1、2013届天津市滨海新区塘沽九年级上学期第 4单元检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 地壳中含量最多的元素是（ ） A氧 B硅 C铝 D铁 答案： A 试题分析：考查地壳中元素的含量顺序，可利用谐音 “洋闺女铁钙钠 ”（氧、硅、铝、铁、钙、钠）来记忆。 考点：地壳中各元素含量顺序 点评：这类题目考察的是学生平时对基本化学常识的积累，来源于课本，较为简单，注意总结。 在农业科研实验室里，用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为 ( ) A 20 B 25 C 85 D 80 答案：
2、A 试题分析： NH4NO3中含氮元素而 KH2PO4中没有氮元素， NH4NO3中氮元素的质量分数为： ，设混合物的质量为 100g，则氮元素的质量为 ,则 NH4NO3的质量为 ，KH2PO4的质量为 100g-80g=20g，则 KH2PO4的质量分数： 。 考点：质量分数的计算 点评：这类题目属于中考的必考题目，考察方式较为固定，不灵活，失分的主要原因在于计算不细心。 科学家用单个分子制成了 “纳米车 ”(如右图 )，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关 “纳米车 ”的说法正确的是（ ） A “纳米车 ”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B “纳米
3、车 ”分子不是由原子构成的 C “纳米车 ”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D “纳米车 ”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 答案： D 试题分析：从题中信息可知， “纳米车 ” 能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞，说明在一定条件下人可以控制分子运动。 考点：分子运动 点评：此题考查的是关于分子运动方面的知识 点，较为简单，但是考察形式较为灵活，注意审题。 下列关于耐高温新型陶瓷 氮化硅 (Si3N4)的叙述，正确的是（ ） A氮化硅中 Si、 N 两种元素的质量比为 4： 3 B氮化硅中氮元素的质量分数为 60 C 14g氮化硅中含硅 8.4g D氮化硅的相
4、对分子质量为 l44 答案： C 试题分析： Si3N4中 Si、 N 两种元素的质量比为 283： 144=3： 2， A为错项；Si3N4的相对分子质量为 283+144=140， D为错项； Si3N4中氮元素的质量分数为 144/140100%=40%， B为错项； 14g氮化硅中含硅的质量为： 14g（ 1-40%） =8.4g， C为正确选项。 考点：化学式意义的应用 点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。 下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ） A带电的原子或原子团叫做离子 B分子是保持物质化学性质的最小粒子 C原子是不
5、能再分的最小粒子 D原子、分子、离子都是构成物质的粒子 答案： C 试题分析：化学变化中的最小粒子是原子，也就说原子在化学变化中不可再分，但是从结构上原子是由原子核和电子组成的，所以从结构上看，原子可以再分为原子核和电子。 考点：关于粒子的基本常识 点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。 为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的是（ ） A Cl 2中氯元素的化合价为 -1价 B氧化钙中钙元素的化合价为 Ca2+ C过氧化氢 (H2O2)中，氧元素为 -1价 D漂白精有效
6、成份次氯酸钠 (NaClO)中，氯元素为 -1价 答案： C 试题分析：本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。 Cl 2为单质，其中氯元素的化合价为 0，故 A错； B选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合价应标在元素符号的正上方 (化合价为 1时，不能省略。 “+、一 ”放在数字前 )，离子所带电荷应标在元素符号右上角 (电荷为 1 时，省略。 “ +、一 ”放在数字后 )；次氯酸钠 (NaClO)中， Na元素为 +1价， O 元素为 -2价，根据化合物里元素正负化合价代数和等于零的原则可求出氯元素为 +1价。错选 A是因为只想到氯元素主要显 -1价，没有考虑到在单质中元素的化合价为
7、 0；错选 B是由于没有把离子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选；漏选 C是因为氧元素在通常情况下显 -2价；错选 D是由于氯元素在一般情况下显 -1价，没有根据化合价代数和为零的原则进行计算。 考点：常见化学用语及其意义 点评：这类题目考察的是学生平时对化学用语及其意义的积累和总结，较为简单，要注意理论联系实际。 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） A它们表示四种不同的元素 B 表示的元素在化合物中通常显 +2价 C 表示的元素都是非金属元素 D 表示的是阳离子 答案： B 试题分析： 的质子数核外电子总数，是阴离子，其原子的最外层电子数多于 4个（为 6个），是非金属元素
