1、2013届安徽省毫州市风华中学九年级下学期模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物(PM2 5)和臭氧（ O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是 A直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C化学在环境监测和保护中起重要作用 D臭氧 (03)是一种氧化物 答案： C 试题分析： A、焚烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故 A 错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故 B错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故 C正确； D、氧化物必须由两
2、种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错。故选 C。 考点：空气的污染及其危害 点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的定义。属于基础题。 某合金 6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0 2 g氢气，该合金中的元素可能是 ( ) A Zn 和 Fe B Cu和 Au C Zn和 Cu D Mg 和 Al 答案： A 试题分析： A、锌的相对原子质量是 65，铁的中的原子质量是 56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2， Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成 0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是 6.5g，单独
3、消耗铁的质量是 5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成 6g时，生成的氢气可能是 0.2g，故选项正确； B、铜和金都不能与稀硫酸反应，故选项错误； C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金 6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于 0.2g，故选项错误； D、镁的相对原子质量是 24，铝的相对原子质量是 27，由 Mg+H2SO4MgSO4+H2， 2Al+3H2SO4Al2（ SO4）3+3H2可知，如果生成 0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是 2.4g，单独消耗铝的质量是 1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于 0.2g的，故选项错误。故选 A。 考点：金属的化学性质；化学反
4、应方程式的相关计算 点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论，有一定难度。 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A铁画应悬挂在干燥的环境中 B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D所用的主要材料 低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 答案： D 试题分析： A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈，故 A正确； B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈，故 B正确； C、
5、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀，故 C正确； D、所用的主要材料 -低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金，故 D不正确；故选 D。 考点：金属腐蚀的条件及其防护；合金 点评：解答本题的关键 是要掌握铁的性质和合金方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。 喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是 ( ) A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物。喝牛奶可以补钙，是因为牛奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质，故选 C。 考点：分子、原子与元素之间的关
6、系；物质的元素组成 点评：本题难度不大，主要考查了分子、原子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解。 2011年 1月，安徽省怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 ( ) A铅原子核内有 82个质子 B相对原于质量为 207 2 C铅有毒，儿童不能使用铅笔 D铅可与稀硫酸反应，产生氢气 答案： C 试题分析： A、根据铅元素相关信息可知原子序数 =质子数 =82，故 A 说法正确；B、根据铅元素相关信息可知，相对原子量为 207.2；故 B说法正确； C、根据铅笔芯是用石墨制成的，不含铅；故 C说法错误； D、根据金属活动顺序可知铅
7、可与稀硫酸反应产生氢气；故 D说法正确；故选 C。 考点：元素周期表的提点及其应用 点评：本题考查学生根据元素的相关信息与金属活动顺序表的知识进行分析解题，并能灵活应用的能力。 从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ） A这是一个分解反应 B水分解时元素的种类不变 C在这个化学变化中氢分子是最小的粒子 D在这个化学变化中原子的种类和数量不变 答案： C 试题分析： A、由反应的情况可知：该反应的反应物为一种，生成物为两种物质；一种物质反应后生成两种物质的反应为分解反应，故 A正确； B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢气分子、氧气分子分别由氢原子和氧原子构成；因
8、此，反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故B正确； C、由图示可知该反应的实质是水分子的破裂，而后氢氧原子的重新组合成氢气和氧气的分子，所以该变化的最小粒子是氢氧两种原子，不是氢分子；故 C不正确； D、由微观示意图可发现，在变化前后原子没有改变，变化过程只是原子重新组合成新的分子的过程；因此，化学变化过中原子是最小的微粒；故 D正确；故选 C。 考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判断 点评：根据变化的微观示意 图，可以直观地反映出变化发生的过程，根据对变化过程中各物质构成的对比与分析，可判断化学变化的实质：分子变成原子，原子重新结合成新的分子。 某金属 R与硝酸银溶液反应
