误；

14、 锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故正确； 向硝酸钾饱和溶液中加入水，随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故错误； 考点：空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质 化学与生活息息相关 （ 1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是 （填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是 （ 2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺 元素会引起贫血 （ 3）煤、 、天然气称为化石燃料天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 化石燃料燃烧会加剧温室效应下列做法符合低碳生活理念的是

15、（填字母序号） A分类处理并回收垃圾 B开发和利用风能、太阳能等新能源 C 提高煤炭等燃料的利用率 D减少汽车的使用率，提倡绿色出行 答案：（ 1） B； E （ 2）铁 （ 3）：石油； CH4+2O2 CO2+2H2O；ABCD 试题分析：（ 1）牛奶、鸡蛋清、瘦肉等含有丰富的蛋白质；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，故答案：为： B； E （ 2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁元素会引起贫血，故答案：为：铁 （ 3）煤、石油、天然气称为化石燃料，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平即可；符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等

16、燃料 的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行，故答案：为：石油； CH4+2O2 CO2+2H2O； ABCD 考点：生命活动与六大营养素；化石燃料及其综合利用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 下列实验操作中，正确的是（ ） A倾倒液体 B称量固体 C取用固体粉末 D点燃酒精灯 答案： C 试题分析： A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着故 A错； B、称量药品时要左盘放药品右盘放砝码，故 B错； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放（或倾斜）用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故 C正确； D、点燃

17、酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故 D错 考点：液体药品的取用；称量器 -托盘天平；加热器皿 -酒精灯；固体药品的取用 硒元素被誉为 “抗癌大王 ”，它在元素周期表中的信息如图所示对图中信息解释不正确的是（ ） A原子序数为 “34” B元素名称为 “硒 ” C元素符号为 “Se” D核电荷数为 “78.96” 答案： D 试题分析： A、从该图中得到的信息可知，该元素的原子序数为 34，故 A说法正确； B、从该图中得到的信息可知，该元素的元素名称为 “硒 ”，故 B说法正确； C、从该图中得到的信息可知，该元素的元素符号为 “Se”，故 C 说法正确；D、从该图中得

18、到的信息可知，该元素的原子序数是 34，根据在原子中，原子序数 =核电荷数可知，该元素的核电荷数为 34，故 D说法错误 考点：元素周期表的特点及其应用 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（ ） A KCl B Ca3（ PO4） 2 C NH4Cl D CO（ NH2） 2 答案： A 试题分析：农作物缺钾，应该施钾肥 A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥； B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥； C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥； D、尿素中含有氮元素，属于氮肥 考点：常见化肥的种类和作用 在空气的成分中，体积分数约占 78%的是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有

19、气体 答案： A 试题分析：空气由氮气（ N2）、氧气（ O2）、稀有气体（ He、 Ne、 Ar）、二氧化碳（ CO2）、其他气体和杂质（如 H2O）五部分组成按体积分数计算，氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03% 考点：空气的成分及各成分的体积分数 能保持氧气化学性质的粒子是（ ） A O B 2O C O2 D O2- 答案： C 试题分析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子， A 是氧原子； B 是两个氧原子；C是氧分子； D是氧离子 考点：分子的定义与

20、分子的特性 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A食醋 B果汁 C牛奶 D蒸馏水 答案： D 试题分析： A、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故 A错； B、果汁中含有维生素、水等物质，属于混合物，故 B错； C、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物，故 C错； D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故 D正确 考点：纯净物和混合物的判别 日常生活中见到的 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”中的 “碘、钙 ”应理解为（ ） A原子 B元素 C离子 D分子 答案： B 试题分析：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的这一类原子的总称即元素 考点：元素的概念 香烟烟气中能

21、与血红蛋白结合的有毒气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D一氧化碳 答案： D 试题分析：香烟的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，能够与血液中的血红蛋白结合，导致人中毒死亡而 CO2、 O2、 N2不具毒性 考点：烟的危害性及防治 下列物质中，属于溶液的是（ ） A糖水 B牛奶 C米粥 D豆浆 答案： A 试题分析： A、糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A正确； B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故 B错； C、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故 C错； D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故 D错 考点：溶液的概念、组成及其特点 决定元素种类的是原子的（ ） A质子