8、， 的质子数核外电子总数，是原子，其最外层有 2个电子，易失去 2个电子，在化合物中通常显 +2价， 的质子数核外电子总数，是阳离子，其原子的最外层电子数均少于 4 个（分别为 1 个、2个），是金属元素，故 B为正确选项， C、 D为错项；元素的种类决定于质子数， 的核内质子数相同，表示同种元素，则它们表示三种不同的元素， A为错项。 考点：原子 结构示意图 点评：原子结构示意图属于中考中的热点题型，出现率较高，但是并不难，注意仔细审题。 2009年 2月 22日 2时 20分，山西焦煤集团西山煤电公司屯兰煤矿南四采区发生特别重大瓦斯爆炸事故，造成 78人死亡、 114人受伤，其中重伤 5人
9、。同学们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分 CH4的意义，下列四位同学中哪个说法是错误的（ ） A B C D 答案： D 试题分析： CH4的意义分为宏观意义和微观意义，宏观意义主要为：代表甲烷这种物质，表示甲烷由碳元素和氢元素组成；微观意义主要为：一个甲烷分子，表示一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义在最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。 对 Fe3 、 Fe2 、 Fe三种粒子的判断，正确的是 ( ) 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种粒子所有的质子数相等 A B C
10、 D 答案： C 试题分析：图示三种粒子是铁元素的三种存在形式，不同点是最外层电子数，核内质子数相等，核外电子数和电子层结构各不相同，粒子的质量几乎相等，等质量的三种粒子所有的质子数相等。 考点：原子结构的意义 点评：原子结构的意义属于中考中的热点题型，出现率较高，但是并不难，注意仔细审题，另外元素周期表中前二十号元素排列要会背诵。 一种元素和另一种元素的区别是（ ） A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类 原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。错因会诊：对元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，
11、知识残缺乱猜而选 B；在学习常见元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质量不同而误选 C；因在原子中，质子数 =核外电子数 =核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选 D。 考点：对元素的定义的理解 点评：本题考查的是对元素概念的理解，来源于课本而高于课本，考察对基本概念的理解于应用，考生在平时不仅要注意对概念做到熟记于心，还要做到深入理解。 下列关于原子结构的说法中，错误的 是（ ） A构成原子核必不可少的粒子是质子 B原子核都是由质子和中子构成的 C核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D原子中的质子数不一定等于中子数 答案： B 试题分析：原子
12、核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故 A正确， B错误；在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故 C 正确，D不正确。 考点：原子结构 点评：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选 A；没有想到有的氢原子没有中子而漏选 B；原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选 C。 与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A质子数 B最内层电子数 C电子层数 D最外层电子数 答案： D 试题分析：原子核内质子数决定元素种类；最内层电子数已经排满，跟化学性质没有关系；元素原子的电
13、子层数和元素在元素周期表中的周期数相等；最外层电子数决定元素的化学性质。 考点：电子和元素化学性质 点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。 “神七 ”太空舱利用 NiFe2O4做催化剂将宇航员呼出的 CO2转化为 O2，已知Fe 的化合价为 +3，则 Ni的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： B 试题分析：化合物中各元素化合价代数和为零，设 Ni的化合价为 ，所以有，解得 。 考点：化合物中元素化合价的确定 点评：确定化合物中各元素的化合价这类题目在中考中属于热点性题目，常在填空题中出现，较为简单，注意细心。 下
14、列方框中，能表示 2N2意义的示意图是（ ） A B C D 答案： A 试题分析： A 表示两个氮气分子； B 表示一个氮气分子； C 表示四个氮元 子； D 表示两个氮原子。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义属于比较重要的考点，虽然可以有几种不同的考查形式，但是本质都是一样的，注意审题。 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 57号元素镧 (La)的说法不正确的是（ ） A该元素为非金属元素 B该元素原子的核电荷数为 57 C该元素原子的核外电子数为 57 D该元素原子的质子数为 57 答案： A 试题分析：金属元素汉字用 “钅 ”旁表示（汞除外