9、的化学方程式为： R + 2AgNO3 = R(NO3)2 + 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于 R的推断正确的是 （ ） A R的活泼性介于铜、银之间 B R能置换出酸中的氢 C R的活泼性比铜强 D R的活泼性比铜强、银都弱 答案： A 试题分析： A、金属 R的活动性比银强而比铜弱，因此， R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的； B、在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而 R不与硫酸铜溶液发生反应，说明其活动性又不如铜强，则 R在活动性顺序表中也位于氢之后，因此，金属 R不能置换出酸中的氢；判断不正确； C、金属 R不能与硝酸铜反应， R的活动性不如铜强；判断不正确； D、
10、R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱；判断不正确。故选 A。 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：解答本题的关键在于掌握金属活动性顺序，了解 “金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强 ”等知识。 今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃 案。现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成金属箔是因为铝具有良好的（ ） A导电性 B延展性 C抗腐蚀性 D导热性 答案： B 试题分析：金属具有良好的导热性、导电性、延展性、抗腐蚀性，可以根据金属的性质进行分析、判断，从而确定金属的用途。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。 考点：金属的物理性质及用途 点评：解答
11、本题要掌握金属的物理性质方面的知识，属于基础知识题。 下列实验操作正确的是 A称取食盐 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D点燃酒精灯 答案： C 试题分析： A、用托盘天平称量化学药品时，左盘放药品，右盘放砝码，故该选项错误； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故该选项错误； C、检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故该选项正确； D、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故该选项错误。故选择 C。 考点：托盘天平的使用；稀释浓硫酸的操作；检查装置的气密性；酒精灯的使用 点评：熟悉常见仪
12、器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键，是中考必考 的考点。 三甲醚（ C2H60)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A由 C、 H、 0三种元素组成 B一个分子中含有 3个氢分子 C相对分子质量为 46 D属于有机化合物 答案： B 试题分析： A、由二甲醚（ C2H60）化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、由二甲醚（ C2H60）化学式可知，一个二甲醚分子中含有 6个氢原子，故选项说法错误； C、二甲醚（ C2H60）的相对分子质量为： 122+16+16=46，故选项说法正确
13、； D、二甲醚（ C2H60）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。故选 B。 考点：有机物的定义；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算。 点评：本题难度不大，掌握化学式的含义、化学式的有关计算、有机物的定义等是正确解答本题的关键。 填空题 “生活中处处有化学 ”。请你用所学知识结合生活经验回答下列问题： （ 1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是 能源（填 “不可再生 ”或“可再生 ”）。当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和 ；充分燃烧 1kg不同化石燃料所产生 CO2和 SO2气体的质量如图 1所示，则 燃烧最易导致酸雨， 燃烧对环境影响最小。 （ 2）走进干
14、洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机（图 2）代替旧款干洗机，可将有毒物质降至原来的 1/30。这是利用了活性炭的 性。 答案：不可再生 液化石油气 煤 天然气 吸附 试题分析：（ 1）化石燃料都是不可再生能源；当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和石油液化气（或液化气）；通过观察图一可知煤燃烧产生的二氧化硫最多，石油燃烧产生的二氧化碳最多，只有天然气燃烧产生的二氧化硫和二氧化碳都是最少的，所以煤燃烧最容易导致酸雨，天然 气燃烧对环境的影响最小；（ 2）活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味。 考点：化石燃料及其综合利用；碳单质的物理性质及其用途 点评：能源、环境是
15、社会关注的焦点，与之相关的知识点是中考的热点，学生应多加关注和积累。 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为 “未来金属 ”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是 FeTiO3。 （ 1） 已知 FeTiO3中钛的化合价为 +4价，则铁的化合价为 。 （ 2） 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下 TiCI4， TiCI4再与 Na在一定条件下反应生成 Ti和 NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件 )，其反应类型是 。 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。 答案：（ 1）
16、 +2 （ 2） 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 铁用于制作机床底座 铁表面刷油漆 试题分析：（ 1）设铁元素的化合价为 x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得 x+4+（ -2） 3=0；解之得 x=+2； （ 2） TiCl4与 Na在一定条件下能反应生成 Ti和 NaCl用化学方程式表示为：TiCl4+4NaTi+4NaCl，从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征； （ 3）铁可以制作机床底座、建造桥梁、修建铁轨等； （ 4）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过
17、控制生锈的条件来实现，一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝。常用的方法有涂油、喷漆等。 考点：金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式 点评：本题以一种金属矿物为切入点综合考查 了化合价、化学方程式及金属的防锈方面的知识，学生应注意积累相关的知识点。 下图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据下图回答下列问题。 （ 1）所标物质中属于金属材料的是 _，属于非金属单质的是 _ 。 (各写一种即可 ) （ 2）物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明： 。 （ 3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用 _ 的方法。 答案：（ 1）钨丝 (或铜丝、