22、数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由 质子数决定，故选 A 考点：元素的概念 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素， 考点：地壳中元素的分布与含量 合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（ KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +5 答案： D 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设 KIO3中碘元素化合价为 x，则： （ +1） +x+（ -2） 3=0，则 x=+5 考

23、点：有关元素化合价的计算 下列符号中，表示 2个氢原子的是（ ） A H2 B 2H C 2H+ D 2H2 答案： B 试题分析： A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故选项错误； B、符号前面的数字，表示原子个数，故选项正确； C、表示两个氢离子，故选项错误； D、表示两个氢分子，故选项错误； 考点：化学符号及其周围数字的意义 下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是（ ） A杨梅 pH=2.5 B苹果 pH=4.1 C菠萝 pH=5.1 D柿子 pH=8.5 答案： D 试题分析： A、杨梅的 pH=2.5，小于 7，显酸性，故 A 错； B、苹果的 pH=4.1，小于 7，显酸性

24、，故 B错； C、菠萝的 pH=5.1，小于 7，显酸性，故 C错； D、柿子的 pH=8.5，大于 7，显碱性，故 D正确 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 填空题 根据下图回答问题 （ 1）仪器 a的名称为 （ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 （填字母序号） （ 3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；选用的收集装置是 （填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是 答案：（ 1）集气瓶；（ 2） 2H2O2 2H2O+O2， B；（ 3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， E，将

25、燃着的木条放在导管 的口部，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 试题分析：（ 1）据图可知 a是集气瓶；（ 2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，使用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，故发生装置选择 B，故填： 2H2O2 2H2O+O2， B；（ 3）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，使用向上排空气法收集，D中导管没有伸到集气瓶底部，不能使用 D装置收集，可以使用 E装置收集，二氧化碳从导管 进入，检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在导管口 处，观察木条是否熄灭，故填： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， E，将燃着的木条放在导

26、管 的口部，若木条熄灭，则 二氧化碳已收集满 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 金属在生产和生活中有广泛的应用 （ 1）如图 1金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号） （ 2）早在西汉时期，人们主要采用 “湿法冶金 ”如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 （ 3）为验证 Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验其中不必进行的是 （ 4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后

27、过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生滤渣和滤液中一定含有的物质是 答案：（ 1） A；（ 2） Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（ 3） C；（ 4）铁和铜、硫酸锌 试题分析：（ 1）铁锅做饭是利用了铁锅的导热性，铜导线是利用了铜的导电性和延展性，铝箔是利用铝的延展性；（ 2）反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的右边，一种单质和 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写

28、在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（ 3） A说明了铁排在了氢的前边， B说明铜排在了氢的后边， C说明了银排在了氢的后边， D说明了铜排在了银的前边，所以C不需要做；（ 4）加入的锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有 铁和锌；如果滤渣中含有铁没有锌的话，铁有剩余，铁将把硫酸铜反应完，滤液中没有硫酸铜了，可能有硫酸亚铁，一定含有硫酸锌，滤渣中含有铜和铁；如果滤渣中含有锌、铁则锌有剩余，硫酸铜和硫酸亚铁都被锌反应掉了，即滤液中没有硫酸铜和硫酸亚铁，滤液中只有硫酸锌，滤渣中含有铜、铁、

29、锌；所以向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有铜和铁，滤液中一定含有硫酸锌 考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用 （ 1）根据如图 1实验中只生成氢气和 氧气，得出了水是由 组成的结论 （ 2）水是常用的溶剂下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 氯化钠常用于配制 0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为 ；

30、现将 180g 10%的氯化钠溶液配成为 0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水 g 40 时，向两个分别盛有 45g NH4Cl和 NaCl的烧杯中，各加入 100g水，充分溶解后，结果如图 2所示则乙烧杯中的溶质是 ；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是 （填字母序号） A烧杯乙中溶液是不饱和溶液 B烧杯甲中溶液溶质的质量分数为 31% C升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解 D若将烧杯乙中溶液降温至 20 时，溶液中溶质的质量分数一定减小 答案：（ 1）氢、氧两种元素；（ 2） NaCl， 1820； NH4Cl， AD 试题分析：（ 1）电解水实验中只生成氢气和氧气，由质量守