15、），通常非金属有三种状态，“气 ”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有 “氵 ”旁的是液态非金属，如溴元素；有 “石 ”字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。 考点：元素符号的意义 点评：元素符号的意义在最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。 填空题 长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠 (NaNO2)，它是硝酸钠 (NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为 28，那么含氧量为 。 答案： % 试题分析 ：亚硝酸钠 (NaNO2)和硝酸钠 (NaNO3)分子中氮原子和钠原子个数比都是一比一，也就是说他们的质量比比较固
16、定，为 14:23，测得其中的含氮量为28，那么含有的钠元素的质量分数为 46%，那么含氧量为 1-（ 28 +46%）=26%。 考点：化学式的计算 点评：此题为计算的技巧性比较强，在中考中不是每年都出，但是这种做题方法要掌握，质量分数不能直接求出，可以间接来求。 元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 118号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： 第 16号元素属于 _元素 (填 “金属 ”或 “非金属 ”)，它在化学反应中容易_(填 “得 ”或 “失 ”)电子； 元素的化学性质与原子结构中的 _数关系密切； 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 _ （任写一点）； 研
17、究表明：第二周期从 39 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1117号元素原子半径变化规律是 _。 答案： 非金属 ；得 ； 最外层电子 ； 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可） 逐渐减小 试题分析： 第 16号元素为硫元素，最外层电子数为 6，容易从外界得到两个电子而达到稳定状态； 最外层电子数决定了元素的化学性质； 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律较多，言之有理即可，比如电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等； 第三周期从 1117号元素核电荷数逐渐增大，核对核
18、外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。 考点：原子结构示意图 点评：原子结构示意 图属于中考中的热点题型，出现率较高，但是并不难，注意仔细审题。 奇妙的化学王国里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来。这些数字在化学符号周围不同的位置上，将代表着不同的含义。例如： 2N SO2 Zn2+等。请你试着再写出两个带有数字 “2”但含义不同的化学符号： _； _。 （ 2）在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气态单质。科学家研究了该单质，确定其化学式为 F2，进一步研究表明：当该元素原子与金属元素原子化合时，只能形成 F-。试回答： 根据上面提供的信息判断， F元素属于 _（填 “金属 ”或 “
19、非金属 ”） 科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为 Al，当 Al原子与 F原子化合时 Al显 +3价，则这种化合物的化学式为 _ 答案：（ 1） 2H+、 CO2；（ 2）非金属； AlF3 试题分析： (1) 2H+表示两个氢离子， CO2中的 2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；（ 2）与金属化合时形成 F-，说明原子的最外层电子数为 7，所以为非金属元素。 考点：常见化学用语的意义 点评：常见化学用语的意义在最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。 两种元素的原子结构示意图 A中 m=7，则 X= ； B中 y=12，则 n= 。 A、
20、B两种元素形成的化合物的化学式是 。 答案： 2 BA2 试题分析：利用原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数的关系，求得 X与 n。再据元素的常见化合价与原子的最外层电子数的关系， A原子最外层电子数为7，易得到 1个电子， A元素呈 -1价， B原子最外层电子数为 2个电子，易失去2个电子， B元素呈 +2价，则由此可利用交叉法，得 BA2。 考点：原子结构示意图 点评：原子结构示意图属于中考的必考知识点，常在选择题中出现，不难，但低分率不高，究其原因是对基本的知识点没有做到及时复习而遗忘严重。 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为 Na+Cl2NaCl 。仔细观察上图，回答