18、焊锡、铝 ) 氮气 （ 2）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气 （ 3）把锡片插入到硫酸铜溶液 试题分析：（ 1）灯泡中的金属材料较多，任填一种即可，非金属单质的是氮气，所以本题答案：为：钨丝，氮气； （ 2）性质决定用途，本题的开放度较大，可任选图中的物质，比如钨丝，是由钨的熔点高和其导电性决定的，所以本题答案：钨的熔点高且具有导电性可用于灯泡的钨丝； （ 3）在金属活动性顺序中锡在铜的前面，故可以通过让锡与铜盐溶液反应的方法比较其活动性的强弱，所以本题答案：为：将锡片插入硫酸铜溶液。 考点：金属活动性顺序及其应用；常见的金属和非金属的区分；金属材料及其应用 点评：本题考查了金 属的物理
19、性质和化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。 计算题 称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g稀硫酸。剩余固体 3.5 g。 （ 1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少 （ 2） 充分反应后生成氢气的质量是多少 答案：（ 1） 35.0% （ 2） 0.2g 试题分析：（ 1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体 3.5g即为铜的质量，故 该混合物粉末中铜的质量分数为： 3.5g/10.0g 100%=35.0
20、% ； （ 2）混合物中锌粉的质量为 10.0g-3.5g=6.5g 设充分反应后生成氢气的质量是 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x 解得 x=0.2g 考点：金属活动性顺序；化学反应方程式的计算 点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。 探究题 通过半年多时间的学习，同学们一定对下图装置很熟悉，请回答有关问题： （ 1）写出标号仪器有名称： ； （ 2） 我们知道有两种气体在实验室可以采用右图装置进行制取，请写出这两个制备反应的化学方程式 ； 。 答案：（ 1）长颈漏斗 锥形瓶 （ 2） 2H2O2 2H2O + O2
21、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 试题分析：（ 1）长颈漏斗和锥形瓶是实验室常用的仪器，故答案：为：长颈漏斗，锥形瓶； （ 2）如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气或用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，就不需要加热；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式 点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中
22、考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。 【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一 层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有 150 。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 【探究与反思】 打火石是 （填 “混合物 ”或 “纯净物 ”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 。 【实验探究】吹不
23、灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响） 实验 操作步骤 现 象 结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色 2 该金属一定不是铁 3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。有红色物质析出 该金属一定是镁 【分析思考】 （ 1）请写出 “实验 3”中可能涉及到的化学方程式 。 （ 2）有同学认为通过 “实验 3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁， 因为 。 （ 3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属 。 答案：【探究与反思】 混合物
24、蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧。 隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等 【实验探究】实验 1结论：该金属一定不是铜 实验 2操作步骤：取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。（或用磁铁去吸引） 实验 2现象：金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色。（金属没有被吸起来） 【分析思考】 （ 1） Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu 或 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （ 2）铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出。 （ 3）取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝。（或剪除灯芯，在空气中点 燃这种金属，发
25、出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝。） 试题分析：【探究与反思】从题干信息对打火石的成分主要是合金可知打火石是混合物，利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成； 【实验探究】根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成浅绿色氯化亚铁的溶液则说明有铁存在，否则无铁； 【分析思考】依据金属与盐溶液反应的规律是活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属分析可知：实验 3中可能会发生Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu，由于镁、铝、铜三种金属中铜的活动性最弱，所以镁与铝都可以置换出硫酸铜中的铜，因此不能证明该金属一定是镁也可能是铝，要想进一步判断可采用取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝的方法完成。 考点：灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究 点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论。