31、恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成 ； （ 2） 生理盐水中被溶解的物质是 NaCl，溶质为 NaCl；设加入水的质量为 X，180g10%=（ 180+X） 0.9%，解得： X=1820g； 由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知，在 40 时，氯化铵和氯化钠的溶解度分别是 45.8g、36.6g，由图示可知，乙烧杯中的物质完全溶解，则乙烧杯的物质为氯化铵 A、由于在 40 时，氯化铵的溶解度是 45.8g，所以， 40 时，向盛有 45g NH4Cl和的烧杯中，加入 100g水，充分溶解后，烧杯乙中溶液是不饱和溶液故 A正确； B、由于在 40 时，氯化钠的溶 解度是 36.6g所

32、以， 40 时，向盛有45g氯化钠的烧杯中，加入 100g水，充分溶解后，烧杯甲中溶液是饱和溶液，只能溶解 36.6g，甲中溶质的质量分数为： =26.9%故 B错误； C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知，在 100 ，氯化钠的溶解度是39.8g，所以，升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解故 C错误； D、由于在 20 氯化铵的溶解度是 37.2g，所以，将烧杯乙中溶液降温至 20 时，溶液中溶质的质量分数一定减小故 D正确 考点：电解水实验；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算 学习化 学知识的目的之一是分析和解决实际问题 （ 1）新车里可以放个活性炭包去除异味，其中活性炭起

33、作用 （ 2）氢气是最清洁的燃料，其原因是 （用化学方程式表示） （ 3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气真空包装的目的是 （ 4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为 （ 5）氢化钙（ CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为 答案：（ 1）吸附；（ 2） 2H2+O2 2H2O；（ 3）使食品与氧气（空气）隔绝 （或防止食品被氧化）；（ 4）袋内的气体分子间隔变大；（ 5）CaH2+2H2OCa（ OH） 2+2H2 试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则新车里可以放个活性炭包去除异味，其

34、中活性炭起吸附作用（ 2）氢气燃烧产物是水，是最清洁的燃料，反应的化学方程式为 2H2+O2 2H2O（ 3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是使食品与氧气（空气）隔绝 （或防止食品被氧化）（ 4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为高原地区的气压较低，袋内的气体分子间隔变大（ 5） 氢化钙（ CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为 CaH2+2H2OCa（ OH） 2+2H2 考点：碳单质的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点 计算题 实验室制取 3.2g氧气

35、，至少需要高锰酸钾多少克？ 答案： .6g 试题分析：设需要高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 3.2g ， x=31.6g 答：至少需要 31.6g高锰酸钾 考点：根据化学反应方程式的计算 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O若用一定量溶质的质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好处理 2000g含铜 3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 答案： 试题分析：废料中

36、含铜的质量是 2000g3.2%=64g设需硫酸的质量为 x，参加反应氧气的质量为 y，生成硫酸铜的质量为 z 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 128 196 32 320 64 g x y z x=98 g y=16 g z=160 g 则反应的硫酸溶液的质量是 =1000g 故所得溶液的质量分数为 100%=14.8% 答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 14.8% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 化学是一门以实验为基础的科学，以下所示装置是化学小组同学设计的实验 （ 1）研究铁生锈的条件： 如图 1所示装置，通过该实验证明铁

37、钉生锈是铁与 作用的结果 （ 2）研究燃烧的条件： 装置如图 2所示，通过对比 的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触 （ 3）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应： 在两个气密性良好且充满二氧化碳的 500mL 矿泉水瓶中，分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图 3所示现象此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是 ；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学又补充了实验：用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 答案：故答案：为：（ 1）水、氧气；（ 2）铜片 上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧；（ 3）在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体

38、积的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 试题分析：（ 1）铁生锈是铁与氧气和水的共同作用的结果；（ 2）通过对比铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触；（ 3）在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体积 的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化

39、钠发生反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，若观察到有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 考点：金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件 膨松剂是一种食品添加剂它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂 品质的一项重要指标已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（ NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气 碱石