21、下列问题： （ 1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的原子叫做阴离子。 （ 2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。 答案：（ 1）带电的原子 正电荷 负电荷 （ 2）阴、阳 相互 试题分析：离子就是带电 荷的原子，带正电荷叫做阳离子，带负电荷叫做阴离子，离子化合物是阴阳离子通过静电作用形成的不显电性的化合物。 考点：离子化合物的组成 点评：这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。 图 A 是两种元素在元素周期表中的信息，图 B 是氟原子的
22、原子结构示意图。 （ 1）图 A方框的横线上填的是 ，图 B方框的横线上的数学是 。 （ 2）用化学符号表示： 2个氟原子 。 （ 3）钠元素属于 （填 “金属 ”或 “非 金属 ”）元 答案：（ 1） Na， 7 （ 2） 2F (3)金属 试题分析：（ 1）钠元素的元素符号为 Na，图 B为氟元素的原子结构示意图，最外层电子数为 7；（ 2） 2F表示 2个氟原子；（ 3）钠元素属于金属元素。 考点：原子结构示意图 点评：原子结构示意图属于中考中的热点题型，出现率较高，但是并不难，注意仔细审题，另外元素周期表中前二十号元素排列要会背诵。 将分子、原子、原子核、质子、中子或电子等词语分别填入
23、有关空格内： (1)化学变化中的最小粒子是 _。 (2)能直接构成纯净物的是 。 (3)保持物质化学性质的最小粒子是 。 (4)带正电荷的是 。 (5)不显电性的是 。 (6)决定相对原子质量大小的是 。 (7)在同一原子中数目相等的是 。 质量最小的粒子是 。 答案： (1)原子 (2)分子、原子 (3)分子 (4)原子核、质子 (5)分子、原子、中子 (6)质子和中子 (7)质子、电子 电子 试题分析：（ 1）化学变化中的最小粒子是原子；（ 2）纯净物由同中分子构成，同种分子构成纯净物；（ 3）保持物质化学性质的最小粒子是分子；（ 4）其中带正电荷的是质子、原子核；（ 5)不显电性的是分子
24、、原子、 中子； (6)决定原子相对原子质量大小的是原子核，而原子核由质子和中子构成；（ 7）在同一原子中带正电的质子和带负电的电子总数相等；（ 8）质量最小的粒子是电子。 考点：构成物质的微粒 点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。 计算题 2008年 9月份曝光的引起国人共愤的 “结石宝宝 ”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称 “蛋白精 ”， 化学式为 C3H6N6。据此请计算： （ 1）三聚氰胺中各 元素的质量比 ； （ 2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。
25、（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01%） （ 3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18，含氮量为 2.88（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每 100g奶粉中添加 0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01g） 答案：（ 1） CHN=6114 （ 3分） （ 2） N =66.67（ 3）奶粉中蛋白质的质量 =10018 =18g，奶粉中 N 的质量 =1002.88 =2.88g 蛋白质的含 氮量 =2.88/18100 =16 蛋白质的质量 =（ 0.166.67） 16 =0.42g 试题分析：（ 1） C3H6N6中 CHN=123：
26、16： 146=6114；（ 2） C3H6N6的相对分子质量为： 123+16+146=126， C3H6N6中 N =；（ 3） 100g奶粉中蛋白质的质量 =100g18 =18g，含N 的质量 =100g2.88 =2.88g，则蛋白质的含氮量 =2.88g/18g100 =16 ，0.1g三聚氰胺中的含氮的质量为： 0.1g66.67 =0.0667g，则每 100g奶粉中添加 0.1g三聚氰胺，理论上能增加蛋白质的质量为： 0.0667g16 =0.42 g。 考点：化学式的计算 点评：化学式的计算属于中考必考题型，一般在计算题的第一道题里面，较为简单，但注意要细心，尤其是计算质量
27、分数。 莽草酸 (化学式： C7H10O5)是制取抗 “H1N1流感 ”药物 “达菲 ”的原料。 请回答： (1)莽草酸分子中 C、 H、 O 原子个数比为 。 (2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1岁以上的儿童推荐按照下列 “体重 剂量表 ”服用 “达菲 ”： 体重 小于等于 15千克 15 23千克 23 40千克 大于 40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 35千克，在治疗过程中，需每天服用 “达菲 ”胶囊 (每颗胶囊含 “达菲 ”75mg)2次，一个疗程 5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 答案： (1) 7105 (2) l0 (3) 8 试题分析：本题主要考查有关化学式的计算。依据莽草酸的化学式（ C7H10O5)可直观得出莽草酸分子中 C、 H、 O 原子个数比为 7:10:5； 174g莽草酸含氢元素质量为： 174g=10g；若患病儿童的体重是 35千克，按照表中要求，他每次服用“达菲 ”的量是 60mg，则该患儿一个疗程服用 “达菲 ”的量是 5260mg=600 mg，需服用 “达菲 ”胶囊的颗数为： 600 mg75mg/颗 =8颗。 考点：化学式的计算 点评：此题是关于化学式的计算题，通常和生活联系较为紧密，这种题目通常计算麻烦一些，所以做题时要务必细心。