40、灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应 实验 I：探究膨松剂的成分 按如图 1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同） （ 1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 检查装置的气密性 向装置中加入药品 关闭 K1，打开 K2 装置的气密性良好 点燃酒精灯 打开 K1，关闭 K2 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成， A中反应的化学方程式为 打开 K2，关闭 K1 无色酚酞试液变红 有氨气生成 继续充分加热 试管中仍有固体 （ 2）得出结论：该膨松剂的成分为 实验 II：探究膨松剂受热产生气体的量 （ 1）测定二氧化碳的质量：如图 2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）

41、 将 8g膨松剂装入装置 B中，通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量加热前，先对已连接好的装置 A、 B和 C通一段时间的空气，再连接上装置 D、 E；加热过程中，装置 C的作用是 ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收 （ 2）测定氨气的质量：调整图 2装置的连接顺序为 另取 8g膨松剂装入装置 B中，通过测定实验前后装置 C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好 【反思与评价】实验 II中，若没有装置 E，造成测定结 果可能会 （填 “偏大

42、”、 “不变 ”或 “偏小 ”） 答案：实验 I：（ 1）澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O（ 2）碳酸氢钠和碳酸氢铵 实验 II：（ 1） D 除去水蒸气和氨气（ 2） A、 B、 D、 C、 E（或 B、 D、 C、 E） 【反思与评价】偏大 试题分析：（ 1） 由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；化学方程式为 CO2+Ca（ OH）2=CaCO3+H2O（ 2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸 氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体；实验 II：探究膨松剂受热产

43、生气体的量（ 1） D中碱石灰是吸收二氧化碳，因此 D中反应前后质量的增加量就是二氧化碳的质量浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；（ 2）要测氨气的质量，先通入 D中碱石灰，将水、二氧化碳除去，再通入 C浓硫酸吸收氨气， C装置质量的增加量就是氨气的质量，装置 E是防止空气中水分进入 C 装置；故连接顺序为 A、 B、 D、 C、 E（或 B、 D、 C、 E）【反思与评价】E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置 D中，如果没 有 E装置，空气中二氧化碳会进入 D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大； 考点：实验探究物质的组成成分以及含量 推

44、断题 甲、乙、 A、 B、 C、 D是初中化学常见物质，其中 A、 B、 C、 D是由 H、 C、O、 Ca、 Na元素中的两种或三种组成 （ 1）甲是胃酸的主要成分，与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为 （ 2）乙是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则乙的化学式为 （ 3） A俗称为纯碱； B、 C、 D三种物质中含同种金属元素，并存在下列转化关系 BCD A与 C反应的化学方程式为 （ 4）实验小组同学将 A、 B、 C、 D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，为确定其组成，进行了如下图所示的实验 请回答： 若 X溶液只含一种溶质，根据

45、实验可以确定 X溶液中的溶质是 ； 下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （填字母序号） A一定有碳酸钠 B一定有碳酸钙 C可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物 D该固体粉末的组成最多有三种情况 答案：（ 1） H2 （ 2） Fe2O3（ 3） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（ 4） NaCl BCD 试题分析：（ 1）甲是胃酸的主要成分，则甲为盐酸，盐酸与活泼金属反应生成氢气，故该气体化学式为 H2（ 2）黄色溶液中含有铁离子，红色的氧化物为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故乙为氧化铁，化学式为 Fe2O3（ 3）A俗称为纯碱，故 A为碳酸钠； B、 C、

46、 D三种物质中含同种金属元素，故三物质中都含有钙离子，三种物质间有下列转化关系 BCD故 B为氧化钙， C为氢氧化钙， D为碳酸钙氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故 A与 C的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙 和氢氧化钠，化学方程式为 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaO（ 4） 由上述分析可知A为碳酸钠， B为氧化钙， C为氢氧化钙， D为碳酸钙固体粉末中加入足量水产生白色沉淀和无色滤液，无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠，若 X溶液只含一种溶质，则该溶质一定是氯化钠 由上述实验无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，故 A说法正确；固体粉末中加入足量水产生白色沉淀，此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸钙，也可能是碳 酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，还可能是未溶解的氢氧化钙，因此不一定含有碳酸钙， B说法错误；该粉末中一定含有碳酸钠，故 C说法错误；由实验只能得知该粉末中一定含有碳酸钠，其它物质都不能